無(wú)機(jī)化學(xué)高職高?；瘜W(xué)教材編寫組編（第六版）“十二五”職業(yè)教育國(guó)家規(guī)劃教材修訂版高等職業(yè)教育新形態(tài)一體化教材第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡“十二五”職業(yè)教育國(guó)家規(guī)劃教材高等職業(yè)教育新形態(tài)一體化教材知識(shí)目標(biāo)1．理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和反應(yīng)速率方程；2．掌握濃度（或分壓）、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3．掌握化學(xué)平衡的特征，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的含義及平衡移動(dòng)的原理；4．掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算；5．了解化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。能力目標(biāo)1．會(huì)利用反應(yīng)速率的影響因素，判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢；2．會(huì)書寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式及進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；3．能運(yùn)用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平知識(shí)目標(biāo)1．理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和反應(yīng)速率方程；2．掌握濃度（或分壓）、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3．掌握化學(xué)平衡的特征，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的含義及平衡移動(dòng)原理；4．掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算；5．了解化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。能力目標(biāo)1．會(huì)利用反應(yīng)速率的影響因素，判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢；2．會(huì)書寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式及進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；3．能運(yùn)用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

各種化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度往往不相同。例如，酸堿中和反應(yīng)、溶液中的某些離子反應(yīng)瞬間即可完成。反應(yīng)釜中乙烯的聚合過(guò)程則需幾小時(shí)或幾天。煤的形成更是一個(gè)緩慢的過(guò)程。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用s，min，h。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)進(jìn)行中速率是不斷變化的，因此在描述化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)可選用平均速率或瞬時(shí)速率。反應(yīng)：

aA+bBcC+dD

平均速率可表示為：

1.平均速率例如：反應(yīng)2N2O5=4NO2+O2

在一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物及產(chǎn)物濃度的變化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（300℃

）前100s內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：

只是0~100s內(nèi)N2O5的分解反應(yīng)的平均速率。每個(gè)時(shí)間間隔速率都不一樣，而且在每個(gè)時(shí)間間隔里，任何時(shí)間內(nèi)的速率都是不一樣的。

例：

在一定溫度和體積下由N2和H2合成NH3：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度／(mol／L)1.0 3.0 02s末濃度／(mol／L)0.8 2.4 0.4計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始后2s內(nèi)的平均速率。解：分別以N2、H2和NH3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率：=0.1mol／(L·s)=0.3mol／(L·s)=0.2mol／(L·s)

從上例可以看出，當(dāng)以不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，同一反應(yīng)的速率數(shù)值可能不同，但它們之間的比值恰好等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)比，即

(N2)∶(H2)∶(NH3)=1∶3∶2

因此，在表示某一反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)標(biāo)明是哪種物質(zhì)的濃度變化，雖然數(shù)值可能不同，但是意義都一樣。

化學(xué)反應(yīng)中，由于各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間而改變，因此在某一時(shí)間間隔內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率也隨時(shí)間不斷變化，所以不同的時(shí)間間隔內(nèi)的平均速率是不同的，要真實(shí)地反映出這種不同必須采用瞬時(shí)速率。

2.瞬時(shí)速率

瞬時(shí)速率只能用作圖的方法得到。

瞬時(shí)速率是指某一反應(yīng)在某一時(shí)刻的真實(shí)速率。一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先決定于反應(yīng)物的本性。此外，還受濃度、溫度、催化劑等外界條件的影響。

一步就能完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。。例如：

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素

兩步或兩步以上才能完成的反應(yīng)稱為非基元反應(yīng)。例如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)實(shí)際上是分兩步進(jìn)行的：第一步I2(g)2I(g)

第二步H2(g)+2I(g)2HI(g)每一步均為基元反應(yīng)，總反應(yīng)為兩步反應(yīng)的和。2、經(jīng)驗(yàn)速率方程——質(zhì)量作用定律

在一定溫度下，基元反應(yīng)的速率與各反應(yīng)物的濃度（以反應(yīng)方程式中的計(jì)量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。基元反應(yīng)：mA+nB=xG

=k﹒(cA)m·(cB)n

注：速率方程中反應(yīng)物的濃度只涉及氣體或溶液的濃度。反應(yīng)級(jí)數(shù)：反應(yīng)級(jí)數(shù)的意義：

①表示了反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系；

②零級(jí)反應(yīng)表示了反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)?；磻?yīng)mA+nB=xG

=k﹒(cA)m·(cB)n

m+n

表示該反應(yīng)級(jí)數(shù)。對(duì)于物質(zhì)A是m級(jí)反應(yīng)，對(duì)物質(zhì)B是n級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)：①可理解為當(dāng)反應(yīng)物濃度都為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率；②k由化學(xué)反應(yīng)本身決定，是化學(xué)反應(yīng)在一定溫度時(shí)的特征常數(shù)；③相同條件下，k值越大，反應(yīng)速率越快；④k的數(shù)值與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。受溫度、催化劑影響。

應(yīng)用速率方程時(shí)，必須注意：

①速率方程只適用于基元反應(yīng)。對(duì)于非基元反應(yīng)，反應(yīng)物濃度的指數(shù)必須由實(shí)驗(yàn)測(cè)出，它往往與反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一致。式中，α，β分別為對(duì)反應(yīng)物A及B的反應(yīng)級(jí)數(shù)，α+β＝n為反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。

②反應(yīng)中出現(xiàn)反應(yīng)物的濃度幾乎不變的物質(zhì)（如純固態(tài)、純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可視為常數(shù)；稀水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，由于反應(yīng)過(guò)程中水的濃度變化不大，亦可視為常數(shù)）時(shí)，速率方程表達(dá)式中不必列入該物質(zhì)的濃度。如：

C(s)+O2(g)CO2(g)

其速率方程式為：二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

溫度升高會(huì)加速反應(yīng)的進(jìn)行；溫度降低又會(huì)減慢反應(yīng)的進(jìn)行。

范特荷甫(J.H.Van'tHoff)研究了各種反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，提出了一個(gè)近似的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：一般化學(xué)反應(yīng)，在一定的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2～4倍。三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化作用的特征1.催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)方向。2.催化劑只能縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,不能改變平衡狀態(tài)。四、影響反應(yīng)速率的其他因素接觸面大小、擴(kuò)散速率和接觸機(jī)會(huì)等在化工生產(chǎn)中，常將大塊固體破碎成小塊或磨成粉末，以增大接觸面積；對(duì)于氣液反應(yīng)，將液態(tài)物質(zhì)采用噴淋的方式來(lái)擴(kuò)大與氣態(tài)物質(zhì)的接觸面；還可對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行攪拌、震蕩、鼓風(fēng)等方式以強(qiáng)化擴(kuò)散作用。讓生成物及時(shí)離開(kāi)反應(yīng)體系，使反應(yīng)物能充分接觸。另外，超聲波、紫外光、激光和高能射線等也會(huì)對(duì)某些反應(yīng)的速率產(chǎn)生較大的影響。

一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

在一定條件下既可以從左向右進(jìn)行，也可以從右向左進(jìn)行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)。例如：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

通常把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡

對(duì)于可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

可用下圖表示系統(tǒng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡為時(shí)系統(tǒng)所處狀態(tài)。

化學(xué)平衡特征：平衡時(shí)，≠0；平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度(平衡濃度)不隨時(shí)間而改變；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。二、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)

對(duì)于可逆反應(yīng)：

aA+bBdD+eE

在實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)用各生成物平衡濃度（或平衡分壓）冪的乘積與各反應(yīng)物平衡濃度（或平衡分壓）冪的乘積之比表示，即：Kc稱為濃度平衡常數(shù)。Kp稱為壓力平衡常數(shù)，其中分壓以Pa(或kPa)為單位。

實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)有單位，其單位取決于生成物與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之差。即：

Δn=(d+e)-(a+b)Kc與Kp之間的關(guān)系：

Kp=Kc(RT)Δn

三、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（熱力學(xué)平衡常數(shù)）

對(duì)溶液反應(yīng)aA（aq)+Bb（aq)dD（aq)+eE（aq)

cθ=1mol·l-1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也稱熱力學(xué)平衡常數(shù)，以Kθ表示。其表達(dá)方式與實(shí)各物質(zhì)的濃度要用相對(duì)濃度（c/cθ）來(lái)表示，各物質(zhì)的分壓要用相對(duì)分壓（p/pθ）來(lái)表示，其中cθ＝1.0mol/L，pθ＝100kPa。對(duì)氣相反應(yīng)aA（g)+Bb（g)dD（g)+eE（g)Pθ=100Kpa書寫和應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的幾點(diǎn)說(shuō)明:（2）同一反應(yīng)式,如果書寫形式不同,則平衡常數(shù)的表達(dá)式不相同。2NO2(g)N2O4(g)NO2(g)N2O4(g)（1）定義出發(fā)表示，氣體以相對(duì)平衡分壓表示,溶液以相對(duì)平衡濃度表示。

注：p′表示相對(duì)分壓，c′表示相對(duì)濃度。（3）反應(yīng)中的純固(液)體不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

（4）在水溶液中的反應(yīng),水的濃度不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+但在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度則需表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中。CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（5）總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)的平衡常數(shù)之積(即如果反應(yīng)式相加減,則平衡常數(shù)相乘除)。（屬于多重平衡，后續(xù)講）（6）溫度改變，平衡常數(shù)改變。3．平衡常數(shù)的意義（1）平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)的特征常數(shù)。對(duì)同類反應(yīng)來(lái)說(shuō)，Kθ

越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。

（2）由平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)是否處于平衡態(tài)和處于非平衡態(tài)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向。某一化學(xué)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xG(g)+yD(g)

(pG/p

)x

·(pD/p

)y

Q

=(pA/p

)m

·(pB/p

)nQ稱為反應(yīng)商

pA、pB、pG、pD為任意狀態(tài)（非平衡狀態(tài)）時(shí)的分壓。【應(yīng)用】由Q與Kθ的相對(duì)大小來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

Q<K

時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行

Q>K

時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

Q=K

時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡例：目前我國(guó)的合成氨工業(yè)多采用中溫（500℃）及中壓（2.03×104kPa）下操作。已知此條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的KΘ=1.57×10-5。若反應(yīng)進(jìn)行至某一階段時(shí)取樣分析，得到數(shù)據(jù)：11.6%NH3，22.1%N2，66.3%H2(體積分?jǐn)?shù))。試判斷此時(shí)合成氨反應(yīng)是否已完成（即是否達(dá)到平衡狀態(tài)）。解：要預(yù)測(cè)反應(yīng)方向，需將反應(yīng)商Q與KΘ進(jìn)行比較。根據(jù)題意由分壓定律可以求出該狀態(tài)下系統(tǒng)各組分的分壓，即由

pi=p總×p總=2.03×104kPa得到:p(NH3)=2.03×104kPa×11.6%=2.35×103kPap(N2)=2.03×104kPa×22.1%=4.49×103kPap(H2)=2.03×104kPa×66.3%=1.35×104kPaQ＜KΘ

說(shuō)明系統(tǒng)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)還需進(jìn)行一段時(shí)間才能完成。4．多重平衡的平衡常數(shù)多重平衡:

通常遇到的化學(xué)平衡系統(tǒng)中，往往同時(shí)存在多個(gè)化學(xué)平衡，并且相互聯(lián)系，一種物質(zhì)同時(shí)參與幾種平衡。在同一系統(tǒng)中，一種物質(zhì)的濃度（或分壓）只有一個(gè)，應(yīng)同時(shí)滿足各個(gè)平衡式。多重平衡的規(guī)則：

在相同條件下，如有兩個(gè)反應(yīng)方程式相加（或相減）得到第三個(gè)反應(yīng)方程式，則第三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)為前兩個(gè)反應(yīng)方程式平衡常數(shù)之積（或商）。例已知下列反應(yīng)在1123K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(1)C(石墨)+CO2(g)2CO(g)；K

1=1.3

1014(2)CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；K

2=6.0

10

3計(jì)算反應(yīng)：(3)2COCl2(g)C(石墨)+CO2(g)+2Cl2(g)在1123K時(shí)的K

值。

解：

2

CO(g)+Cl2(g)

COCl2(g)+）C(石墨)+CO2(g)

2CO(g)

(4)C(石墨)+CO2(g)+2Cl2(g)

2COCl2(g)由（2）式乘2再加（1）式得（4）式，根據(jù)多重平衡規(guī)則：K

4=(K

2)2

K

1而(3)式是(4)式的逆反應(yīng)，則：

K

3

=1/K

4=1/[(K

2)2

K

1]=1/[(6.0

10

3)2

1.3

1014]=2.1

10

10四、平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率α（簡(jiǎn)稱轉(zhuǎn)化率）來(lái)表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。它是指反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率：某反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量

α=×100%

某反應(yīng)物的總量若反應(yīng)前后體積不變，反應(yīng)物的量可用濃度來(lái)表示：某反應(yīng)物的起始濃度－某反應(yīng)物的平衡濃度α=×100%

某反應(yīng)物的起始濃度平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的異同點(diǎn):相同點(diǎn):

都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度.不同點(diǎn):平衡常數(shù)Kθ與系統(tǒng)的起始狀態(tài)無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)；轉(zhuǎn)化率α除與溫度有關(guān)外，還與反應(yīng)物的起始狀態(tài)有關(guān)，并必須指明是哪種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)物不同，轉(zhuǎn)化率的數(shù)值往往不同。例：在298K時(shí)，AgNO3和Fe(NO3)2溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe2++Ag+?Fe3++Ag反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，F(xiàn)e2+和Ag+離子濃度各為0.100mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)Fe2+的轉(zhuǎn)化率為19.4%。求：（1）平衡時(shí)Fe2+，Ag+和Fe3+各離子的濃度；（2）298K時(shí)的平衡常數(shù)。解：（1）Fe2++Ag+?Fe3++Ag起始濃度c

0/（mol?L-1）

0.1000.1000變化濃度c變/（mol?L-1

）

-0.1×19.4%-0.1×19.4%0.1×19.4%

=-0.0194=-0.0194=0.0194平衡濃度c/mol?L-1

0.1-0.100×19.4%0.1-0.1×19.4%0.0194=0.0806=0.0806平衡時(shí)：c(Fe2+)=c(Ag+)=0.0806mol?L-1

c(Fe3+)=0.0194mol?L-1

(2)

平衡移動(dòng)：從舊的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)樾碌钠胶鉅顟B(tài)的過(guò)程，稱為平衡移動(dòng)。第四節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA+bBdD+eE增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí)，

Q減小，平衡正向移動(dòng)；

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí)，

Q增大，平衡逆向移動(dòng)。例：在前例的平衡體系中，維持溫度不變，如再加入一定量的Fe2+，使增加的Fe2+為0.100mol·L-1，求：（1）平衡將向什么方向移動(dòng)？（2）再次達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e2+，Ag+和Fe3+各離子的濃度；（3）Ag+的總轉(zhuǎn)化率。解:（1）欲知平衡向什么方向移動(dòng)，需將Q與KΘ進(jìn)行比較。因溫度不變，KΘ與例2-2相同，為2.99。剛加入Fe2+時(shí)，溶液中各種離子的瞬時(shí)濃度為:c(Fe2+)=0.181mol·L-1c(Fe3+)=0.0194mol·L-1c(Ag+)=0.0806mol·L-1

由于Q＜KΘ，所以平衡向右移動(dòng)。(2)Fe2++Ag+?Fe3++Ag起始濃度c

0/（mol·L-1

）0.1810.08060.0194平衡濃度c/（mol·L-1）0.181-x0.0806-x0.0194+x

x=0.0139mol·L-1則c(Fe2+)=(0.181-0.0139)mol·L-1=0.167mol·L-1c(Ag+)=(0.0806-0.0139)mol·L-1=0.0667mol·L-1c(Fe3+)=(0.0194+0.0139)mol·L-1=0.0333mol·L-1（3）加入Fe2+后，Ag+的轉(zhuǎn)化率由19.4%提高到33.3%。啟示:

在化工生產(chǎn)中，為了充分利用某一反應(yīng)物，常讓價(jià)格相對(duì)較低的另一反應(yīng)物過(guò)量，以提高前者的轉(zhuǎn)化率；還可以通過(guò)從平衡系統(tǒng)中不斷移出生成物，使平衡向右移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率。例如煅燒石灰石制造生石灰的反應(yīng)：

CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）CO2不斷從窯爐中排出，提高了CaCO3的轉(zhuǎn)化率，使CaCO3完全分解。二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響①壓力變化只對(duì)那些反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的反應(yīng)平衡系統(tǒng)有影響；②在恒溫下，增大壓力，平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)；減小壓力，平衡向氣體分子總數(shù)增加的方向移動(dòng)。

在恒溫條件下，在平衡系統(tǒng)中加入不參與反應(yīng)的其它氣態(tài)物質(zhì)（如稀有氣體），則：①若總體積不變，則系統(tǒng)的總壓增加，無(wú)論△v＞0，△v＜0或△v=0，平衡都不移動(dòng)。這是因?yàn)槠胶庀到y(tǒng)的總壓雖然增加，但各物質(zhì)的分壓并無(wú)改變，Q和KΘ仍相等，平衡狀態(tài)不變。②若總壓維持不變，則總體積增大（相當(dāng)于系統(tǒng)原來(lái)的壓力減?。?，此時(shí)若△v≠0，Q≠KΘ，平衡將移動(dòng)。平衡移動(dòng)情況與前述壓力減小引起的平衡變化一樣。小貼士：例：1000℃，總壓力為3000kPa下，反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的摩爾分?jǐn)?shù)為0.17。當(dāng)總壓減至2000kPa時(shí)，問(wèn)CO2的摩爾分?jǐn)?shù)為多少？由此得出什么結(jié)論？解：設(shè)達(dá)到新的平衡時(shí)，CO2的摩爾分?jǐn)?shù)為x，CO的摩爾分?jǐn)?shù)為1–x，則

p(CO2)=p總·x(CO2)=2000xkPap(CO)=p總·x(CO)=2000(1-x)kPa將以上各值代入平衡常數(shù)表達(dá)式：若已知KΘ，即可求得x。因系統(tǒng)溫度不變，降低壓力時(shí)KΘ值不變，故KΘ可由原來(lái)的平衡系統(tǒng)求得。原來(lái)平衡系統(tǒng)中：

p(CO)=3000(1-0.17)=2490kPap(CO2)=3000×0.17=510kPa將KΘ值代入