2026屆黑龍江省哈師大附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2D．N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2、下列物質(zhì)體積為22.4L的是A．20℃時的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2 D．標準狀況下44g二氧化碳氣體3、下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與H2O C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．AlCl3溶液與NaOH溶液4、下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯誤的是A．硅單質(zhì)作耐火材料B．晶體硅作半導(dǎo)體材料C．二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D．高純硅作計算機芯片材料5、通過化學(xué)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是

化學(xué)實驗現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

A

鈉與水反應(yīng)時浮在水面上

鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上

B

鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙

產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣

C

氯水呈黃綠色

氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)

D

氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧

氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀

A．A B．B C．C D．D6、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于鹽酸 D．CO2溶于NaOH溶液7、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④8、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計右下圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO9、下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一10、下列各組微粒屬同位素的是（）①16O2和18O2②H2和D2③O和O④1H218O和2H216O⑤Cl和ClA．①② B．③⑤ C．④ D．②③11、下列關(guān)于鈉及化合物的敘述中，正確的是（）A．將4.6g金屬鈉放入95.4g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多C．Na2O和Na2O2都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，它們都是堿性氧化物D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液變藍并有氣泡產(chǎn)生12、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：213、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液14、把6.56g碳酸氫鈉和純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100mL溶液，測知其中含鈉離子1.15g，若將6.56g這種混合物加熱到恒重，所得固體的質(zhì)量是()A．5.30g B．4.20g C．2.65g D．2.10g15、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀16、實驗室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時，無須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管17、下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D18、下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅19、“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼，其實質(zhì)是對生鐵的不斷除雜過程。下列關(guān)于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是（）選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D20、將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（）。A．B．C．D．21、“安全無小事”，對危險化學(xué)品要在包裝上印警示性標志。下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．酒精B．二氧化碳C．濃硫酸D．高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子數(shù)大于3NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。24、（12分）某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________________；（3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________。25、（12分）Ⅰ.課堂上，老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案如下方案結(jié)論①往酸中投入火柴梗變黑者為濃硫酸②加入鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸②加少量酸于盛水的小燒杯中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤將酸滴加到膽礬晶體上變白者為濃硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序號）(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________，改進方法為____________。(3)完全錯誤的是__________，因為_________________________________________。Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。(2)容量瓶上標有以下5項中的_____________（填序號）①壓強②溫度③容量④濃度⑤刻度線(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號）。①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線③定容時，仰視刻度線④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數(shù)點后一位）26、（10分）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應(yīng)先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應(yīng)結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網(wǎng)，F(xiàn)

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現(xiàn)象是_______________________；F

中現(xiàn)象是_______________________，F(xiàn)管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。28、（14分）為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是_________。(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。A．原料來源豐富B．是可再生能源C．燃燒完全沒有污染29、（10分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為___，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應(yīng)式為___。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標準狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負極生成SO3的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.化合物中，a、b、c之間應(yīng)滿足電荷守恒，則關(guān)系式為：2a=b+c，A不正確；B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+，B不正確；C.制備1molCuCl2，理論上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正確；D.N參加反應(yīng)時，F(xiàn)e2+被O2氧化，生成Fe3+，同時O2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確。故選D。2、D【解析】

A．20℃時的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標準狀況下44g二氧化碳氣體為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。3、B【解析】

A.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A不選；B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無關(guān)系，B選；C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，C不選；D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D不選；答案選B。4、A【解析】

A.硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體，硅酸鈉可作耐火材料，A錯誤；B.晶體硅能導(dǎo)電，可作半導(dǎo)體材料，B正確；C.二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，C正確；D.高純硅可作計算機芯片材料，D正確。答案選A。5、B【解析】

A．鈉浮在水面上，是因為鈉的密度小于水，錯誤；B．鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙，燃燒是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的反應(yīng)，不一定要有氧氣參加，正確；C．氯水中氯氣溶于水呈黃綠色，錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧，氯化氫逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀，錯誤；答案選B。6、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．CaO溶于水，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：A。7、C【解析】

①，，①能實現(xiàn)；②，不是生成SO3，②不能實現(xiàn)；③，不是生成Fe2O3，③不能實現(xiàn)；④，，④能實現(xiàn)；綜上，答案選C。8、A【解析】A、關(guān)閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內(nèi)，產(chǎn)生氣體壓強增大，導(dǎo)致稀硝酸的液面無法上升到a處，A錯誤；B、升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解，B正確；C、關(guān)閉或開啟活塞1能控制U形管內(nèi)產(chǎn)生氣體的壓強，當(dāng)壓強大時能使銅和稀硝酸分離從而停止反應(yīng)，所以通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行，C正確；D、一氧化氮是無色氣體，如果要證明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，需要將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，否則無法證明，D正確，答案選A。點睛：本題考查了銅和稀硝酸的反應(yīng)，易錯選項是A，學(xué)生往往容易忘記U形管內(nèi)氣體產(chǎn)生的壓強對加入稀硝酸的影響而作出錯誤判斷。9、B【解析】

A．溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項正確；B．化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，B項錯誤；C．液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項正確；D．CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項正確；答案選B。10、B【解析】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；同位素一定是原子，據(jù)此分析。【詳解】①16O2和18O2都是氧元素的單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故①錯誤；②H2和D2都是H元素的單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故②錯誤；③

O和O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故③

正確；④1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故④錯誤；⑤

Cl和Cl的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故⑤

正確；答案選B。11、B【解析】

A.4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，與水反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNaOH，其質(zhì)量是8.0g，由于反應(yīng)放出了H2，溶液的質(zhì)量小于100g，所以得到NaOH溶液中質(zhì)量分數(shù)大于8%，A錯誤；B.根據(jù)C元素守恒，可知：等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多，B正確；C.Na2O2能和酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，因此不屬于堿性氧化物，應(yīng)該為過氧化物，C錯誤；D.Na2O2粉末與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH使溶液顯堿性，可以使石蕊試液變?yōu)樗{色，Na2O2具有強的氧化性，又將溶液氧化變?yōu)闊o色，因此看到的現(xiàn)象是溶液先變藍色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，D錯誤；故合理選項是B。12、A【解析】

反應(yīng)中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。13、B【解析】

從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗的三種物質(zhì)為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。14、C【解析】

固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量。【詳解】固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）=1.15g÷23g/mol=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故答案選C?！军c睛】本題考查混合物的計算，判斷加熱后剩余固體的成分，根據(jù)守恒法計算是解答的關(guān)鍵。15、B【解析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關(guān)，A錯誤；B．CO2(少量)與硅酸鈉溶液的反應(yīng)為CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合強酸制弱酸的規(guī)律，B正確；C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強弱，C錯誤；D．只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強，不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱，D錯誤；答案為B【點睛】比較非金屬的非金屬性強弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；或利用強酸制弱酸原理證明。16、D【解析】

A.配制時燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

17、D【解析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，HCl不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故C錯誤；D、NH3是中學(xué)學(xué)過的唯一一個使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，HCl中Cl不是最高價，此實驗只能說明鹽酸的酸性強于碳酸。18、C【解析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品?！驹斀狻緼．硅石的主要成分是二氧化硅，選項A錯誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項B錯誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查無機非金屬材料，題目難度不大，注意知識的積累。19、D【解析】

A．氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應(yīng)，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。20、D【解析】

由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，故C錯誤；酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以會出現(xiàn)沉淀，然后隨堿的量增加沉淀又消失，故A錯誤；且消耗的堿的量之比為3：1，故B錯誤，D正確；故選D?！军c睛】本題考查了氫氧化鈉和酸性氯化鋁溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及生成物的溶解性是解本題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)先后順序，知道鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀完全溶解時兩部分氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系。本題中，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，溶液中含有鹽酸，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時，氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。21、B【解析】

A．酒精為有機液體，具有可燃性，屬于可燃液體，A正確；B．二氧化碳常溫下呈氣態(tài)，但不能燃燒，不屬于可燃氣體，B不正確；C．濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性、強氧化性，是一種腐蝕品，C正確；D．高錳酸鉀中的Mn元素很容易得電子，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選B。22、C【解析】

A.標準狀況下，H2O為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B.常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)小于NA個，B錯誤；C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，則含氧原子數(shù)大于3NA，C正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液未給定體積，則含Na+離子數(shù)無法計算，D錯誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【點睛】考查無機物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。24、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-；反之，沒有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】試題分析：無色溶液說明沒有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標準狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質(zhì)的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因為一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據(jù)以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據(jù)以上分析可知，無法確定是否含有氯離子，可先加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-；（3）NH4+的物質(zhì)的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L?！究键c定位】本題考查了常見離子的檢驗方法，【名師點晴】解答時注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實全面的基礎(chǔ)知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。25、①③⑤②有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸④硫酸是難揮發(fā)性酸（或者高沸點酸）AC燒杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根據(jù)稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)不同設(shè)計實驗；Ⅱ.(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；(4)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積。【詳解】(1)濃硫酸具有脫水性，能使火柴梗變黑，稀硫酸沒有脫水性，故①可行；Al和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故②不可行；濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放出熱，但濃硫酸放出的熱量遠遠大于稀硫酸，故③可行；濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發(fā)性，所以用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛有酸的瓶口不產(chǎn)生白煙，故④不可行；濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽礬晶體上，變白的是濃硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是②；金屬鋁能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，遇到濃硫酸鈍化，可以調(diào)整一下：加入鋁片，有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸；(3)因濃硫酸高沸點，不易揮發(fā)，所以打開試劑瓶塞，不會冒白煙，故④完全錯誤；Ⅱ.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；故選：①③⑤；(3)①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，故選；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥對實驗結(jié)果沒有影響，故不選；正確答案是①；(4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，則依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL。【點睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。26、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答；（5）根據(jù)壓強對氣體體積的影響分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以實驗開始前應(yīng)先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標準狀況下)，則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質(zhì)的量是，根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，因此樣品的純度為；（5）若反應(yīng)結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說明裝置內(nèi)壓強大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低。27、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色棕黃色的煙防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管NaOH溶液先①后②【解析】(1).實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2是氧化劑，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；(3).E中放有干燥紅色布條，因氯氣無漂白性，干燥的紅色布條不褪色，F(xiàn)中是銅網(wǎng)，加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，生成的氯化銅形成棕黃色的煙，脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管，影響氯氣的收集，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；棕黃色的煙；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管；(4).氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；(5).需要先點燃①處酒精燈生成氯氣，待氯氣充滿裝置②后，再點燃②處酒精燈