云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H20)=1.75x10-5,下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7D．pH=7的HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)2、下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr3、下列事實(shí)與所對應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO-＋Na+B．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)4、關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗(yàn)，說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中觀察不到有氣體生成B．往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Br－生成C．生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗(yàn)是否有乙烯生成D．生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗(yàn)是否有乙烯生成5、維生素C具有的性質(zhì)是：A．難溶于水 B．強(qiáng)還原性 C．強(qiáng)氧化性 D．加熱難分解6、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－17、根據(jù)以下信息判斷，分離乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114780.79與水以任意比例互溶乙二醇-131971.11與水以任意比例互溶A．分液 B．用水萃取 C．蒸餾 D．重結(jié)晶8、常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)B．pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11時，隨著pH值的增大，增大D．pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)9、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列說法不正確的是A．電池工作時，鋅為負(fù)極 B．電池工作時，電解液中的OH-移向負(fù)極C．電池正極發(fā)生還原反應(yīng) D．鋅的質(zhì)量減少6.5g時，溶液中通過0.2mol電子10、把下列四種X溶液分別迅速加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最慢的是A．10℃10mL2mol·L－1的X溶液B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL3mol·L－1的X溶液11、最近發(fā)現(xiàn)了一種由金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面的原子是M原子，棱中心和體心的原子是N原子，它的分子式為()A．M4N4B．MNC．M14N13D．條件不夠，無法寫出12、某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是()A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)13、汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列說法不正確的是A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快B．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大14、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-115、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法錯的是A．該裝置工作時，石墨電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OC．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體16、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。19、利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．20、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；21、“金山銀山不如綠水青山”，汽車尾氣治理是我國一項(xiàng)重要的任務(wù)。經(jīng)過化學(xué)工作者的努力，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①CO的燃燒熱為283kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-116.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。（2）利用上面提供的信息和蓋斯定律，寫出NO2+CO→N2+CO2的熱化學(xué)方程式___。（3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)10.004.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___（保留兩位小數(shù)），此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。（填正確答案標(biāo)號）A．n(CO2)=3n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體質(zhì)量不變D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變E.2c(CO2)=3c(N2)③當(dāng)NO與CO的濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3）的大小順序?yàn)開__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.根據(jù)Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)可知，HCOOH為一元弱酸，NH3?H2O為一元弱堿，所以電離程度HCOOH大，因此濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中，根據(jù)越弱越水解可以判斷c(HCOO-)>c(NH4+)，A正確；B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的濃度:c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時,酸的濃度越大,消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH體積多,HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小,故B正確；C.0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，生成醋酸鈉，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，pH>7；故C錯誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正確；綜上所述，本題選C。2、B【分析】取代反應(yīng)是有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故A錯誤；B.乙炔與氯化氫反應(yīng)，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合氯原子，另一個碳原子結(jié)合一個氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C．+HNO3+H2O，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；D．+Br2+HBr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯誤。故答案選B。3、D【詳解】A、CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是溶液顯堿性，故A錯誤；B、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子形式，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；C、Na2S2O3是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，需要拆寫成離子形式，正確的是S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故C錯誤；D、CaSO4是微溶物，CaCO3是難溶物，因此可以發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。4、D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣體生成，氣體為乙烯，故A錯誤；

B.往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液，不能檢驗(yàn)是否有Br-生成，因反應(yīng)后溶液為堿性，與硝酸銀反應(yīng)，干擾溴離子檢驗(yàn)，故B錯誤；

C.乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則生成的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，不能檢驗(yàn)是否有乙烯生成，故C錯誤；

D.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，則生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗(yàn)是否有乙烯生成，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)，為消去反應(yīng)，生成乙烯氣體、NaBr，若檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先加硝酸至酸性，再加硝酸銀觀察是否生成淡黃色沉淀，以此來解答。5、B【詳解】維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。6、C【詳解】A．由圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A錯誤；B．由圖可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；C．由圖可知，1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正確；D．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為kJ·g－1≈10.1kJ·g－1，單位不正確，D錯誤；故選C。7、C【詳解】由圖表可知，常溫下乙醇、乙二醇為互溶的液體，沸點(diǎn)相差比較大，所以可以用蒸餾的辦法進(jìn)行分離，故答案選C。8、A【解析】A.根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb(NH3?H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正確；B.只要存在碳酸根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；C.溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；故選A。9、D【分析】原電池進(jìn)行分析時，從氧化還原反應(yīng)的角度進(jìn)行，氧化反應(yīng)為負(fù)極，還原反應(yīng)為正極，電解質(zhì)溶液中離子發(fā)生移動，方向?yàn)殛栯x子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻緼.Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，可以知道反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，所以A選項(xiàng)正確；

B.原電池中，電解液的OH-移向負(fù)極，故B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；

D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道，6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，但是在電解質(zhì)溶液中離子移動，電子不在溶液中移動，故D項(xiàng)錯誤；

答案為D。10、A【解析】一般來講，溫度低、溶液濃度小，反應(yīng)速率就慢，因此A選項(xiàng)中X溶液與B選項(xiàng)相比，A中溫度低；與C選項(xiàng)相比，A中溫度低，溶液濃度小；與D選項(xiàng)相比，A中濃度小，因此A選項(xiàng)中X溶液與鹽酸反應(yīng)初始反應(yīng)速率與其它三項(xiàng)相比最慢；A可選；綜上所述，本題選A。11、C【解析】由氣態(tài)團(tuán)簇分子和圖可知，其分子式可由示意圖分別數(shù)出原子個數(shù)來確定，M原子共14個，N原子13個，即分子式為M14N13，故答案選C。點(diǎn)睛：本題考查對晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)概念的理解和運(yùn)用，本題的易錯點(diǎn)是不能正確理解題目所給信息，題中明確告知圖示物質(zhì)是一種由M原子和N原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，因此它和通常所見的晶體結(jié)構(gòu)不同，不能按微粒所占的比例來計(jì)算，實(shí)際上圖中的微粒個數(shù)就是構(gòu)成分子的微粒個數(shù)，解題時容易錯誤判斷成：M原子個數(shù)：8×1/8+6×1/2=4，N原子個數(shù)：12×1/4+1=4，即分子式為M4N4，從而得出錯誤的結(jié)論。12、C【解析】試題分析：A、根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動，溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，在稀釋過程中促進(jìn)氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r溶液的pH變化曲線，a的數(shù)值一定大于9，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，C錯誤；D、根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水），D正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。13、D【詳解】A．升高溫度，非活化分子吸收能量后成為活化分子，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，故B正確；C．催化劑可以改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；綜上所述答案為D。14、D【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯誤；D．根據(jù)題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。15、D【分析】甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，乙池中石墨電極為陽極，銀電極為陰極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知是的電極為陽極，電解硫酸銅溶液中水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，所以石墨電極上有氣體產(chǎn)生，故A正確；B．N2H4被氧化為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，故B正確；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減?。灰页刂嘘枠O水電離出的氫氧根離子放電，同時會產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致溶液pH減小，故C正確；D．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池陰極上Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生0.2mol銅，質(zhì)量為12.8g，故D錯誤；綜上所述答案為D。16、D【分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線。【詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；

B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閏＜a＜b，故B錯誤；

C．相同溫度下，Kw相同，a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw值，故C錯誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度小于c點(diǎn)離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。20、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析誤差?！驹斀狻葵}酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實(shí)驗(yàn)是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點(diǎn)的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故答案為偏高?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）判斷。21、631.752NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1