2026屆上海嘉定區(qū)高一化學第一學期期末檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物 B．氮氣、濃硫酸、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．水銀、水蒸氣、空氣2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)目為NAB．5.6g鐵單質(zhì)與足量鹽酸完全反應，失電子總數(shù)為0.3NAC．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+4、陶瓷是火與土的結(jié)晶，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關系，下列說法錯誤的是（）A．瓷器青色，來自氧化鐵 B．陶瓷由粘土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C．陶瓷主要化學成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有抗氧化等優(yōu)點5、下列關于金屬材料用途的說法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好B．銀的導電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬6、下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥7、下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤SiO2可用于制太陽能電池。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤8、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O中含有共價數(shù)目為2NAB．NA個氧氣分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1C．8gCuO與足量H2充分反生成Cu，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA10、為了防止槍支生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A．槍支“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化B．上述反應中，鐵被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反應中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成還原產(chǎn)物8.5g11、相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如下圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A．A B．B C．C D．D12、在標準狀況下將2.24LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O2的體積為A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L13、赤鐵礦的主要成分是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)314、磷單質(zhì)在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原15、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是()A．燒堿、液態(tài)氧、氨水 B．生石灰、晶體硅、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬16、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．1017、下列物質(zhì)屬于混合物的是()A．食鹽 B．氯水 C．液溴 D．金剛石18、對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是ABCD物質(zhì)的化學式濃H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危險警告標簽A．A B．B C．C D．D19、下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）320、氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO21、在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3?C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－22、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質(zhì)B．只含有一種溶質(zhì)C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。（1）各物質(zhì)的化學式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應的化學方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。24、（12分）在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學設計如下實驗進行驗證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（ⅰ）的濾液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實驗（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為__。（4）請設計實驗驗證溶液中是否存在K+__。25、（12分）如圖是制取氯氣并進行氯氣性質(zhì)實驗的裝置;裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中有干燥的有色布條，F(xiàn)管中有銅絲，右端導管有脫脂棉，G瓶為集氣瓶吸收裝置。試回答：（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。（2）E中的現(xiàn)象是___；F中的化學方程式為___，現(xiàn)象是___；脫脂棉的作用___。（3）制取氯氣的反應原理用化學方程式表示___。（4）H中試劑是___，作用是___。26、（10分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：探究一：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________________________________。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用____________(選填序號)。A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)的方法為_________________________________。探究二：根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)（80%）的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)

（3）裝置B中試劑的作用是_______________________________________；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(填序號)。A．A之前B．A-B間C．B-C間D．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_______________________。27、（12分）制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱)，發(fā)生反應的離子方程式_______________________，B中反應的化學方程式_________________________________。(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________(4)A、B中的酒精燈應先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________(5)這套實驗裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出?；卮鹣铝袉栴}：（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應中還原劑是___。每生成1molO2，該反應轉(zhuǎn)移___mol電子。②K2FeO4在水處理過程中所起的作用是___。（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。29、（10分）已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系，其中A為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C____________；H_________________。（2）寫出A

與水蒸氣反應的化學方程式___________________________________。（3）實驗室保存B溶液時常加入少量固體A，其原因是___________________________________。（4）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.生石灰為化合物，冰水混合物為純凈物，與題意不符，A錯誤；B.濃硫酸為混合物，膽礬為純凈物，與題意不符，B錯誤；C.干冰為二氧化碳，為化合物，氯化氫為純凈物，與題意不符，C錯誤；D.水銀為單質(zhì)、水蒸氣為化合物、空氣為混合物，符合題意，D正確；答案為D。2、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.5.6g鐵單質(zhì)是0.1mol，與足量鹽酸完全反應生成氯化亞鐵，失電子總數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的Na+個數(shù)，C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式相同，均是“NO2”，常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子數(shù)為0.2NA，D正確；答案選D。【點睛】選項A是解答的易錯點，使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量時必須考慮到其使用條件和適用范圍，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。又因為氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以氣體的摩爾體積不是固定的，在標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol。3、D【解析】

A.該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；C.NaOH溶液過量，應該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯誤；D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。4、A【解析】

A、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，A錯誤；B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；D、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應、抗氧化的特點，D正確；故選A。5、C【解析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可得答案；根據(jù)焊錫和鋁的熔點來解答。【詳解】A、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價格考慮應該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可用來制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C。【點睛】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質(zhì)的用途時，我們除了考慮物質(zhì)本身的性質(zhì)之外，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。6、C【解析】

①反應先得到沉淀，當過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，①正確；②反應只會得到沉淀，②錯誤；③反應先得到沉淀，當堿過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，③正確；④反應只會得到沉淀，④錯誤；⑤向膠體中加入電解質(zhì)會導致聚沉，而后逐漸溶于稀鹽酸，⑤錯誤；⑥反應先得到沉淀，當過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，⑥正確；①③⑤⑥正確，答案選C。7、C【解析】

①正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，①錯誤；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染，②正確；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害，④正確；⑤二氧化硅為絕緣體，不導電，而Si導電，可用于制太陽能電池，⑤錯誤，答案選C。8、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關鍵。9、C【解析】

A項、標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，A錯誤；B項、NA個氧分子與NA個氫分子均為1mol，等物質(zhì)的量的物質(zhì)其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32：2=16：1，B錯誤；C項、CuO與足量H2充分反生成Cu的反應方程式為：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO為0.1mol，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，數(shù)目是0.2NA，C正確；D項、4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為鈉離子，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，數(shù)目是0.2NA，D錯誤；故本題選C。10、D【解析】

A.“發(fā)藍”是采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層，是鐵的鈍化，正確；B.鐵的化合價從0價升高到+2價，被氧化，正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性，正確；D.當反應中轉(zhuǎn)移6mol電子時，生成還原產(chǎn)物NH3的質(zhì)量為17g，若反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成的NH3的質(zhì)量為5.7g，錯誤；故選D。11、C【解析】

由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相等，假設HCl為1mol，則含有2mol原子，設混合氣體均為1mol，如原子數(shù)相等，則原子物質(zhì)的量相等；A．Ar是單原子分子，一個O3分子中含3個O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個NH3分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；答案為C。12、B【解析】

發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加生成的氧氣的體積。【詳解】則1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B項正確；答案選B。【點睛】本題涉及的計算不難，利用差量法是解題的關鍵，學生需要理解化學方程式中的氣體化學計量數(shù)之差等于同條件下的體積之比。13、B【解析】

氧化鐵呈現(xiàn)紅棕色，因而赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，其化學式為Fe2O3，B正確；答案為B。14、C【解析】

磷元素的化合價由反應前的0價，一部分升高為中的價，被氧化；另一部分降低為中的價，被還原，故選C。15、A【解析】

A.燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物；液態(tài)氧是單質(zhì)；氨水是混合物，故A正確；B.熟石灰是氫氧化鈣，屬于化合物，故B錯誤；C.氯化氫是化合物，不是混合物，故C錯誤；D.空氣是混合物、膽礬是，屬于純凈物，故D錯誤；故答案選A。16、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應生成正鹽，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。17、B【解析】

A．食鹽為NaCl，屬于純凈物，A與題意不符；B．氯水為氯氣的水溶液，屬于混合物，B符合題意；C．液溴為液態(tài)溴單質(zhì)，屬于純凈物，C與題意不符；D．金剛石為碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，D與題意不符；答案為B。18、B【解析】

A.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故貼腐蝕品的標志，故A正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不是易燃液體，故B錯誤；C.三氧化二砷（砒霜）有毒，應貼劇毒品的標志，故C正確；D.TNT是烈性炸藥，故貼爆炸品的標志，故D正確。故選B。19、D【解析】

A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應，故B不選；C．MgO與鹽酸反應生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D選；故選：D?！军c睛】明確物質(zhì)的組成過構(gòu)成來判斷物質(zhì)之間的反應是解答本題的關鍵，并注意在平時的學習中歸納規(guī)律來解答。20、A【解析】

ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質(zhì)為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A。【點晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。21、D【解析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A錯誤；B．HCO在酸性條件下不能大量存在，故B錯誤；C．在酸性溶液中NO具有強氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C錯誤；D．離子組、K＋、Mg2＋、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應，且在酸性溶液中能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；本題難點是選項C，不能忽視酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。22、C【解析】

CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成NaHCO3，CO2有剩余；當＜＜1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當≤，反應按②進行，等于時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，選項A錯誤；B．①當溶質(zhì)為Na2CO3時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；②當溶質(zhì)為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項B錯誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當溶質(zhì)為Na2CO3時，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學方程式為：N2+O22NO；D→C的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。24、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實驗過程中離子反應及離子共存的規(guī)律，對實驗中各離子檢驗進行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實驗（ⅰ）可以知道，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀鹽酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（ⅰ）的濾液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實驗中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實驗（?。┲宣}酸與SiO32-反應生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗驗證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+。25、飽和NaCl溶液除去氯氣中少量的氯化氫氣體濃硫酸除水無明顯現(xiàn)象Cu+Cl2CuCl2由棕黃色的煙產(chǎn)生防止氯化銅固體小顆粒堵塞試管MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaOH溶液吸收尾氣【解析】

實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，生成的氯氣中含有HCl、水蒸氣雜質(zhì)，需要飽和食鹽水除HCl、濃硫酸干燥；裝置E、F為性質(zhì)驗證，裝置H為尾氣處理。【詳解】（1）根據(jù)實驗目的，C為飽和食鹽水，為了吸收揮發(fā)出的HCl氣體；試劑D為濃硫酸，為干燥氯氣；（2）干燥的氯氣無漂白性，則E中的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；氯氣與Cu在加熱的條件下生成棕黃色的氯化銅固體，方程式為Cu+Cl2CuCl2；脫脂棉可防止氯化銅顆粒進入導管，造成堵塞；（3）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，裝置H為吸收氯氣的裝置，盛有的試劑為NaOH溶液。26、鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜D根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)確認二氧化硫已經(jīng)除盡C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍【解析】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵與銅離子間的置換反應發(fā)生；正確答案：鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜。（2）①檢驗Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應使溶液變紅，無法檢驗Fe2+是否存在，A錯誤；加入鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，而Fe2+與KSCN溶液沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，不能檢驗Fe2+，B錯誤；加入濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀干擾了亞鐵離子產(chǎn)生的沉淀，無法確定是否存在Fe2+，C錯誤；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正確；正確選項D。②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀4.66g，即0.02mol；根據(jù)硫原子守恒規(guī)律n(BaSO2)=n(H2SO4)=n(SO2)=0.02mol,混合氣體共有560mL(標準狀況)即0.025mol，氣體Y中SO2的體積分數(shù)0.02/0.025×100%=80%；綜上可以根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)；正確答案：根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)。（3）酸性高錳酸鉀溶液氧化SO2氣體，目的要除去SO2氣體，而裝置B中的品紅溶液是檢驗SO2氣體是否除盡；正確答案：確認二氧化硫已經(jīng)除盡。（4）碳素鋼中含有雜質(zhì)碳，它與濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正確答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（5）SO2氣體除盡后，應在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過堿石灰的干燥管進行干燥，進行氫氣檢驗實驗；正確答案：C。（6）SO2氣體除盡后，應在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過堿石灰的干燥管進行干燥，氣體進入裝置D中，利用氫氣的還原性還原氧化銅，黑色固體變成紅色，無水硫酸銅變?yōu)樗{色，說明確實有氫氣存在；正確答案：D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍。點睛：如果溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe3+，可以用硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，既含有Fe3+；檢驗其中的Fe2+，可以用酸性高錳酸鉀溶液，如果溶液褪色，溶液中含有Fe2+。27、⑦⑥④⑤②二氧化錳MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3干燥氯氣(吸收水分)吸收Cl2中的HCl氣體A使制取的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣否尾氣吸收（或盛有NaOH溶液的燒杯）【解析】

（1）根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用判斷儀器排列組裝順序；（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中鐵和氯氣反應生成氯化鐵，據(jù)此解答；（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能洗去氯氣中的氯化氫；（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應，所以先點A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；（5）氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應該用尾氣處理裝置；【詳解】（1）用A

裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫①接⑦，用D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，⑥和接④，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應⑤接②，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，連接順序是⑦⑥④⑤②；（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，錳元素化合價由+4降低為+2，所以MnO2是氧化劑，B中鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl氣體；（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應，所以先點A處酒精燈，用制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，氯氣不能任意排入空氣中，所以這套實驗裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以還須用氫氧化鈉吸收多余的氯氣裝置?！军c睛】本題以制取氯化鐵粉末為載體，考查對實驗方案設計的評價，關鍵是清楚實驗原理和目的及各裝置的作用，需要熟悉氯氣除雜和干燥裝置。28、FeSO4和Na2O