內(nèi)蒙古集寧第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol2、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD方案滴管內(nèi)盛有不同濃度的H2C2O4溶液目的探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D3、下列說法正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H<04、與NO3-互為等電子體的是()A．SO3 B．SO2 C．CH4 D．NO25、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大6、25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時間后，陰極析出amol氣體，同時有mgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．ww+18a×100%B．ww+36a×100%C．7100w161(w+36a)%7、t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式如右：。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動8、某無色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO3—，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．Cu2＋B．CH3COO－C．HCOD．NH9、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡CCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3。A．③⑥ B．①② C．①③ D．④⑤10、在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．V（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1 B．V（N2）=0.1mol?L﹣1?min﹣1C．V（NH3）=0.1mol?L﹣1?min﹣1 D．V（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣111、在一定條件下的密閉容器中下列反應(yīng)：CO(氣)＋NO2(氣)?CO2(氣)＋NO(氣)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變化12、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.05mol/(L·S)B．v(B)=0.3mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·min)D．v(D)=0.6mol/(L·min)13、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高14、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，則△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol15、有機(jī)物A可氧化為B(分子式為C2H3O2Br)，而A水解得到C，1molC和2molB反應(yīng)可得到含Br的酯D(分子式為C6H8O4Br2)，由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為A．BrCH2CH2OHB．BrCH2CHOC．HOCH2CH2OHD．BrCH2COOH16、配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器是A．500mL容量瓶 B．試管 C．酒精燈 D．分液漏斗17、在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是（）A．B．C．D．18、反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．1+a＜bB．a(chǎn)＞bC．升溫，平衡逆向移動D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)19、鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為()A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋20、下列關(guān)于苯的敘述錯誤的是()A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水分層B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，濃硫酸作催化劑和脫水劑D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)21、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．通入NH3C．加入NH4Cl固體 D．加入少量氫氧化鈉22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-C．無色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-D．使pH顯紅色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號)__________。25、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。

(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。26、（10分）Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。27、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。28、（14分）CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說法正確的是______A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化D．1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______。（3）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說法正確的是______A．電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極B．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為______．29、（10分）在2L的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)1中，10至30分鐘時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1，達(dá)平衡時B物質(zhì)的濃度為________，A的轉(zhuǎn)化率為________。(2)實(shí)驗(yàn)2中，隱含的反應(yīng)條件可能是________。(3)實(shí)驗(yàn)3中，A的起始的物質(zhì)的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)5可確定上述反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)4中，該反應(yīng)溫度下其平衡常數(shù)為________。(4)若開始時在實(shí)驗(yàn)2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD，達(dá)平衡時A物質(zhì)的濃度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】依據(jù)焓變與化學(xué)方程式的系數(shù)成正比，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，得到熱化學(xué)方程式HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol，答案為D。2、B【分析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)探究過程中控制變量法的運(yùn)用?！驹斀狻坑蓤D可知，兩實(shí)驗(yàn)變量是H2C2O4溶液濃度，故探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；由圖可知，實(shí)驗(yàn)并不存在唯一變量，過氧化氫濃度不相等，故不能探究催化劑對H2O2分解速率的影響，B錯誤；由圖可知，實(shí)驗(yàn)變量只是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故可以比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正確；將二氧化氮放于兩種環(huán)境中，通過觀察顏色變化，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，D正確；答案為B。3、B【詳解】A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)時，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的熱量ΔH<2×(－57.3)kJ/mol，且不是中和熱，A不正確；B．已知CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，B正確；C．101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時所放出的熱量，才為碳的燃燒熱，C不正確；D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H>0，D不正確；故選B。4、A【詳解】價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)都相同的微?；榈入娮芋w，NO3-有4個原子，價(jià)電子總數(shù)為5+6×3+1=24；SO3有4個原子，價(jià)電子總數(shù)為6×4=24，所以與硝酸根互為等電子體；SO2、CH4、NO2的原子總數(shù)均不為4，所以與硝酸根不是等電子體，故答案為A。5、A【詳解】A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動，c（OH-）變小，pH減小，故D錯誤；故選：A。6、D【解析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實(shí)際上是電解水，發(fā)生總反應(yīng)2H2O2H2↑+O2，由于溶劑水的減少，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉過飽和而析出晶體，但剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可?！驹斀狻坑肞t作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液.

wgNa2SO4?10H2O硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142322=71w設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2O2H2↑+O236g2mol

xamolx=18ag所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=71w161/[(w+18a)g]×100%=7100w故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題難度較大，要求對學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識靈活運(yùn)用的同時，還必須有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪\(yùn)算思維與較強(qiáng)的計(jì)算能力，分別求出溶質(zhì)硫酸鈉與溶劑水的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。另外，抓住電解飽和硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水這一點(diǎn)，進(jìn)而間接求出消耗的水的質(zhì)量。7、A【分析】根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應(yīng)物且也是氣體，X未計(jì)入平衡常數(shù)中，說明X是固體或液體，但不能確定是反應(yīng)物還是生成物，由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動的方向，以此解答。【詳解】A．由平衡常數(shù)可知Z、W為反應(yīng)物，Y為生成物，X應(yīng)為固體或純液體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但由于X為固體或液體，得到平衡時，氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量保持不變，可判斷得到平衡狀態(tài)，故A正確；B．增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，故B錯誤；C．由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動的方向，故C錯誤；D．X未計(jì)入平衡常數(shù)中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選A。8、D【解析】A.Cu2＋有顏色，與無色溶液不符，故A錯誤；B.CH3COO－與H+

不能共存，生成醋酸，故B錯誤；C.H+和HCO3-不能共存，生成水和二氧化碳，故C錯誤；D.NH4+可以與Ba2＋、H＋、NO3-共存，故D正確。故選D。9、C【分析】根據(jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開?！驹斀狻扛鶕?jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開?？傻玫?，3丁二烯和CH2=CH-CN兩種物質(zhì)，即答案為C。【點(diǎn)睛】此類題目，需要根據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)簡式判斷是加聚反應(yīng)，去掉中括號主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，然后推斷單體。10、A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系換算后比較反應(yīng)快慢?！驹斀狻亢铣砂狈磻?yīng)為N2+3H22NH3。比較不同條件下的反應(yīng)快慢，必須換算成同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。C項(xiàng)：v(N2)＝12v(NH3)＝0.05mol?L﹣1?min﹣1。D項(xiàng)：v(N2)＝13v(H2)＝0.1mol?L﹣1?min﹣1。故反應(yīng)的快慢順序?yàn)楸绢}選A。11、B【分析】降低溫度，顏色變淺，說明平衡向正向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.平衡往正向移動，CO的濃度減小，C錯誤；D.平衡往正向移動，CO、NO2的濃度減小，CO2、NO濃度增大，D錯誤；答案選B。12、A【解析】在速率單位相同時，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較，或用速率和對應(yīng)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較?！驹斀狻渴紫扔^察表示各物質(zhì)速率的單位將其均統(tǒng)一為mol/(L?min)。其中v(A)=0.05mol/(L?S)改為：v(A)=3mol/(L?min)，然后都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)來說；A.v(A)=3mol/(L?min)v(D)=2v(A)=6mol/(L?min)；B.v(B)=0.3mol/(L?min)v(D)=4v(B)=1.2mol/(L?min)；C.v(C)=1.2mol/(L?min)v(D)=43D.v(D)=0.6mol/(L?min)；所以速率關(guān)系為：A﹥C﹥B﹥D，故本題答案為：A?！军c(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，再作比較；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。13、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，A項(xiàng)錯誤；B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B項(xiàng)錯誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會造成熱量損失，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C項(xiàng)錯誤；D.氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，D項(xiàng)正確；答案選D。14、D【解析】A項(xiàng)，H2完全燃燒后生成的穩(wěn)定氧化物為H2O（l），氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C項(xiàng)，兩者都是C（s）的燃燒反應(yīng)，ΔH10、ΔH20，前者為2molC（s）完全燃燒，后者為2molC（s）不完全燃燒，等物質(zhì)的量的C（s）完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1ΔH2，錯誤；D項(xiàng)，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，則生成1molH2O放出的熱量為=57.4kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正確；答案選D。15、A【解析】有機(jī)物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），A水解得到C，則C中含有羥基，1molC和2molB反應(yīng)可得含Br的酯D，D的分子式為C6H8O4Br2，則C中含2個-OH，B中含1個-COOH，B的分子式為C2H3O2Br，其結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2COOH，又A可氧化為B，則A為BrCH2CH2OH，C為HOCH2CH2OH，故答案為A。16、A【詳解】配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯等儀器，符合題意的為A；故答案：A。17、A【詳解】A項(xiàng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B項(xiàng)、鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化亞鐵，故B錯誤；C項(xiàng)、一氧化氮不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，故C錯誤；D項(xiàng)、二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故D錯誤；故選A。【點(diǎn)睛】一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，應(yīng)與氧氣反應(yīng)生成溶于水的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸是解答易錯點(diǎn)。18、D【解析】圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，則相同壓強(qiáng)下，溫度越高，G的體積分?jǐn)?shù)越小，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡右移，D正確、C錯誤；相同溫度時，壓強(qiáng)越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，因L為固體，所以a<b，1+a不一定小于b，A、B均錯誤；正確選項(xiàng)D。19、B【詳解】鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上氧氣得電子生成OH－，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；答案選B。20、A【分析】

【詳解】A.反應(yīng)①為苯和液溴在鐵做催化劑作用下，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，不溶于水，有機(jī)產(chǎn)物與水分層，故A錯誤；B.反應(yīng)②為苯的燃燒，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C.反應(yīng)③為苯在濃硫酸和濃硝酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，故C正確；D.反應(yīng)④為苯在催化劑的條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故答案：A。21、C【分析】升高溫度，氨水電離平衡正向移動；通入NH3，氨水電離平衡正向移動；加入NH4Cl固體，抑制氨水電離；氫氧化鈉抑制氨水電離。【詳解】A.適當(dāng)升高溫度，氨水電離平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不選A；B.向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不選B；C.加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故選C；D.加入少量NaOH，c(OH-)增大，c(NH4+)減小，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響弱電解質(zhì)電離的因素，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制氨水電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氨水電離。22、D【解析】A.pH等于13的溶液是堿性溶液，HCO3-與OH-不能大量共存，故A錯誤；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液為酸性溶液，NO3-與H+在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故B錯誤；C.Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D.pH顯紅色的溶液是酸性溶液，所有離子可以大量共存，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。1、在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。2、離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。3、離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子不能大量共存。5、還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。24、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?5、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實(shí)驗(yàn)；

(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；對比?shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同。【詳解】(1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價(jià)升為+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾溃骄糠磻?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實(shí)驗(yàn)；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

對比實(shí)驗(yàn)I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實(shí)驗(yàn)IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同。26、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏??；II．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說明此時段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會變??；答案為SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2(4-3)價(jià),所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③H2C2O4的體積只有1mL，所以應(yīng)加水1mL才能使三組實(shí)驗(yàn)的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L?1×0.004L=0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol:0.00004mol=5:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.010mol?L?1?min?1；答案為0.010mol?L?1?min?1。（3）通過上述分析，表格內(nèi)二處空白分別為水1mL，H2C2O4濃度為0.2mol/L；答案為1mL，0.2mol/L。（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大,c(MnO4-)變化最大，說明此時段反應(yīng)速率最快，由于反應(yīng)物的濃度變小，可以推測是催化劑的影響，可推測是生成物做了催化劑；答案為t1-t2；生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑。27、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進(jìn)行。③平衡時正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應(yīng)的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，