2026屆內(nèi)蒙古根河市重點中學高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列圖示中正確的實驗操作是()A．除去CO中的CO2 B．萃取時振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體2、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤3、從氧化還原的角度看，與水反應(yīng)時過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似。將適量的過氧化銅投入過量稀硫酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯變化B．最終生成藍色沉淀C．最終得到無色溶液D．有無色無味氣體生成4、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在5、若標準狀況下11.2L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()A．4n B．3n C．2n D．n6、下列說法中，正確的是A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L7、兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體。有4位同學為鑒別它們，分別取少量固體，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是A．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生B．分別配成溶液，再加入NaOH溶液C．分別配成溶液，再加入澄清石灰水D．分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢8、氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有()A．氯分子 B．氯原子 C．氯離子 D．氯元素9、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=2H++CO32－C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓10、下列離子方程式中，書寫不正確的是()A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．硝酸和燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-＝H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11、提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸12、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：14、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A．汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一B．該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D．該過程中會發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N215、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度會升高的是()A． B．濃硫酸 C． D．16、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備正確的是()A．工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取鈉B．接觸法制硫酸的相關(guān)設(shè)備依次為高爐、接觸室、吸收塔C．工業(yè)上用氫氣和氯氣混合光照產(chǎn)生氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸D．工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石17、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑19、下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（）A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑B．每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的20、某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子21、下列離子方程式書寫正確的是()A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O22、已知:溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數(shù)相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L,c(Ca2+)=0.5mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,計算分析判斷，則c(NO3-)為A．0.3mol/L B．0.8mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。24、（12分）某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:（1）A的化學式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學式________(寫出2種)。25、（12分）某實驗小組同學用如圖所示裝置設(shè)計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________。（2）儀器A中應(yīng)加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。26、（10分）甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣?。?）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。A．聞到有氨氣逸出B．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變藍C．棉花被氣體沖出D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變紅（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡耐瑢W是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。27、（12分）實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質(zhì)實驗(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設(shè)計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩靜置，_______。28、（14分）（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應(yīng)化學方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標準狀況）恰好完全反應(yīng)，計算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當x=3.6時，Al（OH）3的質(zhì)量為__________________________。29、（10分）銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。(1)下列有關(guān)銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)．銅表面易形成致密的氧化膜C．銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuOD．CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________（填字母）。A．揮發(fā)性B．酸性C．氧化性D．還原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____________，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．導(dǎo)管應(yīng)長進短出，否則會將洗氣瓶內(nèi)液體排出，故A錯誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時，正確操作是將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，不能插入試管內(nèi)，防止污染膠頭滴管，故D錯誤；故答案為B。2、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2，化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項B。3、D【解析】

與水反應(yīng)時過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似，則2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以觀察到溶液變藍，有無色無味氣體生成，D滿足題意。答案選D。4、B【解析】

A．次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤；答案選B?！军c睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質(zhì)，明白氯水的成分很關(guān)鍵。5、D【解析】

標準狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成的，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為=nmol?1，答案選D。6、C【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B.1mol

N2的質(zhì)量是=1mol×28g/mol=28g，故B錯誤；C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1

mol

CO2所占的體積約是22.4

L，所以C選項是正確的；D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。答案選C。7、A【解析】

A.分別加熱，只有NaHCO3固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A可行；B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液，雖然NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，但無現(xiàn)象，B不能區(qū)分；C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，C不能區(qū)分；D.分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，都有氣泡產(chǎn)生，但難以分清快慢，D難以區(qū)分；綜合以上分析，只有A現(xiàn)象明顯，方案最佳。故選A。8、D【解析】

氯氣、液氯都是氯氣單質(zhì)，含有氯氣分子；氯水中含有氯氣、次氯酸、氯離子，不存在Cl原子；鹽酸中存在氯離子，不存在Cl原子；所以氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有的是氯元素，答案選D?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)組成及判斷，明確分子、原子、離子和元素的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的組成情況。9、D【解析】

A.應(yīng)該生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯誤；B.生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學式表示，故B錯誤；C.碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學式表示，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正確；答案選D?！军c睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。10、C【解析】

A、NaCl與AgNO3發(fā)生NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，其離子方程式為Cl－＋Ag＋=AgCl↓，故A正確；B、硝酸與燒堿發(fā)生HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，其離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故B正確；C、氫氧化鋇與硫酸發(fā)生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，其離子方程式為Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D、鹽酸滴在石灰石上，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，其離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D正確；答案為C?！军c睛】書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，拆是步驟中的關(guān)鍵，一般難溶物、氣體、單質(zhì)、水、弱酸、弱堿、氧化物是不能拆寫的，濃硫酸是不能拆寫。11、C【解析】

A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯誤；B、加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，因此不可行，故B錯誤；C、先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會與過量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；D、加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此可行，故D錯誤。答案選C。12、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。13、C【解析】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯誤；C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題B選項，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。14、C【解析】

A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮氣，該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，選項B正確；C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價，氮元素被氧化和被還原，選項C錯誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯點是選項C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價。15、B【解析】

A．NaCl溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，A錯誤；B．濃硫酸溶于水釋放大量的熱量，溫度明顯升高，B正確；C．NH4NO3溶于水吸熱，溫度明顯降低，C錯誤；D．K2SO4溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，D錯誤；答案為B。16、D【解析】

A、電解飽和食鹽水制得的是氫氧化鈉，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl得到金屬鈉，A錯誤；B、接觸法制硫酸的相關(guān)設(shè)備依次為沸騰爐、接觸室、吸收塔，B錯誤；C、工業(yè)制備氯化氫，是將氯氣在氫氣中燃燒，氫氣和氯氣在光照下反應(yīng)易發(fā)生爆炸，C錯誤；D、工業(yè)煉鐵是用CO還原鐵礦石，需要用到鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，其中焦炭和空氣反應(yīng)生成CO，石灰石是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，D正確；故選D。17、B【解析】

丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；【詳解】丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故B正確；答案為B。【點睛】常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。18、D【解析】

A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳，A錯誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無關(guān)系，C錯誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確；答案選D。19、C【解析】

實驗室制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高到0價，氯化氫作還原劑；錳元素化合價由+4價降低到+2價，二氧化錳作氧化劑；【詳解】A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑，故A正確；B.每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正確；C.氯化錳是可溶性的鹽，故該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C錯誤；D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故D正確；答案選C。20、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應(yīng)要停止，故D錯誤；答案為A。【點晴】注意實驗制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。21、D【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,選項B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項C錯誤；D.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，選項D正確。答案選D。22、B【解析】

KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，設(shè)c(NO3-)為x，忽略水的電離，利用電荷守恒計算?！驹斀狻縆Cl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，設(shè)c(NO3-)為x，忽略水的電離由電荷守恒可知，0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+x×1，解得x=0.80mol/L，則

c(NO3-)為0.8mol/L。答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溶液中的電荷守恒。二、非選擇題(共84分)23、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析。【詳解】A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。24、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，對應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說明A中鐵元素的化合價高于C中鐵元素的化合價，故A是FeCl3，C是FeCl2。25、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OCuSO4粉末檢出H2O品紅溶液檢出SO2C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后續(xù)實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則儀器A中應(yīng)加入的試劑是CuSO4粉末，作用是檢出H2O。（3）由于SO2會干擾CO2的檢驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應(yīng)加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO2。（4）在沒有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗CO2，酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2，所以可根據(jù)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣?。唬?）氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水。【詳解】（1）三位同學都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，則三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，故選BD；（3）氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，則乙沒有收集到氨氣，因為氨氣通過濃硫酸會被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫酸吸收；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍則已滿，B正確，故答案為：B；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解得到混合氣體通過濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙?！军c睛】氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，極易溶于水，能與濃硫酸反應(yīng)是解答關(guān)鍵。27、分液漏斗平衡裝置中壓強，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強【解析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明溴的氧化性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)氣體，其中的長頸漏斗可以平衡氣壓，防止發(fā)生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若C發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂，蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以洗氣裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F處為尾氣吸收裝置，裝置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反應(yīng)的Cl2、及揮發(fā)的Br2蒸氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要設(shè)計實驗比較氯、溴的氧化性強弱，可以取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入的氯氣，振蕩、靜置，由于Br2易溶于苯，苯與水互不相溶，且苯的密度比水小，若觀察到：上層的苯層呈棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強。【點睛】本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等