第03講氧化還原反應(yīng)

固練基礎(chǔ)

i.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原

反應(yīng)的是

A.鐵杵成針B.閉門造車C.抱薪救火D.刻舟求劍

【答案】C

【解析】鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A不選；就算

是關(guān)起門來制造車輛，但使用時也能和路上的車轍完全相同，是物理變化，故B不選；燃料發(fā)生燃燒生成

二氧化碳和水是氧化還原反應(yīng)，故C選；刻舟求劍是形狀的改變，物理變化，故D不選。答案選C。

2.氧化還原反應(yīng)在許多領(lǐng)域里都有涉及，對人類的生產(chǎn)和生活意義重大。下列生產(chǎn)生活過程中，不涉

及氧化還原反應(yīng)的是

A.在高溫條件下冶煉黑色金屬鎰、銘等B.施入土壤的肥料由銹態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮

C.用蓄電池為電動汽車供電D.用氯化鍍?nèi)芤喝コF銹

【答案】D

【解析】在高溫條件下常用還原劑將礦石中的金屬還原，冶煉黑色金屬錦、銘等，涉及氧化還原反應(yīng),

故A不選；施入土壤的肥料由鍍態(tài)氮(3)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮(+3或+5),過程中化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反

應(yīng)用，故B不選；蓄電池為電動汽車供電時，有電子的轉(zhuǎn)移，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；用氯化鏤溶

液去除鐵銹利用的是鹽類水解以及鐵銹與酸的反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。

3.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A,用含F(xiàn)ezCh的鐵礦石冶煉FeB.用NazCh作潛水艇的供氧劑

C.用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+D.以NH3為原料制備HNCh

【答案】C

【解析】用含氧化鐵的鐵礦石冶煉鐵時，氧化鐵中鐵元素的化合價降低被還原，與氧化還原反應(yīng)有關(guān),

故A不符合題意；用過氧化鈉作潛水艇的供氧劑時，過氧化鈉中氧元素的化合價即升高被氧化，又降低被

還原，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；用氫氧化鈉溶液作沉淀劑去除粗鹽水中的鎂離子時，沒有

元素發(fā)生化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C符合題意；以氨氣為原料制備硝酸時，氨氣中氮元素的

化合價升高被氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選C。

4.反應(yīng)MnC)2+4HCl(濃j^MnCL+C"個+2旦。中，還原劑是

A.MnO2B.HC1C.MnCl2D.Cl2

【答案】B

【解析】反應(yīng)物HC1中部分C1元素化合價由1價變成0價，化合價升高是還原劑；故選Bo

5.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.KMnO4MnO2B.限fNH；

2+3+

C.Fe^FeD.Cl2->C1O-

【答案】C

【解析】KMnO,fMnO?,KMnO,受熱分解即可實現(xiàn)，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故A錯誤；NH?fNH：

中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故B錯誤；Fe?+fFe3+中Fe元素的化合價升高，需要加

氧化劑實現(xiàn)，故C正確；CkfCLCF,C"與NaOH溶液反應(yīng)即可實現(xiàn)，該反應(yīng)中C12是氧化劑也是還原劑，

不需要加氧化劑，故D錯誤。故選C。

6.在45~5(TC時，臭氧(Ch)可以將碘氧化為碘酸碘［1(103)3］。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：9O3+2I2=I(IO3)3+

9O2O下列說法正確的是

A.03既不是氧化劑也不是還原劑

B.1(103)3中碘元素的化合價均為+5

C.氧化性：1(103)3>12

D.氧化性：［2>1(103)3

【答案】C

【解析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式知，在反應(yīng)中氧元素化合價降低，03為氧化劑，A錯誤；在f(fc)3)3中

碘元素化合價為有+3、+5兩種價態(tài)，B錯誤；反應(yīng)中，03作氧化劑，12作還原劑，1(103)3是氧化產(chǎn)物，02

是還原產(chǎn)物；則氧化性：1(103)3>I2,C正確；由C選項可知，氧化性：1。。3)3>12,D錯誤；故選C。

7.三氟化氯(C1F3)可應(yīng)用于航天工業(yè)，是一種很強的氧化劑和氟化劑，它能與大多數(shù)有機和無機材料

甚至塑料反應(yīng)，可以使許多材料不接觸火源就燃燒。下列分析錯誤的是

A.可以代替H2O2充當(dāng)火箭推進劑中的氧化劑

B.能與一些金屬反應(yīng)生成氯化物和氟化物

C.三氟化氯可用于清潔化學(xué)氣相沉積的反應(yīng)艙附著的半導(dǎo)體物質(zhì)

D.CIF3與水按照1：2反應(yīng)生成兩種強酸

【答案】D

【解析】由三氟化氯能與大多數(shù)有機和無機材料甚至塑料反應(yīng)，可以使許多材料不接觸火源就燃燒可

知，三氟化氯能代替過氧化氫充當(dāng)火箭推進劑中的氧化劑，故A正確；由三氟化氯是一種很強的氧化劑和

氟化劑，能與大多數(shù)有機和無機材料甚至塑料反應(yīng)可知，三氟化氯能與一些金屬反應(yīng)生成氯化物和氟化物,

故B正確；由三氟化氯能與大多數(shù)有機和無機材料甚至塑料反應(yīng)可知，三氟化氯可用于清潔化學(xué)氣相沉積

的反應(yīng)艙附著的半導(dǎo)體物質(zhì)，故C正確；由題意可知，三氟化氯與水按照1：2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C1F3+2H2O=HC1+3HF+O2T,反應(yīng)生成的氫氟酸為弱酸，故D錯誤；故選D。

8.As元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法

錯誤的是

4++2+

H2S+SnH+Sn

IV

物質(zhì)

TO2aHQH2SH20

雄黃(As4s4)AS2O,-H3ASO3、雌黃(As2s3)

IIIIII

A.反應(yīng)I中若0.5molAs4s4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14mol電子，則物質(zhì)a為SO?

B.從反應(yīng)n可以推出亞碑酸(H3ASO3)的酸酊為As2o3

c.反應(yīng)ni屬于非氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)IV中，As2s3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】D

【解析】As4s4中As為+2價，S為2價，經(jīng)過反應(yīng)I,As4s4轉(zhuǎn)變?yōu)锳sQs，As元素化學(xué)價升高到+3,

當(dāng)0.5molAs4s4反應(yīng)時，As轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為05x(3-2)x4=2mol,S轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的為

14mol-2mol=12mol,S的化合價也升高，設(shè)為x,則0.5x(；t-(-2))x4=12mol,x=4,故a為二氧化硫，

A正確；反應(yīng)II中AS2O3與水反應(yīng)僅生成H3ASO3,是H3ASO3的酸酎，B正確；反應(yīng)HI中各元素化合價均

2++4+

未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)IV發(fā)生的反應(yīng)為：2As2S3+2Sn+4H=2H2S+2Sn+2As4S4,

As2s3和Sr?+的物質(zhì)的量之比為］：1,D錯誤；故選D。

9.硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量之比為3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：

FeS2+C+02->Fe3O4+CO+S-

配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：。

生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為=

（2）鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。

請回答下列問題：

①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了（填字母）。

②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了（填字母），反應(yīng)的離子方程式為

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了（填字母），反應(yīng)的離子方程式為

④實驗室常用KMnCU和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KM11O4+I6HCI（濃）=2KC1+

2MnCl2+5Cl2T+8H2Oo被還原的元素是,還原劑是,氧化產(chǎn)物是。

【解析】⑴根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2+2C+3O2^BFe3O4+2CO+6S,被氧

化的物質(zhì)為FeS2和C,根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成3mol硫時，消耗FeS2和C的物質(zhì)的量為1.5mol+1mol

=2.5molo

（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。②鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t，其中H元素化合價下降，表現(xiàn)出氧化性，C1元素化合價不變，與氧化產(chǎn)物結(jié)合

形成鹽，表現(xiàn)出酸性。③鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時，沒有改變金屬元素的化合價，表現(xiàn)出酸性。④結(jié)合反

應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化合價變化情況可確定，Mn從+7價下降至+2價，被還原；HC1中一1價的氯部分化

合價升高作還原劑；HC1被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2o

【答案】（1）3FeS2+2C+302=?=Fe304+2CO+6S2.5mol

+2++3+

⑵①d②abZn+2H=Zn+H2T③aFe2O3+6H=2Fe+3H2O@MnHC1Cl2

10.某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和C「還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：

棉花］

磋一FeClz溶液

D

I.先向B中的FeCb溶液（約10mL）中通入Cb,當(dāng)B中溶液變黃時，停止通氣。

II.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。

III.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

w.更新試管D,重復(fù)過程n,檢驗取出溶液中的離子。

(1)棉花中浸潤的溶液為，目的是o

(2)實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為o

(3)過程III中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；過程IV中檢驗取

出溶液中是否含有硫酸根離子的操作是。

(4)該小組對SO?、Fe2+和C「還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是0

(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO?、

Fe2+和還原性強弱關(guān)系的是o

/過程II中檢出離子過程IV中檢出離子

甲有Fe3+無Fe2+有SO,

乙既有Fe3+又有Fe2+有SOF

丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

【解析】(1)向B中的Fe2+溶液中通入氯氣，氯氣不可能完全和亞鐵離子反應(yīng)，多余的氯氣污染空氣，

需要除去，所以棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液。(2)實驗室制備氯氣用的是二氧化銃和濃鹽酸在加熱的條

件下反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)AMnCb+C12T+2H20。(3)B中的亞鐵離子被氧化為鐵離子,

在鐵離子中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO/+4H+；檢驗硫酸根離

子，先要用鹽酸酸化排除碳酸根離子和亞硫酸根離子的干擾，再加入BaCL溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明

有SOF，反之無SOF。(4)SO2>Fe2+和C「還原性強弱的順序為SO2>Fe2+>C「(5)過程II是為了檢驗氯氣

氧化后的產(chǎn)物，過程W是為了檢驗二氧化硫被氧化后的產(chǎn)物。甲：過程II檢出離子有Fe3+無Fe2+,說明氯

氣過量，過程IV中檢出有SO『不能說明：氧化硫就是被鐵離子氧化的，也可能是被氯氣氧化的，甲錯誤；

乙：過程H檢出離子既有Fe3+又有Fe2+,亞鐵離子未被氧化完全，說明氯氣量不足，過程IV中檢出有SO?，

一定是二氧化硫被鐵離子氧化得到的，乙正確；丙：過程II檢出離子有Fe3+無Fe2+,而過程W中檢出有Fe?

+,說明二氧化硫把鐵離子還原為亞鐵離子，丙正確。

【答案】(l)NaOH溶液防止尾氣污染環(huán)境

(2)MnO2+4HC1(濃)^MnCb+Cl2t+2H2O

3+2++

(3)2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOF+4H取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加

少量BaCb溶液，若有白色沉淀生成，證明有SOF，反之無SOF

2+

(4)SO2>Fe>Cr(5)乙、丙

a練提升

11.關(guān)于反應(yīng)4cC)2+SiH4=4co+2H2O+SiC)2,下列說法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8mol電子

【答案】D

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；硅元素化

合價由4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH-,則氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由4價升高至+4價，

因此生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子，D正確；答案選D。

12.澳化鉀(KBr)可作為分析試劑、感光劑、神經(jīng)鎮(zhèn)靜劑等，工業(yè)上制取澳化鉀的方法之一為：先將尿

素(H2NCONH2)加到K2c03溶液中，然后在不斷攪拌下緩慢注入液浪，隨即發(fā)生反應(yīng)：

3K2co3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4cO2T+N2T+2H20。下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是

A.尿素作還原劑，C02、N2是氧化產(chǎn)物

B.若制取ImolKBr,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2M

C.此方法成本低，且制得的KBr純凈

D.實驗室中KBr密封保存在無色廣口瓶中

【答案】C

【解析】尿素中C為+4價，N為3價，因此尿素作還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，CO2不是氧化產(chǎn)物，A錯

誤；Br從0價降低到1價，若制取ImolKBr,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B錯誤；此反應(yīng)制取原料為碳酸鉀、尿

素和Bn,成本低，產(chǎn)物CO2、N2為氣態(tài)，因此得到的KBr比較純凈，C正確；KBr作感光劑，說明KBr

具有感光性，因此應(yīng)密封保存在棕色廣口瓶中，D錯誤；故選C。

13.實驗室中為研究不同物質(zhì)之間的反應(yīng)進行如下實驗。下列說法正確的是

0.1molNaSO(s)稀硫酸KMnOKH+)溶液

2I3；I

隔絕空氣加熱］—固體甲一隔刮一氣體乙一-因剖一氣體丙一國殳

II!

Na2so小)固體丁雙氧水

A.丙為還原產(chǎn)物，丁為氧化產(chǎn)物

B.上述有4個氧化還原反應(yīng)

C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體丙，消耗0.2molKMn€)4

D.若O.lmolNazSOj完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移。」5NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】D

【解析】6H++2乂!10；+5氏02=2乂112++502個+8凡0高鎰酸鉀與雙氧水反應(yīng)生成氧氣，H2O2中1價

的。原子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；根據(jù)分析可知四個反應(yīng)中

NgS+H,SO4=Na,SO4+H,ST不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；56L=0.25mol,由反應(yīng)

22.4L/mol

2+

6H++2MnO；+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O可知n(MnO4)=—x2=0.1mol,故C錯誤；有反應(yīng)可知

4Na2SO3~6e,若O.lmolNa2sO3完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移n=%6=0.15mol,即轉(zhuǎn)移0.15—個電子,故D正確；

故答案為D

14.汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

N”H。CO2

A.該過程的催化劑是Ba(NO3)2

B.轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

C.還原過程中生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moi

D.三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)

【答案】D

【解析】催化劑參與儲存和還原過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該過程的催化劑是BaO和

Ba(NO3)2,選項A錯誤；根據(jù)圖中信息可知，NOx被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽還原產(chǎn)

生氮氣，氮元素被還原，選項B錯誤；還原過程中氮元素從十5價降為。價，生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為1.0NA,選項C錯誤；三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，轉(zhuǎn)化為無

污染的氣體N2、H2O、CO2,選項D正確；答案選D。

15.次磷酸鈉(NaHzPCh)可用作藥物和鍍銀時的還原劑，反應(yīng)原理為CuSO4+2NaH2Po2+2NaOH=

Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2to下列說法錯誤的是

A.參加反應(yīng)的NaH2PO2有I?被CuSCM氧化

B.若1molH3PO3最多消耗2molNaOH,則NaH2PO3是酸式鹽

C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02x1023個e,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2

D.NaH2PCh和H2均是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】反應(yīng)中P元素化合價從+1價升高到+3價，失去2個電子，銅元素化合價從+2價降低到0價,

得到2個電子，氫元素化合價從+1價降低到0價，因此根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的NaH2P02有白被

CuSCU氧化，A正確；若1molH3PCh最多消耗2moiNaOH,說明H3PO3是二元酸，因此NaH2PCh是酸式

鹽，B正確；根據(jù)選項A分析可知轉(zhuǎn)移4moi電子生成Imol氫氣，因此反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02x1023個e即imol

電子，生成0.25mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L,C正確；NaH2P。3是氧化產(chǎn)物，Cu和H2均是還

原產(chǎn)物，D錯誤；答案選D。

16.高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀性質(zhì)相似?？梢杂伤牧u基合銅酸鉀和次

澳酸在冰水浴中合成：①K?[Cu(OH)/+HBrO->KCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高銅酸鉀在酸性

條件下不穩(wěn)定：@KCUO2+H2SO402+CuSO4+H2O+K2SO4o下列說法不正確的是

A.①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B.②若有標(biāo)況下5.6LO2生成，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

C.②中KCuO?既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性

D.由①②可知氧化性強弱順序為：HBrO>KCuO2>O2

【答案】B

【解析】配平兩個反應(yīng)為2K2[Cu(OH)/+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O、

4KCUO2+6H2SO4=O2+4CUSO4+6H2O+2K2SO4；反應(yīng)①中HBrO-KBr中Br元素化合價降低，HbrO做

氧化劑，K2[Cu(OH)』fKCuO2中Cu元素化合價升高，跖[Cu(OH)/做還原劑，反應(yīng)方程式為

2K2[Cu(OH)4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,A正

確；反應(yīng)②反應(yīng)方程式為4KCUO2+6H2SO4=O2+4CUSO4+6HQ+2K2SO4，生成ImolO2轉(zhuǎn)移4moi電子，

V5.6LC,

1

標(biāo)況下生成5.6LO2即物質(zhì)的量為n=/==(L25mol,轉(zhuǎn)移電子0.25molx4xNAmol=NA,B錯誤；

反應(yīng)②反應(yīng)方程式為4KCUC)2+6H2SO4=O2+4CUSO4+6H2O+2K2SO4,Cu元素化合價升高，O元素化合價

降低，KCuO?既做氧化劑也做還原劑，KCuC）2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，C正確；由氧化劑的氧化性

強于氧化產(chǎn)物，由①可得氧化性：HBrO>KCuO2,由②可得氧化性：KCuO2>O2,則氧化性強弱順序為:

HBrO>KCUO2>O2,D正確；故選B。

17.以FeSCU為原料制備鋰離子電池的電極材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO。的流程如下：

HR、H3P。4Li2cO3、H2C2O4

>FePO

FeSC）4溶液---->沉鐵----4----?’燃燒——?LiFePO4

y

co2

下列說法錯誤的是

A.“沉鐵”步驟反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H3Po4=2FePO41+2H2O+4H+

B.“沉鐵”步驟中的氧化劑H2O2可以用O3來代替

C.“燃燒”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.“煨燒”步驟中每消耗ImolLi2cCh時，生成3moi氧化產(chǎn)物

【答案】D

【解析】硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫和磷酸進行沉鐵，發(fā)生反應(yīng)：

2Fe2++H2Ch+2H3Po4=2FePO41+2H2O+4H+,得到的磷酸鐵中加入碳酸鋰和草酸進行煨燒得到磷酸亞鐵鋰，發(fā)

生反應(yīng)：Li2co3+2H2c2O4+2FePO4="2LiFePO4+3CO2T+H2。。亞鐵離子有還原性，過氧化氫有氧化性，“沉

鐵”步驟中兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H3Po4=2FePO41+2H2O+4H+,A正

確；臭氧有氧化性，“沉鐵”步驟中的氧化劑H2O2可以用03來代替，B正確；“燃燒”步驟中發(fā)生反應(yīng)：

煨燒

Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+3CO2T+H2O,鐵元素化合價降低，F(xiàn)ePCU是氧化劑，碳元素化合價升

高，H2c2。4是還原劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,C正確；“煨燒”步驟中發(fā)生

煨燒

反應(yīng)：Li2c03+H2c2C）4+2FePO4=2LiFePO4+3CO2T+H2。，每消耗ImolLi2co3時，生成3moicCh,但只有

2moi是氧化產(chǎn)物，D錯誤；答案選D。

18.鈦合金廣泛應(yīng)用于航空航海領(lǐng)域。鈦鐵礦（其中Ti為+4價）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取

金屬鈦的流程如圖所示。下列說法正確的是

焦炭Cl,有毒氣體

，二L

n\Mg

FeTiO3—>氯化->TIC14———---------->Ti

_—r——Ar氣氛中、800℃

V

FeCl,

A.鈦合金比純鈦硬度大是因為鈦合金中金屬原子的層狀排列更規(guī)則

B.氯化過程中FeCb,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.制取金屬鈦時，可用CO2替代Ar氣以隔絕空氣

D.若制取Imol金屬鈦，則氯化過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為7moi

【答案】BD

高溫

【解析】根據(jù)得失電子守恒知，氯化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7C12—2FeCl3+

Ar氣氛中

6C0+2TiCl,制取金屬鈦的化學(xué)方程式為：Mg+TiClTi+MgCh,以此來解析。合金內(nèi)加入了其

44800C

他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，A錯誤;

高溫

根據(jù)得失電子守恒知，氯化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiCh+6C+7Cl2^2FeCl3+6CO+2TiCl4,

Fe化合價由+2升高為+3,而C1的化合價由0價降低為1價，F(xiàn)eCb,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；

制取金屬鈦時，選用氨氣的目的是隔絕空氣，防止Ti、Mg與空氣中的成分發(fā)生，而鎂與二氧化碳反應(yīng)，不

_高溫

能用C02替代Ar氣以隔絕空氣，C錯誤；根據(jù)氯化過程中發(fā)生反應(yīng)2FeTiO3+6C+7Cl2^2FeCl3+6CO+

2TiCL和根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，可知TiC14~7mole?Ti,可知若制取Imol金屬鈦，氯化過程中

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為7mol,D正確；故選BD。

19.黃鐵礦（主要成分為FeS2）的有效利用對環(huán)境具有重要意義。

（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

①圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作（填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同）。該轉(zhuǎn)化過程中

NO的作用是作=

NO

圖1

②寫出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：。

(2)Fe2+被氧化為Fe3+的過程中，控制起始時Fe?+的濃度、溶液體積和通入。2的速率不變，改變其他條

件時，F(xiàn)e2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。

①加入NaNCh發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO5=NO5+2NOT+H2O。該反應(yīng)中若有6moiNaNCh完全反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______moL

+

②力口入NaNCh、KI發(fā)生反應(yīng)：4H+2NO2+2r=2NOT+l2+2H2Oo解釋圖2中該條件下能進一步

提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：o

【解析】(1)①轉(zhuǎn)化過程中FeS2中S元素被氧化為SO?，F(xiàn)eS2是還原劑；反應(yīng)前后NO沒有變化，所以

NO是催化劑。②反應(yīng)的離子方程式是14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SOr+16H+。

(2)①根據(jù)離子方程式可知，反應(yīng)中若有6moiNaNCh完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為41no1。②NO

+

是該反應(yīng)的催化劑，加入NaNCh、KI發(fā)生反應(yīng)：4H+2NO7+2F=2NOT+12+2H2O,生成的NO更多，

加快了反應(yīng)速率。

【答案】⑴①還原劑催化劑②14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO/+16H+

(2)①4②生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率

20.三氧化二保(Ni2Ch)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含饃廢料(銀、鐵、鈣、

鎂合金為主)制取草酸保(NiCzCUZHzO),再高溫煨燒草酸保制取三氧化二銀。已知草酸的鈣、鎂、銀鹽均難

溶于水。工藝流程圖如圖所示：

H2O2Na2c。3NH4F草酸

|含鎮(zhèn)|?！稢草

--H操作【卜南何一應(yīng)闌一應(yīng)潤一位闌+酸

伯發(fā)科i1I銀

含鐵濾渣濾渣

請回答下列問題：

(1)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為o

(2)草酸銀(NiC2O#2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下燃燒，可制得Ni2O3,同時獲得混合氣體，該

混合氣體的主要成分為(水除外)。

(3)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3,用NaOH溶液調(diào)NiCL溶液的pH至7.5,加入適量Na2s。4后利用

惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的CL有80%在弱堿性條件下生成CIO,再把二價保氧化為三價鍥。CIO

氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為o

【解析】(1)加入H2O2的目的是將Fe?+氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2C>2+2H+=2Fe3

+

+2H20O

(2)NiC2O4-2H2O在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煨燒可制得Ni2O3,Ni元素的化合價升高，則必有元素

化合價降低，故生成co,又生成的是混合氣體，必有CO2生成。

(3)C1CT具有強氧化性，將Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被還原為Cl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C1CT

+2Ni(OH)2=Cl"+Ni2O3+2H2O。

【答案】⑴2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。

(2)CO、CO2

(3)C1O~+2Ni(OH)2=Cr+Ni2O3+2H2O

國練真題

1.(2020?浙江卷)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)上=MnCb+C12f+2H2。中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比是()

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:l

【答案】B

【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnCh中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素

的化合價為+2價，反應(yīng)物HC1中C1元素的化合價為1價，生成物Ch中C1元素的化合價為0價，故MnCh

是還原產(chǎn)物，Cb是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，?(C12)：?(MnCh)=l：1,B符合題意；

答案選B。

2.（2020?北京卷）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.Cl2

C.NO2