白銀十中2026屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法不正確的是（）A．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系2、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯(cuò)誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體3、高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（）A．步驟③中氫氣作還原劑B．硅和二氧化硅都能用作計(jì)算機(jī)“芯片”C．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑D．步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)4、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液5、用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32－、OH?B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4＋、Na+、HCO3－、NO3－C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I?、CO32－D．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、SCN?7、下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固體只含銅C．①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不會(huì)觀察到溶液變紅9、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀10、下列試劑的保存方法正確的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中C．濃硫酸用橡膠塞細(xì)口瓶密閉保存 D．燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中11、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是A．Ar B．N2 C．空氣 D．CO212、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中C．容量瓶可長(zhǎng)期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體13、某反應(yīng)的能量變化如右圖。則有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．是吸熱反應(yīng) B．生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成原電池 D．向外界放出的熱量為(E2－E3)14、區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．聞氣味C．過濾 D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑15、下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4LB．1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gC．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD．H2和O2的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L16、已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為A．1 B．2 C．3 D．417、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L18、A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2SA．A B．B C．C D．D19、t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是()A．S＝B．c＝C．S＝D．c%＝100%20、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論說法正確的是A．滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則一定有Fe3＋、無Fe2+B．滴入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則一定有Ag+C．滴入稀鹽酸出現(xiàn)無色氣體，則一定有CO32-D．滴入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH4+21、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鈉的電子式：C．中子數(shù)為8的碳原子：CD．NaOH的電離方程式：NaOH＝Na＋＋OH－22、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式__。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應(yīng)③離子方程式__________;③反應(yīng)⑦離子方程式__________

;25、（12分）無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號(hào)，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe26、（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中用裝置甲和戊制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_____(填字母序號(hào))導(dǎo)管進(jìn)氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序?yàn)開____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：a．滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；b．滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；c．滴管內(nèi)的液面再次下降。①現(xiàn)象a中產(chǎn)生的紅棕色氣體時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：_____。②產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是_____。③產(chǎn)生現(xiàn)象c的原因是(用方程式表示)：_____。27、（12分）立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?（1）實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_________；（2）實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水??；“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；（3）實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_________A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D．用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到__________________________________________（5）實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（6）實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):________________________________。28、（14分）某研究小組欲探究Na2O2

與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有:

Na2O2、蒸餾水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。（2）Na2O2

與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)______(填是、否)。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液X中含過氧化氫_______。（3）取少量溶液X

于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。（4）若H2O2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g，則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是______g。29、（10分）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用（四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量），請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)d中，將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是___A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應(yīng)慢D．氯氣與水反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO（2）反應(yīng)e的離子方程式為___。（3）反應(yīng)b有氣體產(chǎn)生，生成該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）久置的氯水最終會(huì)變成___（填名稱），則反應(yīng)a的化學(xué)方程式表示為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源；B.正常雨水的pH為5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物?！驹斀狻緼.傳統(tǒng)能源會(huì)產(chǎn)生C、N、S的氧化物，會(huì)帶來很多環(huán)境問題，太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；B.正常雨水中溶解了二氧化碳?xì)怏w，雨水顯酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B錯(cuò)誤；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康，對(duì)呼吸道產(chǎn)生刺激，引起引發(fā)呼吸道疾病，C正確；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查環(huán)境問題，注意C、N、S的氧化物對(duì)環(huán)境的影響，CO、NOx、SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染，NOx、SO2還會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，NOx還會(huì)形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；CO2則會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，這些物質(zhì)的作用即產(chǎn)生的危害一定要引起高度注意。2、A【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯(cuò)誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。3、B【解析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價(jià)升高，氫氣作還原劑，故A正確；B.硅用作計(jì)算機(jī)“芯片”，二氧化硅不能作計(jì)算機(jī)“芯片”，故B錯(cuò)誤；C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；D.步驟①②③中，都有元素化合價(jià)改變，發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；選B。4、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。5、D【解析】

鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D?！军c(diǎn)睛】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。6、A【解析】

A、與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，在酸性的溶液中碳酸根和氫氧根不能大量共存，但在堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B、使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，而NH4+、HCO3－都可以和氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，B不選；C、漂白粉溶液中存在ClO－，而ClO－會(huì)氧化I－，不能大量共存，C不選；D、FeCl3溶液中SCN?與鐵離子反應(yīng)，使溶液顯紅色，不能大量共存，D不選。答案選A。7、B【解析】

A．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。H2SO4中H和S元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。8、D【解析】

在實(shí)驗(yàn)①中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論。【詳解】A.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯(cuò)誤；B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯(cuò)誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時(shí)并不會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。9、A【解析】

A.碳酸鹽可以與過量反應(yīng)得到碳酸氫鹽，碳酸氫鹽又可以和堿反應(yīng)得到碳酸鹽，A項(xiàng)正確；B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發(fā)生，無氣體生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以簡(jiǎn)單從碳元素守恒的角度來判斷，等物質(zhì)的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應(yīng)可以得到等量的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉也可以與反應(yīng)得到沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】

A.濃硝酸見光易分解，要保存在棕色細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B.白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正確；C.濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、A【解析】

鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空氣中的氧氣（2Mg+O22MgO）、氮?dú)獾确磻?yīng)，鎂與Ar不反應(yīng)，所以可以放在Ar中冷卻，故選A。12、A【解析】

A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用作長(zhǎng)期存放試劑的容器，應(yīng)在細(xì)口瓶中存放，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤。答案選A。13、B【解析】A.該反應(yīng)反應(yīng)物能量大于生成物，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.生成物能量低于反應(yīng)物，所以生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，故B正確；C.只有該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，才可以設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.向外界放出的熱量為(E1－E3)，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題選項(xiàng)C，需要理解放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)。14、A【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選A。15、D【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量與條件無關(guān)，1molH2的質(zhì)量就是2g，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積為1mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占有的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占有的體積約為22.4L，該氣體可以是混合氣體也可以是單一氣體，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，應(yīng)注意用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，注意條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況，對(duì)象必須是氣體，氣體可以是混合氣體，也可以是單一氣體。16、D【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c；根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c，解得c=4，選項(xiàng)D正確。17、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應(yīng)生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。18、C【解析】

A．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C．如C為FeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。19、B【解析】

本題考查溶解度、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，運(yùn)用溶解度、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式分析。【詳解】t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，則將mg無水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，即t℃時(shí)A的溶解度為S＝g，A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤；該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%＝×100%；則：c＝＝＝＝，或c＝＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；答案選B。20、D【解析】

A項(xiàng)、向某溶液中加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明反應(yīng)生成了硫氰化鐵，則該溶液中一定含有Fe3＋，但不能說明溶液中是否含有Fe2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，不能檢驗(yàn)溶液中一定有Ag+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、HCO3－也能與酸反應(yīng)生成無色的氣體，則不一定含有CO32-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，可說明含有NH4+，D正確；故本題選D。21、D【解析】

A、氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，正確的表示方法為，故C錯(cuò)誤；D、NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH＝Na＋＋OH－，故D正確。22、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【詳解】A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應(yīng)③為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應(yīng)⑦為物質(zhì)F和乙反應(yīng),根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。25、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng)，故答案為：A，；⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；⑶A．收集氣體時(shí)，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯(cuò)誤；B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯(cuò)誤；C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故答案為：；⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中有，即含有，與反應(yīng)的離子方程式，若溶液未變血紅色，說明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D?！军c(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)直接來自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ暮妙}。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2與水反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝獾男?用向下排空氣法收集,所以氨氣應(yīng)從收集裝置的短導(dǎo)氣管進(jìn)入,因此答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；e;(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w,乙為排氣裝置,丙為制取裝置,利用排水法收集,短口進(jìn)氣,戊為收集裝置,因?yàn)镹O易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。答案：abcd；NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。①a中產(chǎn)生的紅棕色氣體是二氧化氮，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②b產(chǎn)生滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色，是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2HNO3，所以液面上升，氣體變成無色。答案：NO2與水反應(yīng)。③產(chǎn)生現(xiàn)象c滴管內(nèi)的液面再次下降。是因?yàn)?Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，。又生成了NO。答案：3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c(diǎn)睛】本題要特別注意NO易與空氣中的氧氣反應(yīng),所以用CO2排盡裝置中的空氣才能收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO。27、鑷子鈉的熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱BC先變紅后褪色水蒸氣8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）應(yīng)用鑷子夾取金屬鈉，因此還需要用到鑷子；（2）熔是熔化，說明金屬鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點(diǎn)較低；（3）熔化而不滴落，金屬鋁是活潑的金屬，在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部鋁，熔化而不滴落，還說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故BC正確；（4）過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞與堿變紅，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，因此溶液的顏色是先變紅后褪色；（5）發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，因此氧化劑是水蒸氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，3molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，因此1molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8/3mol；（6）氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。28、2Na2O2+2H2