2026屆北京三中化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在同溫同壓下，8.25g氣體X所占體積與6gO2的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是A．22 B．28 C．44 D．882、下列溶液中，能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B．強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C．0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D．無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-3、50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl-的濃度是A．mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C．mol·L-1 D．ρmol·L-14、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在5、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A．A B．B C．C D．D6、在同一條件下，體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里）A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．2：2：17、若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1B．14amol-1C．28amol-1D．a(chǎn)/l4mol-18、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯(cuò)誤的是A．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化B．可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉C．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大9、某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48L，質(zhì)量是14.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．71 B．71g?mol﹣1 C．28.4 D．28.4g?mol﹣110、下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒數(shù)目為NAC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用16g膽礬11、下列敘述正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子12、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42?B．H2SO4===2H++SO42?C．NaHCO3===Na++H++CO32?D．NaHSO4===Na++H++SO42?13、NaBH4(B的化合價(jià)為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．NaBH4被氧化 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．H2O是還原劑 D．每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子14、需在容量瓶上標(biāo)出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤15、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．Ⅳ圖：有色布條均褪色16、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B．該反應(yīng)中只有兩種元素化合價(jià)改變C．每消耗65克鋅會(huì)產(chǎn)生22.4LN2D．ZnO是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物17、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶218、下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O19、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（）A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O20、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－21、下列說法正確的是A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C．強(qiáng)氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．NaCl、液氨、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)22、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．外觀均一、透明 B．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．具有介穩(wěn)性 D．分散質(zhì)粒子直徑大小二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。24、（12分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。25、（12分）某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。（1）反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，則試劑a的作用是__________。（2）試劑b應(yīng)選擇______（填序號(hào)）。A．CCl4B．苯C．酒精D．醋酸（3）操作1的名稱是_______。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。（4）反應(yīng)2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移______。此反應(yīng)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。（5）反應(yīng)3的離子方程式是__________。26、（10分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Z的化學(xué)式分別是W_________X____Z__________。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))(3)反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式：____。27、（12分）下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol·L－1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：(1)計(jì)算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；(3)將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；(5)加水至距刻度線1～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號(hào))：反應(yīng)1中為_________，反應(yīng)2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。29、（10分）乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號(hào)）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律解答?！驹斀狻繉?duì)于任何氣體，同溫、同壓、同體積，必同物質(zhì)的量。則＝，解得M(X)＝44g/mol，X的相對(duì)分子質(zhì)量為44。本題選C。2、C【解析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。3、B【解析】50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，c(Ca2+)=mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,從中再取出一半的溶液，Cl-的濃度還是2ρmol·L-1,B正確，選B。點(diǎn)睛：知道溶液的密度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，要注意使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式，這樣步驟簡(jiǎn)單且不易出錯(cuò)。從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不持不變。4、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－。【詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解析】試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過濾法分離，A錯(cuò)誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯(cuò)誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯(cuò)誤。故本題選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純6、C【解析】

相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3?！驹斀狻吭O(shè)三種氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升,即物質(zhì)的量為1mol。氨氣完全溶于水,水充滿整個(gè)容器,其物質(zhì)的量濃度為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氫氣體完全溶于水,水充滿整個(gè)容器,其物質(zhì)的量濃度為為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,氣體體積減少2/3,即進(jìn)入水的體積為：22.4升×2/3,二氧化氮?dú)怏w溶于水后生成硝酸物質(zhì)的量濃度為23【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)C=n/V分析解答，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯(cuò)點(diǎn)。7、B【解析】1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個(gè)原子的物質(zhì)的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案為B。8、B【解析】

A.碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉；B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁；C.碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；D.碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉；【詳解】A.加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)正確；B.碳酸鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都會(huì)出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，則不可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于HCO3-和和H+反應(yīng)只需一步放出二氧化碳，而CO32-要兩步反應(yīng)才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)更劇烈；碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質(zhì)量的兩者和鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳少，故C項(xiàng)正確；D.碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出，則溶液產(chǎn)生沉淀而變渾濁，原因之一是碳酸鈉溶解度更大，故D項(xiàng)正確；答案選B。9、B【解析】

某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48L，物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，質(zhì)量是14.2g，因此該氣體的摩爾質(zhì)量是14.2g÷0.2mol＝71g/mol，答案選B。10、C【解析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液沒有說明溶液的體積，不能確定溶液的濃度，故錯(cuò)誤；B.1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒是分子的集合體，不能計(jì)算其數(shù)目，故錯(cuò)誤；C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體即0.1mol，氯化氫溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故正確。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用膽礬的質(zhì)量為0.1×1×250=25g。故選C。【點(diǎn)睛】計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，不是水的體積。11、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。D.要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個(gè)數(shù)。【詳解】A.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯(cuò)誤。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個(gè)原子，D錯(cuò)誤。12、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成解答?！驹斀狻緼.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。13、A【解析】

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，由此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；C．H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，生成4個(gè)H2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D不符合題意；答案選A。14、B【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，所以需標(biāo)有容量、刻度線，由于物質(zhì)的熱脹冷縮特性，容量瓶應(yīng)在瓶上標(biāo)注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。15、B【解析】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯(cuò)誤；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中概念間的相互關(guān)系分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)中，Zn失電子從0價(jià)升到+2價(jià)，NH4+中的氮失電子從－3價(jià)升到0價(jià)，NO3－中氮得電子從+5價(jià)降到0價(jià)（B項(xiàng)正確）。Zn是還原劑，NH4NO3既是氧化劑也是還原劑（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。ZnO是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。每消耗65克Zn（1mol）會(huì)產(chǎn)生1molN2，不一定是22.4L（C項(xiàng)錯(cuò)誤）?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。17、B【解析】

：濃度大小與體積無關(guān)，所以Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根離子濃度應(yīng)為0.3mol/L。比值關(guān)系為1︰1︰3，答案選B。18、B【解析】

A、是離子反應(yīng)，但化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；B、有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是離子反應(yīng)；C、是離子反應(yīng)，但沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧還原反應(yīng)；D、該反應(yīng)沒有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)。故答案為B?！军c(diǎn)晴】注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，離子反應(yīng)，首先要在溶液中進(jìn)行，同時(shí)要有離子參加反應(yīng)，可以是反應(yīng)物中有離子，也可以是生成物中有離子；氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，只要有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)。19、D【解析】

A.Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故離子方程式2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；D.石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式的判斷通常從以下幾個(gè)角度分析：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)：如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)。(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒。(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式：如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸。(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿。(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比：如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O，正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。20、B【解析】

A.Ca2+、SO32-發(fā)生反應(yīng)，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發(fā)生反應(yīng)，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，反之，不能大量共存。21、B【解析】

A．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中不一定有離子參與，如氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有中間價(jià)態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．NH3本身不能發(fā)生電離，NH3為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書寫氧化物的關(guān)系，判斷時(shí)要記住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，Na2O2為過氧化物，Al2O3為兩性氧化物等。22、D【解析】

【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的本質(zhì)特質(zhì)。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，可以用于鑒別膠體和溶液，不是膠體的特征。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。24、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。25、將I-氧化成I2（或作氧化劑）A萃取、分液分液漏斗I2NaIO35I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O【解析】

含碘離子的溶液加入硫酸和試劑a把碘離子氧化為碘單質(zhì)，試劑a為氧化劑，含碘的溶液中加入試劑b，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作可知碘的有機(jī)溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，上層溶液加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)得到碘單質(zhì)的濁液，過濾提取得到粗碘，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，試劑a用來氧化碘離子，則其作用是將I-氧化成I2（或作氧化劑）。（2）結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作可知碘的有機(jī)溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，所以試劑b應(yīng)選擇四氯化碳，答案選A；（3）操作1是萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，操作的名稱是：萃取、分液，實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗；（4）反應(yīng)2為3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)部分從0價(jià)升高到+5價(jià)，部分降低到－1價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5個(gè)，所以用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為。此反應(yīng)氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是NaIO3。（5）反應(yīng)3是碘離子與碘酸根離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程分析，注意萃取分液的操作，掌握基礎(chǔ)、物質(zhì)的性質(zhì)和題干中的信息提取是解題關(guān)鍵。26、NaHCO3Na2CO3Na2O2②③Ca2++=CaCO3↓【解析】

鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的應(yīng)該是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)4種鈉的化合物W、X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，Y是NaOH，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其余兩個(gè)反應(yīng)都沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：②③；(3)反應(yīng)④為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca2++=CaCO3↓。27、（1）13.6（2）20ml，偏高（3）燒杯，防溶液飛濺（4）玻璃棒，500ml容量瓶（5）膠頭滴管，凹液面的最低處【解析】試題分析：98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=18.4mol/L；（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，考點(diǎn)：本題考查化溶液配制。28、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中元素的化合價(jià)規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析；(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書寫反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(2)在反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每有3molCl2產(chǎn)生，反應(yīng)中消耗1mol氧化劑KClO3，5mol還原劑HCl，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1；(3)在上述兩個(gè)反應(yīng)中，HCl中的Cl部分化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，部分Cl在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，起酸的作用，所以兩個(gè)反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，選項(xiàng)序號(hào)為②；(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，說明還原性：Br-＞Cl-；將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+發(fā)生反應(yīng)，而Br-未反應(yīng)，說明還原性：Fe2+＞Br-；將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-發(fā)生反應(yīng)，而Fe2+未反應(yīng)，說明還原性：I-＞Fe2+；綜上所述可知，上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，n