2025年高考復(fù)習(xí)化學(xué)課時檢測六：氧化還原反應(yīng)的基本知能評價（含答案）課時檢測(六)氧化還原反應(yīng)的基本知能評價1．(2024·山東模擬考試)下列古詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．美人首飾候王印，盡是沙中浪底來B．人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同C．投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍D．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明2．下列消毒劑不是利用其氧化性進行消毒的是()A．0.5%過氧乙酸溶液 B．1%次氯酸鈉溶液C．75%乙醇溶液 D．3%雙氧水3．(2024年1月·九省聯(lián)考安徽卷)敦煌壁畫是我國燦爛的藝術(shù)瑰寶，也是顏料應(yīng)用的重要科技史料。下列有關(guān)我國傳統(tǒng)顏料主要成分的變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟鹽轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3FB．鉛白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbSC．石綠[CuCO3·Cu(OH)2]受熱分解得到黑色CuOD．石黃(As2S3和As4S4)在地表逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸鹽4．(2024·吉林第二中學(xué)高三月考)下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑B．CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2＋2H2OC．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeCl35．(2023·浙江6月選考)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型6．(2023·福建等級考)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)ⅰ.2XeF2＋2H2O=2Xe↑＋O2↑＋4HFⅱ.2XeF2＋4OH－=2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2Oⅲ.XeF6＋3H2O=XeO3＋6HFⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－=Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O下列說法錯誤的是()A．XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B．OH－的還原性比H2O強C．反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)ⅳ每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子7．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑8．Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程如下。下列說法不正確的是()A．CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2OB．過程②→③涉及化學(xué)鍵的斷裂與生成C．生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)過程中，C的化合價未發(fā)生改變9．(2024·海南中學(xué)月考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。其工業(yè)制法：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，下列相關(guān)說法正確的是()A．ClO－發(fā)生氧化反應(yīng)B．FeOeq\o\al(2－,4)是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4對飲用水消毒原理與活性炭相似D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶210．實驗室分別進行如下實驗：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變?yōu)榈S色；②向eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(VO2))2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍。已知VO2＋：藍色；VOeq\o\al(＋,2)：淡黃色、強氧化性。下列說法錯誤的是()A．①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶1B．②的離子反應(yīng)為2VOeq\o\al(＋,2)＋4H＋＋2Cl－=2VO2＋＋Cl2↑＋2H2OC．由①②可知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)>Cl2D．向eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(VO2))2SO4溶液中滴加FeSO4溶液可發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋=Fe3＋＋VO2＋＋H2O11.科學(xué)家正在研究一種用乙烯(C2H4，沸點為－104℃)脫硫(SO2)的方法，其機理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說法正確的是()A．氧化性：O2>SO3>CO2B．乙烯在該過程中作氧化劑C．該脫硫過程中需要及時補充Cu＋D．步驟ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA個S生成12．有研究稱金粉溶于過氧化氫—濃鹽酸也可以安全環(huán)保地制備氯金酸(H[AuCl4])，其化學(xué)方程式為2Au＋8HCl＋5H2O2=2H[AuCl4]＋8H2O＋O2↑，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．H[AuCl4]有強氧化性，其中Au與4個氯離子形成4個σ鍵B．該反應(yīng)中，HCl的作用是與Au配合，使其更易被氧化C．當反應(yīng)中溶解0.1molAu時，有0.2mol過氧化氫發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶213．工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法正確的是()A．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋3價B．HClO4屬于強酸，該反應(yīng)還生成了另一種強酸C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8∶3D．該反應(yīng)離子方程式為19ClOeq\o\al(－,4)＋8Cr3＋＋8OH－=8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O14.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中，它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，將導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a．Cl2 b．Fec．H2O2 d．HNO315．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；干法制備的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。(1)高鐵酸鈉中鐵顯________價。(2)濕法中FeOeq\o\al(2－,4)是________產(chǎn)物。(3)干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。(4)簡要說明Na2FeO4作為水處理劑時所起的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用單線橋法表示濕法制備高鐵酸鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。課時檢測(六)1．A“美人首飾候王印，盡是沙中浪底來”涉及金屬單質(zhì)與雜質(zhì)的分離，屬于物理變化，A正確；“人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同”涉及燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”涉及冶煉礦石、融化鐵水，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；“蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明”涉及烴類的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。2．C過氧乙酸、次氯酸鈉、過氧化氫都具有強氧化性，能殺菌消毒；乙醇不具有強氧化性，但能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒。3．D骨白遇氟鹽轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；鉛白遇H2S得到黑色PbS，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；石綠受熱分解得到黑色CuO，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；石黃(As2S3和As4S4)在地表逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，S元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。4．BA項，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項，不屬于四種基本反應(yīng)類型，且有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意；C項，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項，屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，不符合題意。5．C①→②發(fā)生加氫的還原反應(yīng)，則藥劑A為還原劑，具有還原性，故A正確；①→②過程中S的價態(tài)由－1價變?yōu)椋?價，若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；②→③過程發(fā)生去氫的氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則H2O2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯誤；①→②→③過程中，某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。6．AXeO3中，Xe以sp3雜化軌道成鍵，故XeO3分子為三角錐形分子，A錯誤；由ⅲ、ⅳ兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故OH－的還原性比H2O強，B正確；反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅳ均為氧化還原反應(yīng)，C正確；分析反應(yīng)ⅳ可知，每生成1分子O2，整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子，故每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確。7．B“活性氧”氧化性極強，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，體現(xiàn)了Na2SeO3的還原性。8．D由題圖可知，CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2O，A正確；②→③斷裂C—O鍵，形成O—H鍵，B正確；根據(jù)CO2→CO得2e－知，生成1molCO需要2mol電子，C正確；CO2中C是＋4價，CO中C是＋2價，C的化合價發(fā)生改變，D錯誤。9．DClO－中的化合價是降低的，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；FeOeq\o\al(2－,4)是Fe的化合價升高的產(chǎn)物，所以是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；Na2FeO4對飲用水消毒原理是利用其強氧化性，使用活性炭是利用強吸附性，二者凈化原理不同，故C錯誤；Fe3＋作還原劑，ClO－作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，等于3∶2，故D正確。10．A向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變?yōu)榈S色，說明酸性環(huán)境下MnOeq\o\al(－,4)將VO2＋氧化為VOeq\o\al(＋,2)，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋，由電子守恒可得KMnO4～5VOSO4～5e－，則①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，A項錯誤；向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍，說明Cl－把VOeq\o\al(＋,2)還原為VO2＋，Cl－失去電子生成氯氣，由得失電子守恒、電荷及原子守恒可知離子方程式為2VOeq\o\al(＋,2)＋4H＋＋2Cl－=2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B項正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知，氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)，由②可知，氧化性：VOeq\o\al(＋,2)>Cl2，所以氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)>Cl2，C項正確；VOeq\o\al(＋,2)具有較強的氧化性，向(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，VOeq\o\al(＋,2)被還原為VO2＋，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，D項正確。11．A步驟ⅲ是氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，則氧化性：O2＞SO3，步驟ⅰ是三氧化硫和乙烯反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，則氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正確；乙烯和三氧化硫反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合價升高，說明乙烯在該過程中作還原劑，故B錯誤；Cu＋在反應(yīng)中作催化劑，Cu＋質(zhì)量不變，因此該脫硫過程中不需要及時補充Cu＋，故C錯誤；不確定是否為標準狀況，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。12．D根據(jù)氯金酸的化學(xué)式可知，氯金酸中含有正三價的金元素，具有強氧化性，[AuCl4]－中Au3＋與4個Cl－形成4個σ鍵，A正確。Au3＋與Cl－以配位鍵的形式結(jié)合，降低了Au的電極電勢，使其更容易被氧化，B正確。2molAu反應(yīng)失去6mol電子，將3molH2O2還原生成6molH2O；另外2molH2O2發(fā)生歧化反應(yīng)生成2molH2O和1molO2，其中有1molH2O2發(fā)生還原反應(yīng)；因此當反應(yīng)中溶解0.1molAu時，有0.2mol過氧化氫發(fā)生還原反應(yīng)，C正確。該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為H[AuCl4]和O2，還原產(chǎn)物為水，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，D錯誤。13．BCrO2(ClO4)2中O為－2價、Cl為＋7價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，可知該物質(zhì)中Cr為＋6價，A錯誤；Cl元素的非金屬性較強，HClO4屬于強酸，HClO4氧化CrCl3為棕色的CrO2(ClO4)2，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強酸，B正確；該反應(yīng)的離子方程式為19ClOeq\o\al(－,4)＋8Cr3＋＋4H2O=8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，其中19molClOeq\o\al(－,4)中有3molClOeq\o\al(－,4)作氧化劑，被還原為3molCl－，8molCr3＋全部作還原劑，被氧化為8molCrO2(ClO4)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，C錯誒，D錯誤。14．解析：(1)服用維生素C可解毒，說明在維生素C的作用下，F(xiàn)e3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中作氧化劑。(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但會引入新的雜質(zhì)，F(xiàn)e不能氧化亞鐵離子，H2O2作為氧化劑的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，故c符合題意。答案：(1)D(2)NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－(3)c15．(1)＋6(2)氧化(3)5(4)高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降課時檢測(六十)沉淀溶解平衡的基本知能評價1.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液去油污能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤2．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)3.(2024·海南模擬)一定溫度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和c(Cl－)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的Ksp不相等B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag＋)沿曲線向c點方向變化4．某溫度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38。下列說法正確的是()A．曲線b對應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液B．調(diào)節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2＋或Cu(OH)2D．滴加NaOH溶液，可實現(xiàn)X點到Y(jié)點的轉(zhuǎn)化5．工業(yè)制氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌使之溶解，反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，F(xiàn)eO＋2HCl=FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH為3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。為除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是()A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH到3～4D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀6．將硫酸銅稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，在特定壓強下繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。50℃時，容器中的壓強與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．曲線L-M對應(yīng)溶液中沒有晶體析出B．曲線M-M′對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變C．曲線O-O′對應(yīng)體系存在平衡：CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)＋2H2O(g)D．當容器中壓強低于p1后得到無水硫酸銅7．(2024·泰安模擬)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動8．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A．“溶解”中加H2O2只是將Fe2＋氧化為Fe3＋B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替C．pH＝3時，c(Cu2＋)·c2(OH－)<Ksp[Cu(OH)2]D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解9．(2024·成都模擬)某溫度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液里－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積[V(Na2S)]的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．該溫度下Ksp(CuS)＝1.0×10－18C．該溫度下反應(yīng)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常數(shù)為3.33×10－11D．如果忽略CuS的溶解，則c點溶液有2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Cl－)10．(2023·江蘇等級考)室溫下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2＋)＝eq\f(KspMgF2,cF－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)D．“沉錳”后的濾液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))11.已知25℃：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.8×10－99.1×10－66.8×10－6某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下：①向0.1mol·L－1的100mLCaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水攪拌，靜置后再棄去上層清液。④________________________________________________________________________。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。(2)寫出第②步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計第③步的目的是____________________________________________。(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：______________________________________________________________________________________________________________。(5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(2024·福州模擬)人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會引發(fā)痛風，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq)ΔH>0。某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進行研究，回答下列問題：已知：①37℃時，Ka(HUr)＝4×10－6，Kw＝2.4×10－14，Ksp(NaUr)＝6.4×10－5。②37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，c平(Ur－)＝4.6×10－4mol·L－1。(1)尿酸電離方程式為_________________________________________________。(2)Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時，Kh(Ur－)＝________。(3)37℃時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c平(Na＋)__________(填“>”“<”或“＝”)c平(Ur－)。(4)37℃時，向“模擬關(guān)節(jié)滑液”中加入NaCl(s)至c平(Na＋)＝0.2mol·L－1時，通過計算判斷是否有NaUr晶體析出，請寫出判斷過程：______________________________________________________________________________________________________________。(5)對于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是________(填字母)。a．加強鍛煉，注意關(guān)節(jié)保暖b．多飲酒，利用乙醇殺菌消毒c．多喝水，飲食宜多鹽、多脂d．減少攝入易代謝出尿酸的食物課時檢測(六十)1．ANa2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加熱平衡正移。c(OH－)增大，去油污能力增強，①錯誤；泡沫滅火器的滅火原理是利用Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)相互促進的水解反應(yīng)，與沉淀溶解平衡原理無關(guān)，⑤錯誤；②、③、④均與沉淀溶解平衡有關(guān)。2．D由溶液中難溶解的物質(zhì)向更難溶解的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A項錯誤；自然界地表層原生銅的硫化物被氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，說明原生銅的硫化物具有還原性，B項錯誤；ZnS難溶于水，因此反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋ZnS=CuS＋Zn2＋，C項錯誤；在整個過程中既有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，也有沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解反應(yīng)，D項正確。3．Ca、b、c三點對應(yīng)的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度相同，則Ksp相等，A錯誤；溫度一定，AgCl在水中的溶解度大小不變，B錯誤；根據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產(chǎn)生的Cl－、Ag＋的濃度相等，即c(Ag＋)＝c(Cl－)，C正確；在b點的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag＋)增大，則c(Cl－)減小，所以c(Ag＋)變化應(yīng)該是沿曲線向a點方向變化，D錯誤。4．C當c平(Cu2＋)＝c平(Fe3＋)＝10－5mol·L－1時，Cu(OH)2溶液中c平(OH－)＝eq\r(\f(1×10－20,10－5))mol·L－1＝10－7.5mol·L－1，此時溶液pH＝6.5，F(xiàn)e(OH)3溶液中c平(OH－)＝eq\r(3,\f(1×10－38,10－5))mol·L－1＝10－11mol·L－1，此時溶液pH＝3，所以曲線a對應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液，A錯誤；據(jù)題圖可知pH為4.5時Fe3＋完全沉淀，而c平(Cu2＋)＝eq\f(1×10－20,10－9.52)mol·L－1＝0.1mol·L－1，B錯誤；根據(jù)A項計算可知當c平(Cu2＋)≤10－5mol·L－1時，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2＋或Cu(OH)2，C正確；X點和Y點的pH相同，而滴加NaOH溶液會使溶液堿性增強，pH變大，則不能實現(xiàn)X點到Y(jié)點的轉(zhuǎn)化，D錯誤。5．CA項中，pH≥9.6時，Cu2＋也將沉淀；B項中，銅粉不能將Fe2＋還原出來；D項中，F(xiàn)e2＋與H2S不反應(yīng)。6．D據(jù)題圖可知，M點溶液變成飽和溶液，之后繼續(xù)失水才有硫酸銅晶體析出，所以曲線L-M對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出，A正確；M-M′對應(yīng)溶液均為硫酸銅的飽和溶液，一定溫度壓強下，硫酸銅的溶解度不變，則其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，B正確；由圖像可知，O-O′對應(yīng)壓強相等，該過程中隨著液態(tài)水的減少，存在的平衡應(yīng)為CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)＋2H2O(g)，C正確；據(jù)題圖可知當容器中壓強低于p0后非氣相水的質(zhì)量分數(shù)降為0，即此時得到的固體為無水硫酸銅，D錯誤。7．B題圖中p、q點對應(yīng)縱橫坐標數(shù)值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，則a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度，A正確；圖中m、n、p點對應(yīng)的溫度相同，小于q點對應(yīng)的溫度，對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，c(S2－)增大，而Ksp不變，c(Cd2＋)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，C正確；溫度降低時，CdS在水中的溶解度逐漸減小，飽和溶液降溫后離子濃度減小，但仍為飽和溶液，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D正確。8．A根據(jù)題中圖示信息可知，含鐵廢銅加入過量的稀硫酸、H2O2，F(xiàn)e溶解并被H2O2氧化成Fe3＋，H2O2在酸性條件下將Cu溶解，Ⅰ中含F(xiàn)e3＋、Cu2＋等金屬陽離子，加入Cu2(OH)2CO3調(diào)溶液的pH＝3，且加熱煮沸，使Fe3＋充分生成Fe(OH)3沉淀而除去，過濾，在濾液中加入H2SO4，防止Cu2＋水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，制得膽礬晶體?！叭芙狻敝屑親2O2除了將Fe2＋氧化為Fe3＋，還將Cu溶解，故A錯誤；向Ⅰ中加Cu2(OH)2CO3是為了調(diào)pH＝3，即Cu2(OH)2CO3與H＋反應(yīng)，消耗H＋且不引入其他雜質(zhì)離子，符合此要求的物質(zhì)除Cu2(OH)2CO3外，還有Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，故B正確；調(diào)pH＝3的目的是使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不生成Cu(OH)2沉淀，故c(Cu2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Cu(OH)2]，故C正確；溶液中Cu2＋會發(fā)生水解，即Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入H2SO4，使平衡向左移動，抑制Cu2＋的水解，故D正確。9．DCuCl2、Na2S水解促進水電離，b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶質(zhì)幾乎為強酸強堿鹽氯化鈉，對水的電離沒有影響