安徽省淮北市實驗高級中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應(yīng)的是()A． B． C． D．2、關(guān)于0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述錯誤的是()A．0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/LB．NaOH固體溶于水時發(fā)生電離：NaOH=Na++OH-C．兩者混合時反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2OD．兩者混合時會吸收熱量3、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－4、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A．NaClO3在反應(yīng)中失去電子B．SO2在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子5、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．溫度為20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．溫度為30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度C．采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙D．采用降溫結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙6、下列敘述正確的是A．鈉燃燒后得到白色的過氧化鈉B．單晶硅可作為光伏電池的材料C．除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會劇烈燃燒D．新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說明其中含HCl和Cl27、下列有關(guān)實驗的操作正確的是()實驗操作A濃硫酸稀釋先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水，攪拌B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移除導(dǎo)管C分離酒精和水的混合物加碎瓷片，并將溫度計水銀球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層A．A B．B C．C D．D8、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg9、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為原總體積的A． B． C． D．10、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO211、R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)镽3＋離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價為（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋712、兩種金屬組成的合金65g，完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca13、下列有關(guān)敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B．鎂鋁合金材料比鎂和鋁熔點高，硬度大C．在合金中加入適量合適的稀土金屬，能大大改善合金的性能D．實驗室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原瓶中14、二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A．二氧化氮是氧化劑，水是還原劑 B．二氧化氮是還原劑，水是氧化劑C．二氧化氮既是氧化劑又是還原劑 D．二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑15、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是A．該溶液中最多存在4種離子B．該溶液中不能確定是否存在CO32-C．該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1D．該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成16、下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是（）A．新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說明新制氯水中含有和B．往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有C．將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水顯酸性D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）,用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：______。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____,化學(xué)方程式為______。18、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。請回答下列問題：(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。19、某化學(xué)實驗小組同學(xué)用如圖所示裝置進行系列實驗，以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗現(xiàn)象是___，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色，則氣體X可能是___(填化學(xué)式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實驗裝置應(yīng)作一定的改進，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號)。20、如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍(lán)”）。（3）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。21、請按要求填空：（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)（3）微粒AXn+核外有a個電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒有沉淀生成，然后發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應(yīng)該為D。答案選D?！军c睛】弄清化學(xué)反應(yīng)的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關(guān)鍵。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，先與鹽酸反應(yīng)，再與AlCl3反應(yīng)，同時注意Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。2、D【解析】

A．HCl為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L，A描述正確；B．NaOH為強電解質(zhì)，其固體溶于水時完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B描述正確；C．兩者混合時，鹽酸與NaOH的反應(yīng)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，C描述正確；D．鹽酸與NaOH兩者混合時發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，會釋放熱量，D描述錯誤；答案為D。3、A【解析】A.NaHCO3是強電解質(zhì)，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強電解質(zhì)，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。4、B【解析】

反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故A錯誤；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，并進行相關(guān)的計算。5、C【解析】

溫度低于20℃時，甲的溶解度低于乙，溫度高于20℃時，甲的溶解度高于乙，溫度為20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中含有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶(即冷卻熱飽和溶液)的方法提純甲，綜上所述，答案為C。6、B【解析】

A.鈉燃燒后得到淡黃色的過氧化鈉，故A錯誤；B.太陽能光伏電池（簡稱光伏電池）用于太陽光能直接轉(zhuǎn)化電能，單晶硅可作為光伏電池的材料，故B正確；C.鋁在空氣中很快形成致密的氧化膜，保護內(nèi)層的金屬不被進一步氧化，在空氣中受熱時鋁箔熔化，但并沒有滴落下來，并且也不會有燃燒、發(fā)光等現(xiàn)象，故C錯誤；D.因為氯水含有鹽酸遇PH試紙先變紅、又因為氯水含有次氯酸可以氧化為pH試紙為無色，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】氯水或氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)會有漂白作用是因為氯氣在有水的情況下發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸具有極強的氧化性，次氯酸的強氧化性能把有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)從而起到漂白的效果。7、D【解析】

A.濃硫酸稀釋時放熱，所以需要先將水加入燒杯中，后沿?zé)诼谷霛饬蛩幔ＡО舨粩鄶嚢?，故A錯誤；B.為了防止倒吸，要先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C.酒精和水互溶，利用分餾方法將其分離，但溫度計應(yīng)插在蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.四氯化碳密度比水大，所以先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故D正確；故答案為D。8、C【解析】

2.0g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g，A．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g；B．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g；C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g；D．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g；提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，答案選C。9、D【解析】

設(shè)NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管中，NO2會與水反應(yīng)，有，NO2與水反應(yīng)，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。10、A【解析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大。考點：氣體的干燥和收集。11、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合價分別為+4、+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降的代數(shù)和為零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案為C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。12、B【解析】

假設(shè)金屬與氯氣反應(yīng)都為+2價，兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，，則生成氯化物為1mol，金屬的平均相對原子質(zhì)量為65，A.Cu的相對原子質(zhì)量為64，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于64～65之間，小于65，A錯誤；B.若Na為+2價，則相對原子質(zhì)量為23×2=46，Hg的相對原子質(zhì)量為200.6，可滿足平均相對原子質(zhì)量為65，B正確；C.Fe與氯氣反應(yīng)生成，若化合價為+2價，則相對原子質(zhì)量為56×=37.3，Ca的相對原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為65，C錯誤；D.Cu的相對原子質(zhì)量為64，Ca的相對原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為65，D錯誤；故答案選B。13、C【解析】

A.反應(yīng)中只有硫元素的化合價變化，故A錯誤；B.合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，故B錯誤；C.在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；D.實驗室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實驗時多余的鈉要放回原瓶中，故D錯誤；故答案為：C。14、C【解析】

二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合價即升高又降低，所以二氧化氮即是氧化劑又是還原劑，故選：C。15、C【解析】

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，說明含有NH4+，其物質(zhì)的量是0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有Fe3+，產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；該固體是Fe2O3，n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol，則根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是BaSO4，說明含有SO42-，其物質(zhì)的量是n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，已經(jīng)確定的陽離子帶有的正電荷總數(shù)是：n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-帶有的負(fù)電荷總數(shù)是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，溶液中還含有其它陰離子。由于CO32-和Fe3+會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-。所以一定含有Cl-。若不存在其它陽離子K+，則n(Cl-)=0.08mol-0.04mol=0.04mol，c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，若存在K+，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)>0.4mol/L，所以該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1；【詳解】A．溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，可能含有K+，該溶液中最少存在4種離子，A錯誤；B．由于溶液中含有Fe3+，CO32-和Fe3+會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B錯誤；C．通過上述分析可知該溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol?L-1，C正確；D．該溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成，D錯誤；答案選C。16、D【解析】

A.氯水中含有的鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪色，A正確；B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B正確；C.氯水中有鹽酸是強酸，能與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會有無色氣泡出現(xiàn)，說明氯水呈酸性，C正確；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成鹽酸和氧氣，因此放出的為氧氣，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點睛：（3）問中，檢驗Z溶液中Fe2+是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因為這樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時要注意。18、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，說明發(fā)生置換反應(yīng)生成I2單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，在反應(yīng)中氧元素由0價降低為-1價，則反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。19、溶液變?yōu)檠t色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2②或③【解析】

(1)氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和氫氧化鈉反應(yīng)，對尾氣吸收實驗裝置應(yīng)作一定的改進，應(yīng)防止倒吸?！驹斀狻?1)氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色，所以該氣體可能是SO2，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，①④裝置尾氣吸收不充分，②或③在導(dǎo)氣管中都有相對較大的空間，這樣既可以充分吸收，又可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生?！军c