2026屆山東棗莊市化學高二第一學期期中教學質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子中的共價鍵是s-pσ鍵的是A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl2、對于藥品的使用和作用，下列說法正確的是A．R表示處方藥，OTC表示非處方藥B．毒品就是有毒的藥品C．大部分藥物都無毒副作用，都是非處方藥D．麻黃堿不是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是A．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數B．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱4、鎂—氯化銀電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。用該水激活電池為電源電解NaCl溶液時，X電極上產生無色無味氣體。下列分析不正確的是A．水激活電池內由正極向負極遷移B．II為正極，其反應式為C．每轉移0.5mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．開始時U型管中X極附近pH逐漸增大5、下列有機物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是A．CH2=CH2（乙烯）B．CH2=CH—CH3（丙烯）C．D．6、某溫度，可逆反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）7、下列做法不能減少大氣污染的是A．大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫B．大力發(fā)展私家車，減少公共交通C．利用太陽能、風能等替代化石能源D．提倡多使用自行車8、下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定9、石墨烯是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結構一層一層的剝開得到的單層碳原子。將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的導電材料石墨烷(如下圖)，下列說法中正確的是A．石墨烯與石墨烷互為同系物B．石墨烯轉變?yōu)槭榭煽醋魅〈磻狢．石墨烯在氧氣中完全燃燒，只產生二氧化碳氣體。D．石墨烷的化學式通式是CnH2n+210、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是()A．該反應的化學平衡常數表達式是K=B．此時，B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．增加B，B的平衡轉化率升高11、下列說法正確的是A．在相同溫度下，反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的反應熱大B．在相同條件下，反應C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)釋放的能量幾乎相等C．常溫下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量D．“可燃冰”(化學組成為CH4·nH2O)是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?2、下列物質中，只含有共價鍵的是（）A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH13、在圖Ⅰ中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖Ⅱ，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法不正確的是（）A．此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．此過程是自發(fā)可逆的D．此過程從有序到無序，混亂度增大14、下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質又不是非電解質的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3?H2O、Ag15、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（）A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數K值一定增大16、有關微量元素的下列說法中正確的是A．攝入的鐵越多越有利于健康B．微量元素又稱為礦物質元素C．嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫D．含量低于0.01%的微量元素，對于維持生命活動、促進健康和發(fā)育極其重要17、下列可用于判斷某物質為晶體的方法是（）A．質譜法 B．紅外光譜法 C．核磁共振法 D．X射線衍射法18、下列說法中，不正確的是A．生鐵比純鐵更易生銹B．鋼柱在水下的部分比在空氣與水的交界處更易生銹C．用錫焊接鐵質器件，焊接處鐵易生銹D．生鐵在濕潤環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹19、下列說法不正確的是A．淀粉、纖維素、蛋白質都屬于天然髙分子形成的混合物B．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸會析出紅色沉淀C．纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體D．蛋白質在體內水解生成氨基酸20、如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等21、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質的量濃度的NH3·H2O溶液，反應后溶液中各粒子濃度的關系錯誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）22、用如圖裝置進行實驗(A為電流計)：觀察到現象：裝置圖1：Cu電極上產生大量的無色氣泡裝置圖2：Cu電極上無氣泡產生，而Cr電極上產生大量氣泡則下列說法正確的是A．圖1是電解池，圖2是原電池B．兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極C．圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極D．由實驗現象可知金屬活動性：Cu>Cr二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。24、（12分）用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質為____________(填化學式)；生成該物質的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。25、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數字)（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。26、（10分）設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應B．使溴水褪色的反應，就是加成反應C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應的化學方程式是______________________________，(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：______________。27、（12分）四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫，某研究性學習小組在實驗室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似。②SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請回答下列問題：(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。(2)實驗前應先點燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實驗現象)后，再點燃另外一處的酒精燈。(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應的化學方程式為__________。(4)該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為______________________________。(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質量分數_____。②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)28、（14分）（1）中國的高鐵技術居于國際領先地位。①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于____（填字母）。a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是____（填字母）。a．銅b．石墨c．二氧化硅③高鐵軌道建設需用大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和____（填字母）。a．石灰石b．粗鹽c．純堿（2）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。①人體內提供能量的主要營養(yǎng)物質為____、糖類和蛋白質。淀粉在人體內水解的最終產物是____。②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容。該泡騰片中添加的著色劑是____，甜味劑是___。泡騰片溶于水時產生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___反應釋放出了氣體。（3）煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。①控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：_____。②燃煤產生的CO2用NH3處理可生產多種化工產品。用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的化學方程式_____。用液氨與CO2反應可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數較高的是_____。③煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應的化學方程式為_____。29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：(1)在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0；其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，根據下表完成下列問題：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____________(填序號)。A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．混合氣體中氫氣的質量不變C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變③某溫度下，在一個10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段時間達平衡后，N2的轉化率為50％，求該溫度下的平衡常數K=_______________(mol/L)－2,平衡時NH3的體積分數為_______。(2)肼(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】σ鍵就是原子間的原子軌道通過“頭碰頭”的方式形成的共價鍵，其電子云重疊較大，通常比以“肩并肩”方式形成的π鍵牢固。以s軌道和p軌道形成的共價鍵就是s-pσ鍵?！驹斀狻緼．H2分子中是s-sσ鍵，A不選；B．F2的共價鍵是p-pσ鍵，B不選；C．NaCl中只有離子鍵，σ鍵是共價鍵，C不選；D．HCl的共價鍵是S-pσ鍵，D選；故選D。2、A【解析】A．OTC表示非處方藥，R表示處方藥，故A正確；B．毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，故B錯誤；C．合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故C錯誤；D．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑，故D錯誤；故選A。3、B【解析】試題分析：由圖可知，該反應正反應為放熱反應。A.該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數，A正確；B.500℃、101kPa

下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放熱a

kJ，由于該反應為可逆反應，得不到1molSO3(g)，所以熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應熱不等于-2a

kJ·mol-l，B不正確；C.該反應中為放熱反應，其ΔH<0，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D.ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱，D正確。本題選B。點睛：要注意可逆反應總有一定的限度，在一定的條件下，反應物不能完全轉化為生成物，在計算反應熱時要注意這一點。4、B【分析】X電極上有無色氣體逸出，應為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負極，Ⅱ為正極，根據Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-＝Mg2+，在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路，以此解答該題?！驹斀狻緼．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產生由正極向負極遷移，故A正確；B．AgCl是氧化劑，AgCl在正極上得電子，則正極電極反應式為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，故B錯誤；C．由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知每轉移0.5mole-，消耗0.5mol水，故C正確；D．X電極上有無色氣體逸出，應為陰極，生成氫氣，同時產生氫氧根離子，因此開始時U型管中X極附近pH逐漸增大，故D正確；故答案選B。5、B【分析】根據乙烯、苯分子所有原子處于同一平面上分析。【詳解】CH2=CH2是平面結構，6個原子一定處于同一平面上，故不選A；CH2=CH—CH3看做乙烯分子中的1個氫原子被甲基代替，甲基上的原子不可能都在同一平面上，故選B；是平面結構，12個原子都在同一平面上，故不選C；可以看做是苯環(huán)上的1個氫原子被乙烯基代替，乙烯、苯環(huán)決定的2個平面通過碳碳單鍵相連，單鍵可以旋轉，所以中的原子有可能都處于同一平面上，故不選D。答案選B。6、C【詳解】進行同一時間段內用不同物質表示同一反應快慢時，必須根據反應速率之比等于化學計量系數比進行換算，轉化為同一物質相同單位再進行比較，故有：A．當(A)=0.15mol/（L·min）時，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；C．當(D)=0.02mol/（L·s）時，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4mol/（L·min）；D．當(C)=0.4mol/（L·min）時，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反應速率最快，故答案為：C。7、B【解析】試題分析：A．二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，能污染大氣，大力發(fā)展清潔能源、煙氣脫硫，能減少二氧化硫的排放，減少空氣污染，A不選；B．大力發(fā)展私家車、減少公共交通，增大氮氧化物的排放，會污染大氣，B選；C．利用太陽能、風能等替代化石能源，能大大減少二氧化硫等物質的排放，能減少大氣污染，C不選；D．多使用電動車和自行車，能大大減少二氧化硫、氮氧化物的排放，能減少大氣污染，D不選；答案選B?！究键c定位】本題考查了環(huán)境污染與治理【名師點晴】明確能污染大氣的物質及產生根源是解本題關鍵，根據該做法是否產生對大氣有污染的物質來分析解答，難度不大，注意相關基礎知識的積累和靈活應用。8、C【解析】A.原子形成化學鍵時放熱，則反應2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正確；B.根據蓋斯定律，途徑I生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正確；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學鍵需要的能量減小，所以途徑II按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減?。还蔆錯誤；D.途徑I，ΔH1越小，說明放出的熱量越多，則生成HX具有的能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；因此本題應選C。9、C【解析】石墨烷是石墨烯的加成產物；石墨烯轉變?yōu)槭槭羌映煞磻皇┲缓荚?，完全燃燒只產生二氧化碳氣體；飽和鏈烴的通式是CnH2n+2。【詳解】A.石墨烷是石墨烯的加成產物，二者結構不同，故A錯誤；B.石墨烯轉變?yōu)槭榭煽醋骷映煞磻?故B錯誤；C.石墨烯只含碳元素，完全燃燒只產生二氧化碳氣體，故C正確；D飽和鏈烴的通式是CnH2n+2，分子中每成一個環(huán)少兩個氫原子,石墨烷含有碳環(huán)，所以結構簡式不可能是CnH2n+2，故D錯誤。10、B【詳解】A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C為固體，不寫在K的表達式中，則化學平衡常數K=，故A錯誤；B．生成1.6molC時，反應的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為×100%=40%，故B正確；C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)達到平衡反應的前后壓強之比為5:4，同溫同體積條件下，物質的量之比為等于壓強之比，即n(前)：n(平)=5:4，說明這是個氣體體積減少的反應，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數不變，故C錯誤；D．增加B，B的平衡轉化率減小，故D錯誤；故選B。11、B【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水為吸熱過程，因此在相同溫度下，反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)放出的熱量更多，反應熱更小，A錯誤；B．反應C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)均為一個碳碳雙鍵的加成反應，在相同條件下，釋放的能量幾乎相等，B正確；C．常溫下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O的同時還會生成BaSO4的沉淀，沉淀溶解放熱，因此放出的熱量大于57.3kJ，C錯誤；D．“可燃冰”(化學組成為CH4·nH2O)的實質是甲烷水合物，而不是水變成的油，D錯誤；答案選B。12、B【詳解】A．氯化鈉是和之間通過離子鍵形成的，A項錯誤；B．水分子中只有氫原子和氧原子的共價鍵，B項正確；C．氧化鎂是活潑金屬氧化物，活潑金屬氧化物是由離子鍵構成的，C項錯誤；D．和之間是離子鍵，內是共價鍵，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵。13、C【詳解】A.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”，可知該過程為混亂度增大，由有序到無序的過程屬于熵增加的過程，故A不選；B.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中，這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程”可知此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，故B不選；C.由題意知該過程中：△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進行，故C選；D.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”可知該過程為由有序到無序的過程屬于熵增加，混亂度增大的過程，故D不選；故選：C。14、C【解析】A、NaCl在水溶液中能完全電離，屬于強電解質，不是弱電解質，故A錯誤；B、SO3是非電解質，CuSO4晶體是電解質、Na2O2也是電解質，故B錯誤；C、NaCl為強電解質、H2S為弱電解質、CO2是非電解質，Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C正確；D、SO3是非電解質，AgCl是強電解質，NH3?H2O是弱電解質，Ag是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了電解質與非電解質。本題的易錯點為非金屬氧化物的類別判斷，如SO3等的水溶液能夠導電，但導電原因不是SO3本身電離，而是生成物H2SO4電離的結果，因此SO3是非電解質。15、B【詳解】A．加入少量W，W是固體，反應速率不變，A錯誤；B．根據PV=nRT，反應為氣體體積減小的反應，且容器體積是固定的，在該溫度下，當容器中氣體壓強不變時，說明氣體的物質的量不再變化，反應達到平衡，B正確；C．題目中不知Q是否為正值，所以無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，所以升高溫度，無法判斷平衡如何移動，C錯誤；D．若改變的是壓強或濃度，則達新平衡時，平衡常數K值不變，若改變溫度，K有可能增大，也有可能減小，D錯誤；答案選B?！军c睛】溫度不變，K就不會變，K只與溫度有關。升高溫度時判斷平衡如何移動時，要根據該反應的ΔH來判斷，若正反應為放熱反應，升溫則平衡向左移動，降溫則反之；若正反應為吸熱反應，升溫則平衡向右移動，降溫則反之。16、D【解析】A、攝入適量的鐵才利于身體健康，故A錯誤；B、在組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，除了碳、氫、氧、氮等主要以有機形式存在外，其余的各種元素統(tǒng)稱為礦物質元素，故錯B誤；C、嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病，成人缺碘可引起甲狀腺腫大，故C錯誤；D、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對于維持生命活動，促進健康和發(fā)育卻有極其重要的作用，故D正確；答案：D?！军c睛】微量元素過多或過少攝入，有不利于身體健康；碳、氫、氧、氮等元素主要以有機物的形式存在；嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病；微量元素雖然含量低，但是對人體的生長發(fā)育等很重要，據此分析。17、D【詳解】A．質譜法用于測定有機物的相對分子質量，不能判斷某物質為晶體，故A錯誤；B．紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵，不能判斷某物質為晶體，故B錯誤；C．核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目，不能判斷某物質為晶體，故C錯誤；D．晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，可以鑒別晶體與非晶體，故D正確；故答案為D。18、B【詳解】A．純鐵具有很強的抗腐蝕性能，生鐵易形成電化學腐蝕，因此生鐵比純鐵更易生銹，故A正確；B．鋼柱在空氣與水的交界處易生銹，鋼柱在水下的部分比空氣與水的交界處空氣少，腐蝕速度比鋼柱在空氣與水的交界處腐蝕速度慢，故B錯誤；C．用錫焊接鐵質器件，形成原電池，鐵作負極，因此焊接處鐵易生銹，故C正確；D．生鐵再干燥的空氣中不易生銹，缺少電解質水，生鐵在濕潤環(huán)境中易生銹，故D正確。綜上所述，答案為B。19、C【解析】A、淀粉、纖維素、蛋白質都屬于天然髙分子化合物，高分子化合物的n不同，則分子式不同，是混合物，故A正確；B、葡萄糖中含醛基，是還原性糖，故能和新制的氫氧化銅懸濁液反應生成紅色的氧化亞銅沉淀，故B正確；C、淀粉和纖維素的聚合度不同，故兩者的分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；D、食物中的蛋白質在體內先水解生成氨基酸，氨基酸在體內重新組合成人體所需要的各種蛋白質，故D正確；故選C。20、D【詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；答案選D。21、C【解析】A.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，溶液中存在電荷守恒，c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（Cl－），故A正確；B.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故B正確；C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，根據物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），故D正確。故選C。22、C【解析】A.圖1與圖2均沒有外加電源，所以均為原電池裝置，故A錯誤；B.圖1中Cr為負極，銅為正極，電子由Cr電極流向Cu電極，圖2中Cr為正極，銅為負極，電子由Cu電極流向Cr電極，故B錯誤；C.圖2中Cr電極被濃HNO3鈍化成惰性電極作正極，銅失電子作負極，故C正確；D.由圖1根據原電池原理可知金屬活動性：Cr>Cu，故D錯誤；本題正確答案為C。點睛：本題考查原電池原理，判斷電極名稱時，要具體問題具體分析，而不能只根據金屬活潑性判斷。圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量氣體，說明銅被氧化為負極，而正極上應是硝酸被還原生成二氧化氮氣體。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。24、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應置換出H2，并生成相應的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓25、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學反應速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應一小段時間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對化學反應速率的影響，故生成的Mn2＋可能對反應有催化作用，使得反應速率加快，導致單位時間內產生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增?！军c睛】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應離子方程式時要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應后的溶液中出現了Mn2＋，生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，故單位時間內產生的n(Mn2＋)突增。另外，在進行實驗設計時，要注意控制變量法的應用。26、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應【解析】用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強的還原性，根據元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應；綜上所述，本題答案是：向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應?！军c睛】本題主要考查乙烯的制備和性質實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質實驗；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在檢驗乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣體，但是要用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫。27、直形冷凝管飽和食鹽水A整個裝置中充滿黃綠色氣體SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在裝置G、H之間連接一個干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)94.96%偏低【分析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；據以上分析解答。【詳解】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；(1)儀器F的名稱是直形冷凝管；結合以上分析可知裝置B中的試劑是飽和食鹽水；綜上所述，本題答案是：直形冷凝管；飽和食鹽水。(2)為防止裝置內的空氣與金屬錫反應，應排凈裝置內的空氣，所以實驗前應先點燃A處的酒精燈，產生氯氣，待整個裝置中充滿黃綠色氣體后，再點燃另外一處的酒精燈；綜上所述，本題答案是：A；整個裝置中充滿黃綠色氣體。(3)假設沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，SnCl4發(fā)生水解，反應為：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl；綜上所述，