課題三

物質(zhì)組成的表示第四單元

自然界中的水第二課時(shí)

化合價(jià)一、化合價(jià)的定義二、化合價(jià)的表示方法三、化合價(jià)與離子之間的異同四、化合價(jià)的一般規(guī)律五、化合價(jià)的應(yīng)用學(xué)習(xí)內(nèi)容1、理解化合價(jià)的本質(zhì)，知道化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)，與原子最外層電子數(shù)相關(guān)。2、掌握常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)及其規(guī)律，能熟練運(yùn)用化合價(jià)口訣。3、能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)，并能根據(jù)化合價(jià)書寫簡單化合物的化學(xué)式。4、理解“化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零”的規(guī)則，并能用其驗(yàn)證或推導(dǎo)化學(xué)式。教學(xué)目標(biāo)環(huán)節(jié)一

溫故知新，導(dǎo)入新課二氧化碳五氧化二磷水請寫出以下三種物質(zhì)的化學(xué)式CO2P2O5H2O純凈物的組成是固定的，表示物質(zhì)組成的化學(xué)式是唯一的。環(huán)節(jié)二

化合價(jià)的定義物質(zhì)HClH2OCO2Fe2O3原子個(gè)數(shù)比1∶12∶11∶22∶3仔細(xì)觀察這幾種純凈物的化學(xué)式，組成該化學(xué)式的各原子的個(gè)數(shù)比一樣嗎？為什么不同純凈物的化學(xué)式中的各原子的個(gè)數(shù)比會有所區(qū)別？跟什么有關(guān)系？化合價(jià)環(huán)節(jié)二

化合價(jià)的定義化合價(jià)1、化合價(jià)的定義由不同元素組成的化合物中，各元素的原子個(gè)數(shù)比都有固定的值，反映這個(gè)比值的就是元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種化學(xué)性質(zhì)，用來確定化合物中不同元素相互結(jié)合時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。元素的化合價(jià)有正、有負(fù)之分，在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。環(huán)節(jié)三

化合價(jià)的表示方法化合價(jià)2、化合價(jià)的表示方法（1）寫在元素符號的正上方。（2）

“+”“-”符號在前，數(shù)值在后。（3）“1”不能省略。例如：H2OMgONaCl+1-2+2-2+1-1環(huán)節(jié)四

化合價(jià)與離子之間異同化合價(jià)3、化合價(jià)與離子之間的異同元素在化合物中的化合價(jià)離子符號CaCl2Ca2+Al2O3Al3+CuOO2-+2+3-2相同點(diǎn)不同點(diǎn)①數(shù)值相等；②正、負(fù)號相同③數(shù)值為“1”時(shí)，是否省略不同①書寫位置不同②正負(fù)號與數(shù)值的書寫順序不同環(huán)節(jié)五

化合價(jià)的一般規(guī)律有一些物質(zhì)，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些帶電荷的原子團(tuán)（稱為離子），也叫做根。Ca(OH)2

CaCO3

CuSO4硫酸根（離子）：SO42-碳酸根（離子）：CO32-氫氧根（離子）：OH-原子團(tuán)化合價(jià)-1-2-2注意：原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。原子團(tuán)在一般情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會被破壞，如高錳酸鉀（KMnO4）中的高錳酸根（MnO4-）在加熱分解時(shí)被破壞。環(huán)節(jié)五

化合價(jià)的一般規(guī)律元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價(jià)鉀K+1鈉Na+1銀Ag+1鈣Ca+2鎂Mg+2鋇Ba+2銅Cu+1,+2鐵Fe+2,+3鋁Al+3錳Mn+2,+4,+6,+7鋅Zn+2氫H+1氟F-1元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價(jià)氯Cl-1,+1,+5,+7溴Br-1氧O-2硫S-2,+4,+6碳C+2,+4硅Si+4氮N-3,+2,+3,+4,+5磷P-3,+3,+5氫氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2銨根NH4++1表4-3一些常見元素和根的化合價(jià)環(huán)節(jié)五

化合價(jià)的一般規(guī)律常見元素的化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳；二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見；氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)永為零。原子團(tuán)及其化合價(jià)負(fù)一硝酸根（NO3-）

氫氧根（OH-）

負(fù)二硫酸根（SO42-）

碳酸根（CO32-）正一價(jià)的是銨根（NH4+）環(huán)節(jié)五

化合價(jià)的一般規(guī)律化合價(jià)4、化合價(jià)的一般規(guī)律環(huán)節(jié)五

化合價(jià)的一般規(guī)律（1）在化合物里，氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)；（2）金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；

非金屬元素與氧元素化合時(shí)通常顯正價(jià)；（3）化合價(jià)有正負(fù)之分。在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（5）在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0.（4）在同一物質(zhì)里,同一元素也可顯不同的化合價(jià)?；蟽r(jià)4、化合價(jià)的一般規(guī)律環(huán)節(jié)五

化合價(jià)的一般規(guī)律（5）在不同物質(zhì)中，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（4）在同一物質(zhì)里,同一元素也可顯不同的化合價(jià)。（6）在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0.+5-3NH4NO3COCO2+2+4CO2HeO30000化合價(jià)5、化合價(jià)的應(yīng)用環(huán)節(jié)六

化合價(jià)的應(yīng)用(1)根據(jù)化學(xué)式標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)計(jì)算原則：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。例如：1、請標(biāo)出二氧化碳中碳元素的化合價(jià)CO2+4(先寫化學(xué)式，再在相應(yīng)元素符號或原子團(tuán)正上方標(biāo)化合價(jià)）2、請標(biāo)出NaOH中氫氧根的化合價(jià)NaOH-1化合價(jià)5、化合價(jià)的應(yīng)用環(huán)節(jié)六

化合價(jià)的應(yīng)用(2)根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價(jià)例：求碳酸鈣（CaCO3）中碳元素的化合價(jià)。計(jì)算原則：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。解：設(shè)鈣元素的化合價(jià)為x，則（+2）+x+（-2）×3=0x=+4答：在碳酸鈣中，碳元素的化合價(jià)為+4。寫：化學(xué)式設(shè)：未知數(shù)列：根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0列等式解答環(huán)節(jié)六

化合價(jià)的應(yīng)用練習(xí)：已知氧元素、鎂元素、鉀元素的化合價(jià)分別為-2、+2、+1，請分別計(jì)算高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)、MgCl2中氯元素的化合價(jià)、KClO3中氯元素的化合價(jià)。KMnO4MgCl2KClO3+1x-2+1×1+x+（-2）×4=0x=+7+2x

+1x-2+2×1+x×2=0x=-1+1×1+x+（-2）×3=0x=+5環(huán)節(jié)六

化合價(jià)的應(yīng)用化合價(jià)5、化合價(jià)的應(yīng)用(3)根據(jù)化合價(jià)推出化合物的化學(xué)式例：已知某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。①正左負(fù)右，標(biāo)價(jià)態(tài)：

PO+5-2②約簡交叉：PO+5-225約簡：一般需要把原子個(gè)數(shù)約成最簡比。例外：H2O2等①十字交叉法環(huán)節(jié)六

化合價(jià)的應(yīng)用化合價(jià)5、化合價(jià)的應(yīng)用(3)根據(jù)化合價(jià)推出化合物的化學(xué)式②最小公倍數(shù)法例：已知某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。PO+5-2

兩種元素化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)=10P原子數(shù):10/5=2；驗(yàn)證:(+5)×2+(-2)×5=0【解】O原子數(shù):10/2=5答：這種磷的氧化物的化學(xué)式P2O5。寫、標(biāo)···················求最小公倍數(shù)·················求原子數(shù)目···················驗(yàn)證···················答···················環(huán)節(jié)六

化合價(jià)的應(yīng)用有原子團(tuán)的化學(xué)式又怎樣書寫呢？例如：由氫氧根和鈉離子構(gòu)成的化合物（氫氧化鈉）NaOH+1-1NaOH由氫氧根和鈣離子構(gòu)成的化合物（氫氧化鈣）CaOH+2-1Ca(OH)2注意：當(dāng)書寫有原子團(tuán)的化合物時(shí)，當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為1時(shí)省略不寫，當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)大于等于2個(gè)時(shí)，必須先將原子團(tuán)用括號括起來，然后在括號外右下角加上原子團(tuán)數(shù)目。環(huán)節(jié)六

化合價(jià)的應(yīng)用練習(xí)：已知氧元素、鎂元素、鈣元素、氯元素、銅元素、鋁元素的化合價(jià)分別為-2、+2、+2、-1、+2、+3，請分別寫出氧化鎂、氧化鈣、氧化銅、氧化鋁、氯化鎂、氯化鈣、氯化銅、氯化鋁的化學(xué)式。（提示：正左負(fù)右，十字交叉法）名稱氧化鎂氧化鈣氧化銅氧化鋁氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋁化學(xué)式MgOCaOCuOAl2O3MgCl2CaCl2CuCl2AlCl3板書設(shè)計(jì)物質(zhì)組成的表示化合價(jià)第二課時(shí)化合價(jià)的表示方法化合價(jià)與離子之間的異同化合價(jià)的一般規(guī)律化合價(jià)的應(yīng)用元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的的一種化學(xué)性質(zhì)（1）寫在元素符號的正上方。（2）

“+”“-”符號在前，數(shù)值在后。（3）“1”不能省略。（1）根據(jù)化學(xué)式標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)（2）

根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價(jià)（3）根據(jù)化合價(jià)推出化合物的化學(xué)式（十字交叉法）1．下列關(guān)于化合價(jià)的說法中，錯(cuò)誤的是A．在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零B．在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零C．金屬元素在化合物中通常顯正價(jià)D．非金屬元素在化合物中一定顯負(fù)價(jià)課堂練習(xí)D2．下列化學(xué)用語及其表述中，正確的是A．水中氫元素的化合價(jià)：H2O B．氧化鎂：MgO2C．鋁元素：Cl D．3個(gè)氨氣分子：3NH3課堂練習(xí)-1D3．化學(xué)符號是獨(dú)特的化學(xué)語言。下列化學(xué)語言表達(dá)正確的是A．2個(gè)氫原子—H2 B．硫酸根—SO42-C．CO2中碳元素的化合價(jià)—CO2

D．某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖—課堂練習(xí)+2B4．利用食鹽的水溶液可以制造氫氧化鈉，氯氣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列說法不正確的是A．NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成B．2H2O可表示2個(gè)水分子C．Cl2中氯元素的化合價(jià)為0D．利用電解水實(shí)驗(yàn)探究水的組成時(shí)，水中可加入少量的NaCl以增強(qiáng)導(dǎo)電性課堂練習(xí)通電D5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語與含義相符的是A．O2-：表示2個(gè)氧原子B．2Al：表示2個(gè)鋁元素C．7SO2：表示7個(gè)二氧化硫D．P2O5：表示五氧化二磷中磷元素