2026屆四川省瀘縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，S元素被還原的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4D．S＋O2SO22、某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為()A．0.75L B．0.336L C．1.5L D．0.448L3、下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2Fe3O4C．2C＋SiO22CO＋SiD．NH4NO3N2O↑＋2H2O4、下列元素中，原子半徑最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl5、下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)態(tài)硫化物C．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體D．ClO－與S2－、H+均不能在溶液中大量共存6、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+7、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．乙醇 B．銅 C．熔融氯化鉀 D．氨水8、下列混合物中，可選用過(guò)濾實(shí)驗(yàn)分離的是()A．固體和固體 B．固體和液體 C．液體和液體 D．液體和氣體9、下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法正確的是()A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是計(jì)量任何物質(zhì)的單位10、小宋想用生活中常見物質(zhì)做丁達(dá)爾現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，下列液體中一定不會(huì)有現(xiàn)象的是()A．雞蛋清B．稀米湯C．豆?jié){D．食醋11、下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應(yīng) C．能跟鹽酸反應(yīng) D．比空氣密度小12、下列關(guān)于“摩爾質(zhì)量”的描述或應(yīng)用，正確的是A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．一個(gè)氟原子的質(zhì)量約等于C．空氣的摩爾質(zhì)量為29D．1molCl-的質(zhì)量為35.513、下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+14、下列各離子組能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、15、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．分液漏斗中盛裝的是濃硫酸B．B的目的是為了除去氯氣中的水分C．E的目的是為了處理過(guò)量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液D．D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶16、下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是（）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Na2O=Na2SO317、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑18、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④19、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+20、為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4種不同的方法，其中不可行的是()A．在一定條件下，分別取足量樣品溶解加入等量水中，配成飽和溶液，看溶解能力差異B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D．分別取樣配成等濃度溶液，滴入酚酞試劑后看顏色深淺21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積約為2.24LB．11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molC．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D．101kPa、4℃時(shí)，18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為NA22、實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）3二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價(jià)的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________；②寫出B的化學(xué)式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______________________；②寫出D的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式___________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_________。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）________。a.某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示b．沒進(jìn)行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠26、（10分）某次實(shí)驗(yàn)需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，則需取________

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________

mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)開_______（填序號(hào)）（4）下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________．B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________．D．定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：________．（5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO42ˉ的數(shù)目D．溶液的密度27、（12分）某同學(xué)欲配制450mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為_______。（2）在配制過(guò)程中，不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____(填字母)。除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是________。A．500mL容量瓶B．托盤天平C．圓底燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．錐形瓶（3）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作可能會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________。A．所用NaOH固體已潮解B．容量瓶底有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中有少量液體濺出D．定容時(shí)俯視讀數(shù)E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線28、（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，遇水極易反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。29、（10分）氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：（1）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)?，F(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。A0.75aLB0.375aLC0.625aLD1.25aL（3）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號(hào)）；③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①開始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.在Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，2H+H2化合價(jià)降低被還原，故A不符合題意；B.在C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，SO42-SO2↑硫元素化合價(jià)降低，S元素被還原，故B正確；C.H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4反應(yīng)屬于非氧化還原，故C錯(cuò)誤；D.在S＋O2SO2反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)升高，S元素被氧化，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反中元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，元素的化合價(jià)升高被氧化，元素的化合價(jià)將降低被還原。2、A【解析】

根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質(zhì)的量為（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，銅的物質(zhì)的量為3.2g÷64g/mol=0.05mil，則根據(jù)方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3820.05mol0.14mol0.06mol則銅完全反應(yīng)，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.05mol×2÷3=mol，則一氧化氮在標(biāo)況下的體積為mol×22.4L/mol=0.75L，選A。3、D【解析】

A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B.3Fe＋2O2Fe3O4是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故不選B；C.2C＋SiO22CO＋Si是置換反應(yīng)，碳元素、硅元素化合價(jià)改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.NH4NO3N2O↑＋2H2O一種物質(zhì)生成2種，所以屬于分解反應(yīng)，氮元素化合價(jià)有變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查四種基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)的判斷，重點(diǎn)是熟悉四種基本反應(yīng)類型的定義，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)。4、D【解析】

Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。5、B【解析】

A．SO2使品紅褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了化合反應(yīng)生成了無(wú)色的物質(zhì)，期間并未涉及氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅溶液褪色，則由于其溶于水生成強(qiáng)氧化性的HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S單質(zhì)的氧化性較弱，只能將變價(jià)金屬Cu和Fe氧化到較低的價(jià)態(tài)，B項(xiàng)正確；C．碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，水蒸氣和CO2，是化學(xué)變化；碘單質(zhì)受熱升華變成氣體，是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．ClO-與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-與H+發(fā)生的則為復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、A【解析】

在反應(yīng)①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應(yīng)②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。7、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。物質(zhì)能導(dǎo)電要么有自由移動(dòng)的電子，要么有自由移動(dòng)的離子，據(jù)此解答該題。【詳解】A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C項(xiàng)正確；D.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵：必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。8、B【解析】

過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離，即和選項(xiàng)中物質(zhì)的狀態(tài)分析解答；【詳解】過(guò)濾是把不溶于液體的固體從液體中分離出來(lái)的一種方法，故B正確；答案選B。9、C【解析】

A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)質(zhì)量的單位是克，故B錯(cuò)誤；C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故D錯(cuò)誤。10、D【解析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，則A、雞蛋清形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、稀米湯形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、豆?jié){形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、食醋屬于溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確，答案選D。11、B【解析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應(yīng)生成一水合氨，B錯(cuò)誤；C.氨氣能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。12、B【解析】

A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，氟原子的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以一個(gè)氟原子質(zhì)量==g，故B正確；C．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于空氣的相對(duì)分子質(zhì)量，空氣的相對(duì)分子質(zhì)量平均為29，則空氣的摩爾質(zhì)量為29g/mol，故C錯(cuò)誤；D．1molCl-的質(zhì)量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D錯(cuò)誤；答案為B。13、B【解析】

A．HSO3-在寫離子方程式時(shí)不拆，所以溶液中滴入稀鹽酸的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．醋酸在離子方程式中不拆，所以碳酸鈣溶于稀醋酸的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．金屬Na非?；顫姡尤氲搅蛩徙~水溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷。【詳解】A、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)生成水和NO，不能大量共存，A不選；B、在溶液中鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞鐵離子，不能大量共存，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、鎂離子和銨根離子均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D不選。答案選C。15、D【解析】

整套裝置中，A為制氯氣裝置，B為除去氯氣中的氯化氫裝置，C為氯氣的干燥裝置，D為氯氣的收集裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻緼.分液漏斗中盛裝的液體是濃鹽酸，A不正確；B.B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，B不正確；C.E中盛裝的是NaOH溶液，因?yàn)镃a(OH)2溶液濃度太小，吸收效果太差，C不正確；D.因?yàn)镃l2的密度比空氣大，所以導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，另外，還有防倒吸的功能，D正確。故選D。16、C【解析】

A.利用強(qiáng)酸制弱酸，得到亞硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)A不符合；B．SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)B不符合；C.SO2能與H2S反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)C符合；D.SO2和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽SO2+Na2O=Na2SO3，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)D不符合；答案選C。17、B【解析】

A．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯(cuò)誤；B．砂土不與鈉、過(guò)氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，用沙土能夠隔絕空氣，所以能夠滅火，故B正確；C．干粉(含NaHCO3)滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則不能使用，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】以鈉的著火撲滅為載體來(lái)考查鈉即過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉著火時(shí)與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，而過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來(lái)?yè)錅缃饘兮c著火。18、D【解析】

①NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；③Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；④Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；⑤Na2SO4和鹽酸或氫氧化鈉都不反應(yīng)。故選D。19、D【解析】

A.化合價(jià)無(wú)變化，不需要加入氧化劑或還原劑，A錯(cuò)誤；B.，氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，B錯(cuò)誤；C.化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D.，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被還原，元素化合價(jià)降低；加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被氧化，元素化合價(jià)升高。20、C【解析】

A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在一定條件下，分別取足量樣品加入等量水中，配成飽和溶液，根據(jù)溶解能力差異，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B.碳酸氫鈉加熱放出二氧化碳?xì)怏w、碳酸鈉加熱不反應(yīng)，分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)有無(wú)白色渾濁，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C.Na2CO3、NaHCO3都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Ba(OH)2溶液不能鑒別Na2CO3、NaHCO3，C符合題意；D.等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，根據(jù)滴入酚酞試劑后顏色深淺，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，D不符合題意；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，把握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同性質(zhì)來(lái)鑒別物質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)鞏固。21、D【解析】

A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量就是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量單位為g，N摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，兩者單位不一致，故C錯(cuò)誤；D、4℃時(shí)，18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)水分子，32gO2的物質(zhì)的量是1mol，1molO2含有NA個(gè)O2分子，故D正確；答案選D。22、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常需要加入還原劑。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！军c(diǎn)睛】1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數(shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對(duì)象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來(lái)并標(biāo)上電荷。24、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?N2)；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮?dú)?N2)，其中N的化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價(jià)為最低價(jià)-3價(jià)，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價(jià)為最高價(jià)+5價(jià)，只能降低，因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?！军c(diǎn)睛】本題考查框圖形式的無(wú)機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測(cè)B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。25、ABDCE量筒膠頭滴管500mL容量瓶ad【解析】

配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE，故答案為：ABDCE；（2）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故答案為：量筒；膠體滴管；500ml的容量瓶；（3）a．觀察液面時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積減少，所配溶液濃度偏高，故正確；b．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；d．砝碼上沾有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高，故正確；e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故錯(cuò)誤；ad正確，故答案為：ad。26、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；實(shí)驗(yàn)室沒有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應(yīng)是大而接近的，即量筒的量程為25mL，故選項(xiàng)B正確；（2）②根據(jù)（1）的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL，即將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；定容時(shí)，當(dāng)距離刻度1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量→溶解→恢復(fù)室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；B、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，恢復(fù)到室溫下，容量瓶中溶液的液面低于刻度線，即體積偏小，所配溶液的濃度偏高；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏低；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；（5）A、取用任何體積的3mol·L－1的硫酸，硫酸的濃度相同，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，故A錯(cuò)誤；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，硫酸物質(zhì)的量不同，SO42－物質(zhì)的量不同，即SO42－數(shù)目不同，故C正確；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（1）的第二空，學(xué)生往往用80mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此本題需要用100mL的容量瓶。27、10.0CF膠頭滴管ACE【解析】

（1）依據(jù)m=n×M進(jìn)行計(jì)算；（2）依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制需要的儀器進(jìn)行分析；（3）依據(jù)c=n÷V進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則需要準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，故答案為：10.0g；（2）配制氫氧化鈉溶液的操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，不需要圓底燒瓶、錐形瓶，還缺少膠頭滴管，故答案為：CF；膠頭滴管；（3）A.所用NaOH固體已潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．容量瓶底有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度不變；C．轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；D．定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體積減少，濃度偏高；E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；故選：ACE。【點(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法，即一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。28、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O0.2mol飽和食鹽水使溶液順利滴下快速冷卻SiCl4氣體吸收多余氯氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)【解析】（1）A為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的裝置，方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）8.7g二氧化錳是0.1mol，根據(jù)方程式可知生成0.1mol氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；（3）制得的氯氣中混合HCl和水蒸氣，B中用飽和食鹽水吸收HCl氣體；（4）濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去，所以g管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；（5）四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置中冰水的作用是快速冷卻SiCl4氣體；（6）四氯化硅與水反應(yīng)，故裝置應(yīng)為無(wú)水環(huán)境，反應(yīng)中的氯氣污染環(huán)境，應(yīng)吸收，故F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)