上海市曹楊二中2026屆高二化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于可逆反應A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．v(A)＝2mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－12、下列說法不正確的是（）A．淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖B．纖維素不能發(fā)生水解反應C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．油脂屬于酯類3、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④4、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小,平衡正向移動。C．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡D．平衡后加入X，上述反應的ΔH不變5、“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是（）(1)取代反應(2)加成反應(3)消去反應(4)水解反應(5)酯化反應(6)氧化反應A．(2) B．(1)(4) C．(3)(5) D．(2)(6)6、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．該反應的△H＞0B．若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、

v(C)、

v(D)，則v(C)=v(D)＞v(B)7、對于可逆反應，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是（）A．①表示壓強對反應的影響B(tài)．②表示溫度對反應的影響C．③表示平衡體系中增加的量對反應的影響D．④表示催化劑對反應的影響8、一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若其他條件不變，下列措施會使該反應速率減小的是A．升高溫度 B．增大O2濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強9、鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A．丁烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1—丁烯10、下列反應屬于氧化還原反應，而且是吸熱反應的是（）A．鋅粒與稀H2SO4的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的木炭與CO2的反應 D．乙醇在O2中的燃燒反應11、污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學方法的有()。A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①②③④12、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應

當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥13、以下說法正確的是()①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體②乙烯和乙炔互為同系物③35Cl、37Cl互為同位素④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．①③ D．③④14、實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次15、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列說法正確的是A．可發(fā)生反應：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應生成NaHSC．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH16、下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是()A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉(zhuǎn)換B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量17、已達化學平衡的下列反應：2X(g)＋Y(g)4Z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是()A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動18、最近科學家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中雖然沒有化學鍵，但固體為分子晶體D．C60相對分子質(zhì)量為720g/mol19、2017年12月發(fā)改委印發(fā)了《全國碳排放權(quán)交易市場建設方案(發(fā)電行業(yè))》，有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級。下列做法與之相違背的是A．提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費B．合理開采可燃冰，減少煤能源利用C．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料D．推廣利用二氧化碳合成生物降解材料20、下列關(guān)于乙酸的說法正確的是()A．常溫下是一種無色無味的液體 B．能與乙醇發(fā)生酯化反應C．不能與NaHCO3反應放出CO2 D．能與溴水發(fā)生加成反應21、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移動，同時使c(OH-)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤22、Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．還原性：Na>Mg>AlB．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應24、（12分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質(zhì)A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。25、（12分）某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A），其結(jié)構(gòu)簡式如下。（1）根據(jù)課內(nèi)所學知識，該醇可發(fā)生的反應包括：___（填字母序號）A．與金屬Na反應B．與CuO反應C．與濃鹽酸反應D．消去反應I.該課題組設計了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質(zhì)量分數(shù)47.6%）在90℃下充分反應，制備中間產(chǎn)物B。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。已知：①HBr溶液受熱時，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸發(fā)的物質(zhì)水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水按該比例一起蒸發(fā)、液化沸點124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%②醇A、中間產(chǎn)物B的沸點均超過200℃。（2）溫度計1擬用于監(jiān)控反應溫度，溫度計2擬用于監(jiān)控實驗中離開燒瓶的物質(zhì)的沸點。兩個溫度計中，水銀球位置錯誤的是___（填“溫度計1”或“溫度計2”）其水銀球應___；（3）實驗時，冷凝水應從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.將溫度計位置調(diào)節(jié)好后，課題組成員依次進行如下操作：①檢驗氣密性，裝入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③開始加熱，逐漸升溫至反應溫度。（4）反應開始后，當溫度計2的示數(shù)上升至39℃時，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應結(jié)束時，共收集到無色液體7.0g。經(jīng)檢測，該液體為純凈物，標記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進行質(zhì)譜試驗，結(jié)果如圖所示。根據(jù)上述實驗結(jié)果，C的分子式為___；（5）取少量產(chǎn)物C進行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰。三個信號峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實驗結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡式為___；（6）反應結(jié)束后，圓底燒瓶內(nèi)液體分為兩層?？捎胈__方法（填實驗操作名稱）將兩液體分離；（7）后續(xù)檢驗證實，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g。取下層液體進行核磁共振氫譜實驗，共有兩個信號峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實驗的實際總反應方程式為___。26、（10分）某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)27、（12分）Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應設計成一個帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用________作正極，此電極的電極反應式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫出一個符合上述要求的原電池的裝置圖(標出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流動方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關(guān)K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見圖。請回答下列問題：(1)R為________(填“正”或“負”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應式為_____________________________________。(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。(4)當C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應式為__________________。Ⅲ．若一開始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設計的原電池，連接起來工作一段時間后，測得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則你設計的原電池Ⅰ的負極質(zhì)量至少要減輕_________________克？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）28、（14分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，價電子排布式為____________。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請回答：①晶體中銅原子的配位數(shù)為________，堆積方式為________________堆積。②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計算式為______________g/cm3（注：銅原子相對原子質(zhì)量為64）。③Cu與N按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為______________。29、（10分）25℃時，在2L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示。（1）該反應的化學方程式____________________________________________________。（2）在________________min時反應剛好達到平衡。（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_____________________，此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______，3min末時A物質(zhì)的濃度為_____________。（4）5～7min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快該反應速率的是__________。A．擴大容器體積B．使用恰當?shù)拇呋瘎〤．提高反應的溫度D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的化學反應速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學反應速率，其數(shù)值越大，化學反應速率越快，將這幾種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)。A．v(A)=2

mol?L-1?min-1；B．B是固體，不適用于化學反應速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1

mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.4

mol?L-1?min-1，則v(A)=12v(D)=12×0.4

mol?L-1?min-1=0.2

mol?L-1?min-1；通過以上分析知，化學反應速率最快的是C，【點睛】本題考查化學反應速率大小比較，注意：比較化學反應速率時一定要統(tǒng)一單位，否則無法比較。本題的易錯點為B，要注意B為固體。2、B【詳解】A．淀粉為多糖，能發(fā)生水解最終生成葡萄糖，故A不符合題意；B．纖維素屬于多糖，能發(fā)生水解反應，生成葡萄糖，故B符合題意；C．蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故C不符合題意；D．油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級脂肪酸與甘油形成的酯，屬于酯類，故D不符合題意；故答案為：B?！军c睛】淀粉和纖維素均屬于多糖類物質(zhì)，其化學式均可表示為(C6H10O5)n，需注意淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，淀粉能在人體內(nèi)發(fā)生水解反應生成葡萄糖，而纖維素在人體內(nèi)不會被吸收，但能增加腸道蠕動功能，因此適量攝入纖維素對人體健康有利。3、B【解析】A、②為體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型；，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，A錯誤。B、利用均攤法計算原子個數(shù)，①中原子個數(shù)為8×1/8=1個，②中原子個數(shù)為8×1/8+1=2個，③中原子個數(shù)為8×1/8+1=2個，④中原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4個，B正確。C、③為六方最密堆積，此結(jié)構(gòu)為六方錐晶包的1/3，配位數(shù)為12,C錯誤。D、③、④的空間利用率最高，都是74%，①中簡單立方堆積空間利用率最小為52%,②中體心立方堆積空間利用率為68%,所以空間利用率大小順序為①＜②＜③=④,D錯誤.正確答案為B4、D【解析】A.因為W是固體，濃度視為常數(shù)，加入少量W，對平衡移動無影響，因此反應速率不變，故A錯誤；B.根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C.W是固體，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，無論平衡態(tài)還是非平衡態(tài)，容器中氣體壓強不變，因此當壓強不再改變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.平衡后加入X，平衡正向移動，但反應的焓變不變，故D正確。故選D。5、A【解析】(1)取代反應、(3)消去反應、(4)水解反應、(5)酯化反應、(6)氧化反應這四種反應生成物一般均不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，不符合原子經(jīng)濟理念；(2)加成反應中原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，且不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率高達100%，符合原子經(jīng)濟理念；故選A?！军c睛】本題考查反應類型的特點，正確把握原子經(jīng)濟理念解反應的特點是解本題關(guān)鍵。原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，常見的反應有化合反應，加成反應，加聚反應。6、C【詳解】A．由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，即ΔH＜0，故A錯誤；B．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯誤；C．T2°C時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應方向進行，則一定有v正＞v逆，故C正確；D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、v(C)、v(D)，B和D處于同一溫度，濃度c(D)>c(B)，則v(B)<v(D)，C在T3°C，溫度越高，速率越快，則v(B)<v(D)<v(C)，故D錯誤；故選C。7、C【詳解】A．壓強越大，化學反應速率越大達到化學平衡所需的時間越短，則P2>P1；該反應是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則的體積分數(shù)增大

NH3，與圖像不符，故A不符合題意；B．因該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，則的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故B不符合題意；C．反應達到平衡后，增大的量，在這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到達到新的平衡，與圖像符合，故C符合題意；D．因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑會加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡所需的時間短，與圖像不符，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。8、D【詳解】A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故不選A；B．增大O2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應速率加快，故不選B；C．加入催化劑，降低反應活化能，加快反應速率，故不選C；D．減小壓強，體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，故選D。答案選D。9、D【解析】將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式，所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物是1－丁烯，答案選D。10、C【詳解】A．鋁片與稀H2SO4的反應中有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應；反應發(fā)生放出熱量，反應屬于放熱反應，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應吸收熱量，屬于吸熱反應；反應過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，故反應屬于非氧化還原反應，B不符合題意；C．灼熱的木炭與CO2反應產(chǎn)生CO，反應發(fā)生吸收熱量；反應過程中有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，C符合題意；D．乙醇在O2中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應；反應過程中有元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C。11、A【解析】在處理污水的過程中，中和法、化學沉淀法、氧化還原法等方法的過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學方法；過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，過濾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，即過濾法屬于物理方法。故選A。12、B【詳解】如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故選；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，故選；當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故選；當反應速率：：：：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；單位時間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應等效于pmol

C形成，同時pmol

C也斷鍵反應，故選；故選B。13、D【詳解】①由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而O2－和O22-不是單質(zhì)，故和氧氣、臭氧不互為同素異形體，故①錯誤；②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，而乙烯和乙炔結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故②錯誤；③同種元素的不同原子互為同位素，35Cl、37Cl同為氯元素的兩種氯原子，故互為同位素，故③正確；

④分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，乙酸()和羥基乙醛的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同系物，故④正確；

故選：D?！军c睛】由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；同種元素的不同原子互為同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。14、B【詳解】A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次，操作正確，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=，分析測定結(jié)果不變，故A不符合題意；B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=，分析測定結(jié)果偏高，故B符合題意；C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，立即記下滴定管?nèi)液面所在刻度，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=，分析測定結(jié)果偏小，故C不符合題意；D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=，分析測定結(jié)果不變，故D不符合題意；答案為B。15、D【詳解】A、次氯酸具有強氧化性能氧化硫化氫或硫離子，故A錯誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應生成CH3COONa和H2S，故B錯誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C錯誤；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。16、C【詳解】水分解生成氫氣和氧氣的反應是吸熱反應，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。17、C【詳解】減小壓強正逆反應速率減小，為氣體體積減小的反應，減小壓強使平衡逆向移動，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小的倍數(shù)，故選：C?！军c睛】本題考查化學平衡，，把握壓強對速率、平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結(jié)合化學反應的特點，判斷平衡移動的方向。18、B【解析】A.C60是單質(zhì)，故A不正確；B.C60和石墨是碳的同素異形體,故B正確；C.C60中存在共價鍵，是分子晶體，故C不正確；D.C60相對分子質(zhì)量是720，故D不正確；故選B。19、C【解析】提高能源效率、尋找替代能源、保護森林，可以減少碳排放；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放；低碳經(jīng)濟不應該推廣液化石油氣；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放?！驹斀狻刻岣吣茉葱?、尋找替代能源、保護森林，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選A；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選B；低碳經(jīng)濟不應該推廣液化石油氣，故選C；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選D。【點睛】本題注重環(huán)保、能源、材料等知識的考查，解題的關(guān)鍵是只要對相關(guān)的措施進行分析，只有能減少碳排放的措施都是正確的。20、B【詳解】A．乙酸是無色有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應生成乙酸鈉，同時放出CO2，故C錯誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故D錯誤。21、C【詳解】①加入NH4Cl固體，NH濃度增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故①錯誤；②加入硫酸會消耗OH-，OH-濃度減小，平衡正向移動，故②錯誤；③加入NaOH固體，溶液中OH-濃度增大，電離平衡逆向移動，故③正確；④加入水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，OH-濃度減小，故④錯誤；⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，平衡正向移動，故⑤錯誤；⑥加入少量MgSO4固體，OH-與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動，氫OH-濃度減小，故⑥錯誤；只有③正確，故答案為C。22、A【詳解】A.根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；B.同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族元素，因此Na＜Al＜Mg，故B錯誤；C.同周期從左到右電負性逐漸增大：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其堿性逐漸減弱，因此NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D錯誤。綜上所述，答案為Ａ?！军c睛】根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其對應堿的堿性逐漸減弱；同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族元素，第VA族大于第VIA族元素；同周期從左到右電負性逐漸增大。二、非選擇題(共84分)23、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應Ⅰ與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇經(jīng)反應Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛經(jīng)反應Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析。【詳解】(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應等，含羧基能發(fā)生酯化反應，正確；答案選②③。24、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：。【點睛】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應類型、官能團、有機物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。25、AB溫度計1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可與Na反應生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應；（2）該反應在90℃下充分反應，溫度計1擬用于監(jiān)控反應溫度，水銀球應該插在液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應下進上出；（4）由上述反應可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據(jù)題目中各物質(zhì)的質(zhì)量算出產(chǎn)物C中所含元素，根據(jù)質(zhì)譜實驗可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1，找出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；（7）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可得，反應生成C5H10為0.1mol，H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡式，進而得到總反應方程式?！驹斀狻浚?）含-OH可與Na反應生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應，故答案為：AB；（2）該反應在90℃下充分反應，溫度計1擬用于監(jiān)控反應溫度，水銀球應該插在液面以下，故答案為：溫度計1；插到液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應下進上出，所以應從b處進入，故答案為：b；（4）由上述反應可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的質(zhì)量為：2.2g=0.6g，0.9gH2O中氫元素的質(zhì)量為：0.9g=0.1g，而產(chǎn)物C為0.7g，所以產(chǎn)物C中沒有氧元素，碳原子與氫原子的個數(shù)比為：=1：2，根據(jù)質(zhì)譜實驗可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量為70，符合條件的產(chǎn)物C的分子式為：C5H10，故答案為：C5H10；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)2，故答案為：CH3CH=C(CH3)2；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純，故答案為：分液；（7）由18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol），可知反應后一定有水存在，根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系可得，反應生成C5H10為0.1mol,H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCBr(CH3)2,總反應方程式為+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O，故答案為：+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O?！军c睛】根據(jù)給出各生成物的質(zhì)量，推斷反應物的分子式時，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律定性推出該物質(zhì)中可能含有的元素種類，并且根據(jù)質(zhì)量關(guān)系定量確定最終結(jié)果。26、CABE視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實驗的順序為稱量一定量的氫氧化鈉，配制成待測液，用滴定管取一定體積的待測液，用標準溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序為C、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時注意要視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實驗的關(guān)鍵是準確確定滴定終點，所以要使滴定終點能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使溶液的濃度變大，故錯誤；b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，則標準溶液的濃度變小，會使其體積變大，結(jié)果變大，故錯誤；d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，消耗的標準溶液的體積變小，故正確。故選bd?！军c睛】根據(jù)待測液的濃度的計算公式進行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實驗過程中一切的操作最后都影響到標準溶液的體積變化，體積變大，則濃度變大，體積變小，則濃度變小。27、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應設計原電池時，從價態(tài)變化切入，Cu由0價升高為+2價，則Cu作負極材料，F(xiàn)e3+由+3價降低為+2價，則電解質(zhì)中應含有可溶性鐵鹽，同時還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動性應比Cu弱。分析電池組的電極時，應從電解KOH溶液的電解池中電極產(chǎn)物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽極。由C、D極氣體的體積計算消耗Cu電極的質(zhì)量時，應利用得失電子守恒建立關(guān)系式。【詳解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正極應選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個電極為Cu，電解質(zhì)為CuCl2溶液，另一個電極為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負極。答案為：負；(2)A為陰極，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽極，發(fā)生的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負電荷，應向陽極移動，則濾紙上的紫色點向B方向移動。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負極，在此電極，H2得電子后的產(chǎn)物與OH-反應生成H2O，電極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H