第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁魯科版高一下學(xué)期化學(xué)（必修二）《第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測卷(附答案)學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．下列說法錯誤的是A．H、、和是氫元素的四種不同粒子B．和、石墨和金剛石均為同位素C．和是不同的核素D．和互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2．與銨根離子()具有相同數(shù)目的電子的分子是()A．CH4 B．OH- C．NO D．H3O+3．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）①比穩(wěn)定

②的氧化性比強(qiáng)

③的酸性比強(qiáng)

④能與反應(yīng)生成S

⑤原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥與反應(yīng)生成，S與反應(yīng)生成

⑦的酸性比強(qiáng)A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤4．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（

）①向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2②向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量稀硫酸③向石灰水中通入過量的CO2氣體④向NaAlO2溶液中通入過量CO2A．①②③④ B．①② C．①②④ D．①②③5．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（

）A．鈹（Be）原子失電子能力比鎂強(qiáng)B．B的金屬性比Al強(qiáng)C．氟化氫比氯化氫的酸性強(qiáng)D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)6．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，與具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：，離子半徑：C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)7．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系8．下列關(guān)于鹵素的說法正確的是A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色B．液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時應(yīng)加少量水液封C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)D．HX的還原性順序?yàn)椋篐F>HCl>HBr>HI9．F、Cl、Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是A．原子半徑：F>Cl>Br B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同 D．最外層電子數(shù)依次增多10．下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量

②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量

⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥11．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：F＞O B．金屬性：K＞NaC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HCl＞H2CO312．質(zhì)量數(shù)為39的原子可能是A．19個質(zhì)子，20個中子，19個電子 B．19個質(zhì)子，21個中子，18個電子C．20個質(zhì)子，19個中子，18個電子 D．20個質(zhì)子，20個中子，20個電子13．化學(xué)上用符號表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知和的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是A．b-a=d-c B．a(chǎn)+n=c-m C．a(chǎn)-n=c+m D．b-n=d+m二、非選擇題14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C的名稱:A、B、C。(2)C在元素周期表中的位置是。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序>(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑:A(填“>”“<”或“=”)C。15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：(1)A~D四種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)；A和D的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是(填化學(xué)式)。(2)元素C在元素周期表中的位置是，B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的化學(xué)名稱為。它的水溶液與D的氫化物反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)生成的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子。16．X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如表所示.原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)或化合物相關(guān)信息X分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，的稀溶液呈黃色(1)W在周期表中的位置為，在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導(dǎo)體晶體管.研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與溶液反應(yīng)但在有存在時可與溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為參考答案題號12345678910答案BAACDBDBBC題號111213答案DAC14．氮硫氟第二周期ⅦAHF>H2S>15．