福建省建甌市芝華中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl22、下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——43、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀4、下列有關(guān)試劑的保存或配制說法錯誤的是（）A．少量金屬鈉可以保存在水中 B．漂白粉不能長期放置于敞口燒杯中C．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量鐵粉 D．新制氯水放在棕色試劑瓶中5、“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質(zhì)，進(jìn)行化學(xué)實驗探究活動，下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是（）A．檢驗自來水中是否含有氯離子 B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗食鹽和純堿 D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹6、下列離子方程式不正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O7、下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是（

）A．高純度的硅可用于制造計算機(jī)芯片B．SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似C．熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si8、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用膽礬濕法煉銅 B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇” D．只要功夫深，鐵杵磨成針9、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A．性能差 B．密度大C．熔點高，硬度小 D．熔點低，硬度大10、室溫下，體積相同的兩個密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體。有關(guān)兩容器中的氣體，下列說法一定正確的是A．氣體質(zhì)量相等 B．原子總數(shù)都為1.204×1024C．摩爾質(zhì)量都為30 D．氣體體積都約為22.4L11、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH被氧化，作還原劑 D．H2O中的氫元素都被還原12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失13、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（已知丹砂化學(xué)式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅14、某溶液中加入鋅粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42-、Cl-15、由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，則n（NO3－）為（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol16、國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的鐵是指A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．硫酸鐵17、下列說法正確的是A．明礬有凈水作用，可以做消毒劑B．pH<7的降雨，稱為“酸雨”C．樹林中的晨曦與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)D．赤潮的形成與CO2大最排放有關(guān)18、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與草酸(H2C2O4，其中O顯-2價)反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是（

）A．MnO是氧化劑，Mn2+是氧化產(chǎn)物 B．還原性：H2C2O4＞Mn2+C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2 D．生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移2NA個電子19、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色D濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D20、我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機(jī)升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)"的研究工作。根據(jù)所學(xué)的知識推測制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O421、某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是()A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g22、下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。24、（12分）根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。25、（12分）某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72L。(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。26、（10分）氯是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應(yīng)的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水配成溶液，請設(shè)計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：請回答下列問題：(1)a裝置的名稱________(2)收集氯氣的方法有________(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______28、（14分）氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤天平的砝碼生銹B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點)。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。A．氧化產(chǎn)物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．Cu被氧化29、（10分）用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯誤；D.銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯誤；答案選A。2、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點低，易自燃，故D不選。故選A。3、B【解析】

A.石墨能導(dǎo)電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導(dǎo)電，是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，A錯誤；B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且都能導(dǎo)電，B正確；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導(dǎo)電，C錯誤；D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。4、A【解析】

A．鈉和水劇烈反應(yīng)，鈉不能保存在水中，鈉與煤油不反應(yīng)且密度大于煤油，應(yīng)該保存在煤油中，A錯誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉不能長期置于敞口燒杯中，B正確；C．硫酸亞鐵中的Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，加入少量鐵粉可以防止Fe2+被氧化，C正確；D．新制氯水中含有HClO，光照下會分解，應(yīng)避光保存在棕色試劑瓶中，D正確；故選A。5、A【解析】

A、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成實驗，故A選；B、酒精有氣味，而水無味，所以通過聞氣味的方法即可區(qū)分，在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產(chǎn)生氣泡，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家庭中能夠完成，故D不選；故選A。6、D【解析】

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸為強(qiáng)酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，與題意不符，A錯誤；B.渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫化學(xué)式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，與題意不符，B錯誤；C.向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中均寫化學(xué)式。7、A【解析】A、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，用于制造計算機(jī)鋅片，故A正確；B、SiO2是不溶于水的固體，CO2是能溶于水的氣體，兩者物理性質(zhì)不相似，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，石英是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2與NaOH發(fā)生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融燒堿時，不能使用石英坩堝，故C錯誤；D、光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，故D錯誤。8、D【解析】

A．用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，選項C不選；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項D選；答案選D。9、D【解析】

合金是指由兩種或兩種以上金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分合金。故答案選D。10、B【解析】

體積相同的兩個密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體，兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.容器中氣體物質(zhì)的量相等，用極限思維，兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不相同，因此氣體質(zhì)量不相等，故A錯誤；B.1個NO含有2個原子，1mol氣體原子總數(shù)都為1.204×1024，另一個容器極限思維，1個N2含有2個原子，因此1molN2含有原子總數(shù)都為1.204×1024；1個O2含有2個原子，因此1molO2含有原子總數(shù)都為1.204×1024，故B正確；C.NO摩爾質(zhì)量都為30g?mol-1，N2與O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定等于30g?mol-1，故C錯誤；D.氣體體積都約為22.4L，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，故D錯誤。綜上所述，答案為B。11、C【解析】

NaH中H元素顯－1價，H2O中H元素顯＋1價，H2中H元素的化合價為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析。【詳解】A.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B.所有復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.NaH中H元素顯－1價，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氧化，NaH為還原劑，故C正確；D.H2O中部分H元素由＋1價→0價，化合價降低被還原，H2O中部分H被還原，故D錯誤；答案：C。12、B【解析】

A．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯誤；B．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Na、O、H元素的化合價沒有變化，故B正確；C．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對的偏移，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當(dāng)元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價變化，即可準(zhǔn)確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。13、C【解析】

A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．②中是鐵和發(fā)生置換反應(yīng)生成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據(jù)金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。14、A【解析】

溶液中加入鋅粉能產(chǎn)生氫氣，說明溶液中含有大量H＋，且不含NO3－，由此進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼.上述四種離子互相不反應(yīng)，能共存，且能在含有大量H＋的溶液中共存，符合題意；B.由上述分析可知，溶液中不能含有NO3－，且Fe2+會與稀硝酸反應(yīng)，不符合題意；C.Ca2＋與CO32-會發(fā)生反應(yīng)生成難溶物CaCO3，且CO32-與H+不能大量共存，不符合題意；D.OH-與Cu2＋反應(yīng)生成難溶物Cu(OH)2，且OH-與H+不能大量共存，不符合題意；故答案為A。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因為硝酸與鋁反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。15、C【解析】

本題是一道根據(jù)電荷守恒來判斷離子濃度的題目，溶液中的物質(zhì)的量為0.4mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此正電荷的物質(zhì)的量為，為了保持溶液的電中性，負(fù)電荷的物質(zhì)的量也應(yīng)該是0.6mol，已知的物質(zhì)的量為0.1mol，則的物質(zhì)的量為，答案選C。16、B【解析】

人體中的鐵元素主要是以血紅蛋白形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵原子和鐵單質(zhì)，更沒有鐵分子，故選B。【點睛】食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示含量。17、C【解析】

A．明礬溶于水生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可以凈水，但氫氧化鋁沒有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑，A錯誤；B．pH<5.6的降雨，稱為“酸雨”，B錯誤；C．樹林中的空氣為膠體，具有膠體的性質(zhì)，遇光照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故樹林中的晨曦和丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，C正確；D．赤潮的形成與含N、P污水的排放有關(guān)，D錯誤。答案選C。18、B【解析】

A．在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原為MnSO4，所以MnO是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．在該反應(yīng)中，H2C2O4失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子被還原為MnSO4，Mn2+是還原產(chǎn)物。由于還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，所以還原性：H2C2O4＞Mn2+，B正確；C．在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原，所以KMnO4是氧化劑；H2C2O4失去電子，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，所以KMnO4、H2C2O4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：5，C錯誤；D．C元素反應(yīng)前在H2C2O4中為+3價，反應(yīng)后變?yōu)镃O2中的+4價，每生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移NA個電子，D錯誤；故答案為B。19、C【解析】

A．鹽酸先與NaOH的反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體，B錯誤；C．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的綜合應(yīng)用，要求掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，綜合性較強(qiáng)，A是易錯點，注意OH－、CO32－的堿性強(qiáng)弱關(guān)系，與鹽酸反應(yīng)的先后順序是解答的難點。20、D【解析】

制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。答案選D?！军c睛】本題是一道化學(xué)和航天技術(shù)相結(jié)合的考題，涉及金屬鐵以及化合物的性質(zhì)等知識，用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是永磁體，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來回答判斷。21、B【解析】天平稱量是原則是左物右碼，即左盤的質(zhì)量＝右盤＋游碼。所以根據(jù)實際的操作可知，鎂的質(zhì)量應(yīng)該是25g－0.2g＝24.8g，答案選B。22、B【解析】

A.大氣是膠體，故當(dāng)有陽光穿過時有美麗的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；C.血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D.河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故當(dāng)河水遇到海水時，會產(chǎn)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不選。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。24、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。25、裝置D濃H2SO4除去Cl2中的HCl氣體MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O小于丁達(dá)爾效應(yīng)滲析【解析】

在裝置A中用MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，裝置C除去雜質(zhì)HCl，裝置D除去Cl2中的水蒸氣，在裝置E中Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，裝置F是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，裝置G是尾氣處理裝置，用于除去未反應(yīng)的Cl2，根據(jù)膠體微粒的大小分析判斷物質(zhì)的鑒別和提純?！驹斀狻?1)在裝置A中制取Cl2，該反應(yīng)需要加熱，HCl具有揮發(fā)性，所以制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，裝置C除去HCl，裝置D除去水蒸氣，導(dǎo)氣管是長進(jìn)短出；裝置圖中導(dǎo)氣管是短進(jìn)長出，所以該裝置中有一明顯錯誤是是裝置D；(2)D中所裝試劑為濃硫酸，作用是干燥Cl2，C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；(3)在A中MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，G中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，若HCl完全反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=1.2mol÷4=0.3mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為6.72L，但實質(zhì)上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于6.72L；(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用丁達(dá)爾效應(yīng)，由于膠體微粒不能通過半透膜，溶液的微粒能夠通過半透膜，所以分離膠體和溶液常用的方法叫滲析?！军c睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確氯氣制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意裝置氣密性檢驗方法及導(dǎo)氣管的長短安裝與使用。注意膠體與其它分散系的根本區(qū)別，從微粒大小角度分析膠體的提純與鑒別。26、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應(yīng)使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！驹斀狻?1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗Fe3+時，應(yīng)取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。【點睛】檢驗Fe3+時，使用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的存在不會對Fe3+的檢驗產(chǎn)生干擾，但若檢驗Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應(yīng)使用KMnO4酸性溶液。27、分液漏斗向上排空氣法MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑除去氯氣中的氯化氫尾氣吸收，防止污染空氣【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中通常會有揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣，制取純凈、干燥的氯氣，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸吸水干燥，氯氣劇毒