2026屆湖北省昆明市黃岡實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品保存不當(dāng)會(huì)失效，下列藥品保存方法不當(dāng)?shù)氖茿．金屬鈉常保存在煤油中B．氫氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處D．硅酸鈉的水溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中2、已知硫酸中含有3.01×1023個(gè)氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol3、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A．H2S在O2燃燒 B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入鋅粉4、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O5、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A．鋁片放入濃硫酸中無明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點(diǎn)高于AlC．鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液鋁片溶解鋁比鎂更活潑D．將Cl2通入盛有濕潤紅色布條的洗氣瓶紅色布條褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D6、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是（）A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80g7、已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列結(jié)論正確的是A．氧化性：Cl2＞KClO3B．HCl作還原劑，全部被氧化C．KClO3作氧化劑，具有氧化性D．生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol8、判斷下列化學(xué)概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導(dǎo)電9、為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）①Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色④Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤10、下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2CO2HClSO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClOH2SiO3CH3COOHH2SO4A．A B．B C．C D．D11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等D．16g水中所含的電子數(shù)為10NA12、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A13、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A．鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會(huì)兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失B．鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C．鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)光亮的小球，小球四處浮動(dòng)，最后消失D．鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失14、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑15、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A．一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是被還原16、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后Cl2濃度不變17、下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（）A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，因此濃硫酸可以作為漂白劑C．SiO2可以用于生產(chǎn)太陽能電池D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體18、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：19、在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體A．在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多B．一樣多C．在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多D．由反應(yīng)的劇烈程度決定20、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是A．Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>ZC．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)21、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物濃度、用量或滴加順序等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（）A．Na和O2 B．Fe與HCl C．Zn和FeCl3 D．Na2CO3和HCl22、現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說法中正確的是（）A．兩容器氣體的質(zhì)量相等 B．兩容器氣體所含分子數(shù)相等C．兩容器氣體所含原子數(shù)相等 D．兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。24、（12分）請根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。25、（12分）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)：_____。（3）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣。26、（10分）下面試劑瓶中盛放的是某同學(xué)配制的硫酸亞鐵溶液，請回答下列問題：（1）配制該FeSO4溶液需用到這種儀器，該儀器名稱是____________；若配制500mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體_______g。（2）該同學(xué)取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標(biāo)號分別為①②③④)，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請按要求填寫相應(yīng)內(nèi)容：①號試管觀察溶液顏色是__________色。②號試管加入NaOH溶液時(shí)，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；________________。③號試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有_____；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，其離子方程式為__________。④號試管加入少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。27、（12分）某學(xué)習(xí)興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：實(shí)驗(yàn)步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應(yīng)生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）通過計(jì)算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量)___。(寫出計(jì)算過程)（3）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，可能的原因是____。針對此原因提出一條改進(jìn)措施：___。28、（14分）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________（多項(xiàng)選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。29、（10分）根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_______里。（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。①列出計(jì)算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②無水氯化鈣的作用是____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與水反應(yīng)，不能保存在水中；由于鈉密度大于煤油，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正確；C．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，故C正確；D．硅酸鈉是一種礦物膠，容易使瓶口和瓶塞粘結(jié)不能打開，硅酸鈉的水溶液可保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，不能用玻璃塞，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答此類問題的關(guān)鍵，尤其要注意試劑瓶以及瓶塞的選擇。2、D【解析】

3.01×1023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量,故的物質(zhì)的量是。所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】在使用物質(zhì)的量的計(jì)算公式時(shí)，要注意各個(gè)物理量是否表示的為同一物質(zhì)，要做到一一對應(yīng)。3、B【解析】

A、H2S和O2的反應(yīng)有兩種情況，O2不足：，O2過量：，A錯(cuò)誤；B、Fe和S反應(yīng)只會(huì)生成FeS，與反應(yīng)物用量或者濃度無關(guān)，B正確；C、SO2和澄清石灰水反應(yīng)有兩種情況，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2過量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C錯(cuò)誤；D、Zn和硫酸反應(yīng)有兩種情況，Zn和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，和濃硫酸反應(yīng)放出SO2，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】注意兩點(diǎn)：①S、I2這兩種弱氧化劑，和變價(jià)金屬反應(yīng)只會(huì)生成低價(jià)態(tài)金屬的化合物；②濃硫酸作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物一般是SO2，而不是H2。4、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。5、B【解析】

A．鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B正確；C．金屬活潑，是指和酸反應(yīng)生成H2速率的快慢。生成H2快的金屬比較活潑，現(xiàn)在是和NaOH反應(yīng)，NaOH不是酸，故C錯(cuò)誤；D．將Cl2通入盛有濕潤的紅色布條的洗氣瓶中，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2沒有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、B【解析】

A．根據(jù)配制溶液時(shí)需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等分析判斷；B．根據(jù)NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解分析判斷；C．根據(jù)將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后還要繼續(xù)向溶液中加蒸餾水分析判斷；D．根據(jù)配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=ρ×V分析判斷?！驹斀狻緼．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，超過三種，A錯(cuò)誤；B．NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解，最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，NaClO的濃度減小，B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若進(jìn)行烘干，會(huì)導(dǎo)致容量瓶體積發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g，應(yīng)該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)中氯酸鉀所含氯元素化合價(jià)降低，氯化氫所含氯元素有化合價(jià)升高而表現(xiàn)還原性，另有生成氯化鉀表現(xiàn)酸性，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl只有一部分是還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知：該反應(yīng)的氧化劑是氯酸鉀，還原產(chǎn)物是氯氣,根據(jù)氧化還原的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，所以有：氧化性KClO3>Cl2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl有被氧化，另有表現(xiàn)酸性，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯酸鉀在反應(yīng)中所含氯元素化合價(jià)降低，是氧化劑，具有氧化性，C選項(xiàng)正確；D.每生成3mol氯氣被還原的氯酸鉀為1mol，所以得電子總數(shù)為：1mol×5=5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于得電子總數(shù)也為5mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑；2.酸在氧化還原反應(yīng)中的行為可根據(jù)酸中所含元素的化合價(jià)變化及生成的產(chǎn)物進(jìn)行判斷，特別是有些酸在反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還生成了相應(yīng)的鹽，從而又表現(xiàn)出酸性，在分析此類物質(zhì)的作用時(shí)一定要精準(zhǔn)到位。8、C【解析】

A選項(xiàng)，溶液與膠體不同的本質(zhì)原因：分散質(zhì)粒子直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質(zhì)粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，純凈物與混合物，是否由一種物質(zhì)組成，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化，有變化則為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，兩者情況下都不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)，兩者情況下任意一種導(dǎo)電則為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，要判斷電解質(zhì)，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導(dǎo)電。9、B【解析】

①Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，錯(cuò)誤；②反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，正確；③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，所以后褪色，正確；④Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水及氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑤Na2O2與水反應(yīng)，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，由-1價(jià)分別變化為0、-2價(jià)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；故選B。10、B【解析】A、NH3是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。B、NH4NO3是一種銨鹽，屬于電解質(zhì)；CO2水溶液中生成的H2CO3能夠電離使其溶液能夠?qū)щ?，但是液態(tài)的CO2不能導(dǎo)電，所以CO2屬于非電解質(zhì)；SiO2能夠與堿反應(yīng)，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2屬于酸性氧化物；H2SiO3能夠微弱電離且生成的陽離子全部都是H+，所以H2SiO3屬于酸，B正確。C、HCl是一種酸，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。D、Al2O3既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，也能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤。正確答案B。點(diǎn)睛：像CO2、NH3等物質(zhì)，它們在溶液中的導(dǎo)電性是與水反應(yīng)生成新的物質(zhì)電離的結(jié)果，所以判斷是否是電解質(zhì)時(shí)并不適用，因此只能用它們液態(tài)時(shí)導(dǎo)電性進(jìn)行判斷。11、B【解析】

A．標(biāo)況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2CO3的物質(zhì)的量n===0.01mol，根據(jù)微粒數(shù)N=nNA得Na+的個(gè)數(shù)為：0.01mol×2NAmol-1=0.02NA，故B項(xiàng)正確；C．1mol甲烷的質(zhì)量為16g，甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；D.1mol水中有10mol的電子，水的物質(zhì)的量n===mol，根據(jù)微粒數(shù)N=nNA得16g水中所含的電子數(shù)為N=mol×10NAmol-1=NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為B。12、B【解析】

元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C元素的原子序數(shù)最大，又因?yàn)锳的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)：C>A>B；對于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序?yàn)椋築>A>C，故合理選項(xiàng)是B。13、A【解析】

根據(jù)水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之間，Na與水的反應(yīng)分析。【詳解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上層，水在下層；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐漸下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2處，Na與下層水接觸，Na與水反應(yīng)使Na塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的Na塊在浮力作用下徐徐上升到液體表面，氣泡釋放后，Na塊在重力作用下又下沉到液柱1/2處，如此重復(fù)多次直至Na塊完全反應(yīng)；答案選A。14、C【解析】

由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A、屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故C符合題意；D、屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。15、C【解析】

A．化合價(jià)的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A錯(cuò)誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑被還原，也可做還原劑被氧化，如H2，D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】

A．氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯(cuò)誤；

B．HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故B正確；

C．HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯(cuò)誤；

D．HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。17、A【解析】

A．碳酸氫鈉溶液堿性較弱，NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，被還原生成有毒氣體二氧化硫，能使一些有色物質(zhì)褪色，但不能做漂白劑，B錯(cuò)誤；C．高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽能電池的原料，二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3不能制取Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故選A。18、B【解析】

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學(xué)式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆?！驹斀狻炕宜c過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分和反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)為AB，解題時(shí)把握反應(yīng)物不同用量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同的特點(diǎn)。19、B【解析】

鈉性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換水中的氫。【詳解】金屬Na的性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換出水中的氫，在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入鈉，金屬Na會(huì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，所以產(chǎn)生的氫氣相同；故選B?！军c(diǎn)睛】Na既能與酸反應(yīng)生成氫氣，又能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣的量取決于鈉。20、C【解析】

A、若Z是F元素，就沒有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑X>Y>Z，故B錯(cuò)誤；C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z為C，Y為Si，X是Al，C正確；D、若均為金屬元素，Z為Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；此題選C。21、B【解析】

A.鈉和氧氣在常溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.無論改變條件還是用量，都發(fā)生鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；C.少量的鋅與FeCl3反應(yīng)生成ZnCl2+2FeCl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，如果是過量的鋅，F(xiàn)eCl3和Zn反應(yīng)生成Fe+ZnCl2，反生反應(yīng)3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+3Fe，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯(cuò)誤；D.少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于C選項(xiàng)，鋅比鐵活潑，在鋅少量是生成氯化亞鐵，足量是置換出金屬鐵單質(zhì)。22、A【解析】

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，其質(zhì)量相等。A．根據(jù)m=ρV知，體積相同、密度相同，故質(zhì)量相等，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)n=知，氣體質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，所含有分子數(shù)不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．兩者的物質(zhì)的量之比為，所含原子數(shù)之比為，則其原子數(shù)不相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．體積和溫度相等時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因兩者的物質(zhì)的量不相等，故壓強(qiáng)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。24、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時(shí)加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)②是鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應(yīng)中還有水生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止，因此制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍(lán)不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，氧元素化合價(jià)降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。26、容量瓶15.2g淺綠色FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3Fe3＋Fe+2Fe3＋═3Fe2＋2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知該儀器名稱是容量瓶；若配制500mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體的質(zhì)量是0.5L×0.20mol/L×152g/mol＝15.2g。（2）①亞鐵離子在溶液中顯淺綠色；②白色沉淀是氫氧化亞鐵FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。③號試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有Fe3＋；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，其離子方程式為Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。④號試管加入少量氯水，氯水能氧化亞鐵離子，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－。27、SO2+H2O2=H2SO40.24g/L鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進(jìn)入裝置C中B中用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸【解析】

(1)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；