吉林省吉林市長(zhǎng)春汽車經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)第六中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓2、下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是A．H+、K+、Fe3+、SO B．Ba2+、Ca2+、OH-、COC．H+、Na+、NO、Cu2+ D．NO3-、SO、K+、Mg2+3、某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說(shuō)法正確的是()①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。A．①②B．③④C．②③D．①④4、下列說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)相同B．常溫常壓下，9gH2O含分子數(shù)0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA5、下列有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法不正確的是()A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)D．含磷洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水體污染6、下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是()①0.1molCO②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A．①③B．②④C．①②D．③④7、在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D8、對(duì)Al、Fe二種金屬元素，下列說(shuō)法正確的是A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2C．二者的氫氧化物都不可以通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備D．二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H29、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是()A．1molOH?含8NA個(gè)電子B．1molCH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA10、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl11、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．銅絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖12、向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2SiO313、下列單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I214、某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag15、光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．單晶硅 B．石墨 C．硅酸鈉 D．二氧化硅16、在一定條件下，與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是A．R原子的最外層上有4個(gè)電子B．中的R只能被還原C．HnRO3一定是強(qiáng)酸D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對(duì)“天外來(lái)客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)關(guān)于E的說(shuō)法正確的是___________________（填序號(hào)）①E硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)，其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導(dǎo)體材料(2)寫(xiě)出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請(qǐng)用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽(yáng)離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會(huì)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號(hào)）的方法，這種方法叫_____________。18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制100mL該溶液的過(guò)程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過(guò)鑒定,該固體中一定存在的陽(yáng)離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__；檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫(xiě)的，請(qǐng)將該表填寫(xiě)完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實(shí)驗(yàn)中用儀器C收集Cl2時(shí)，進(jìn)氣口應(yīng)為_(kāi)__(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會(huì)中毒死亡。某地化工廠的儲(chǔ)氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：①?gòu)慕o出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：①寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為_(kāi)_____________________。21、已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為_(kāi)___________，該裝置的作用是_______。（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。A全部B②③④⑥⑦C①②④⑤⑥D(zhuǎn)②③④⑤⑥⑦（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫(xiě)出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

還原劑是失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)中Mg的化合價(jià)有0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。2、D【解析】

A.Fe3+在溶液中是黃色的，題目要求是無(wú)色溶液，故A錯(cuò)誤；B.Ba2+、Ca2+、CO離子之間反應(yīng)生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Cu2+在溶液中是藍(lán)色的，題目要求是無(wú)色溶液，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無(wú)色的，故D正確；故選D。3、D【解析】

溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=1/10，則溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:9:10，①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說(shuō)法正確；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤；③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說(shuō)法正確；故選D。4、B【解析】

A.MgCl2溶液中鎂離子會(huì)水解，CaCl2不水解，所以等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，22.4LCCl4物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和不為NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】“標(biāo)況”下的體積，這一條件只適用于氣體。5、B【解析】

A、高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少?gòu)U氣中SO2的量，故A正確；B、酸雨pH＜5.6，故B錯(cuò)誤；C、氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔铮–xHy）受強(qiáng)烈的太陽(yáng)紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物：光化學(xué)煙霧，故C正確；D、含磷廢水易導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，故D正確。答案選B。6、C【解析】根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行比較：①0.1molCO②0.1molH2SO4③0.056molH2O④0.05molO2，故相等的為①②，答案選C。7、B【解析】

新制氯水中存在平衡關(guān)系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻新葰?，A項(xiàng)正確；B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能說(shuō)明氯水中含有HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紅色紙條褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，C項(xiàng)正確；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說(shuō)明氯水具有氧化性，D項(xiàng)正確；答案選B。8、C【解析】

A．鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強(qiáng)，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為:=3：2，生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為：3：2，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備，氫氧化鐵可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制備，但也不能通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備，故C正確；D．鐵與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】

A．每個(gè)OH?含10個(gè)電子，所以1molOH?含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．不管是CH4分子還是CO2分子，每個(gè)分子中均含一個(gè)碳原子，所以無(wú)論怎么混合，1mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個(gè)數(shù)是固定的，故B正確；C．常溫常壓下，48gO3的物質(zhì)的量n==1mol，一個(gè)臭氧分子含有三個(gè)氧原子，臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的分子的物質(zhì)的量n==1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個(gè)二氧化硫分子含有一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】計(jì)算質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系時(shí)，與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，溫度和壓強(qiáng)只影響氣體的體積。10、B【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明自身做氧化劑，化合價(jià)降低。【詳解】A.NH3→NH4+，化合價(jià)未變，故A不符合題意；B.CO2→CO，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C.SO3→H2SO4，化合價(jià)未變，故C不符合題意；D.Na→NaCl，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。11、B【解析】

A.銅絲能導(dǎo)電，Cu是金屬單質(zhì)，不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B.熔融的MgCl2能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Mg2+、Cl-，可以導(dǎo)電，該物質(zhì)是化合物，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C.NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，但該物質(zhì)屬于混合物，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.蔗糖是化合物，無(wú)論是在水溶液中還是熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電，因此該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、D【解析】

A．NaOH中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均沒(méi)有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3中滴加稀硫酸有CO2氣體生成，無(wú)白色沉淀生成，只有Na2CO3中滴加氯化鈣溶液時(shí)，有CaCO3白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．NaCl中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均沒(méi)有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3中滴加稀硫酸有H2SiO3白色沉淀生成，且Na2SiO3中滴加氯化鈣溶液時(shí)，有CaSiO3白色沉淀生成，故D正確；故答案為D。13、A【解析】

同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強(qiáng)的是氟，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。故選A。14、D【解析】

稀硫酸能和金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Mg、Al、Zn均排在氫前面，而Ag排在氫后面，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。15、D【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。答案選D。16、D【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價(jià)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8，故主族序數(shù)為6，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，推測(cè)可能是S元素，故A錯(cuò)誤；RO3n-中的R顯+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯(cuò)誤；R是S元素，H2SO3不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；R的單質(zhì)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的相關(guān)應(yīng)用二、非選擇題（本題包括5小題）17、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測(cè)液于試管中，向待測(cè)溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應(yīng)生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應(yīng)生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si，以此解答。【詳解】(1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯(cuò)誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si，同時(shí)生成CO，用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法是：取待測(cè)液于試管中，向待測(cè)溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會(huì)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，能夠透過(guò)濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過(guò)量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說(shuō)明沒(méi)有沉淀生成，則原溶液沒(méi)有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液沒(méi)有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽(yáng)離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c(diǎn)睛】對(duì)于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過(guò)量對(duì)后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)是否有干擾等。對(duì)于K＋常見(jiàn)檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說(shuō)明有K＋，但不能證明是否有Na＋。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關(guān)閉分液漏斗的活塞，末端連接導(dǎo)管，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明氣密性良好b氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明氣密性良好；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B，對(duì)應(yīng)的試劑和作用為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，則b管進(jìn)氣，a管出氣，故答案為：b；(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，是因?yàn)镃l2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白指示劑，故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色；(5)由于Cl2密度大于空氣，Cl2與堿液反應(yīng)，所以先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑，故答案為：先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑。20、HNO3CaCO3CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)2.24L【解析】

（1）根據(jù)信息知道：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)回答即可；（2）根據(jù)氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來(lái)結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氯氣體積，或者得失電子數(shù)相等列關(guān)系式計(jì)算。【詳解】（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：①根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，所以A為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉；答案：HNO3CaCO3②圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；答案：CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：①根據(jù)題干信息：乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是同主族單質(zhì)氧化性越強(qiáng)陰離子還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素非金屬越強(qiáng)，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對(duì)應(yīng)的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

②B處反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以B處的現(xiàn)象變藍(lán)，剩余的氯氣能使?jié)駶?rùn)紅紙褪色；答案：試紙變藍(lán)

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為_(kāi)_____________________。根據(jù)得失電子數(shù)相等列關(guān)系式：設(shè)氯氣生成nmol2KMnO4～5Cl22mol5mol0.04molnmoln==0.1molV=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；答案：2.24L。【點(diǎn)睛】本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來(lái)，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法。21、濃鹽酸MnO2