江蘇省泰州市興化市第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中信號強度(個數(shù)比)是1∶3的是()A．1，2，3－三甲基苯B．丙烷C．異丙醇D．2、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)3、下列物質(zhì)：①白磷②金剛石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦銨根離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是()A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥C．②⑦ D．③④⑦4、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1B．1：2C．2：1D．3：15、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO36、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．7、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol8、下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．木炭投入到熱的濃硫酸中 B．木炭投入到熱的濃硝酸中C．銅片投入到冷的濃硫酸中 D．銅片投入到冷的濃硝酸中9、下列玻璃破碎后沒有尖銳棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．鋼化玻璃 D．光學(xué)玻璃10、在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02mol·L-1·min-1B．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%C．初始壓強和平衡時壓強比為4:5D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%11、化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是()A．液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑B．SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白C．味精的主要成分是蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量D．氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，這是利用酸的通性12、國際奧委會公布的違禁藥物有138種，其中某種興奮劑分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于它的說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于芳香烴B．該分子中所有碳原子共面C．1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H24ClNO213、改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑A．①② B．②③ C．①④ D．③④14、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應(yīng)A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng)C．過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量15、有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。下列事實不能說明上述觀點的是（）A．苯酚跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)16、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都處在同一平面上D．都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物17、下列敘述正確的是A．室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后pH＝13B．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-8molC．通過測定0.01mol·L－1醋酸的pH，可驗證CH3COOH是弱電解質(zhì)D．為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可18、維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A．分子式為C16H25O B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng) D．分子中含有一種含氧官能團19、下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．鋅得電子，被還原C．鋅為負(fù)極，銅為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能20、如圖所示，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是()A．加入適當(dāng)催化劑 B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度 D．增大壓強21、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥22、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和1molB，達到平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。25、（12分）用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。26、（10分）鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為__________。27、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號)。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度28、（14分）硫、鋅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是________。(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為_______。(3)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有______個σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。③噻吩的沸點為84

℃，吡咯(

)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是_________。(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個O原子相連，H原子插入兩個相連的O原子之間，與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵，即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm（列出計算式即可）。（0℃時冰密度為0.9g/cm3。）29、（10分）25℃，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的順序為__（用編號填寫）。（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是__。A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(過量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為__。（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__（填“增大”“減小”或“不變”）。（6）25℃時，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=___。（7）同濃度下列溶液中A．NH4ClB．NH4HSO4C．NH4NO3D．NH4HCO3E.NH3·H2OF.(NH4)2CO3，c平（NH）由大到小排序___（填序號）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，1，2，3－三甲基苯的苯環(huán)上2種H，甲基上2種H，共4種H，A錯誤；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，含2種H，且原子個數(shù)比為1：3，B正確；C．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3，含3種H，C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，3個甲基相同，含2種H，且原子個數(shù)比為1：9，D錯誤；答案選B。點睛：把握有機物的結(jié)構(gòu)、H原子種類的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)對稱性的判斷。等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個氫原子等同；乙烯分子中的4個氫原子等同；苯分子中的6個氫原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18個氫原子等同，解答時注意結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)靈活應(yīng)用。2、A【詳解】A.乙烯中含碳碳雙鍵，乙烷中沒有，是化學(xué)鍵的不同導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；B.苯酚、乙醇中均有羥基，但苯環(huán)的存在影響使苯酚具有弱酸性，正確；C.苯環(huán)的存在使甲基上的氫原子更活潑，易被酸性高錳酸鉀氧化，正確；D.甲基的存在使苯環(huán)上的氫原子更易被取代，甲基與苯環(huán)是相互影響的，正確；答案選A。3、A【解析】分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是①白磷、②金剛石、④二氧化硅、⑤甲烷、⑥四氯化碳、⑦銨根離子；而石墨是層狀的結(jié)構(gòu)，A正確；正確選項A。點睛：白磷、甲烷、四氯化碳、銨根離子均為正四面體結(jié)構(gòu)，而二氧化硅、金剛石是立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，含有正四面體結(jié)構(gòu)單元。4、B【分析】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2＋）：n（Al3＋），據(jù)此計算解答．【詳解】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的計算，明確圖象曲線變化對應(yīng)反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，首先明確發(fā)生的反應(yīng)，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積。5、B【分析】A、電化學(xué)腐蝕更普遍；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶?！驹斀狻緼、電化學(xué)腐蝕更普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯誤；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水，不是用作自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶，處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，故D錯誤。故選B。6、D【詳解】A.HFH++F-，加水稀釋，c（H+）減小，A項錯誤；B.Ka=，只與溫度有關(guān)，不會隨著濃度的變化而變化，B項錯誤；C.=，加水不斷稀釋，n(F-)不斷減小直至為0，而n(H+)則無線接近于10-7mol，故會減小，C項錯誤；D.=，因c(F-)減小，故增大，D項正確；答案選D。7、C【詳解】達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol，假設(shè)容器的體積為10L，則A、B和C的物質(zhì)的量濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，則平衡常數(shù)為K==5，在恒壓條件下，物質(zhì)的量均減半或均加倍，濃度不變，則Qc=K，平衡不移動；均減少1mol，則體積變成7L，濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，則Qc==7＞5，平衡逆向移動；均增加1mol，則容器的體積變成13L，濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，則Qc==＜5，則平衡正向移動，故選C?！军c睛】正確理解反應(yīng)的前提條件“容器的容積可變”是解題的關(guān)鍵。解答本題可以假設(shè)1mol氣體的體積為1L，通過定量計算分析判斷。8、C【詳解】A．木炭投入到熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，A不符合題意；B．木炭投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，B不符合題意；C．銅片投入到冷的濃硫酸中，在室溫下，不能被氧化，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．銅片投入到冷的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合題意；故合理選項是C。9、C【詳解】A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，將普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是為了使其平整光滑，主要成分是硅酸鹽，破碎后有尖銳棱角，故A錯誤；B.聚酯“玻璃”是指玻璃鋼，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃,故B錯誤；C.鋼化玻璃破碎后沒有尖銳的棱角,故C正確；D.光學(xué)玻璃是高純硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣等氧化物按一定的配比混合而成。故D錯誤；答案：C。10、B【詳解】5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1，故A不符合題意；B．A是固態(tài)，所以平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為，故B符合題意；C．A是固態(tài)，所以初始時的壓強與平衡時的壓強比為，故C不符合題意；D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為，故D不符合題意；故答案為：B。11、A【解析】試題分析：A、液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑，A正確；B、SO2有毒不能用作食品漂白劑，B不正確；C、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，C不正確；D、二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng)，因此不是酸的通性，D不正確，答案選A。考點：考查氨氣、二氧化硫、味精以及氫氟酸等12、C【解析】A．烴應(yīng)是僅含C和H兩種元素，該有機物含有C、H、N、O等元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．該有機物中C的雜化類型為sp2和sp3，連有苯環(huán)的碳原子為sp3雜化，則分子中所有的碳原子不可能共平面，故B錯誤；C．含有酯基，可發(fā)生水解，且分子中含有“HCl”，則1mol該物質(zhì)最多能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C15H22ClNO2，故D錯誤。13、D【詳解】①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故①錯誤；②增大壓強，相當(dāng)于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故②錯誤；③升高溫度，增大了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故③正確；④加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故④正確；故選D。14、A【詳解】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。15、C【詳解】A．－OH與苯環(huán)相連，由于苯環(huán)對羥基的影響，酚羥基在水溶液中能夠發(fā)生電離，能夠與NaOH反應(yīng)；而－OH與－CH2CH3相連，在水溶液中不能電離，不與NaOH反應(yīng)，能夠說明有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故A不選；B．苯不能夠使高錳酸鉀溶液褪色，但是當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明由于苯環(huán)影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故B不選；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成，而乙烷中是碳碳單鍵，是化學(xué)鍵的不同，而不是有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故C選；D．乙醛中，碳氧雙鍵和H原子相連，能發(fā)生加成反應(yīng)，而在乙酸中，碳氧雙鍵和－OH相連，由于羧羥基對碳氧雙鍵的影響，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能夠說明有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故D不選；故選C。16、A【解析】乙烯中含碳碳雙鍵、乙炔中含碳碳三鍵，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，均能被高錳酸鉀氧化，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，而乙烷不能，以此來解答。【詳解】A．乙烷、乙烯、乙炔均為烴，都不溶于水，且密度比水小，故A正確；

B．乙烷不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．乙烷中C為四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不可能共面，故C錯誤；

D．乙烷不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤。

故選A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。17、C【分析】A、一水合氨是弱堿；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等；C、弱電解質(zhì)不能完全電離；D、氯水具有漂白性。【詳解】A、一水合氨是弱堿，室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后，濃度為0.1mol·L－1，氫氧根離子的濃度小于0.1mol·L－1，PH小于13，故A錯誤；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等，某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-6mol，故B錯誤；C、弱電解質(zhì)不能完全電離，通過測定0.01mol·L－1醋酸的pH，PH大于2，可驗證CH3COOH是弱電解質(zhì)，故C正確；D、氯水具有漂白性，能將pH試紙漂白，故D錯誤。故選C。18、D【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分子式為C20H30O；由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子六元環(huán)上含有1個碳碳雙鍵；由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分中含有5個碳碳雙鍵；分子中只含有羥基一種含氧官能團。【詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分子式為C20H30O，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子六元環(huán)上含有1個碳碳雙鍵，不含苯環(huán)，故B錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分中含有5個碳碳雙鍵，所以該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與5mol氫氣反應(yīng)，故C錯誤；分子中只含有羥基一種含氧官能團，故D正確?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意分析有機物結(jié)構(gòu)簡式，正確判斷有機物官能團的種類和個數(shù)，特別是有機物的分子式，觀察時要仔細(xì)。19、C【詳解】A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電子運動的方向是從負(fù)極到正極，即從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A錯誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子被氧化，故B錯誤；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，銅為正極，故C正確；D、原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大。20、D【分析】根據(jù)題圖可知，在時刻，改變某一條件后，正、逆反應(yīng)速率同時增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動?！驹斀狻緼.加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時增大且相等，平衡不移動，與圖像不符，故A錯誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，與圖像不符，故B錯誤；C.增大反應(yīng)物濃度，在時刻，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，與圖像不符，故C錯誤；D.增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，與圖像相符，故D正確；故選：D。21、B【分析】為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量Zn粉完全反應(yīng)，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答?！驹斀狻竣偌覰a2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，①正確；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；③反應(yīng)在溶液中進行，減壓，對反應(yīng)速率基本不影響，③錯誤；④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；⑤冰水浴，使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，⑤正確；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯點。22、D【解析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效。因為反應(yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)容積不變時，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同?！驹斀狻緼項、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯誤；B項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯誤；C項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯誤；D項、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；故選D。【點睛】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒壓：按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點睛】用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、減少熱量損失不能鐵會和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實驗中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導(dǎo)體，會使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實驗更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因為中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值。【詳解】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃。27、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進行計算，并進行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應(yīng)選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對應(yīng)酸的強弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強弱關(guān)系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C正確。28、原子半徑：O<S，故H-O鍵的鍵長較短O的半徑小于S，成鍵電子對間距小，斥力大，鍵角變大，故H2O分子中的鍵角更大V形sp39吡咯分子間可形成氫鍵，而噻吩分子間不能形成氫鍵【分析】(1)①從形成共價鍵的原子半徑大小比較共價鍵的鍵長；②從原子半徑大小及成鍵電子對間的斥力大小影響分析；(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，S32-屬多硫鏈的一種，S32-的空間構(gòu)型為V形，S原子均為sp3雜化；(3)①單鍵為σ鍵，雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，噻吩()分子為平面結(jié)構(gòu)，S原子價電子排布式為3s23p4，形成兩根共價鍵后，S的pz軌道中一對電子與環(huán)上的π電子共軛，形成離域大π鍵，噻吩的芳香性僅比苯弱一點，據(jù)此分析；②噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129～131℃之間，后者沸點較高，吡咯環(huán)中存在N，N的電負(fù)性較S大，考慮形成分子間氫鍵使沸點升高；(5)用均攤方法計算晶體中一個晶胞中含有的H2O分子數(shù)，可計算出晶胞的質(zhì)量，結(jié)合晶體的密度公式，可得晶胞參數(shù)，再分析晶胞中最近的兩個O原子的距離為晶胞體對角線的計算。【詳解】(1)①由于原子半徑O<S，所以H2O分子中的H-O鍵長比H2S中的H-S鍵長短；②H2O分子和H2S分子都是V形分子，但由于O原子的半徑小于S原子半徑，成鍵電子對間距小，斥力大，使鍵角變大，故H2O分子中的鍵角更大；(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，S3