2026屆湖南省長沙麓山國際學(xué)校化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng)D．氧化鈣溶解于水2、將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3mol，此時若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol3、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和乙醇B．乙醇和乙酸C．汽油和氯化鈉溶液D．苯和硝基苯4、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．增大容器體積5、2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol—1C．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol—16、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—7、下列說法錯誤的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行C．為防止醫(yī)用藥品變質(zhì)，常在低溫下密封保存D．向水中加入小塊金屬鈉，水的電離平衡向左移動8、下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．焓增熵減的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行9、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸10、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-111、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+Na+Cl- B．K+Na+Cl-C．K+Na+Cl- D．K+12、下列各組中互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和異丁烷 D．和13、科學(xué)研究證明核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，核外電子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是()A．兩粒子1s能級上電子的能量相同B．兩粒子3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，釋放出的能量不同D．兩粒子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同14、下列操作不正確的是①銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱；②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)；③葡萄糖還原新制Cu(OH)2的實驗，可直接加熱；且制取Cu(OH)2時，應(yīng)保證NaOH過量；④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中。A．①②B．③④C．①③D．②④15、下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是A．硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋16、某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價 B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋17、下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是()選項化學(xué)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)B4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH＞0C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0DW(s)＋G(g)=2Q(g)ΔH＜0任何溫度都自發(fā)進行A．A B．B C．C D．D18、在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，各物質(zhì)的起始濃度分別為：c(H2)=4mol·L-1，c(N2)=3mol·L-1，c(NH3)=0.5mol·L-1，經(jīng)3min后，c(NH3)=0.8mol·L-1，該反應(yīng)的反應(yīng)速率是A．v(H2)=0.7mol·(L·min)–1 B．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(H2)=0.15mol·(L·min)-119、下列說法正確的是A．1mol萘(

)含有5mol碳碳雙鍵B．CH3CH=CHCH2OH屬于不飽和烴C．可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的低20、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為50%C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)21、鎂—氯化銀電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。用該水激活電池為電源電解NaCl溶液時，X電極上產(chǎn)生無色無味氣體。下列分析不正確的是A．水激活電池內(nèi)由正極向負(fù)極遷移B．II為正極，其反應(yīng)式為C．每轉(zhuǎn)移0.5mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．開始時U型管中X極附近pH逐漸增大22、將2molA和1molB氣體加入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。24、（12分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______25、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。26、（10分）實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置實驗現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦嶒?】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實驗現(xiàn)象i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：編號裝置實驗現(xiàn)象實驗3電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。27、（12分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。28、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________。(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是___________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________________(用字母表示)。29、（10分）乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。（一）以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。（1）寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式_______________________________________________________。（二）制備乙酸苯甲酯的流程如圖：（2）球形冷凝管的作用為_______________________.（3）試劑X可為_______A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．乙醇D．氯化鈉溶液（4）分出酯層時應(yīng)收集______層液體（填“上”或“下”）（5）無水MgSO4的作用為__________________________。（6）本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為__________。（已知：相對分子量：苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A正確；B.乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C.鋁與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤;D.氧化鈣溶于水，與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯誤。故選A?！军c睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時就會放出能量；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。如果反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱的形式，反應(yīng)就伴隨有熱量的吸收或釋放。2、C【分析】反應(yīng)達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低。【詳解】將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時，生成的SO3為0.15mol，因為轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，所以C選項是正確的；綜上所述，本題選C。3、B【解析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇任意比溶于水，可以用水進行鑒別，正確；B.乙醇和乙酸均溶于水，不能用水進行鑒別，錯誤；C.汽油不溶于水，氯化鈉溶于水，形成溶液，可以用水進行鑒別，正確；D.苯不溶于水，密度比水小，在水的上層，硝基苯不溶于水，密度比水大，在水的下層，可以用水進行鑒別，正確；綜上所述，本題選B。4、B【詳解】A．如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率不一定增大，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C．如是固體或溶液中的反應(yīng)，且沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強，反應(yīng)速率不一定增大，故C錯誤；D．增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B。5、D【解析】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H大于0，C不正確。A不正確，因為沒有標(biāo)明狀態(tài)，B中反應(yīng)熱的數(shù)值不同，所以正確的答案選D。6、C【分析】pH=1，即有大量的H+?！驹斀狻緼.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故選C。7、D【詳解】A.需要加熱的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，也能可能是吸熱反應(yīng)，故A正確；B.當(dāng)ΔH＞0、ΔS＜0時，所有溫度下的(ΔH-TΔS)一定小于0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故B正確；C.低溫條件下化學(xué)反應(yīng)速度較慢，密封防止與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，故C正確；D.因為鈉和水電離出的少量氫離子反應(yīng)，平衡正向移動，故D錯誤。故選D。【點睛】在鈉與水反應(yīng)的過程中，水的電離平衡一直是正向移動的，堿性增強，是因為水電離出的氫氧根濃度不斷增大。8、A【詳解】A．化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，就有能量的變化，則化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A正確；B．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，B錯誤；C．根據(jù)△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，焓增熵減的反應(yīng)，即△H＞０，△S＜０，則△H-T△S恒大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，C錯誤；D．燃燒為放熱反應(yīng)，但有些反應(yīng)需要加熱或點燃引發(fā)反應(yīng)，需要吸收能量進行，D錯誤；答案選A。9、B【詳解】A．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融MgCl2能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強電解質(zhì)，故B正確；C．液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。10、B【詳解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B。11、B【分析】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，此溶質(zhì)對水的電離產(chǎn)生抑制，此溶液可能顯酸性也可能顯堿性，最常見的則是酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析回答；【詳解】A.Al3＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中，A錯誤；B.四種離子彼此不反應(yīng)，既能存在于酸性也能存在于堿性，能大量共存，B正確；C.與H＋反應(yīng)，不能大量存在于酸溶液中，C錯誤；D.NH4＋與OH－反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中，D錯誤；答案選B。12、D【詳解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯誤；B.O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，不是同位素，故B錯誤；C.正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C錯誤；D.和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確；故選D。13、C【分析】題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題。【詳解】A.雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；B.同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤；C.電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；D.硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強的失電子能力，所以具有很強的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤。故選C?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點，答題時注意審題。14、D【解析】①銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱，操作合適②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)。操作不合適，會引進新的雜質(zhì)氣體二氧化碳。③葡萄糖還原新制Cu（OH）2的實驗，可直接加熱；且制取Cu（OH）2時，應(yīng)保持NaOH過量。操作合適。④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中，操作不合適，應(yīng)把氨水滴入硝酸銀溶液中。操作不合適的是②④，故選D。15、B【解析】A.硫酸與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，選項A錯誤；B.足量的氯氣通入FeBr2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，選項B正確；C.碳酸鈣和鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項C錯誤；D.鹽酸的酸性強于碳酸，MgCl2溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。16、D【詳解】A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，故A錯誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，X應(yīng)為金屬，故B錯誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，因此X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確；故選D。17、D【詳解】A．M(s)═X(g)+Y(s)，反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，根據(jù)△H-T△S＜0，在高溫條件下能自發(fā)進行，故A錯誤；B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)為氣體的化學(xué)計量數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進行，當(dāng)△H＞0時，當(dāng)高溫時，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進行，故C錯誤；D．W(s)+G(g)═2Q(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，故D正確；故選D?！军c睛】熟悉熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進行關(guān)系是解題關(guān)鍵，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進行。本題的易錯點為C。18、D【解析】N2+3H22NH3起始濃度340.5改變濃度0.150.450.33min后濃度2.853.550.8用氮氣表示反應(yīng)速率為0.15mol·L-1÷3min=0.05mol·(L·min)-1，用氫氣表示反應(yīng)速率為0.45mol·L-1÷3min=0.15mol·(L·min)-1，用氨氣表示反應(yīng)速率為0.3mol·L-1÷3min=0.1mol·(L·min)-1。故選D?！军c睛】掌握化學(xué)平衡的三段式法計算模式，同一個反應(yīng)過程可以用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，數(shù)值比等于化學(xué)計量數(shù)比。19、C【解析】A.萘（）中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B.CH3CH=CHCH2OH分子中含有官能團碳碳雙鍵、羥基，屬于不飽和醇類，不屬于烴類，故B錯誤；C.可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精：苯能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)，分層后溶有溴的苯層（有色層）在上層；四氯化碳能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)，分層后溶有溴的四氯化碳層（有色層）在下層；乙醇和水互溶，不分層，故C正確；D.尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)14×2/(12+16+16×2)×100%=47%；碳酸氫銨含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)14/79×100%=18%，因此尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的高，故D錯誤；綜上所述，本題選C。20、B【詳解】A.C的濃度為0.2mol?L￣1，生成C的物質(zhì)的量為0.2mol?L￣1×2=0.4mol，根據(jù)方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正確；B.根據(jù)三段式計算：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

初始濃度（mol?L￣1）1.50.50

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L￣1）0.60.20.20.4

平衡濃度（mol?L￣1）0.90.30.20.4據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B錯誤；C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率==0.3mol/(L·min)，C正確；D.因反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變化，而氣體總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)過程中是變化的，若平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)過程中不變了，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案選B。21、B【分析】X電極上有無色氣體逸出，應(yīng)為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負(fù)極，Ⅱ為正極，根據(jù)Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-＝Mg2+，在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路，以此解答該題?！驹斀狻緼．原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故A正確；B．AgCl是氧化劑，AgCl在正極上得電子，則正極電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，故B錯誤；C．由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知每轉(zhuǎn)移0.5mole-，消耗0.5mol水，故C正確；D．X電極上有無色氣體逸出，應(yīng)為陰極，生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根離子，因此開始時U型管中X極附近pH逐漸增大，故D正確；故答案選B。22、A【詳解】經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s內(nèi)生成的n(C)=0.6mol/L×1L=0.6mol，2s內(nèi)v(C)===0.3mol/(L?s)，①相同時間內(nèi)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則相同時間內(nèi)v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故①正確；②相同時間內(nèi)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則相同時間內(nèi)v(B)=v(C)=×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=30%，故③正確；④2s時物質(zhì)n(B)=1.7mol，此時c(B)===1.7mol/L，故④錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！驹斀狻浚?）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：24、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是.t1-t2。答案為：.B因為隨著反應(yīng)的進行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：26、負(fù)指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活潑性大于Al，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應(yīng)方程式可知，Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結(jié)合實驗1的現(xiàn)象可知，電流計指針由負(fù)極指向正極，則實驗2中的電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，同時隨著反應(yīng)的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應(yīng)也難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，或隨著反應(yīng)的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；(5).根據(jù)實驗3和實驗4的實驗現(xiàn)象可知，電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，說明銅為正極，A.上述兩裝置中，開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導(dǎo)致開始時銅片沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B.因開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)，故B正確；C.當(dāng)溶液中溶解的氧氣反應(yīng)完后，氫離子在銅片表面得到電子，產(chǎn)生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產(chǎn)生，則氣泡略有減少不能推測H+在銅片表面得電子，故D錯誤；答案選ABC；(6).由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關(guān)，故答案為：另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。27、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應(yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此該實驗現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對平衡逆向移動的結(jié)果，即不需要再設(shè)計實驗證明；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不