2026屆山西農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D2、LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：下列敘述不正確的是A．b極附近溶液的pH減小B．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+C．該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可得到1molLiOH3、短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大，X

原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W

-的最外層為8

電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．元素Y、Z

的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B．原子半徑大小：r(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C．化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在離子鍵D．常溫下，W

的單質(zhì)與Z

的最高價(jià)氧化物水化物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽4、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說(shuō)法不正確的是A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C．將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D．借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO5、硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池6、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I27、下列說(shuō)法正確的是（）A．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體為物理變化C．“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅D．“火樹(shù)銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)8、某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)ΔH>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠長(zhǎng)時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B＝b，下列敘述正確的是()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB．若a＝b，則容器中可能使用了催化劑C．若其他條件不變，升高溫度，則a<bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b9、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點(diǎn)：共價(jià)化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH310、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．Ca(OH)2

具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤B．SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸氣C．ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸11、2017年11月5

日，長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭將兩顆北斗三號(hào)全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料C．火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D．衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用的是高純度的二氧化硅12、有機(jī)物命名正確的是()A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．2-乙基丙烷D．3，3-二甲基-2-丁醇13、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25℃時(shí)，0.01mol·L－1的甲溶液中＝1010；Z與W同周期，且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法不正確的是A．114號(hào)元素鈇(Fl)與Y在同一主族B．等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同C．Y與X、Z均可形成具有漂白性的化合物D．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W14、下列敘述中不正確的是A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②分離汽油和水的混合物C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水 D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來(lái)15、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中一定含有B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有C．原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為D．原溶液中一定含有的陰離子是：、、、16、下列說(shuō)法正確的是A．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中一定存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法17、2020年9月，我國(guó)作出對(duì)于全球減排具有里程碑意義的承諾：2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和是指直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和酸雨的主要?dú)怏wB．煤的液化、氣化主要是為了減少CO2的排放C．CO2催化加氫合成低碳烯烴屬于化合反應(yīng)D．CO2分子間有間隔，故可將其壓縮液化后封存18、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+。判斷正確的是()A．m=y,R3+是還原劑 B．m=2y,R2+被氧化C．m=2,R3+是氧化劑 D．m=4,R2+是還原劑19、工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．氧化產(chǎn)物是SO42- B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3C．Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性 D．還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol20、SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是A．SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C．NaOH溶液緩慢吸收過(guò)量SO2的過(guò)程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D．n(SO2):n(NaOH)＝1:2時(shí)，溶液pH>7：SO32－+H2O?HSO3－+OH－21、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)22、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）①乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COHA．全對(duì)B．全錯(cuò)C．③④⑤D．③④⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的名稱為_(kāi)_________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號(hào)）。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是__________（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對(duì)分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：24、（12分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO。回答下列問(wèn)題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_(kāi)_______；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_(kāi)____。（2）第③步的反應(yīng)類型為_(kāi)___；D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)25、（12分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置f的作用是____________（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_(kāi)______。（按氣流方向）（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是________（己知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)_________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________26、（10分）鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見(jiàn)的元素，請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物質(zhì)種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用離子方程式表示）。27、（12分）氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列問(wèn)題：（1）“操作①”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2≤pH<5.6，便于將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是__________。ACuO

BNH3·H2O

CNaOH溶液

DCu2（OH）2CO3

（2）“反應(yīng)②”是向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥密封包裝即得產(chǎn)品，據(jù)此回答下列問(wèn)題：①寫出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl的離子方程式__________。②用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻。于70℃真空干燥的目的是_____________________。（3）在氯化氫氣流中得到CuCl2·2H2O固體的“操作②”具體步驟為_(kāi)_______、過(guò)濾、洗滌。（4）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1230.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）20.3520.0519.95則樣品中CuCl的純度為_(kāi)_______。（5）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。28、（14分）I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。（1）如下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法，寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式__________________。II．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為_(kāi)_____________________（填代號(hào)）。a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．Na[Al(OH)4]（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_(kāi)___________________。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_(kāi)_________（填代號(hào)）。a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________，E是__________（填化學(xué)式）。29、（10分）以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________。（2）圖中“濾渣”的主要成分為_(kāi)______________（填化學(xué)式）。（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是___________（填化學(xué)式）。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有____________（填化學(xué)式）。③酸性KMnO4溶液紫色變淺_________（填“能”或“不能”）說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.Na可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaOH，NaOH可與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，但NaHCO3不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S可與O2反應(yīng)生成SO2，SO2可與O2在催化劑作用下生成SO3，但SO3不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C可與O2不充分燃燒生成CO，CO在O2中燃燒生成CO2，CO2與鎂在點(diǎn)燃條件下可生成C與MgO，均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，符合題意，C項(xiàng)正確；D.Si與O2在一定條件下反應(yīng)可生成SiO2，SiO2不能和水反應(yīng)，不可一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】根據(jù)裝置圖中Li+、SO42-的流動(dòng)方向可判斷，石墨a是陽(yáng)極，石墨b是陰極。A項(xiàng)，b極為陰極，b極電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a極為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，正確；C項(xiàng)，電解過(guò)程中，SO42-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，與H+結(jié)合得到H2SO4，陰極產(chǎn)生H2，正確；D項(xiàng)，根據(jù)b極電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，陰極室生成1molOH-，1molLi+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室中得到1molLiOH，正確；答案選A。3、D【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為Cl元素。A項(xiàng)，Y、Z的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。4、C【解析】A、裝置內(nèi)的空氣會(huì)將NO氧化為NO2，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B、由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會(huì)含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對(duì)NO氣體進(jìn)行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過(guò)進(jìn)氣管通入CO2

和CO的混合氣體，CO2

被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應(yīng)再釋放出CO2，達(dá)到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。5、C【詳解】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【詳解】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過(guò)量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。7、D【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體，發(fā)生反應(yīng)：二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸?，且是可逆反?yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．硅屬于半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D．煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，“火樹(shù)銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)，即焰色試驗(yàn)，故D正確；故答案選：D。8、B【詳解】A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，B的濃度增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小，則a＞b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在恒壓條件下加入等配比數(shù)的A和B，反應(yīng)仍能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，或在恒容條件下加入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，或是使用催化劑，平衡不移動(dòng)，a、b都相等，則B項(xiàng)正確；C.若其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＞b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，導(dǎo)致容器體積增大，則反應(yīng)氣體的分壓減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽(yáng)離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯(cuò)誤；B、氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點(diǎn)高于NaCl，C錯(cuò)誤；D、氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯(cuò)誤。故答案選B。10、B【解析】A項(xiàng)，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應(yīng)，修復(fù)土壤，正確；B項(xiàng)，SO2水溶液吸收Br2蒸氣的反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，正確；D項(xiàng)，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，正確；答案選B。11、A【解析】火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故A正確；化石燃料是指煤、石油、天然氣等不可再生能源，四氧化二氮不屬于化石燃料，故B錯(cuò)誤；鋁合金的密度較小，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。12、D【詳解】A．CH2Br-CH2Br(二溴乙烷)：該命名沒(méi)有指出官能團(tuán)的位置，兩個(gè)溴原子分別位于1，2號(hào)C，該有機(jī)物正確命名為：1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B．酯類的命名是根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯，由于此酯是由乙酸和甲醇酯化反應(yīng)形成的，故為乙酸甲酯，故B錯(cuò)誤；C．主鏈選錯(cuò)，正確名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D．醇類命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)-OH，在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】酯類的命名是根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯；醇類命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)。13、A【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25℃時(shí)，0.01mol?L-1的甲溶液中＝1010，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，說(shuō)明甲為一元強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知甲為NaOH，則X為H，Y為O，Z為Na；Z與W同周期，且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，W為S，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，A．114號(hào)元素鈇（Fl）在ⅣA族元素，Y（O）為ⅥA族元素，二者不在同一主族，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2、Na2S中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，則等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同，故B正確；C．Y與X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故D正確；

故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握甲為NaOH、元素的位置及性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵。14、D【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可用加熱的方法除去，故A正確；B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C．海水蒸餾可以得到淡水，可使用蒸餾的裝置，故C正確；D．膠體粒子能夠通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾法分離，應(yīng)用半透膜進(jìn)行提純，故D錯(cuò)誤；故答案選D。15、D【分析】根據(jù)圖像分析可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液中一定含有OH-離子，則與OH-不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后發(fā)生反應(yīng)沉淀逐漸增大，說(shuō)明是AlO2-和SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硅酸，繼續(xù)加入鹽酸沉淀質(zhì)量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-，反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀量逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀。氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液中電中性可以知道一定含有Na+離子?！驹斀狻緼．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余溶液中不一定含有硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋁，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可以知道和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸的體積為4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有碳酸根與偏鋁酸根的物質(zhì)的量比為3:4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析判斷原溶液中一定含有氫氧根、硅酸根、偏鋁酸根、碳酸根，D正確；故選D。16、B【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，無(wú)法達(dá)到分離的目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，選項(xiàng)B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C錯(cuò)誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及氨氣實(shí)驗(yàn)室制法、物質(zhì)分離、蒸餾實(shí)驗(yàn)安全操作注意事項(xiàng)、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗(yàn)、氯化鈉提純等。17、D【詳解】A.二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的氣體，而不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B.煤的液化、氣化是不能減少CO2的排放的，如煤氣化的生成物即煤氣主要成分是一氧化碳，燃燒依然生成二氧化碳，且生成二氧化碳分子數(shù)目相同，故B錯(cuò)誤；C.CO2催化加氫合成低碳烯烴的同時(shí)還有H2O生成，不屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳分子之間有間隔，在受壓時(shí)間隔變小，故可將其壓縮液化后封存，故D正確。故答案選D。18、D【解析】根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物【詳解】A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯(cuò)誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確；答案選D。19、D【詳解】A．反應(yīng)中+4價(jià)S氧化為+6，則氧化產(chǎn)物是SO42-，故A正確；B．反應(yīng)中氧化劑是Cr2O72-，還原劑是HSO3-，根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3，故B正確；C．Cr2O72-在反應(yīng)中所含Cr元素化合價(jià)降低，是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故C正確；D．Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低為+3價(jià)，根據(jù)原子守恒，還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移6mol，故D錯(cuò)誤；答案為D。20、B【解析】A.SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的離子方程式為：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－,故A正確；B.少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水,離子反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液緩慢吸收過(guò)量SO2發(fā)生：SO2+2OH-=SO32-+H2O、SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－,故C正確；D.n(SO2):n(NaOH)＝1:2時(shí)，生成Na2SO3溶液pH>7，Na2SO3發(fā)生水解，溶液顯堿性：SO32－+H2O?HSO3－+OH－故D正確；本題答案為B。21、B【詳解】假設(shè)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，pH＝3的強(qiáng)酸完全電離，所產(chǎn)生的c（H+）=1×10-3mol/L，pH＝11的強(qiáng)堿完全電離，所產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-3mol/L，等體積混合后會(huì)恰好反應(yīng)，所得的溶液應(yīng)該呈中性。而題目中溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后還有H+剩余，即原來(lái)酸還有未完全電離的分子，在反應(yīng)過(guò)程中不斷的補(bǔ)充H+而使溶液呈酸性。所以酸為弱酸堿為強(qiáng)堿，故答案為B。22、B【解析】試題分析：①乙烯的最簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的電子式應(yīng)為④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH三CH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO考點(diǎn)：了解電子式、化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等的表示方法二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應(yīng)①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團(tuán)為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件可知①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)，③為取代反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，故答案為①⑤；(3)反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為；(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，應(yīng)先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對(duì)分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長(zhǎng)碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，是有機(jī)化學(xué)常見(jiàn)題型。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點(diǎn)是(6)合成路線的設(shè)計(jì)，如果考慮到碳鏈增長(zhǎng)，需要利用題干信息，解題就比較順利了。24、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。【詳解】(1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。【點(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。25、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，但是同時(shí)也會(huì)生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實(shí)驗(yàn)操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無(wú)論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價(jià)的硫氧化為正6價(jià)的硫酸根離子而無(wú)法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為丁；（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無(wú)色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無(wú)色溶液中含有Cl-。26、第六周期第IIA族強(qiáng)Ba的沸點(diǎn)比Al的低鹽6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)鋇位于周期表第六周期，鎂、鋇是位于同一主族的金屬元素，鋇原子最外層電子的電子數(shù)為2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Ba＞Al；Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來(lái)，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，BaO·Al2O3是鹽的氧化物表示形式，屬于鹽，故答案為第六周期第IIA族；強(qiáng)；Ba的沸點(diǎn)比Al的低；鹽；(2)發(fā)生的反應(yīng)有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，則c(Na2S2O3)===mol?L-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發(fā)生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏大，由c(Na2S2O3)=mol?L-1，V偏大，c偏低，故答案為；偏低；4I-+4H++O2═2I2+2H2O。點(diǎn)睛：本題中(2)的解答思路為：根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差的分析，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，造成碘的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏多。27、AD2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶79.6%（或0.796）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－【分析】粗銅（含雜質(zhì)Fe）與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，同時(shí)抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入X調(diào)節(jié)溶液pH，得到溶液乙，經(jīng)過(guò)系列操作得到CuCl2?2H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結(jié)合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2?2H2O，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)用于調(diào)節(jié)pH以除去溶液1雜質(zhì)可加試劑具有與酸反應(yīng)，且不引入Cu2+之外的離子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去，故答案為：AD；(2)①根據(jù)信息可知：在加熱條件下，SO2與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和，其反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+，故答案為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+；②由于CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；(3)氯化銅溶液易水解，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到CuCl2?2H2O，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；(4)根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%，體積為20.35mL，誤差大舍去，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20mL，結(jié)合方程式可