2026屆四川省仁壽縣文宮中學化學高三上期中檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)的應用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）A．氨——作制冷劑 B．漂粉精——作游泳池消毒劑C．甘油——作護膚保濕劑 D．二氧化硫——作紅酒添加劑2、溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反應0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1時，反應的平衡常數(shù)K1=1.2C．其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應的△H＜03、一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時能加快化學反應速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是（）①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、NOB．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-C．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOD．=1×1012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-5、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)2CO3，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+6、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應C．能發(fā)生水解反應 D．能發(fā)生加聚反應7、某強氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。假設把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應后R的化合價為A．0 B．+2 C．+3 D．+48、化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列說法正確的是A．氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物C．油脂水解都得高級脂肪酸和甘油D．次氯酸具有強氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒9、已知氫化鈉（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃氣體，下列說法不正確的是（）A．氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B．氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C．氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應方程式為3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOHD．鋅和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH10、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol·L-1的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．0.lmol·L-1K2S04溶液與0.2mol/LKCl溶液中的K+數(shù)目均為0.2NAC．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)為NA11、下列說法正確的是A．乙醇的沸點低于丙烷B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯D．對二甲苯的核磁共振氫譜有2個吸收峰12、以下說法正確的是（）A．18gD2O和18gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－的數(shù)目為NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA13、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法中，不正確的是A．實驗室保存溴通常加少量水B．海水提溴與海水提鎂發(fā)生的所有反應均為氧化還原反應C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸餾塔中還發(fā)生了化學變化14、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I?、HCO3-、Cl?、NO3-六種離子中的幾種?，F(xiàn)進行下列實驗：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是()A．I?、HCO3-、Cl?B．Fe2+、HCO3-、NO3-C．I?、HCO3-D．Fe3+、I?、HCO3-15、有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是選項古文或諺語化學解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應C煮豆燃豆萁化學能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D16、下列說法不正確的是()A．苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B．煤通過干餾，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化學式為C9H18O2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種17、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B．電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)C．b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)>c(HB)18、恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（）A．40％B．60％C．80％D．90％19、已知：pCu＝﹣1gc（Cu+），pX＝﹣lgc（X﹣）。298K時，Ksp（CuCl）＝10﹣6，Ksp（CuBr）＝10-9，Ksp（CuI）＝10-12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是A．298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c（Cu+）和c（Cl﹣）都減小B．圖中x代表CuI曲線，且P點c（Cu+）＝c（I﹣）C．298K時增大M點的陽離子濃度，則Y上的點向N點移動D．298K時CuBr（s）+I﹣（aq）?CuI（s）+Br﹣（aq）的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-320、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關說法正確的是（）A．其它條件不變，加入催化劑，△H變大B．充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉(zhuǎn)化率C．及時除去二氧化碳，有利于NO的轉(zhuǎn)化D．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大21、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D22、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中的溶液b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D濃硫酸亞硫酸鈉SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。已知：①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。回答下列問題：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應①的化學方程式為__________，反應②的離子方程式為_________________，（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為__________L。（4）L的化學式__________，G的化學式__________________________。24、（12分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______，I___________。(2)反應②的化學方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學方程式________；(6)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____。25、（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實驗步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應；③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點為_________。（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計算表達式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物（4）甲同學選擇上述裝置驗證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證CO的存在，乙同學選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。①乙同學實驗裝置中依次連接的合理順序為A、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是________________。③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。26、（10分）SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應大于球泡的體積C．操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實驗中0.59錫粒完全反應制得1.03gSnCl4，則該實驗的產(chǎn)率為_____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理，反應的化學方程式為_______________。(6)該微型實驗的優(yōu)點是________________________________________________(任寫兩條)。27、（12分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點（6）丙同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)28、（14分）CO2是一種廉價的碳資源，綜合利用CO2對構(gòu)建低碳社會有重要意義。（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1CO2(g)=CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·mol－1則反應：CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)ΔH=________。（2）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。A．容器內(nèi)壓強不變B．3v正(CH3OH)=v正(H2)C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，催化效果最好的是催化劑________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應在a點達到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因是________。（3）固體氧化物電解池（SOEC）可用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO和H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。①電源正極為________（填“a”或“b”），電極c上發(fā)生的電極反應式為________、_____。②陰陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為________。29、（10分）對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：時間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。(2)前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)=__________；達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．氨作制冷劑利用了易液化的性質(zhì)，沒有元素化合價發(fā)生變化，故A不選；B．漂粉精中Cl元素的化合價降低，作氧化劑，故選B；C．甘油作護膚保濕劑，利用吸水性，沒有元素的化合價變化，故C不選；D．二氧化硫作紅酒添加劑，防止氧化，消毒殺菌，硫元素的化合價升高，作還原劑，故D不選；答案選：B。2、D【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L?min)，A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知7min時反應到達平衡，反應的三段式為X(g)+Y(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.16

0.16

0變化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡濃度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；D．T1時，平衡常數(shù)K=1.44，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應正向為放熱反應，D正確；故合理選項是D。3、C【詳解】①加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，①錯誤；②加入銀粉，構(gòu)成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，②正確；③加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，③正確；④稀硝酸具有強氧化性，硝酸與鋅反應不能生成氫氣，故④錯誤；⑤加入CaCO3，碳酸鈣與鹽酸反應，氫離子濃度減小，反應速率降低，故⑤錯誤；⑥加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，⑥正確；答案選C。4、A【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液出酸性，Na+、NH、SO、NO能大量共存，故選A；B．c(NO)=1mol·L-1的溶液中，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故不選B；C．中性溶液中Fe3+、AlO發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D．=1×1012的溶液呈酸性，酸性條件下，S2O生成S和SO2，故不選D；選A。5、D【詳解】A．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽離子，屬于鹽，故A錯誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因為產(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故C錯誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。6、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故D正確。故選：C?！军c睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。7、D【詳解】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，設還原后的化合價為x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價為+6價，則1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，故選D?！军c睛】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算。8、D【解析】A．合金材料是混合物，選項A錯誤；B．硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，與SiO2是酸性氧化物無關，選項B錯誤；C．油脂在酸性條件下水解都得高級脂肪酸和甘油，但在堿性條件下得到高級脂肪酸鹽和甘油，選項C錯誤；D．次氯酸具有強氧化性，漂粉精溶液吸收空氣中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，選項D正確。答案選D。9、D【解析】解：A．氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體，反應的化學方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，氣體通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2，故A正確；B．氫氣能還原氧化銅生成Cu，氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2，故B正確；C．NaH具有強還原性，能與Fe2O3生成Fe和NaOH，反應方程式為：3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH，故C正確；D．鋅和鹽酸反應后的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCl，所以應該先除去HCl、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH，故D錯誤。故選：D。10、A【解析】A、鈉與鹽酸反應后，如果鈉過量，過量的鈉繼續(xù)與水反應，所以鈉能夠全部反應完，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.6g/23g·mol-1×NA=0.2NA，A正確。B、兩個溶液中只知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不知道溶液的體積，無法求出粒子的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤。C、SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，其中每一個硅原子與四個氧原子形成4個Si-O鍵，所以1molSi原子含有4molSi-O鍵，即1molSiO2含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，C錯誤。D、46gNO2的分子數(shù)目為NA，46gN2O4的分子數(shù)目為0.5NA，所以46gNO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)在0.5NA與NA之間，D錯誤。正確答案為A11、D【詳解】A.乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間不存在氫鍵，乙醇沸點高于丙烷，錯誤；B.油脂是小分子，錯誤；C.CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-1-丙烯，錯誤；D.對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，對二甲苯中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰且峰的面積比為3:2，正確；答案選D。12、C【詳解】A．D2O和T2O分子中都含有10個質(zhì)子，D2O、T2O的相對分子質(zhì)量分別是20、22，則18gD2O和18gT2O的物質(zhì)的量都小于1mol，因此其中含有的質(zhì)子數(shù)都小于10NA，A錯誤；B．缺少溶液體積，只有溶液濃度，不能計算溶液中微粒數(shù)目，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應時，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，則生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．N2和H2合成NH3的反應為可逆反應，則某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，反應產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于0.2mol，因此反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯誤；故合理選項是C。13、B【分析】濃縮、酸化后的海水，通入Cl2，Cl2將Br-氧化成Br2，通入空氣、水蒸氣吹出Br2，在吸收塔被SO2再次還原成Br-，在蒸餾塔中被Cl2氧化成Br2，經(jīng)過冷凝、精餾得到高純度Br2；A.液溴易揮發(fā)，常用水封法保存；B.海水提鎂發(fā)生的所有反應大部分為非氧化還原反應，只有電解氯化鎂為氧化還原反應；C.經(jīng)過吸收塔后，Br2在吸收塔被SO2吸收，溴元素得到了富集；D.Br-在蒸餾塔中被Cl2氧化成Br2?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，加水液封可以減少揮發(fā)損失，A正確；B.海水提鎂的過程中，發(fā)生了鎂鹽與堿反應生成氫氧化鎂的復分解反應，所以并不都是氧化還原反應，B錯誤；C.經(jīng)過吸收塔后，所得溶液中的Br—濃度遠大于進入吹出塔之前的海水中的Br—濃度，因此溴元素得到了富集，C正確；D.蒸餾塔中發(fā)生的反應為：2Br—+Cl2=2Cl-+Br2,D正確。14、C【詳解】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+與I-能發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，說明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而原溶液滴加鹽酸加酸沒有氣體生成，所以一定不存在HCO3-，無法確定是否含有Cl-；

故選：C。15、A【詳解】A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應，故A錯誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學反應有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個反應是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。16、A【詳解】A．苯和液溴在鐵作催化劑的條件可以發(fā)生取代反應制取溴苯，A錯誤；B．煤通過干餾，可以得到焦爐煤氣、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，B正確；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，可以在一定條件下反應制造肥皂和油漆等，C正確；D．根據(jù)題干中芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同醇和酸，則酸比醇少一個C原子，因此水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子。含有4個C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故該有機物的同分異構(gòu)體種類數(shù)目有2×8=16種，D正確；故合理選項是A。17、B【詳解】A.a點時，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1，選項A正確；B.=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，選項B錯誤；C.b點時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項C正確；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，>0，c(B-)>c(HB)，選項D正確。答案選B。18、B【解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT，恒溫、恒壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后)=V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，則n(后)=2.4mol，根據(jù)差量法可知，反應前后減少的物質(zhì)實際就是O2的物質(zhì)的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的轉(zhuǎn)化率為0.6/1="60%"?？键c：化學平衡的計算19、C【詳解】A．298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，導致溶液中c(Cl﹣)增大，A說法錯誤；B．P點時，pCu等于3時，c(Cu+)=10-3，因為Ksp(CuCl)=10-6，Ksp(CuBr)=10-9，Ksp(CuI)=10-12計算得c(Cl﹣)=10-3，c(Br-)=10﹣6，c(I-)=10﹣9，所以x代表CuCl曲線，y代表CuBr，z代表CuI，B說法錯誤；C．298K時增大M點的，陰離子濃度減小，Y上的點向N點移動，C說法正確；D．平衡常數(shù)K=c(Br-)÷c(I-)=c(Cu+)·c(Br-)÷[c(Cu+)·c(I-)]=Ksp(CuBr)÷Ksp(CuI)，平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103，D說法錯誤；答案為C。20、C【詳解】A.其它條件不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，△H不變，A錯誤；B.充入氦氣使體系壓強增大，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C.及時除去二氧化碳，平衡正向移動，有利于NO的轉(zhuǎn)化，C正確；D.因為正反應是放熱反應，所以若升高溫度，平衡逆向移動，該反應的平衡常數(shù)減小，D錯誤。故選C。21、B【詳解】A．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，A正確；B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應，將原物質(zhì)反應掉，不符合除雜的原則，B錯誤；C．HCl極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，C正確；D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實現(xiàn)除雜，D正確；答案選B。22、D【分析】題給裝置在常溫下反應生成氣體，且用向上排空氣法收集，說明氣體密度比空氣大，最后為防倒吸裝置，說明制備的氣體極易溶于水，以此解答該題?！驹斀狻緼、濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；B、濃硝酸與銅生成的是NO2，但是二氧化氮和水反應生成NO，不能用水吸收尾氣，故B錯誤；C、稀硝酸與銅生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C錯誤；D、濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應,則A為Na2O2,B為CO2,二者反應生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當常呈黃色,應是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應①的化學方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應可知，則消耗CO2的體積（標況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學式HNO3，G的化學式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。24、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾后，向濾液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳氣體，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵?！驹斀狻竣艑懗鱿铝形镔|(zhì)的化學式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應②是鐵和水蒸氣再高溫下反應，其化學方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，利用化合價升降守恒，2個鐵升高8個價態(tài)，得到1個氧氣升高2個價態(tài)，共升高10個價態(tài)，降低也應該降低10個價態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價降低，具有強的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、吸附凈水，故答案為強氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應生成氧化鐵和二氧化碳氣體，其化學方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分數(shù)為，故答案為97.54%。25、使受熱均勻，便于控制溫度11239H2O使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗的干擾FDGHDECuOH中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現(xiàn)象，第二個D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明【分析】在水浴條件下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣?！驹斀狻?1)步驟②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，水浴加熱可以使受熱均勻，便于控制溫度；(2)根據(jù)得失電子守恒，葡萄糖被硝酸氧化為草酸的方程式是C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；(3)20.00mL草酸溶液中，含有草酸的物質(zhì)的量是xmol；x=，所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為；(4)草酸鈣難溶于水，驗證產(chǎn)物CO2，需要除去草酸蒸氣，所以裝置B的主要作用是使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗的干擾；(5)①草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，檢驗CO時，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣，裝置依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、E。②CO和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，其中裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是CuO；③H中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現(xiàn)象，第二個D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO?！军c睛】本題以草酸的制備和性質(zhì)檢驗為載體，考查學生實驗能力，理解實驗原理是解題關鍵，明確CO的檢驗方法，培養(yǎng)學生實驗探究能力和實驗操作能力。26、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應的氯氣經(jīng)導管用實驗裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應Sn+Cl2SnCl4，計算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進行計算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少；【詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯誤；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯誤；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，故D正確；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑，故E正確；故答案為CDE；(4)生成SnCl4的反應為：Sn+2Cl2SnCl4，0.59錫的物質(zhì)的量==0.004mol，則根據(jù)反應，生成SnCl4的物質(zhì)的量=0.004mol，即SnCl4的質(zhì)量=0.004mol×261g/mol=1.097g，則SnCl4產(chǎn)率===93.9%，故答案為：93.9%；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl，故答案為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少，故答案為：產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）；27、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過濾洗去雜質(zhì)，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃<t<64℃偏低【詳解】（1）Na2CO3溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質(zhì)，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污；（2）發(fā)生化學方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；（3）步驟③將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器，冷卻結(jié)晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱過濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)，減少FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉(zhuǎn)化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，即同意乙同學的觀點；（6）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出：；（7）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同時析出兩種晶體，因為溫度控制在高于56.7℃，低于64℃，范圍是56.7℃<t<64℃；（8）根據(jù)得失電子數(shù)目，推出FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為，根據(jù)滴定管從上到下刻度增大，俯視讀數(shù)，V偏小，即所測結(jié)果偏低。28、+524.8kJ·mol－1AD