2026屆天津市河北區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH2、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是（）A．原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．正極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH-C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液c(OH-)減小D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動4、圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Q為＋3價，G為－2價，則R的化合價為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋45、不能用鋁熱法制備的金屬是A．鎂 B．鐵 C．鉻 D．錳6、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B．陽極的電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不會減少D．裝置中石墨電極材料需要定期更換7、下列氣體不會造成空氣污染的是（）A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO28、對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同9、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0下列有關(guān)說法正確的是A．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率10、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)11、已知298.15K時，可逆反應(yīng)：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10mol·L－1，則此時反應(yīng)進(jìn)行的方向是A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷12、下列比較中，正確的是（）A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④13、下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯誤的是()A．HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O314、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終減小的是A．c(OH-) B．n(Na+) C． D．15、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極C．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．該電池放電時OH-向石墨電極移動16、在一定溫度的定容密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是：A．混合氣體的密度不再改變B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2時17、相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是()A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小D．70℃時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.819、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑.下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)20、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法完全正確的是A．有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)B．有機(jī)化合物都不能溶于水C．有機(jī)化合物都能燃燒D．有機(jī)化合物都含有碳元素21、在容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說法正確的是A．維持壓強(qiáng)2×105Pa，若反應(yīng)開始后5min時達(dá)到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)B．P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動C．P為1×106Pa時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=D．其它條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示

22、下列說法中，正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機(jī)物X的鍵線式為：，則該有機(jī)物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。24、（12分）根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。25、（12分）用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實(shí)驗(yàn)中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定，寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計(jì)算可得中和熱△H=_____，（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。26、（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實(shí)驗(yàn)①相比較，實(shí)驗(yàn)②、③都各改變了一個條件，三次實(shí)驗(yàn)中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)，實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。27、（12分）某?；瘜W(xué)活動社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實(shí)驗(yàn)時，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實(shí)驗(yàn)二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實(shí)驗(yàn)_____可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。28、（14分）按要求填空：（1）AlCl3的水溶液

pH______7（填＞、=、＜），其原因?yàn)開_____________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。（用序號表示）（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。（5）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。29、（10分）C、Ti的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代社會有廣泛用途。（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為_____________________。（2）CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為________；NO2+與CO2是等電子體，NO2+的電子式為______________，鍵角為__________________。（3）CH3CHO沸點(diǎn)低于CH3CH2OH的原因是_______________________；CH3

CHO分子中碳原子雜化類型為__________。（4）鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值，Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為a

cm、b

cm、ccm。①與鋇離子等距離且最近的氧離子有_____個；②假設(shè)晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸，則該晶體的密度表達(dá)式為________g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.KHCO3溶液中碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，故A錯誤；B.NH2CH2COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，故B錯誤；C.NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，溶液顯酸性，故C正確；D.CH3OH在水中不能電離，溶液顯中性，故D錯誤；故選C。2、C【解析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)。A、二氧化硫催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動；C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動；D、增大壓強(qiáng)，平衡不移動?！驹斀狻緼項(xiàng)、二氧化硫催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，故A錯誤；B項(xiàng)、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C項(xiàng)、氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯化鈉溶液中氯離子濃度大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)能用勒夏特列原理解釋，C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)是一個氣態(tài)化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意把握影響平衡移動的因素是解答的關(guān)鍵。3、D【詳解】A.根據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2可知，放電時Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?，故B正確；

C.電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，在負(fù)極區(qū)，OH?被消耗導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，故C正確；

D.放電時，溶液中的OH?向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動，故D項(xiàng)錯誤。

答案選D。4、B【分析】利用均攤法計(jì)算出晶胞中Q、R、G三種原子的個數(shù)，再利用化合物中化合價代數(shù)和為零可計(jì)算出R的化合價?！驹斀狻扛鶕?jù)均攤法結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)中R原子數(shù)目為1+8×(1/8)=2，G原子數(shù)目為2+4×(1/2)+16×(1/4)=8，Q原子數(shù)目為2+8×(1/4)=4，令R的化合價為a，則4×3+2a+8×(-2)=0，解得a=2，故R的化合價為+2，B正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了均攤法分析晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合化合價規(guī)則解決問題，注意重對基礎(chǔ)知識和基本方法的考查。5、A【分析】金屬冶煉的實(shí)質(zhì)為金屬離子的電子被還原生成單質(zhì)，用鋁熱法制備金屬，所制備金屬的活潑性應(yīng)比鋁弱?！驹斀狻胯F、錳、鉻等金屬的活潑性比鋁弱，在高溫下用鋁熱法制備，而鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，不能被鋁置換生成單質(zhì)，不能用鋁熱法制備，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意能用鋁熱法制備的金屬的活潑性應(yīng)比鋁弱。6、B【分析】根據(jù)圖知，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2Ti+2CaO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B錯誤；C.2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO質(zhì)量不會減少，故C正確；D.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，C的不斷消耗注定裝置中石墨電極材料需要定期更換，故D正確；故選：B。7、A【詳解】A.N2是空氣的主要成分之一，N2不會造成空氣污染，故A選；B.Cl2有毒，會污染大氣，故B不選；C.二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧和酸雨，故C不選；D.二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故D不選；故選：A。8、C【解析】N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答。A.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是因?yàn)闇p小體積增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致濃度增大趨勢，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。由圖像可知T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。【詳解】A.由圖象可以知道,A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大,則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C,故A項(xiàng)錯誤；B.由圖象可以知道，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是因?yàn)闇p小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺，C深，故B項(xiàng)錯誤；C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可以知道，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C項(xiàng)正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖象可以知道B、C兩點(diǎn)溫度不同，所以平衡常數(shù)也不同，故D項(xiàng)錯誤。綜上，本題選C。9、D【詳解】A．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量一直相同，則CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．平衡時其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，則COCl2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，保持恒壓壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案選D。10、A【詳解】A.乙烯中含碳碳雙鍵，乙烷中沒有，是化學(xué)鍵的不同導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；B.苯酚、乙醇中均有羥基，但苯環(huán)的存在影響使苯酚具有弱酸性，正確；C.苯環(huán)的存在使甲基上的氫原子更活潑，易被酸性高錳酸鉀氧化，正確；D.甲基的存在使苯環(huán)上的氫原子更易被取代，甲基與苯環(huán)是相互影響的，正確；答案選A。11、A【解析】A.已知298.15K時，可逆反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol?L-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B.反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯誤；C.反應(yīng)為達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較大小，可以分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的分析，故D錯誤；故選A。12、D【分析】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離，說明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越?。籅．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒判斷；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；【詳解】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離說明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH，NaF＜NaCN，故A錯誤；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），一水合氨電離但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B錯誤；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C錯誤；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；相同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c（NH4＋）由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：明確溶液中溶質(zhì)構(gòu)成及其性質(zhì)；易錯點(diǎn)C，電荷守恒式子離子濃度前的計(jì)量數(shù)的含義；難點(diǎn)B，物料守恒判斷，注意B中溶液成分及其濃度關(guān)系。13、D【解析】A.同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)（稀有氣體除外），所以非金屬性Cl＞S＞P，則酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數(shù)的遞增而遞增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C正確；D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D錯誤；正確選項(xiàng)D。14、A【詳解】A、Na2S溶液加水稀釋時水解平衡正向移動，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項(xiàng)A符合；B、Na+不水解，其物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B不符合；C、加水稀釋，Na2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項(xiàng)C不符合；D、加水稀釋，水解平衡正向移動，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項(xiàng)D不符合。答案選A。15、B【分析】放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn電極為電池負(fù)極，石墨電極為電池正極?！驹斀狻緼．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B．電子由負(fù)極移向正極，所以電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故B正確；C．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．原電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即OH-向Zn極移動，故D錯誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反，電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。16、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故A錯誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故B錯誤；C項(xiàng)、位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2，說明正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等。17、A【詳解】弱電解質(zhì)部分電離，在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，體積相等時，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，則與足量的金屬反應(yīng)，弱酸反應(yīng)生成的氫氣多，A項(xiàng)正確，答案選A?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)部分電離，pH相同的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，明確溶液體積相等時，弱酸的物質(zhì)的量較大是解題的關(guān)鍵。18、C【解析】A．常溫下，測得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故B不選；C．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故C選；D．70℃時，測得0.01mol?L-1的HR溶液pH=2.8，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度思考。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意升高溫度對水的電離的影響。19、D【解析】A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；故答案為D。點(diǎn)睛：要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=nV20、D【解析】A．有機(jī)化合物有些是電解質(zhì)，如醋酸是有機(jī)酸，是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B．有機(jī)化合物有些能溶于水，如酒精，選項(xiàng)B錯誤；C、某些有機(jī)化合物不能能燃燒甚至可做滅火劑，如四氯化碳不能燃燒，選項(xiàng)C錯誤；D．含有碳元素的化合物，或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锟偡Q為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，選項(xiàng)D正確。答案選D。21、D【分析】由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度相同時壓強(qiáng)與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強(qiáng)增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強(qiáng)該平衡沒有移動，所以氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系應(yīng)為m+n=p。壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa時，壓強(qiáng)增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol，濃度增大超過了2倍，說明此時平衡向逆反應(yīng)方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面的分析，說明B在高壓下變成液態(tài)或固體，由此分析解答。【詳解】A.題目中沒有給出初始時容器體積，無法計(jì)算反應(yīng)物A的初始濃度，也就無法計(jì)算在此條件下用A表示的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度一定時壓強(qiáng)與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強(qiáng)增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強(qiáng)該平衡沒有移動，B項(xiàng)錯誤；C.由B項(xiàng)分析可知壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa時平衡沒有移動，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，即m+n=p；再從表格數(shù)據(jù)看，壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa，壓強(qiáng)增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol，濃度增大的倍數(shù)大于2倍，說明此時平衡向逆反應(yīng)方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面分析可推斷B在此壓強(qiáng)下變成了液體或固體，所以壓強(qiáng)為1×106Pa時B不是氣體，其濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)，即K=，C項(xiàng)錯誤；D.其它條件相同時，對于氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，所以壓強(qiáng)分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達(dá)到平衡（拐點(diǎn)）時所用時間依次增大；由B項(xiàng)分析知壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動，A的轉(zhuǎn)化率相同；由C項(xiàng)分析知壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖像與事實(shí)相符，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】我們在記憶阿伏加德羅定律及其推論時可以從理想氣體狀態(tài)方程角度理解和分析，因?yàn)槊枋鰵怏w有四個物理量就夠了：P、T、V、n，它們之間關(guān)系就是狀態(tài)方程PV=nRT（R普適氣體常數(shù)），如當(dāng)溫度和體積相同時，氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量（即粒子數(shù)）成正比等。22、C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的焓判據(jù)、熵判據(jù)、吉布斯自由能判據(jù)分析?！驹斀狻緼.放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，放熱的熵減的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B.熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，如根據(jù)△G=△H-T△S，吸熱的熵增的反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；D.過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故D錯誤。答案為C。二、非選擇題(共84分)23、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答。【詳解】Ⅰ.根據(jù)有機(jī)物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團(tuán)為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【點(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。24、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應(yīng)充分、快速進(jìn)行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應(yīng)生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因?yàn)闇囟扔?jì)上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,那么實(shí)驗(yàn)后溫度增加量就比實(shí)際要小，所測中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準(zhǔn)確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對應(yīng)的是生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)際生成水的多少無關(guān)，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過程吸熱，部分熱量被消耗，因此測得反應(yīng)前后溫度的變化值會偏??；綜上所述，本題答案是：不相等，相等，偏小。【點(diǎn)睛】本題考查中和熱的測定與計(jì)算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失。26、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液?！驹斀狻?1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會移動，故實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：?！军c(diǎn)睛】與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，則反應(yīng)速率加快，平衡移動一定與壓強(qiáng)變化無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。27、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實(shí)驗(yàn)一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實(shí)驗(yàn)二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項(xiàng)的不同點(diǎn)比較其對反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計(jì)算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點(diǎn)判斷其作用?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)時，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實(shí)驗(yàn)二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實(shí)驗(yàn)A、B，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的