2023-2024學(xué)年湖北省武漢市江漢區(qū)九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)期末試題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12S-32Ca-40K-39O-16C1-35.5Mn-55Cu-64Fe-56第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(本題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共60分)1.下列變化中不涉及化學(xué)變化的是A.用氧氣急救病人 B.用黃豆釀造醬油C.用金剛石刻劃玻璃 D.用柴火燒火做飯【答案】C【解析】【詳解】A、用氧氣急救病人過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；B、用黃豆釀造醬油，發(fā)生緩慢氧化，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；C、金剛石刻劃玻璃過(guò)程中只是玻璃的形狀發(fā)生改變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故正確；D、柴火燃燒，有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤。故選C。2.在“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置或操作不正確的是A.檢查氣密性 B.制備氧氣C.收集氧氣 D.蠟燭燃燒【答案】C【解析】【詳解】A、檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管放入水中然后用手握住試管外壁看導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，操作正確；B、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，在試管口加一團(tuán)棉花，用酒精燈加熱，試管口略向下傾斜，操作正確；C、氧氣密度大于空氣，用排空氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入到集氣瓶底，操作錯(cuò)誤；D、蠟燭能夠在氧氣中燃燒，操作正確。故選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氦氣：He B.高錳酸鉀：K2MnO4C.A13+的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 D.碳酸根離子：【答案】A【解析】【詳解】A、氦氣屬于稀有氣體，直接用元素符號(hào)表示為He，故正確；B、高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)，化學(xué)式為KMnO4，故錯(cuò)誤；C、Al3+核外有10個(gè)電子，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故錯(cuò)誤；D、元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，且數(shù)字在前，符號(hào)在后，則一個(gè)碳酸根離子的符號(hào)為，故錯(cuò)誤。故選A。4.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，碳中和對(duì)于保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要。碳中和指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是A.提高化石燃料的燃燒利用率 B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.用乙醇汽油作為車用燃料 D.研發(fā)催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)【答案】D【解析】【詳解】A、提高化石燃料的燃燒利用率，不會(huì)減少二氧化碳的排放，不能促進(jìn)碳中和，不符合題意；B、可燃冰是甲烷的水合物，大量開采、使用，會(huì)釋放出大量的二氧化碳，不利于碳中和，不符合題意；C、乙醇燃燒會(huì)生成二氧化碳和水，用乙醇汽油作為車用燃料，并不能減少二氧化碳的排放，不利于碳中和，不符合題意；D、研發(fā)催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)，有利于二氧化碳的吸收，可以促進(jìn)碳中和，符合題意；故選：D。5.甲烷、硫化氫催化重整新路線可高效制氫，其反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.乙物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為2：1 B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為8：17C.生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：4 D.反應(yīng)前后分子數(shù)目保持不變【答案】C【解析】【分析】據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可得化學(xué)方程式?！驹斀狻緼、據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可知乙物質(zhì)是H2S，乙物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比=（1×2）：32=1：16。A不正確；B、，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比=16：68=4：17。B不正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成丙和丁分子個(gè)數(shù)比為1：4。C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生變化。D不正確。綜上所述：選擇C。

6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目或效果的是A.證明CO2能與水反應(yīng)B.證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸C.證明CaO固體與水反應(yīng)能放熱D.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】【詳解】A、二氧化碳能溶于水，軟塑料瓶中由于氣體減少而變癟，但不能證明二氧化碳和水反應(yīng)，該設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的；B、白磷和紅磷均與氧氣接觸，但白磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，紅磷溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)以上，對(duì)比說(shuō)明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，而不是需要與氧氣接觸，該設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的；C、CaO固體與水反應(yīng)放熱，裝置溫度升高，氣體受熱膨脹，則U形管中的紅墨水左低右高，該設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的；D、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，使得體系質(zhì)量減少，涉及氣體的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)在封閉體系中，該設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的。故選C。7.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B.等質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵分別與一氧化碳反應(yīng)C.將水通電電解一段時(shí)間D.足量紅磷在盛滿空氣的密閉集氣瓶?jī)?nèi)燃燒后恢復(fù)到原室溫【答案】B【解析】【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，加熱到一定溫度，氯酸鉀才開始分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氧氣逸出，剩余固體中氧元素的質(zhì)量不斷減小，至完全反應(yīng)，剩余固體中為氯化鉀和二氧化錳（二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變），只有二氧化錳中含有氧元素，二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以最終則固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)＜36.8%，故A圖像錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵分別與一氧化碳反應(yīng)，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，每28份質(zhì)量的一氧化碳與80份質(zhì)量的氧化銅反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，每84份質(zhì)量的一氧化碳與160份質(zhì)量的氧化鐵反應(yīng)生成132份質(zhì)量的二氧化碳，一氧化碳不足時(shí)，剛開始參加反應(yīng)的一氧化碳完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二者重合，一氧化碳過(guò)量時(shí)，等質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵，氧化鐵消耗的一氧化碳多，生成的二氧化碳多，氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是氧化銅的2倍，最終若氧化銅生成2m質(zhì)量的二氧化碳，則參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為，若氧化鐵生成3m質(zhì)量的二氧化碳，則參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為，二者的質(zhì)量相等，故B圖像正確；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8，故C圖像錯(cuò)誤；D、紅磷在盛有空氣密閉集氣瓶?jī)?nèi)燃燒放熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，故D圖像錯(cuò)誤；故選：B。8.下圖中物質(zhì)甲、乙和丙，以及相互轉(zhuǎn)化為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)和反應(yīng)。其中“→”表示一種物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“?”表示相連兩種物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化。(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物、生成物已略去)下列說(shuō)法正確的是①若甲是一種黑色固體單質(zhì)，則乙和丙的轉(zhuǎn)化中，既有吸熱反應(yīng)又有放熱反應(yīng)②若乙在常溫下為液體，則甲→乙的不同反應(yīng)中，甲可以體現(xiàn)出氧化性或還原性③若丙是一種能使石蕊溶液變紅的酸，則甲物質(zhì)只能是單質(zhì)或氧化物④若丙是一種有毒的氣體，則甲→乙反應(yīng)中，既有化合反應(yīng)又有分解反應(yīng)A.①② B.②③ C.③④ D.①②④【答案】D【解析】【詳解】①若甲是一種黑色固體單質(zhì)，甲→乙，則甲是碳，乙是一氧化碳或二氧化碳，乙?丙，則丙是一氧化碳或二氧化碳。一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳吸熱。所以則乙和丙的轉(zhuǎn)化中，既有吸熱反應(yīng)又有放熱反應(yīng)。①正確；②若乙在常溫下為液體，則乙為水。甲→乙的不同反應(yīng)中，若甲是氧氣，氧氣生成水，體現(xiàn)出氧化性；若甲是氫氣，氫氣生成水，體現(xiàn)出還原性。所以甲→乙的不同反應(yīng)中，甲可以體現(xiàn)出氧化性或還原性。②正確；③若丙是一種能使石蕊溶液變紅的酸，則丙是碳酸，乙是二氧化碳。甲物質(zhì)可能是碳單質(zhì)或一氧化碳或碳酸鹽。即甲物質(zhì)可能是單質(zhì)或氧化物或碳酸鹽。③不正確；④若丙是一種有毒的氣體，則丙是一氧化碳。乙?丙，則乙是二氧化碳，甲→乙反應(yīng)中，可以是碳或一氧化碳與氧氣的化合反應(yīng)也可以是碳酸或碳酸鹽的分解反應(yīng)。即甲→乙反應(yīng)中，既有化合反應(yīng)又有分解反應(yīng)。④正確。綜上所述：①②④正確，選擇D。

第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(本題包括12小題，共60分)9.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，正確完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)乙a管中氣體是___________(寫化學(xué)式)。（2）寫出實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙中水發(fā)生變化的微觀本質(zhì)___________(填“相同”或“不同”)?！敬鸢浮浚?）H2（2）（3）不同【解析】【小問(wèn)1詳解】水電解實(shí)驗(yàn)中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，且體積比為1:2，a管收集的氣體是氫氣，化學(xué)式為H2，b管收集的氣體是氧氣，故填：H2；【小問(wèn)2詳解】水電解生成氫氣和氧氣，方程式為，故填：；【小問(wèn)3詳解】水的沸騰實(shí)驗(yàn)中，水分子的種類沒(méi)有改變，而電解水的過(guò)程中水分子分解為氫原子、氧原子，然后兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，水發(fā)生變化的微觀本質(zhì)不同，故填：不同。10.實(shí)驗(yàn)證明，鎂條在空氣中燃燒時(shí)，可分別與氧氣、氮?dú)饣仙裳趸V、氮化鎂(Mg3N2)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）氮化鎂(Mg3N2)中，氮元素的化合價(jià)為___________價(jià)。（2）氧化鎂和氮化鎂均由簡(jiǎn)單離子(單原子離子)構(gòu)成，其中陰離子分別為___________(填寫離子符號(hào))。（3）鎂離子、氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：已知原子核所帶的正電量越多，其對(duì)原子核外帶負(fù)電電子的吸引作用越強(qiáng)，據(jù)此推測(cè)鎂離子的半徑比氧離子的半徑___________(填“大”或“小”)。（4）空氣中氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)比氧氣的大得多，但鎂條燃燒的產(chǎn)物主要是氧化鎂，而氮化鎂的量卻很少，可能的原因是___________(寫一條)?！敬鸢浮浚?）-3（2）O2-、N3-（3）?。?）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫?，鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】【小問(wèn)1詳解】氮化鎂(Mg3N2)中鎂元素顯+2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則有：(+2)×3+2x=0，解得x=-3；【小問(wèn)2詳解】氧化鎂和氮化鎂均由簡(jiǎn)單離子(單原子離子)構(gòu)成，氧化鎂是由鎂離子和氧離子構(gòu)成的，氮化鎂是由鎂離子和氮離子構(gòu)成的，則其中陰離子分別為氧離子和氮離子，每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)氮離子帶3個(gè)單位負(fù)電荷，則離子符號(hào)表示為O2-、N3-；【小問(wèn)3詳解】已知原子核所帶的正電量越多，其對(duì)原子核外帶負(fù)電電子的吸引作用越強(qiáng)，鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，鎂離子對(duì)負(fù)電子的吸引作用強(qiáng)，則推測(cè)鎂離子的半徑比氧離子的半徑小；【小問(wèn)4詳解】空氣中氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)比氧氣的大得多，但鎂條燃燒的產(chǎn)物主要是氧化鎂，而氮化鎂的量卻很少，可能是因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫?，鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。11.空氣、水和煤都是寶貴的化學(xué)資源，工業(yè)上以它們?yōu)橹饕虾铣蒀O(NH2)2(尿素)的一種工藝流程的示意圖如下。已知：①合成氨氣反應(yīng)為；②氨氣易于液化(常壓下沸點(diǎn)-33.5C)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上從空氣中分離出N2，該過(guò)程為___________變化(選填“化學(xué)”“物理”)。（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(反應(yīng)條件注明為“一定條件”)。（3）“分離氨”后的N2、H2被循環(huán)送至“合成氨”，其目的是___________。（4）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”步驟的作用是___________(寫一條)。（5）下列說(shuō)法中正確的是___________。a.“煤氣化”能獲得清潔能源和化工原料b.“轉(zhuǎn)化一氧化碳”的反應(yīng)中，CO顯示還原性c.“分離氨”步驟中需冷卻降溫d.“合成尿素”的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)【答案】（1）物理（2）（3）提高N2和H2的利用率（4）可以使原料氣中的一氧化碳在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成合成氨所需要的氫氣（5）abc【解析】【小問(wèn)1詳解】由于空氣中含有氮?dú)猓I(yè)上從空氣中分離出N2的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故填：物理?！拘?wèn)2詳解】一氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為。故填：?！拘?wèn)3詳解】為提高N2和H2的利用率，“分離氨”后的N2、H2被循環(huán)送至“合成氨”。故填：提高N2和H2的利用率?！拘?wèn)4詳解】可以使原料氣中的一氧化碳在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成合成氨所需要的氫氣，即是“轉(zhuǎn)化一氧化碳”步驟的作用。故填：可以使原料氣中的一氧化碳在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成合成氨所需要的氫氣?！拘?wèn)5詳解】a、“煤氣化”生成CO和H2，減少污染物、顆粒物的排放，轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。a正確；b、，這個(gè)反應(yīng)里，水失去氧而變成單質(zhì)氫氣，一氧化碳是使水還原為氫氣的物質(zhì)，具有還原性。b正確；c、合成氨氣后，將混合氣體降溫加壓，使氨氣液化而分離。c正確；d、二氧化碳和氨氣合成尿素的化學(xué)方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。生成物有2種，所以“合成尿素”的反應(yīng)類型不是化合反應(yīng)。d不正確。綜上所述：選擇abc。12.堿式碳酸銅(簡(jiǎn)單表示為aCuO·bCO2·cH2O)可用于制備各種銅的化合物等，其受熱易分解：。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.驗(yàn)證堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳。（1）試劑X的名稱是___________。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，停止實(shí)驗(yàn)的操作是___________。Ⅱ.確定該堿式碳酸銅的組成并回收銅取22.2g堿式碳酸銅樣品裝入硬質(zhì)玻璃管，用如下裝置實(shí)驗(yàn)：已知：濃硫酸具有吸水性；NaOH溶液可吸收CO2；堿石灰可吸收水和二氧化碳；試劑均足量。（3）為進(jìn)一步優(yōu)化圖2裝置，宜在裝置中添加M于________之間(填寫裝置下面對(duì)應(yīng)的字母)。（4）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞___________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。a.加熱反應(yīng)一段時(shí)間b.收集氣體并檢驗(yàn)其純度c.關(guān)閉分液漏斗活塞d.停止加熱，充分冷卻（5）實(shí)驗(yàn)后，B裝置回收金屬銅12.8g，D裝置增重4.4g，則a：b：c=___________(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比)。若測(cè)得c的值偏大，可能的原因是___________(填標(biāo)號(hào))。a.固體銅中殘留有CuOb.C中加入濃硫酸的量不足c.D中加入NaOH溶液的量不足d.NaOH溶液中部分水變?yōu)樗魵膺M(jìn)入E裝置【答案】（1）澄清石灰水（2）先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈（3）A、B（4）badc（5）①.2:1:1②.cd【解析】【小問(wèn)1詳解】二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故試劑X的名稱是：澄清石灰水；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)完畢后，停止實(shí)驗(yàn)的操作是：先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈，防止液體倒流，炸裂試管；【小問(wèn)3詳解】為進(jìn)一步優(yōu)化圖2裝置，宜在裝置中添加M于A、B之間，用于干燥反應(yīng)生成的氫氣，防止氫氣從A裝置中攜帶出水蒸氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【小問(wèn)4詳解】該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟為：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故應(yīng)先通入氫氣，將裝置內(nèi)空氣排盡，收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)收集到純凈的氫氣時(shí)，開始加熱，使堿式碳酸銅受熱分解，氫氣和氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，防止液體倒吸，待冷卻至室溫后，關(guān)閉分液漏斗活塞，故順序?yàn)椋篵adc；【小問(wèn)5詳解】該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)為：，氫氣和氧化銅反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)