廣西玉林市重點中學2026屆化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（）①同質量、不同密度的Cl2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體A．①③ B．③ C．③④ D．②④2、海帶提碘不需要的實驗裝置是()ABCD分液過濾洗氣瓶洗氣蒸餾A．A B．B C．C D．D3、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關該反應的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:5D．若生成2.24L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，一段時間后不會有氣泡冒出的是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液5、下列關于金屬鋁的敘述不正確的是（）A．Al在化學反應中容易失去3個電子，還原性比鎂強B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或腌制的食物D．鋁合金密度較小、強度大，可制成飛機構件等6、一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物可以完全反應的是A．過量的水與氯氣B．過量的氫氧化鈉與二氧化硅C．過量的二氧化錳與濃鹽酸D．過量的氨水與氫氧化鋁7、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對，Ⅱ對，有A．A B．B C．C D．D8、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數為x，則這五種元素的核電荷數之和為()A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋169、檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液10、下列各組物質中，滿足圖中所示物質轉化關系且經過一步就能實現(xiàn)的是

選項XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D11、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．鹽酸的體積為80mLB．a的取值范圍為0＜a＜50C．當a值為30時，b值為0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol12、下列說法不正確的是（）A．電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁B．CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵C．生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂D．用SiO2和C高溫條件下制粗硅13、下列物質中，不可能與氯氣發(fā)生反應的是（）A．氫氣 B．單質硅 C．白磷 D．空氣14、某食品袋內充有某種氣體，其成分可能是（）A．氧氣 B．氮氣 C．氯氣 D．氫氣15、下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO16、下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是（）A．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料二、非選擇題（本題包括5小題）17、2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如下所示：請回答下列問題：（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應的離子反應方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質量是_____________________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）18、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結構示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質在加熱條件下反應，所得產物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是_______(填化學式)，寫出元素⑥的單質與水反應的離子反應方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式__________19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應用電子分析天平準確稱取一定質量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質量是________g（保留4位有效數字）。（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④顛倒搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補充完整為___________⑧⑤___________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時俯視刻度線⑥稱量一定質量的K2Cr2O7中含有KCl雜質⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何處理：_____________。20、已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數為________。21、下列物質：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導電且屬于電解質的是___________。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應后的溶液中溶質為_________

（寫化學式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①同質量的Cl2和CO摩爾質量不相同，所以物質的量不同，它們的分子數不同，原子數也不同；②同溫度、同體積的H2和N2，沒有指明壓強是否相同，所以物質的量不一定相同，分子數不一定相同，原子數也不一定相同；③由于C2H4和C3H6中碳原子和氫原子個數比均為1:2，碳的質量分數相同，同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體，質量相同，所以碳元素質量相同，碳原子數目相同，氫原子數也相同；④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體，沒有指明溫度是否相同，所以物質的量也不一定相同，分子數不一定相同，原子數也不一定相同，據此解答；答案選B。【點睛】判斷粒子數目是否相同，主要看清楚是分子還是原子等，應用概念或定律解題要注意條件是否滿足，例如適用于氣體的阿伏加德羅定律，必須是“同溫”“同壓”“同體積”“同物質的量或分子數”，這“四同”“三同”為前提，才能推出“一同”。2、C【解析】

【詳解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分離，用此裝置，A與題意不符；B．分離灼燒后的海帶灰浸泡液時，用漏斗進行固液分離，用此裝置，B與題意不符；C．通過海帶提碘的流程可知，用不到洗氣裝置，C符合題意；D．分離碘的四氯化碳溶液時，利用沸點不同進行蒸餾可得到碘單質，用此裝置，D與題意不符；答案為C。3、C【解析】

A.反應中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由?2升到＋4價，只有硫元素被氧化，A錯誤；B.還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，故轉移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯誤；答案選C。4、C【解析】

氧化鋁和金屬鋁都能與酸反應，鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入稀硫酸、稀鹽酸溶液中，一段時間后都會有氣泡冒出，故A、B不符合題意；鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入濃硫酸中，一段時間后不會有氣泡冒出，故C符合題意；氧化鋁是一種兩性氧化物，金屬鋁具有兩性，都能與強堿發(fā)生反應生成鹽和水，將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，能發(fā)生如下反應：2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，一段時間后有氣泡冒出，故D不符合題意。5、A【解析】

A．Al雖容易失去3個電子，但金屬還原性的強弱與失去電子的多少無關，與失去電子的難易程度有關，由金屬的活動性順序可知，還原性鎂比鋁強，A不正確；B．元素在地殼中含量由多到少的順序為氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確；C．酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；D．鋁合金密度較小、強度大，抗腐蝕能力強，所以可用于制造飛機構件等，D正確；故選A。6、B【解析】

A、氯氣與水的反應為可逆反應，即使水過量也不能完全反應，故A不選；B、NaOH過量時二氧化硅可完全反應，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應，而和稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應，故D不符合。故答案選B。7、D【解析】

A．NaHCO3具有弱堿性，能與鹽酸反應生成CO2氣體，適于治療胃酸過多，但不適用于胃潰瘍病人，故A錯誤；B．Na2O2具有強氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故B錯誤；C．鈉是活潑金屬，有強還原性，但鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，與Na的還原性無關，即Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，故C錯誤；D．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體有吸附性，明礬可作凈水劑，即Ⅰ對，Ⅱ對，二者有因果關系，故D正確；故答案為D。8、A【解析】由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數為x，則A的原子序數為x－1，C的原子序數為x+1，D的原子序數為x－8，E的原子序數為x+18，則五種元素的核電荷數之和為x+（x－1）+（x+1）+（x－8）+（x+18）＝5x+10，答案選A。點睛：本題考查元素周期表知識，解題的關鍵是注意把握元素周期表的結構特點以及組合規(guī)律，尤其要注意同一主族相鄰原子間原子序數的差值，可以是2、8、18或32。9、D【解析】

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化鋇溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也會生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗，故A錯誤；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗，故B錯誤；C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，可排除Ag+和CO32-的干擾，無法排除SO32-的干擾，故C錯誤；D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干擾，產生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；故答案為D。10、C【解析】

A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO；D.Al(OH)3不能直接得到Al。【詳解】A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯誤；B.鐵和FeCl3溶液反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2、O2和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質，B錯誤；C.NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO，滿足圖中所示物質轉化關系且都經過一步就能實現(xiàn)，C正確；D.Al(OH)3不能直接得到Al，應用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質之間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。11、C【解析】

根據圖像可知開始階段沒有沉淀，說明反應后鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應，然后開始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據此解答?！驹斀狻緼、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應：H++OH-＝H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL時，溶液中溶質全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應的NaOH為30mL，因為第一階段和Al3+反應的NaOH為30mL，假設無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正確；C、a=30時，和Mg2+反應的NaOH為20mL，此時n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無反應，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應的NaOH為30mL，所以此時和Mg2+反應的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正確；故答案選C。12、A【解析】

A錯誤，氯化鋁是共價化合物，通電時AlCl3不會電離產生Al3+，故電解AlCl3得不到Al，應該電解Al2O3；故選A。【點睛】AlCl3是共價化合物，這是課本上所沒有提到的，需要考生在平時的練習中自己積累；也正是因為AlCl3是共價化合物，工業(yè)上冶煉鋁往往電解熔融的Al2O3。13、D【解析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質硅與氯氣中加熱反應生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現(xiàn)象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮氣或氧氣等均不發(fā)生化學反應，故D符合題意；故答案為D。14、B【解析】

A.氧氣的化學性質比較活潑，能加快食品的氧化變質，選項A不可能；B.氮氣的化學性質不活潑，無毒，可以充入食品包裝袋，選項B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包裝袋，選項C不可能；D.氫氣化學性質活潑，保存不當易發(fā)生爆炸，不便于貯存和運輸，不能充入食品包裝袋，選項D不可能；答案選B。15、B【解析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯誤；B．氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯誤；故選：B。16、B【解析】

A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正確；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鈉、硅酸鈣，故B錯誤；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正確；D.硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結合有關數據根據電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據實驗①確定存在Na+，根據實驗②確定存在SO42—，根據實驗③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子反應方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據圖象可知與銨根反應的氫氧根的物質的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據反應NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據電荷守恒，陰離子電荷總物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖象的相結合增加了解題的難度，明確離子的性質、發(fā)生反應的先后順序是解答的關鍵，注意溶液中的電荷守恒的應用。18、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據以上各元素及其形成的化合物的性質進行分析?！驹斀狻浚?）考古時利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結構示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應單質在加熱條件下反應生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強的是HF；元素⑥為Na，其與水反應生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應證明單質氧化性強弱，從而證明元素非金屬性強弱，其反應的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。19、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質的質量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質的物質的量減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；⑤定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑥稱量一定質量的K2Cr2O7中含有KCl雜質，溶質的質量減少，濃度偏低；⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上，溶液體積增加，濃度偏低，答案選⑤；（5）定容時不慎加水超過了刻度線，導致實驗失敗，且無法挽救，必須重新配制。點睛：掌握實驗原理是解答的關鍵，難點是誤差分析。根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比