5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率（5年2考）2025·江蘇卷、2024江蘇卷分析近5年高考化學(xué)選擇題，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡內(nèi)容的考查不算太多這是因?yàn)樵谥饔^題中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡才是考查的重頭戲，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題的考查在選擇題中開(kāi)始有所增加，考查的核心知識(shí)還是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)，常結(jié)合坐標(biāo)圖像或表格進(jìn)行考查。考點(diǎn)02化學(xué)平衡（5年3考）2025·江蘇卷、2023江蘇卷、2022江蘇卷考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題（5年5考）2025·江蘇卷、2024·江蘇卷、2023·江蘇卷、2022·江蘇卷、2021江蘇卷考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率1．（2025·江蘇·高考真題）CO2與NO3-通過(guò)電催化反應(yīng)生成CONH22，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示A．過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ都有極性共價(jià)鍵形成B．過(guò)程Ⅱ中NO3C．電催化CO2與NO3-生成D．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，CO2與NH3【答案】A【詳析】A．過(guò)程Ⅱ?yàn)椋?CO2和*NO3-在酸性條件下被還原為*CO和*NH2的反應(yīng)，生成了N—H等極性共價(jià)鍵；過(guò)程Ⅲ為*CO與*NH2生成*COB．過(guò)程Ⅱ是得電子的還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由+5降為-2，C元素的化合價(jià)由+4降為+2，BC．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，過(guò)程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應(yīng)方程式為CO2+2NOD．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，CO2與NH3?H2O反應(yīng)生成故選A。2.（2024·江蘇·高考真題）下列說(shuō)法正確的是A．豆科植物固氮過(guò)程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B．C2H4與O2反應(yīng)中，C．H2O2制OD．SO2與O2反應(yīng)中，【解析】1．A．固氮酶是豆科植物固氮過(guò)程的催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯(cuò)誤；C．MnO2是H2O2制O2反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)02化學(xué)平衡3．（2025·江蘇·高考真題）室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物已知：KaA．較濃H2SOB．NaHSO3溶液中：2HSOC．NH42D．“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：c【答案】B〖祥解〗有色金屬冶煉廢渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用過(guò)量的較濃H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、【詳析】A．若H2SO4兩步均完全電離，則溶液中存在電荷守恒：cH+=2cSO42-+cOH-，但根據(jù)題給信息B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cHC．NH4+得到1個(gè)OH-生成NH3?H2O，C2O42-得1個(gè)H+生成HC2O4-D．考慮過(guò)程中溶液的少量損耗(吸附在沉淀表面被過(guò)濾除去)，n提銅Na+>n沉鎳Na+，同時(shí)“沉鎳故選B。4．（2023·江蘇·高考真題）金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4gA．該反應(yīng)的ΔS<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KC．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的D．該反應(yīng)中每消耗1molH2【答案】C【詳析】A．左側(cè)反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和為3，右側(cè)生成物氣體計(jì)量數(shù)之和為5，ΔS>0，A錯(cuò)誤；B．由方程形式知，K=cCS2C．由題圖知，經(jīng)過(guò)步驟Ⅰ后，H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，D．由方程式知，消耗1molH2S同時(shí)生成2molH2，轉(zhuǎn)移4mole-，數(shù)目為故選C?！尽狐c(diǎn)石成金』】5．（2022·江蘇·高考真題）用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NHA．上述反應(yīng)ΔS<0B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=C．上述反應(yīng)中消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小【答案】B【詳析】A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)K=c4NC．由方程式可知，反應(yīng)每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4×14×6.02×1023=3×6.02×1023，故CD．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過(guò)量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題6．（2025·江蘇·高考真題）甘油C3H8反應(yīng)Ⅰ

C反應(yīng)Ⅱ

CO反應(yīng)Ⅲ

CO1.0×105Pa條件下，1molC3H8A．550℃時(shí)，H2OB．550℃反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，nC．其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時(shí)H2D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)H2【答案】A〖祥解〗550℃時(shí)，曲線①物質(zhì)的量是5mol，根據(jù)原子守恒，n(C)=3mol，則其不可能是含碳微粒，故曲線①表示H2，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正移，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增大，則曲線③代表CO，溫度升高，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，CH4物質(zhì)的量降低，則曲線②代表【詳析】A．550℃時(shí)，nH2=5mol，nCO2=2.2mol，nCH4=nCO=0.4mol，根據(jù)C原子守恒，可得B．550℃時(shí)，nCO2=2.2mol，nCOC．400~550℃范圍，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移動(dòng)，nCO2增大，說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)程度更大，則H2D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量減小，D故選A。7．（2024·江蘇·高考真題）二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①CO2g②COg+2225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過(guò)裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)A．L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B．反應(yīng)②的焓變?chǔ)．L9處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于LD．混合氣從起始到通過(guò)L1處，CO的生成速率小于CH3【答案】C【詳析】A．L4處與L5處的溫度不同，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，L1-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，ΔH2<0，B錯(cuò)誤；C．從L5到L9，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說(shuō)明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分?jǐn)?shù)沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)①也在向右進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進(jìn)行時(shí)，n(H2O)

增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒(méi)有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故L9處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處，C正確；D．L1處CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH，說(shuō)明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應(yīng)時(shí)間相同，說(shuō)明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯(cuò)誤；故選C。8.（2023·江蘇·高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為CO2gCO2g在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始CO2:n起始

A．反應(yīng)2COgB．CH4C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高n起始H2n起始【答案】D【詳析】A．由蓋斯定律可知反應(yīng)2COg+2H2B．CO2g+4H2g=C．由圖可知溫度范圍約為350~400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，提高n起始H2n起始CO2的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使故選D?！尽狐c(diǎn)石成金』】9．（2022·江蘇·高考真題）乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)ΔH=173.3kJ?molCO的選擇性=nA．圖中曲線①表示平衡時(shí)H2B．升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大nCD．一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H2【答案】B〖祥解〗根據(jù)已知反應(yīng)①C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)ΔH=173.3kJ?mol-1，反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ?mol-1，且反應(yīng)①【詳析】A．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大，故B正確；C．一定溫度下，增大n(C2H5D．加入CaO同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，無(wú)法判斷平衡如何移動(dòng)，無(wú)法判斷如何影響平衡時(shí)H2產(chǎn)率，故D故選B。10.（2021·江蘇·高考真題）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過(guò)催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、(N2的選擇性2A．其他條件不變，升高溫度，NH3B．其他條件不變，在175~300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增大C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于：250D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和【答案】D【詳析】A．NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2OB．其他條件不變，在225~300℃范圍，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大不明顯，但氮?dú)獾倪x擇性明顯降低，所以隨著溫度的升高，出口處氮?dú)獾牧拷档?，故B錯(cuò)誤；C．溫度高于250℃，氮?dú)獾倪x擇性明顯降低，溫度低于225℃，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率明顯降低，所以催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為225~250℃，故CD．根據(jù)圖示，高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選D。1．（2024·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測(cè)）對(duì)于反應(yīng)N2?gA．反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，N2可100B．及時(shí)移走NH3C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．使用合適的催化劑可加快反應(yīng)的速率【答案】D【詳析】A．反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，由于是可逆反應(yīng)，NH3不可100%轉(zhuǎn)化，B．及時(shí)移走NH3?gC．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑可同等程度改變正逆反應(yīng)速率，通常，使用合適的催化劑可加快反應(yīng)的速率，D正確；選D。2．（2025·江蘇連云港·一模）使用CH3COOCH3與H2反應(yīng)制C2H5OH過(guò)程中的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=C2H5OH(g)＋CH3OH(g)

ΔH1=1004kJ·mol-1反應(yīng)II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)=CH3CHO(g)＋CH3OH(g)

ΔH2=1044kJ·mol-1反應(yīng)III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)

ΔH3=1160kJ·mol-1在催化劑作用下，在1.0×105Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。[C2H5OH的選擇性=n轉(zhuǎn)化為CA．反應(yīng)CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓變?chǔ)=40kJ·mol－1B．185℃時(shí)，若起始n(CH3COOCH3)為1mol，則反應(yīng)后體系中C2H5OH為0.04molC．溫度在165℃~205℃之間，反應(yīng)后的體系中存在CH3CHOD．溫度在225℃~235℃之間，C2H5OH的選擇性保持不變，說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到了平衡【答案】B【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I減去反應(yīng)II得：CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓變?chǔ)=ΔH1-ΔH2=1004kJ·mol-1-1044kJ·mol-1=-40kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B．185℃時(shí)，若起始n(CH3COOCH3)為1mol，則CH3COOCH3反應(yīng)了1mol×20%=0.2mol，n轉(zhuǎn)化為C2H5OH的CH3COOCH3=nC．溫度在165℃~205℃之間，C2H5OH和CH3COOCH2CH3的選擇性之和為100%，則反應(yīng)后的體系中不存在CH3CHO，C錯(cuò)誤；D．溫度在225℃~235℃之間，C2H5OH的選擇性保持不變，但是CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)C2H5OH的選擇性=n轉(zhuǎn)化為C2H5OH的CH3故選B。3．（2025·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）乙醇—水蒸氣制H2的過(guò)程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))如下：①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2101kPa時(shí)，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)水醇比[n(H2O)n(C2HA．H2的平衡產(chǎn)率：曲線a<曲線bB．反應(yīng)②的焓變?chǔ)2>0C．Q點(diǎn)處與P點(diǎn)處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等D．H2的平衡產(chǎn)率由M點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點(diǎn)時(shí)，要提高水醇比【答案】A【詳析】A．若選擇圖像上溫度相同，投料比不同Q、P兩個(gè)點(diǎn)可知，P點(diǎn)投料比高，則氫氣的轉(zhuǎn)化率大，所以氫氣的平衡產(chǎn)率為：曲線a大于曲線b，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，在圖像中選擇c、d點(diǎn)分析，如圖：，c、d點(diǎn)氫氣的平衡產(chǎn)率相等原因?yàn)椋篶點(diǎn)溫度高于d點(diǎn)，升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，氫氣的量增大，反應(yīng)②在消耗氫氣，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)②消耗的氫氣恰好可以抵消掉反應(yīng)①新增的氫氣，說(shuō)明反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，C．Q點(diǎn)處與P點(diǎn)處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，C正確；D．根據(jù)圖像可知，H2的平衡產(chǎn)率由M點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點(diǎn)時(shí)，橫坐標(biāo)往右邊移動(dòng)，要提高水醇比，D正確；故選A。4．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）甲醇水蒸氣重整制氫是生產(chǎn)氫氣的重要途徑，其主要反應(yīng)為：Ⅰ．CH3OHⅡ．CH3OH1.01×105Pa、n起始H2O下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)：KB．CO2的物質(zhì)的量：a點(diǎn)<bC．其他條件不變，混合氣體流速越大，CH3D．溫度高于240℃，CO選擇性迅速上升的原因是反應(yīng)Ⅱ速率大于反應(yīng)Ⅰ【答案】B【詳析】A．反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ的K值增大，其平衡常數(shù)：K220℃<KB．1.01×105Pa、n起始H2O:n起始CH3OH=1.2:1時(shí)，設(shè)起始甲醇物質(zhì)的量為1mol，a點(diǎn)CH3OH轉(zhuǎn)化率較低(約為65%)、CO選擇性很低(約為2%)，則n(CO)=1mol×65%×2%=0.013mol，n(CO2)=0.65mol-0.013mol=0.637mol，b點(diǎn)CH3OH轉(zhuǎn)化率較高(約為95%)、CO選擇性相對(duì)較高(C．其他條件不變，混合氣體流速越大，CH3OH不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率不一定越大，D．溫度高于240℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率基本不變、CO選擇性迅速上升，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ速率隨溫度增大的程度大于反應(yīng)Ⅰ，但是無(wú)法得出反應(yīng)Ⅱ速率大于反應(yīng)Ⅰ，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2025·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測(cè)）溫度為T1時(shí)，將一定量的H2和Ⅰ.COg+3Ⅱ.COg+平衡時(shí)H2和CO的轉(zhuǎn)化率（α）及CH4和CO2的物質(zhì)的量（n）隨起始投料比n起始H2n起始A．ΔB．圖中曲線①表示平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨nC．n起始H2n起始CO=1，溫度為D．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的選擇性為33.3%【答案】D〖祥解〗反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的總反應(yīng)為：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，起始n(H2)n(CO)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大，CO轉(zhuǎn)化率越大，直到接近100%，而H2的轉(zhuǎn)化率減小，則曲線①表示CO的轉(zhuǎn)化率，曲線②表示H2的轉(zhuǎn)化率；同時(shí)隨著起始n(H2)n(CO)的增大，CH4的產(chǎn)率也逐漸增大，因生成的CO2與【詳析】A．反應(yīng)Ⅰ的ΔS＜0，則-TΔB．由分析可知，曲線②表示平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨n起始HC．溫度為T1時(shí)，αH2=62.5%，αCO=37.5%，平衡時(shí)：nCO2=0.125mol、nCO=1-1×37.5%=0.625molD．根據(jù)碳守恒：nCH4=1-nCO2-故選D。6．（2025·江蘇蘇州·三模）甲烷氧化偶聯(lián)制乙烯過(guò)程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①4CH4(g)＋O2(g)=2C2H6(g)＋2H2O(g)ΔH1=-354kJ·mol-1②2CH4(g)＋O2(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2=-282kJ·mol-1③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3=-803kJ·mol-1將CH4與O2以一定體積比投入反應(yīng)體系中，維持壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)一定時(shí)間，測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與C2H6、C2H4、CO2選擇性隨原料氣的n(CH4)：n(O2)的變化如圖所示。已知：C2H4或C2H6的選擇性=2n(C2H4)或2n(C2H6)n(反應(yīng)的CH4)×100%。O2的分壓p(O2)=p總×A．曲線a表示C2H6選擇性隨投料比的變化B．反應(yīng)④2C2H6(g)＋O2(g)=2C2H4(g)＋2H2O(g)在任意溫度下自發(fā)C．其他條件不變，增大體系壓強(qiáng)，產(chǎn)物中H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D．若O2的初始分壓為p0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的34時(shí)，O2的分壓為【答案】D〖祥解〗隨著nCH4:nO2增大，CH4的轉(zhuǎn)化率降低，則曲線b表示【詳析】A．由分析可知，曲線a表示C2H6選擇性隨投料比的變化，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)②×2-反應(yīng)①=反應(yīng)④，則反應(yīng)④的△H=(-282kJ/mol)×2-(-354kJ/mol)=-210kJ/mol，該反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，任何條件下，反應(yīng)ΔH-TΔS均小于0，能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)②、③的平衡移動(dòng)幾乎無(wú)影響，增大壓強(qiáng)反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物中H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確；D．由題意可知，反應(yīng)起始時(shí)lgv0=12lgp0+1.1①，隨著反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率故選D。7．（2025·江蘇蘇州·三模）一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3，其過(guò)程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：I．2CO2Ⅱ．CO2(向恒壓密閉容器中充入1mol?CO2和3mol?H2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3A．A點(diǎn)時(shí)，容器中n(CHB．反應(yīng)2CO(C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率由A到B點(diǎn)，可采取的措施為加壓或減小D．使用對(duì)反應(yīng)I催化活性更高的催化劑可提高CH3【答案】A【詳析】A．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性均為25%，根據(jù)CH3OCH3的選擇性=2n(CH3OCH3)n(反應(yīng)的CO2B．由題干信息可知反應(yīng)Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1，由2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)=I-2×Ⅱ可得，ΔH=(-122.5-2×41.2)kJ?mol-1=-204.9kJ?mol-1，B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，增大壓強(qiáng)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(gD．使用對(duì)反應(yīng)I催化活性更高的催化劑即可加快反應(yīng)I的速率，從而提高CH3OCH3故答案為：A。8．（2025·湖南·三模）向2L的密閉容器中加入1molH2和1molCO反應(yīng)Ⅰ：3H2g反應(yīng)Ⅱ：H2g+不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CO的選擇性和CH3OH的選擇性如圖所示(選擇性指生成CO或CH3OHA．曲線a表示CO2B．選擇適宜的催化劑可以提高平衡體系中CH3C．300℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K≈0.173D．隨著溫度的升高，容器內(nèi)n平【答案】C【詳析】A．反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，則題圖中曲線a表示CO的選擇性，c表示CH3OH的選擇性，則曲線b表示CO2B．催化劑不影響平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．300℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為30%，CO的選擇性為70%，CH3OH的選擇性為30%，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，此時(shí)nCO=1×30%×70%=0.21mol，nCH3OH=D．隨著溫度的升高，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎萜鲀?nèi)n平H2故選C。9．（2025·江蘇常州·二模）甲烷和水蒸氣催化重整制氫過(guò)程中的主要反應(yīng)為①CH4(②CO(g在裝有催化劑的密閉容器中，4.3×106Pa、n(CHCO轉(zhuǎn)換率=下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CH4(B．曲線a表示平衡時(shí)CH4C．850℃平衡時(shí)生成的CO2比550℃D．相同條件下，CH4和H2O總物質(zhì)的量不變，n【答案】C【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，①+②得CH4(g)+2HB．CH4(g)+H2O(g)=COC．設(shè)起始nCH4=1mol，850℃平衡時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率為90%，CO轉(zhuǎn)換率為50%，nCO+nCO2=n轉(zhuǎn)化CH4=1mol×90%=0.9mol，nCO2=0.9mol×50%=0.45mol；D．相同條件下，CH4和H2O總物質(zhì)的量不變，n(H2O)n(CH故選C。10．（2025·江蘇·三模）薩巴帝爾反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ

CO2(反應(yīng)Ⅱ

CO(g在密閉容器中，1.01×105Pa、n始CO2n始H下列說(shuō)法正確的是A．ΔHB．高溫和低壓均有利于提高甲烷的平衡產(chǎn)率C．280~400℃，nHD．320~400℃，n(【答案】D【詳析】A．反應(yīng)IIΔS<0，該反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)II的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH2<0，B．反應(yīng)II是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度、增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，從而提高甲烷的平衡產(chǎn)率，高溫和低壓不利于提高甲烷平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．280～320℃，反應(yīng)I、II均正向進(jìn)行，都會(huì)生成H2O，總反應(yīng)消耗的CO2量增加，nH2O隨溫度升高不斷增大；320~400℃，圖中CO2的轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明隨溫度升高反應(yīng)II逆向移動(dòng)，反應(yīng)I也逆向移動(dòng)(反應(yīng)II逆向移動(dòng)使體系中CO的濃度增大，且CO濃度增大對(duì)反應(yīng)I平衡的影響大于升高溫度對(duì)反應(yīng)I平衡的影響)，體系中的n(H2O)減小，所以280~400℃，n(H2D．320~400℃，CO2的轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明體系中n(CO)與n(CH4)之和減小，而CH4的選擇性不變，則體系中的n(CH4)和n(CO)均隨著溫度升高而不斷減少，故選D。11．（2025·江蘇·二模）反應(yīng)：4SOA．反應(yīng)的ΔB．上述反應(yīng)平衡常數(shù)KC．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)中每消耗1molSO2【答案】D【詳析】A．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，是熵減反應(yīng)，所以ΔS<0，AB．平衡常數(shù)表達(dá)式中，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式。NH4HSO4是固體，H2O是純液體，不應(yīng)出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，正確的平衡常數(shù)C．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，焓變由反應(yīng)物和生成物的能量決定，C錯(cuò)誤；D．分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，S元素從SO2中的+4價(jià)升高到NH4HSO4中的+6價(jià)，O元素從O2中的0價(jià)降低到-2價(jià)，N元素從NH3中的-3升高到N2中的0價(jià)。根據(jù)化學(xué)方程式，4molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移20mol電子，則每消耗1mol綜上，答案是D。12．（2025·江蘇·二模）CO2加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH3OCH3)的反應(yīng)過(guò)程如下：Ⅰ．COⅡ．COⅢ．2在3.0MPa的恒壓密閉容器中充入5.4molH2和2molCO2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OCH3和CO生成物的選擇性隨溫度變化如題圖所示。已知：生成物R的選擇性=下列說(shuō)法不正確的是A．曲線b表示CH3OCH3的選擇性B．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K持續(xù)減小C．350℃達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)H2O的物質(zhì)的量小于1.7molD．高于280℃后，溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響程度大于反應(yīng)Ⅰ【答案】C〖祥解〗由題干信息可知，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，則隨著溫度升高，CO的選擇性增大，CH3OCH3的選擇性減小，即曲線a表示CO的選擇性，曲線b表示CH3OCH3的選擇性，曲線c表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，曲線b表示CH3OCH3的選擇性，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)Ⅰ的ΔH=-49.1kJ/mol，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，B正確；C．在350℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為85%，則參加反應(yīng)的n(CO2)=2mol×85%=1.7mol，由圖像可知，此時(shí)CH3OCH3的選擇性為0，即此溫度下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，生成H2O的物質(zhì)的量為1.7mol，C錯(cuò)誤；D．由題干圖像可知，高于280℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，CO的選擇性增大，CH3OCH3的選擇性減小，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ（生成CO的反應(yīng)）的影響程度大于反應(yīng)Ⅰ，D正確；故答案為：C。13．（2025·江蘇·一模）CO2加氫制CH①CO2g②CO2g將一定比例和流速的CO2、H2通過(guò)裝有催化劑的容器反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得5Mpa時(shí)反應(yīng)溫度變化、250A．反應(yīng)COg+2B．曲線X表示5MPa時(shí)反應(yīng)溫度變化對(duì)甲醇產(chǎn)量的影響C．增大體系壓強(qiáng)，產(chǎn)物中H2D．增大碳?xì)浔萵CO2n【答案】C【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，①-②可得COg+2H2gB．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)，在反應(yīng)①為主，甲醇的產(chǎn)量較高，溫度升高，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)量降低，故曲線Y為溫度變化對(duì)甲醇產(chǎn)量的影響，B錯(cuò)誤；C．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移動(dòng)，產(chǎn)物中H2O的量增大，CO2的量減少，使反應(yīng)②逆向移動(dòng)，但不能抵消反應(yīng)①中H2OD．增大碳?xì)浔萵CO2nH2，相當(dāng)于增加CO2故選C。14．（2025·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）歷史上曾用地康法制氯氣，其反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。若起始進(jìn)料濃度c(O2)=1mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔS＜0，ΔH>0B．400℃時(shí)，A、B、C三點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)>v(B)>v(C)C．400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（D．400℃時(shí)，B點(diǎn)O2的平衡轉(zhuǎn)化率為38%【答案】C【詳析】A．根據(jù)圖中信息可知，升高溫度時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率下降，則平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因此反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)為放熱反應(yīng)，其ΔH＜0，ΔS＜0，A錯(cuò)誤；B．恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1，相當(dāng)于保存c(O2)不變，同時(shí)不斷增大c(HCl)，則HCl的平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，c(HCl):c(O2)為1:1、4:1、7:1對(duì)應(yīng)曲線分別是X、Y、Z，相同溫度下，增加HCl的濃度，反應(yīng)速率加快，400℃時(shí)，A、B、C三點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(C)＞v(B)＞v(A)，B錯(cuò)誤；C．400℃時(shí)，B點(diǎn)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為76%，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=4:1，c(O2)=1mol·L-1，根據(jù)三行式計(jì)算，可知平衡常數(shù)K=（2×0.76）4D．400℃，B點(diǎn)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)＝4:1時(shí)，與化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)比相同，則兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為76%，則O2平衡轉(zhuǎn)化率也為76%，D錯(cuò)誤；故選C。15．（2025·江蘇南京·二模）納米級(jí)材料Cu2O有非常優(yōu)良的催化性能。工業(yè)上在高溫條件下用炭粉還原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)

ΔH>0。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B．其他條件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡轉(zhuǎn)化率C．恒溫條件下達(dá)平衡后，增大CO的用量，達(dá)新平衡后c(CO)不變D．反應(yīng)中生成22.4LCO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023【答案】C【詳析】A．由題目反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)ΔH>0、ΔS>0，根據(jù)B．其他條件相同，炭粉是固體，加入更多的炭粉，炭粉的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故不能提高CuO的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的K=cCO，所以恒溫條件下增大CO的用量，因K不變，則達(dá)新平衡后cD．未告知CO所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中生成22.4LCO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D故答案為：C。16．（2025·江蘇·一模）H2S、CH4I.2H2II.2H2常壓下，將n(H2S)：n(N2)=4:46的混合氣甲，n(CH4A．溫度升高，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K減小B．反應(yīng)CH4gC．900℃時(shí)，保持通入的H2S體積分?jǐn)?shù)不變，增大n(CH4D．在1000~1300℃范圍，隨著溫度的升高，混合氣乙的體系中CS2【答案】D【詳析】A．反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)II-反應(yīng)I得CH4g+S2C．n(H2S)：n(N2)=4:46的混合氣甲，n(CH4):n(H2S)：n(N2)=1:4:45的混合氣乙，甲乙中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)相同，均為D．溫度高于1000℃時(shí)，隨著溫度升高，乙中硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大較甲中更快，乙中加了甲烷，說(shuō)明反應(yīng)II影響較大，即在溫度1000~1300℃范圍，隨著溫度的升高，混合氣乙的體系中CS2的選擇性增大，D故選D。17．（2025·江蘇南通·二模）CH4和CO2重整制氫體系中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH4g反應(yīng)Ⅱ：CO2g反應(yīng)Ⅲ：2COg?在密閉容器中，1.01×105Pa、n始(CH4)=n始(CO下列說(shuō)法不正確的是A．曲線a表示平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化B．625℃，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)KC．5