高考化學(xué)考點(diǎn)精講-鋁及其化合物

考點(diǎn)梳理:

考法1鋁的性質(zhì)

1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在

83

鋁位于元素周期表第3周期OA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為7。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自

然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。

2.鋁的物理性質(zhì)及用途

物理狀態(tài)色澤密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性延展性

性質(zhì)固態(tài)銀白色2.7g-cm3660.4℃2467℃較軟很好良好

用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制備汽車、飛機(jī)、生活用品等

3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)

4.鋁熱實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題

夢帶:為鋁熱反應(yīng)提供高溫條件

實(shí)驗(yàn)裝置-1/氯酸鉀:產(chǎn)生氧氣，引發(fā)反應(yīng)

氧化鐵和鋁粉的混合物

1__------------O

①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中

實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng),放出大量的熱:Fe2Ch+2Al毫退2Fe+ALO3

①制取熔點(diǎn)較高、活動性弱于A1的金屬，如鐵、銘、鎬、鴇等，3MnO2

原理應(yīng)用+4Al==3Mn+2Al2O3;

②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等

5.鋁的用途

純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。

巧學(xué)妙記：

1.鋁的特殊性

(1)活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不僅能與酸(H+)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性:

2A1+201r+2H20=2A1O?+3H2?o

(2)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、

濃硝酸不反應(yīng)。

(3)鋁制品不宜長時間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)。

(4)鋁與稀硝酸反應(yīng)時生成的氣體是N0而不是H2O

2.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

2A1+6HC1=2AlCb+3H2T

2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T

(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：

①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。

②消耗H+、OJT的物質(zhì)的量之比為"(H+):"(OIT)=3：1。

⑵足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HC1和NaOH反應(yīng)：

①消耗A1的物質(zhì)的量之比為1:3o

②生成H2的物質(zhì)的量之比為1：3=

(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

若產(chǎn)生氫氣的體積比為之器＜1,則必定

①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而HC1不足。

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而NaOH過量。

即時檢測：

請判斷下列說法的正誤(正確的打“力，錯誤的打入”)

(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()

(2)MgO與A1粉的混合物也可稱為鋁熱劑()

(3)鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重()

(4)冶煉鋁時常用焦炭做還原劑()

(5)由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長()

(6)由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬()

(7)常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層()

(8)由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜()

(9)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽()

(10)鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層氧化鋁薄膜

(11)鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以觀察到鋁熔化了但并不滴落()

(12)因?yàn)殇X不和濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2so4()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)4(7)x(8)x(9)x(10)4(11)4(12)x

例題引領(lǐng)：

例1(2023?廣東省汕頭市二模)家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣等而造成堵塞，此時可

用一種固體疏通劑疏通。疏通劑主要成分有生物酶、鋁粉和NaOH固體。下列有關(guān)說法錯誤的是()

管道疏通劑

A.大多數(shù)生物酶的主要成分為蛋白質(zhì)

B.疏通劑使用時會產(chǎn)生大量可燃性氣體，應(yīng)避免接觸明火

C.疏通劑可用于疏通陶瓷、鐵制、鋁制、塑料管道

D.使用過程中產(chǎn)生的熱量和堿性環(huán)境可以加速油脂的水解

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，生物體內(nèi)的酶大多數(shù)為蛋白質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，疏通劑含有鋁粉和NaOH固體，溶

水后鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，因此使用時要避免接觸明火，故B正確；C項(xiàng)，鋁制品能與疏通

劑中的NaOH發(fā)生，因此不能用其疏通鋁制管道，故C錯誤；D項(xiàng)，疏通劑使用時發(fā)生A1與NaOH的反應(yīng)，

該反應(yīng)放熱，且溶液呈堿性有利于油脂的水解，故D正確；故選C。

例2鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關(guān)于鋁熱反應(yīng)解答下列

問題：

(1)用鋁粉和FezCh做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有0

A.KC1B.KC1O3C.MnO2D.Mg

(2)用等物質(zhì)的量的MgO和FezCh組成的混合物在一定條件下與A1粉進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。

①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是o

②產(chǎn)物中單質(zhì)是(寫名稱)。

(3)取少量(1)中鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2s。4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，

(填"能”或"不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是

_________________________________________________________(用離子方程式說明)。

【答案】(DBD(2)①加少量KClCh，插上鎂條并將其點(diǎn)燃②鐵

+3+3+2+

(3)不能Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Fe+2Fe=3Fe

【解析】(1)做鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，需要KClCh做助燃劑，且用鎂條引燃。(2)在混合物上加少量KClCh

固體并插上Mg條，點(diǎn)燃Mg條后放出熱量，使KClCh固體分解放出。2，進(jìn)一步加劇Mg的燃燒，可在短

時間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應(yīng)。MgO不能與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以產(chǎn)物中單質(zhì)為Fe。⑶反應(yīng)后固

+3+3+2+

體混合物中若有Fe2C)3，因發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H===2Fe+3H2O>Fe+2Fe=3Fe,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,加

KSCN溶液不會變紅。

對點(diǎn)提升：

對點(diǎn)1某小組用打磨過的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列分析不合理的是()

水二NaOH溶液、

濃慨————B

①鋁片未明顯溶解②產(chǎn)生氣泡③先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解

A.①中鋁片發(fā)生了鈍化

B.②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣

C.③中沉淀溶解的離子方程式是A1(OH)3+OH^=A1O2+2H2O

D.②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】①中鋁片沒明顯溶解，因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，A正確；

②中加水，硝酸濃度下降，鋁和變稀的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣，B

正確;③中沉淀為A1(OH)3,是兩性氫氧化物,其在NaOH溶液中溶解的離子方程式是A1(OH)3+OH-=A1O2

+2H2O,C正確；②中加水稀釋過程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，過程中不只

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯誤。

對點(diǎn)2鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的

金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：

(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是。

(2)足量的兩份鋁分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是

(3)足量的兩份鋁分別投入等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HC1、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則

HC1和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是0

(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi1一1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，

反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)：V(乙)=1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(填字母)。

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

【答案】⑴1：1(2)1：3(3)3：1(4)A

【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H?t-

得Al與H2的關(guān)系式均為2Al?3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)

中A1過量，產(chǎn)生的H2由HC1和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HC1?3H2、2NaOH?3H2,

故當(dāng)HC1、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為1：3。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生的量相等，根

據(jù)關(guān)系式可得w(HCl)：?(NaOH)=3：1,又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)：c(NaOH)=

n(HCl)：n(NaOH)=3：1。(4)其反應(yīng)原理分別為2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,2A1+2NaOH+

2H2O=2NaAK)2+3H2T?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HC1和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是1：3,

而題設(shè)條件體積比為1：2,說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。

2A1+6HC1=2AICI3+3H2f

6mol3mol

3mol-L-1x0.1L0.15mol

則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15molx2=0.3mol?

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

2x27g3mol

5.4g0.3mol

即投入的鋁粉為5.4g。

考法2鋁的重要化合物

1.氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。

(2)化學(xué)性質(zhì)

與HC1反應(yīng)

----------?A12C)3+6HC1^~~=2A1C13+3H2O

兩性氧

化物與NaOH反應(yīng)A12。3+2NaOH卜3H22)

2Na[AKOH)42

2.氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。

(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)

A1(OH)3的電離方程式為

酸式電離：A1(OH)3+H2O[A1(OH)4「+H+

堿式電離：A1(OH)3AF++3OH—

①強(qiáng)酸，|AI“|

|AbQ盧警解IAKOH%!-^

②強(qiáng)堿」[A1(OH),F]

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

@A1(OH)3+34=A"++3H2OO

--

?AI(OH)3+OH=[A1(OH)4]=

@2A1(OH)3^^A12O3+3H20O

(3)制備

3+

①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為A1+3NH3-H2O-Al(OH)3j+3NH]。

②Na[Al(0H)4]溶液中通入足量C02,離子方程式為

[A1(OH)4「+CO2=A1(OH)31+HCOro

3+

③Na[Al(0H)4]溶液與A1C13溶液混合：3[A1(OH)4]^+A1=4A1(OH)3；0

3.常見的鋁鹽

(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。

⑵明磯的化學(xué)式為KA1(SO4)2?12H2O,它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH〈(填或』")7。明

磯可以凈水，其凈水的原理是A13++3H2OA1(OH)3(膠體)+3H+,A1(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)形成沉

淀而凈水。

4.有關(guān)氫氧化鋁生成的圖像分析

基本坐標(biāo)圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)原理衍生坐標(biāo)圖像化學(xué)反應(yīng)原理

向鋁鹽溶液中加強(qiáng)堿

AF+和Mg2+(或Fe3+)混合溶

?1AK/OH1j/g現(xiàn)象：先沉淀后溶解沉淀質(zhì)量

12+-

液加堿的反應(yīng)：Mg+2OH

注：如果向強(qiáng)堿中加鋁

=Mg(OH)21Al3++4OHT

鹽，開始無明顯現(xiàn)象，

1234ra/mol71234n/mol

=A1O2+2H2O

后生成沉淀

AIO2和OH」混合溶液加酸的

1Al(OH)3/g

向偏鋁酸鹽溶液中加反應(yīng)：

+

強(qiáng)酸H+OH=H2O

1Al(OH)3/g

1234n/mol+3+

現(xiàn)象：先沉淀后溶解4H+A1O2=A1+2H2O

注：如果向強(qiáng)酸中加偏A1O5和Sior混合溶液加酸

[沉淀質(zhì)量

1234n/mol

1+

鋁酸鹽，開始無明顯現(xiàn)的反應(yīng)：SiOF+2H

+

象，后生成沉淀=H2SiO3HH+AlO2

1234ra/mol3+

=A1+2H2O

AF+和H+混合溶液加氨水的

Al(OH)/gAl(OH),/g

3向鋁鹽溶液中加弱堿反應(yīng)

+

現(xiàn)象：生成沉淀量不斷H+NH3H2O=NHt+H2O

增加，后不變A13++3NH-HO

11234n/mol1234n/mol32

-Al(OH)3j+3NHl

A1OE和OH-混合溶液通入

向偏鋁酸鹽溶液中加

Al(OH)3/gAl(OH)3/g

CO2的反應(yīng)：2OH+CO2=

/....弱酸

CO3+H2O

現(xiàn)象：生成沉淀量不斷

A1OI+CO+2HO=

i1234n/mol1234n/mol22

增加，后不變

A1(OH)3；+HCOF

巧學(xué)妙記:

1.生成A1(OH)3沉淀的定量規(guī)律

⑴強(qiáng)堿與AF+反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀的定量規(guī)律

n(OH-)

n[Al(OH)3]=——無A1(OH)3沉淀

A1(OH)3A1O-

123、.f5-OH-

n[A1(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)〃(人產(chǎn))

(2)強(qiáng)酸與A1O5反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀的定量規(guī)律

+

n[A1(OH)3]=n(H)無A1(OH)3沉淀

A1(OH)3A產(chǎn)

n[A1(OH)J=[MAlO^-nfHU/S"(A1O。

3+

(3)AF+與A1O2兩種鹽溶液反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀的定量規(guī)律：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；

2.A1(OH)3的三種制備方法

方法一：可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應(yīng)

3+

反應(yīng)原理：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NHt

方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量C02

-

反應(yīng)原理：[A1(OH)4]+CO2=AI(OH)3I+HCO?

方法三：相互促進(jìn)水解法

[AjH

-

AAl"+3[A1(OH)4]=4A1(OH)31

|[Al(OH)4rr

可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律

⑴求產(chǎn)物A1(OH)3的量

①當(dāng)”(OIF)S3〃(A13+)時，W[A1(0H)3]=$(0H-)；

3+

②當(dāng)3”(A13+)<”(OJT)<4”(A13+)時，?7[A1(OH)3]=4H(A1)-n(OH^)；

③當(dāng)"(OIF巨4W(AF+)時，n[Al(OH)3]=0,無沉淀。

(2)求反應(yīng)物堿的量

①若堿不足(AF+未完全沉淀)：”(OJT)=3mAi(OHR;

-3+

②若堿使生成的A1(OH)3部分溶解：?(OH)=4//(Al)-n[Al(OH)3]O

3.有關(guān)氫氧化鋁生成的圖像分析

基本坐標(biāo)圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)原理衍生坐標(biāo)圖像化學(xué)反應(yīng)原理

向鋁鹽溶液中加強(qiáng)堿

AF+和Mg2+(或Fe3+)混合溶

現(xiàn)象：先沉淀后溶解沉淀質(zhì)量

液加堿的反應(yīng)：Mg2++2OH~

注：如果向強(qiáng)堿中加鋁

=Mg(OH)21Al3++4OJT

1/1鹽，開始無明顯現(xiàn)象，I/L

1234a/mol1234zi/mol

==AIOW+2H2。

后生成沉淀

AIO5和oir混合溶液加酸的

Al(OH)3/g

向偏鋁酸鹽溶液中加反應(yīng)：

+

強(qiáng)酸H+OH=H2O

Al(OH)3/g

1234n/mol

現(xiàn)象：先沉淀后溶解4H++A1O2=A13++2H2O

卜\注：如果向強(qiáng)酸中加偏A1O?和SiO歹混合溶液加酸

a沉淀質(zhì)量

1234n/mol

鋁酸鹽，開始無明顯現(xiàn)的反應(yīng)：SiOf+2H+

+

象，后生成沉淀==H2SiO3i4H+AlO2

1234n/mol3+

=A1+2H2O

AF+和H+混合溶液加氨水的

Al(OH)/gAl(OH)/g

3向鋁鹽溶液中加弱堿3反應(yīng)

+

現(xiàn)象：生成沉淀量不斷H+NH3H2O=NHt+H2O

/一3+

增加，后不變A1+3NH-HO

1234n/mol1234n/mol32

=A1(OH)3；+3NH4

A1O廠和OIF混合溶液通入

向偏鋁酸鹽溶液中加

Al(OH)3/gAl(OH),/g

CO2的反應(yīng)：2OH+CO2=

弱酸

COF+H2O

現(xiàn)象：生成沉淀量不斷

1234n/mol1234n/molA1O7+CO2+2H2O=

增加，后不變

A1(OH)3；+HCOF

即時檢測:

請判斷下列說法的正誤(正確的打“守’，錯誤的打“X”)

(1)氧化鋁熔點(diǎn)很高，可作耐火材料()

(2)氧化鋁生煙可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)()

(3)明磯用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子()

(4)明磯可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()

(5)聞(OH)］、HCO?在水溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存()

(6)[A1(OH)4「與NH：在水溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存()

(7)氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料()

(8)A1(OH)3、NaHCCh、Na2cO3均可作胃酸的中和劑(x)

(9)明磯水解生成有吸附性的A1(OH)3膠粒，可用于凈水和消毒(x)

(10)MgCh、AlCb、Ab(SO4)3溶液分別加熱蒸發(fā)結(jié)晶，均不能得到原溶質(zhì)(x)

(U)FeCb溶液中混有少量AlCb，可加入過量NaOH,過濾、洗滌沉淀，再將沉淀用適量H2SO4溶解(x)

答案：(1)4(2)x(3)x(4)x(5)x(6)4(7)V(8)x(9)x(10)x(ll)x

例題引領(lǐng)：

例1化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火用煙、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等

B.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.明磯是電解質(zhì)，可用于自來水的殺菌消毒

D.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的堿性

【答案】C

【解析】氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用來制造耐火用煙、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等，選項(xiàng)A正確；“熬

膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；明

磯能水解生成氫氧化鋁膠體，只能吸附懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，選項(xiàng)C不正確；胃酸主要成分為鹽酸，

胃酸分泌過多會引起胃病，氫氧化鋁顯弱堿性，與胃液中含有的鹽酸中和生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,選項(xiàng)D正確。

例2如圖表示AlCb溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是()

A.①線表示AF+的物質(zhì)的量的變化B.尤表示AlCb的物質(zhì)的量

C.③線表示A1(OH)3的物質(zhì)的量的變化D.④線表示A1O?的物質(zhì)的量的變化

【答案】B

【解析】AlCb溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCb溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀

生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1,顯然符合題意，則x表示

NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCb溶液，開始沒有沉淀，后有沉

淀生成，與本題圖示情況不符。

對點(diǎn)提升：

對點(diǎn)1為探究鋁片(未打磨)與Na2c。3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

下列說法不正確的是（）

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：COr+H2OHCOF+OH

B.對比I、III,推測Na2cO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AlOz+HCO；+H2O==A1（OH）3；+COF

【答案】C

【解析】溶液中碳酸根離子會水解，結(jié)合水電離出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項(xiàng)A正確；實(shí)驗(yàn)I

和n沒有氣泡，根據(jù)所學(xué)AI可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護(hù)，實(shí)驗(yàn)iii中卻

有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項(xiàng)B正確；IV溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能

存在大量Al3+,選項(xiàng)C不正確；Na2c03溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH—反應(yīng)，生成偏鋁酸根和氫氣，

2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2t，A1O?和HCO,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)D正確。

對點(diǎn)1一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1moLL-1的NaOH溶液，向另一份中

滴加xmoLL-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法

不正確的是（）

n/mol

A.該鋁塊的總質(zhì)量為8.46g

B.“=260

C.b=780

D.該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20

【答案】A

【解析】當(dāng)鋁塊與NaOH反應(yīng)時，由關(guān)系式AI2O3?2NaOH可得，〃(A12O3)=%(NaOH)=0.03inol；由

關(guān)系式2Al?2NaOH?3H2可得,n(H2)=1,5n(Al)=1.5n(NaOH)=0.3mol,n(Al)=0.2moL“(NaOH)=0.2mol,

V(NaOH)=0,21xl000mL-L-1=200mL,.=200+60=260。當(dāng)鋁塊與鹽酸反應(yīng)時，由關(guān)系式AI2O3?

1moLyiL°,

6HC1可得，”(HCl)=0.03molx6=0.18mol,c(HCl)=喏粵=1moHTi；由關(guān)系式Al?3HC1可得，zi(HCl)

U.1oL

0.6mol

=3〃(Al)=0.6mol,V(HC1)=孟記TXl000mL-Lr=600mL,b=180+600=780。該鋁塊中氧化鋁與鋁

單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為0.03mol:0.2mol=3:20。鋁塊的總質(zhì)量為(0.03molxl02g-mor'+O.Zmolx27g-mol

r)x2=8.46gx2=16.92g。綜上所述，A項(xiàng)錯誤。

真題感知:

1.（2023?浙江省6月選考，4）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的

還原性，A不正確；B項(xiàng)，氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分,

所以可用作干燥劑，B正確；C項(xiàng)，食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，

且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D項(xiàng)，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時可吸收人

體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。

2.（2022?湖南選擇性考試，7）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

過量Na2c。3NaAlO2

煙氣冰晶石

吸收塔合成槽

（含）

HF(Na3AiF6)

下列說法錯誤的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

【答案】C

【解析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2co3+2HF=2NaF+H2O+CO2f,向

合成槽中通入NaAlCh,發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CCh=Na3AlF6+2Na2co3,過濾得到NasAlFe和含有Na2co3

的濾液。A項(xiàng)，陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高溫下與Na2cCh發(fā)生反應(yīng)SiO2+Na2CO3懿NazSiCh+CChT,

因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B項(xiàng)，采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸

收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C項(xiàng)，由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)

6NaF+NaAK）2+2CO2=Na3AlF6+2Na2c03,產(chǎn)物是NasAlFe和Na2cO3,故C錯誤；D項(xiàng)，由上述分析可知，

濾液的主要成分為Na2cth,可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；故選C。

3.(2022.浙江省1月選考，8)下列說法不正頌的是()

A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要

材料，故A正確；B項(xiàng)，還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；C項(xiàng)，氯氣、臭氧、二氧

化氯都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D項(xiàng)，油脂在代謝中可以提供的

能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；故選B。

4.(2022?浙江省6月選考，24)尖晶石礦的主要成分為MgALCUC含SiCh雜質(zhì))。已知：MgAl2O4(s)+

4Ch(g)=MgCh(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)A/7>0?該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCb和

AlCh,同時還可得到副產(chǎn)物SiCL(SiC14沸點(diǎn)為58℃,AlCh在180℃升華):MgAl2O4(s)+4C(s)+4CO(g)直遢

MgCh(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)o下列說法不正項(xiàng)的是()

A.制備時要保持無水環(huán)境

B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上

C.氯化時加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，又為氯化提供了能量

D.為避免產(chǎn)生大量CO2,反應(yīng)過程中需保持炭過量

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由于高溫條件下，C與H2O將反應(yīng)生成CO和H2,且AlCb、MgC12在高溫下均易水解，

生成的HC1揮發(fā)后促進(jìn)AlCb、MgCb水解，導(dǎo)致所得產(chǎn)物不純，故制備時要保持無水環(huán)境，A正確；B項(xiàng)，

由題干信息可知，AlCb在180℃升華，故輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上，B正確；C項(xiàng)，由

題干信息可知，不加炭的氯化反應(yīng)很難進(jìn)行，則氯化時加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，同時C被氧化為CO

放出熱量，則又為氯化提供了能量，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)過程中若保持炭過量，則可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2C

直溫Si+2co或者SiO2+3C直溫SiC+2cO,導(dǎo)致獲得的固體產(chǎn)物MgCb中含有Si、SiC等雜質(zhì)，D錯誤；

故選D。

5.(2021?浙江6月選考，9)下列說法不正確的是()

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B項(xiàng)，鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳

反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；C項(xiàng)，鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化

鈉和氫氣，故C正確；D項(xiàng)，濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反

應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；故選A。

6.（2021?浙江1月選考，21）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結(jié)構(gòu)單

元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[（AlO2）x.（SiO2）y].zH2O（M代表金屬離子）。

下列推測不正確的是（）

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價陽離子

C.調(diào)節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成AF+,不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性

Y

溶液中制備分子篩,A錯誤;B項(xiàng),設(shè)M的化合價為m,則根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0計(jì)算,mx—+xx（-l）=O,

2

解得m=+2,B正確；C項(xiàng)，調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)