離子反應達標測試

一、選擇題：共15小題，每小題3分，共45分。

1.鈉元素在自然界中分布很廣，儲量極為豐富。金屬鈉的性質活潑，可與。2、H2O等物質反

應，鈉的化合物Na?。、Na2co3、NaHCO3,NaCl等在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

下列物質不屬于電解質的是（）

A.NaB.Na2OC.Na2CO3D.NaOH

2.下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（）

2+++

A.CaCl2^Ca+2CrB.NaHSO4Na+H+S0j

+++2-

C.HNO3^H+NO;D.KC103=K+C1+3O

3.下列物質能導電，但不屬于電解質的是（）

A.濃硝酸B.熔融的NaClC.KNO3晶體D.液氨

4.下列物質溶于水不能導電的是（）

A.CH3cH20HB.KNO3C.Ba（OH）2D.C12

5.離子方程式：BaCO3+2H+—CO?T+H2O+Ba2+中的H+不可能來自下列物質中的是（）

①HC1②H2sO4③NaHSC）4@HNO3⑤H2cO3

A.⑤B.①④⑤C.①②③D.②③⑤

6.下列離子方程式中，書寫正確的是（）

A.稀硫酸和鐵的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H++CO：=H2O+CO2T

2+

C.硫酸銅和氫氧化鋼溶液反應：SO；-+Ba=BaSO4；

D.鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

7.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu"、K+、H+、C「、CO>、OJT6種離子中的3

種，已知甲燒杯的溶液呈堿性，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是（）

2-2-

A.K+、H+、co3B.co3、OH」、CF

rcV-_

2+

C.K+、3、C1D.Cu>H+、cr

8.室溫時，下列有關電解質的說法正確的是（）

A.pH相等的HNC）3和HCN兩種酸溶液中，c（NOj>c（CN。

B.NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全電離

C.往NH4C1溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體

D.NaCC）3溶液中通入CO?所得的中性溶液中：c（Na+）=2c（CO『）

9.下列化學用語表示正確的是（）

++

A.小蘇打電離方程式:NaHCO3=Na+H+CO|-

B.Cl-的結構示意圖：一1,〃；T

C.H2O的電子式H6：H

D.CH30cH3的名稱:乙酸

10.下列反應對應的離子方程式正確的是（）

+

A.Na2s2O3溶液中滴入稀硝酸：S2O^+2H=H2O+SO,T+S

2+

B.小蘇打溶液中加入足量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH=CaCO3+H2O

+2+

C.酸性高錦酸鉀溶液與稀草酸反應：5c2。丁+2MnO；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

D.NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液力口熱：NH：+0H=NH3.H20

11.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是

()

選項離子加入試劑離子方程式

22++3+

AK+、Fe\NO]稀硫酸3Fe+NO；+4H^3Fe+NOT+2H2O

氫氧化鈉

3+

BFe3\I、ClFe+30H==Fe(OH)3J

溶液

少量稀硫

CNH：、SOj、AJO-A1O-+H++H2O=A1(OH)3J

酸

過量氫氧

DNa+、NH：、HCO；NH：+OH==NH3H2O

化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

12.由水電離產(chǎn)生的c（H+）為IxlO-i2moi的溶液中，能大量共存的離子組是（）

2

A.K+、Cl、NH；、S?B.K\Fe\I、NO3

C.Na+、Ca2\Cr、HCO；D.Na\C「、NO-,SO：

13.含氮化合物在水體中過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱為

脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。

吹脫法：調節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入空氣。

折點氯化法：調節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。

下列分析不正確的是（）

A.含氨和錢鹽的水體中存在平衡：^++011--NH3-H2ONH3+H2O

B.吹脫法的原理是通過鼓氣降低NH3濃度，從而降低水中NH3-H?。與NH；的含量

C.折點氯化法除NH+的原理為：

+

''2NH：+3C1ON2T+3CP+3H2O+2H

D.吹脫法無法對含NO；的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NO；的水體脫氮

14.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3\NH：、C「、SCN-

B.pH為1的溶液：Cu2\Na\Mg2\NO；

C.pH為13的溶液：K\HCO:、Br\Ba2+

D.所含溶質為Na2sO,的溶液：K\A1O-.NO；、Al3+

15.向一定濃度的Ba（OH）z溶液中滴加NaHSC>4溶液，溶液電導率隨滴入NaHSO4溶液的體

積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）

A.ab段發(fā)生反應的離子方程式Ba?++S。：『BaSON

2++

B.be段發(fā)生反應的離子方程式：Ba+OH-+H+SO；-=BaSO4+H2O

C.c點溶液中大量存在的離子是Na+、SO：

D.b、d兩點對應溶液中的離子總數(shù)目相等

二、非選擇題：共5小題，共55分。

+2

16.（10分）（1）常溫下，O.lmol/LNaHB溶液中存在的離子有：Na'B'HB'、

OH-存在的分子區(qū)有H?。；且（:（11+）=0.0111101.1?，貝八

①寫出酸H出的電離方程式___________________。

②常溫下，（Hmol/LH^B溶液c（H+）O.llmol/L（填>、（或=）。解述理由

（2）死時，已知O」mol/LHC1溶液中c（OH]=lxlO_2mol-I?，現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉

和等濃度的氫氧化鋼溶液等體積混合，充分反應后溶液的pH=0

（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸化學式CH3COOHH2c2O4H2S

0=5.4x10-2K1=1.3x10"

電離平衡常數(shù)1.8x10-5

-5-15

K2=5.4X10K2=7.1X10

下列微粒能大量共存的是.

2

A.CH3coOH、C20^B.RC2O4'S'

C.CH3COOH、HSD-HC2O4>CH3COO

（4）常溫下，等物質的量濃度的CH3coONa、Na2C2O4>NaHS三種溶液的pH由小到大

的順序是o

17.（6分）有A、B、C、。四種強電解質,它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物

質只含一種陰離子且互不重復）。

陽離子Na+、Bcr+.NH；

陰離子c&c。。一、cr>OH;so/

已知:①A、C溶液的p”均大于7,A、3的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣

體，A溶液和。溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

①A是,B是o

②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原

因O

18.（16分）Na2sO3是中學化學中常用試劑。

（1）在Na2s溶液中滴加少量的濱水，振蕩，溶液褪色并逸出氣體。寫出該反應的離子

方程式：o

（2）測定0.1mol?L1Na2sO3溶液的pH與溫度關系如表所示。

時亥uabcd

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

①用“>”或“="填空:

水的離子積:Kw(a)K.(d)；水解常數(shù)：跖(a)跖(b)。

②分別取a、d時刻的溶液各10mL,加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗d產(chǎn)生

的白色沉淀比a多。該白色沉淀的化學式是；沉淀比a多的原因是o

③數(shù)據(jù)顯示:a-c的過程中，(填“濃度”或“溫度”)對水解平衡移動方向的影響

程度更大。

④為了證明上述規(guī)律普遍性，可以選擇下列物質做類似實驗：該物質是(填字母)。

A.Na2c。3B.NaHCO3C.Na2SD.Na2SO4

19.(15分)化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇。

陽離子K\Na\Fe2\Ba2\NH；、Ca2+

陰離子OH，NO；、「、HCO；>A1O->HSO；

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性?；旌霞訜?/p>

后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學式為,生成的氣體的電子式為o

②A、B溶液混合加熱時發(fā)生反應的離子方程式為-

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液為無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入

稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合無明顯變化。

①A的化學式為o

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I.、

II.o(用離子方程式表示)

③請用一種簡易方法證明上述溶液變黃的原因____________________________o

20.(8分)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH：、Ba2\Mg2\H\OH\

C1\co；、so；一中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.

(1)甲是，乙是，丙是,丁是.

(2)50mL含Na2so4、Na2cO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，

向白色沉淀中加入過量的稀HNCh充分反應后，沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生.

a、寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式；

b、混合溶液中Na+的物質的量的濃度是.

答案

1.答案：A

解析：A.鈉是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A正確；

B氧化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故B錯誤；

C.Na2c。3在水溶液中能導電，屬于電解質，故C錯誤；

D.NaOH在水溶液中能導電，屬于電解質，故D錯誤；

故選:A.

2.答案：D

2+

解析：A.氯化鈣為強電解質，電離方程式為：CaCl2=Ca+2Cr,故A正確；B.硫酸

++

氫鈉為強電解質，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na+H+SOt，故B正

+

確；C.硝酸為強電解質，電離方程式為：HNO3=H+NO-,故C正確；D.氯酸鉀為強

+

電解質，電離方程式：KC1O3=K+C1O；,故D錯誤；故選：D.

3.答案：A

解析：A.濃硝酸是硝酸的水溶液，能導電，濃硝酸是混合物，既不是電解質又不是非電解

質，故選A;B.熔融的NaCl中離子能自由移動，能導電，NaCl是電解質，故不選B;C.KNO3

晶體中離子不能自由移動，不能導電，KNO3晶體屬于電解質，故不選C;D.液氨自身不能

電離，不導電，液氨是非電解質，故不選D;選A。

4.答案：A

解析：A.乙醇屬于非電解質，溶于水不導電，故A正確；

B.硝酸鉀溶于水電離生成離子，可以導電，故B錯誤；

C.氫氧化鋼屬于電解質，溶于水可導電，故C錯誤；

D.氯氣既不是電解質，也不是非電解質，但是氯氣溶于水會生成氯化氫和次氯酸,屬于電

解質，能導電，故D錯誤；

故選:Ao

5.答案：D

解析：離子方程式：BaCC?3+2H+-8/+氏0+1^2+表示碳酸鋼與強酸反應生成可溶

性領鹽、二氧化碳和水。①HC1在水溶液中完全電離，能夠與碳酸鋼反應生成氯化領、二

氧化碳和水，不符合題意；②硫酸在水溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，與碳酸

領反應時會有硫酸領沉淀生成，符合題意；③硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成鈉離子、

氫離子和硫酸根離子，與碳酸領反應時會有硫酸飄沉淀生成，符合題意；④硝酸屬于強

酸，在水溶液中完全電離生成氫離子和硝酸根離子，與碳酸領反應生成硝酸鋼、二氧化碳

和水，不符合題意；⑤碳酸屬于弱酸，在離子方程式中寫為化學式，符合題意，D正確。

6.答案：D

解析：A.稀硫酸和鐵的反應的離子反應為Fe+2H+-Fe"+H?T,故A錯誤；B.鹽酸和

碳酸氫鈉溶液反應的離子反應為H++HCO；-HQ+COZT，故B錯誤；C.硫酸銅和氫

氧化鋼溶液反應的離子反應為Cu?++2O1T+SO：+Ba2+『BaSON+Cu（OH）2J,故C

錯誤；D.鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應為Fe+Cu"-Fe2++Cu,故D正確；故選：D

7.答案：D

解析：甲燒杯的溶液呈堿性，說明甲燒杯中含有OH1與OH-反應的C/+、H+只能存在

于乙燒杯中，任何溶液都滿足電中性，則乙燒杯中必須還有C「、COj中的1種陰離子，

由于CO：與Cu?+、H+不能共存，乙燒杯中含有的陰離子只能為C,所以乙燒杯溶液中大

量存在的離子是Ci?+、H+、cr,故選：D。

8.答案：C

解析：本題考查弱電解質的電離平衡、水解平衡。pH相等的HNC）3和HCN兩種酸溶液

中，c（H+）相等，根據(jù)電荷守恒可知c（NO］）=c（CN-）,A項錯誤；NaHB溶液呈酸性，

可能是NaHSO：對應的H2sO4在水中能完全電離，B項錯誤；NH4cl溶液中NH：水解生

成NN-HQ和H+,加入鎂粉，鎂粉與H+反應生成H2,會促進NH；水解，生成的

?4珥?旦0較多時會轉化為NH3,C項正確；Na2cO3溶液中通入CO2,溶液中存在電荷守

恒關系：2c（CO；-）+c（HCO；）+c（OH"）=c（Na+）+c（H+）,溶液呈中性時，

c（H+）=c（OH-）,則2c（CO；）+c（HCOj=c（Na+）,D項錯誤。

9.答案:C

解析：A.NaHCOs是弱酸的酸式鹽，氫離子不能拆開，小蘇打的電離方程式：

+

NaHCO3=Na+HCO；,故A錯誤；

B、氯原子獲得1個電子形成氯離子，CT離子的結構示意圖為故B錯誤；

C、水分子中氧與氫形成兩對共用電子對，所以H2。的電子式為H：Q：H,故C正

??

確；

D、CH30cH3的名稱:二甲醛，而不是乙醛，故D錯誤；

10.答案：B

解析：

11.答案：A

解析：反應符合事實，遵循物質拆分原則，A符合題意；Fe3\F會發(fā)生氧化還原反應，

產(chǎn)生Fe2+、12,不能大量共存，B不符合題意；NH：、A1O；會發(fā)生鹽的相互促進的水解反

應，不能大量共存，C不符合題意；過量NaOH電離產(chǎn)生的OFT與HCO］反應產(chǎn)生

CO〉、H2O；與NH：反應產(chǎn)生NHS-HQ,反應不符合事實，D不符合題意。

12.答案：D

解析：

13.答案：D

解析：NH3溶于水一部分與水反應生成NHs-HQ,NHs-Hq電離產(chǎn)生NH：、OIT,兩

個過程均為可逆過程，A正確；吹脫法調節(jié)pH=8,此時c(OJT)增大，促使平衡，

NH^+OHNH3H2O,NH3+H2O正向移動，釋放出NH3,B正確；NaClO具有

強氧化性，可將NH：氧化為N?除去，自身被還原為C「，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和

+

元素守恒得2NH：+3C1O=N2T+3Cr+3H2O+2H,c正確；NaClO具有強氧化性，

可將NO2氧化為NO；,N元素不能脫離水體，無法脫氮，D錯誤。

14.答案：B

解析：

15.答案:C

解析：A.ab段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO廣一BaSO4J+H2。，A不

符合題意；B.bc段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH--比0,B不符合題意；C.c點時

氫氧化鋼和硫酸完全反應，只有溶質硫酸鈉，C符合題意；D.兩點中b點溶液體積小于d

點溶液體積，D不符合題意；故答案為：Co

16.答案：⑴.H?B=H++HB-、HBH++B2；<；H?B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二

步電離（2）.12（3）.A（4）.Na2c2O4、CH3COONa,NaHS

解析：本題主要考查弱電解質的電離平衡、鹽類水解的應用。

（1）①由于溶液不存在H中,說明H?B的第一步電離是完全電離，第二步二元弱酸，則

電離方程式為H^B^JT+HB-、HB-H++B2-O

②H?B電離方程式為HzB^lT+HB-、HBH++B2-,由物料守恒可知

c（HB-）+c（B2-）=c（Na+）=0.1mol/L,O.lmol-U1H?B中由于H?B第一步電離中H抑制

-1+1

第二步電離，則0.1molLH2B溶液中c（H）<0.11mol-U0

（2）t℃時，CUmoLLiHC1溶液中C（OIT）nlxlO*mol,I7',此溫度下

K?=1.0x10-3moi/L,0.211101.1?的硫酸氫鈉溶液中411+）=0.211101/1,等濃度的氫氧

化領溶液中c（OIT）=0.4mol/L,兩者混合后堿過量，溶液顯堿性，故混合后溶液中的

C（OIT）=0.4;0.2mol/L=0.1mol/L,故溶液中的c（H+）=mol/L=10"mol/L,

故溶液的pH=—lgc（H+）=12。

（3）電離平衡常數(shù)K（H2c2OJ>K（HC2。；）>^（CH3COOH）>^（H2S）>K（HS）,酸性

-

H2C2O4>HC2O；>CH3COOH>H2S>HSo

A項，CH3coOH、JO：之間不反應，能大量共存，故選A項；

B項，HC2O4.S,-反應生成C?。：、H2S,不能大量共存，故不選B項；

C項，CH3coOH、HS一反應生成CH3coeT、H2s而不能大量共存，故不選C項；

D項，HC2O4,CH3coeT反應生成C?。；-、CH3coOH而不能大量共存，故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為A。

（4）電離平衡常數(shù)K（H2c2O4）>^（HC2O；）>K（CH3coOH）>^（H2S）>K（HS）,酸性

水解程度：

H2C2O4>HC2O;>CH3COOH>H,S>HS~,

：2則等物質的量濃度的

HC2O;<c2o-<CH3coer<HS-<s~,

CH3coONa、Na2c2O4、NaHS三種溶液的pH由小到大的順序為

Na2c2O4<CH3COONa<NaHS。

17.答案：①CH3coONa；NH4cl

②CH3co0+H20CH3COOH+OH

解析：

+

18.答案：(1)2SO；+Br2=SO：+SO2T+2B「(SO"-+Br2+H2O=SO^+2Br+2H

+

SO^+2H=SO2T+H2O)

(2)①二；<②Bas。,；SO：；在加熱過程中被空氣中O?氧化③濃度④C

解析：(1)亞硫酸鈉是弱酸強堿鹽，也是還原性鹽，亞硫酸鈉與濱水反應生成硫酸鈉、澳

化氫，浪化氫是強酸，與亞硫酸鈉反應生成SO?。

(2)①溫度不變，水的離子積和水解常數(shù)不變；水解是吸熱反應，溫度升高，水解常數(shù)增

大。②加入鹽酸酸化的BaC4溶液，已除去亞硫酸鹽，白色沉淀是硫酸鋼。因為在加熱過

程中部分Na2sO3被空氣中氧化為Na2so『因此d產(chǎn)生的BaSO&沉淀多。③由于溫度升

高過程中，溶液pH減小，升高溫度，c(OH)增大；Na2so3被氧化，｛SO；］減小，水解

生成c(SO；］減小，導致濃度減小、升溫兩個因素對水解平衡的影響方向相反，從數(shù)據(jù)表看

出，溫度、濃度共同作用的結果為pH減小，故c(OH)減小，說明濃度對水解平衡的影響

較大。④替代Na2sO3的物質必須是具有還原性、能水解的鹽。故選C。

19.答案：⑴①Ba(OH)「"，"

H

-

②H++SOj+NH；+Ba"+2OH===BaSO4J+NH3T+2H2O

+

(2)①Fel2②61+2NO；+8H===3I2+2NOT+4H2O；

++3+

61+2NO；+8H===3%+2NOTMHQ和13Fe?++NO；+4H===NOT+2H2O+3Fe

③用硫氧化鉀進行檢驗，若溶液出現(xiàn)紅色，則說明溶液變黃的原因是H,若無紅色出現(xiàn)，

則說明溶液變黃的原因是I

解析：(D①A、B的水溶液均為無色，B