考點03物質的量濃度及溶液配制

（好題沖關）

【基礎過關】

1.配制lOOmLZ.OinoHJNaOH溶液時，不需要用到的儀器是（）

1[/8凸

A.燒杯B./玻璃棒C.容量瓶D.集氣瓶

//（iWmJ

【答案】D

【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步驟為：用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，

并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶內(nèi)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，加水至刻

度線l-2cm,改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻，故不需要的儀器為集氣瓶。故選D。

2.實驗中需用L0moLL-i的CuSO4溶液950mL,配制時選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質量分別為

()

ABCD

容量瓶規(guī)格1000mL950mL1000mL500mL

【答案】C

【解析】根據(jù)容量瓶的規(guī)格，實驗室中沒有950mL的容量瓶，B項錯誤；選取的容量瓶應大于950mL,

D項錯誤；配制1000mL溶液時，需要溶質1molxl60g-moE=160g,A項錯誤，C正確。故選C。

3.下列敘述正確的是（）

A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1molL-1NaCl溶液

B.將1體積cmoLL"1硫酸用水稀釋為5體積,得到0.2cmol1一1硫酸

C.將25g無水CuSCU溶于水配制成100mL溶液，其濃度為1moLLr

D.將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到44%NaCl溶液

【答案】B

【解析】A項，NaCl溶于水后，溶液的體積大于100mL,所得溶液中c（NaCl）小于1moKL%C項，

CuSO4的物質的量大于01mol,則c（CuSO4）大于1mol-L^1；D項，若不析出晶體，得到的是2a%的NaCl

溶液。

4.下列關于0.2mol/LBa（NO3）2溶液的說法中，正確的是（）

A.溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.6mol

B.在0.5L該溶液中，Ba?+的濃度為0.1mol/L

C.在500mL該溶液中，含有0.2molNO5

D.取1L該溶液稀釋到10L時，NO；的濃度為0.02mol/L

【答案】c

【解析】由于缺少溶液體積，無法計算硝酸領的物質的量，也就不能求出陰、陽離子總數(shù)，故A錯誤；

2+

c(Ba)=c[Ba(NO3)2]=0.2mol/L,不隨溶液體積而發(fā)生變化，故B錯誤；n(NOi)=2c[Ba(NO3)2]-V=2x0.2

mol/Lx0.5L=0.2mol,故C正確；0.2mol/LBa(NO3)2溶液中NOF的濃度為0.4mol/L,取1L該溶液稀釋到

10L時，稀釋過程中溶質的物質的量不變，C(NO,)=0,4嘿L=004mol/L,故D錯誤。

5.下列溶液Cr物質的量濃度與200mLimOLL"A1C13溶液中Ct物質的量濃度相等的是()

A.150mL3molLiNaClO溶液B.75mL3moiLiCaCb溶液

C.150mL3moi[TKC1溶液D.150mL2moiL-iMgCb溶液

【答案】C

【解析rOOmLlmol-L'AlCh溶液中物質的量濃度3moiL」。A項,150mL3moi.UNaClO溶液中NaClO

電離出Na+和CIO,不存在Cl-,A不符合題意；B項，75mL3moiLiCaCb溶液中Cr物質的量濃度6moiL」，

B不符合題意；C項，150mL3moi-L」KC1溶液中Cl-物質的量濃度3mol日，C符合題意；D項，

150mL2moiL」MgC12溶液中物質的量濃度4moiL",D不符合題意；故選C?

6.下列說法正確的是()

A.將44.8L的HC1氣體溶于水配成1L溶液，溶液的濃度為2moi/L

B.將40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度恰好是1mol/L

C.2L0.2mol/L的NaCl溶液與5L0.4mol/L的NaCl溶液的CT濃度之比為1：2

D.從100mL硫酸溶液中取出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質的量濃度是原溶液的:

【答案】C

【解析】A項，未知氣體所處的外界條件，不能確定其物質的量，因而不能計算其配制溶液的濃度，A

錯誤；B項，40gNaOH的物質的量是1mol,將其溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L,因此不能確

定溶液的物質的量濃度就是1mol/L,B錯誤；C項，2L0.2mol/L的NaCl溶液中濃度是0.2mol/L；5L0.4

mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度是0.4mol/L,故兩種溶液中濃度之比為0.2mol/L：0.4mol/L=1：2,C正

確；D項，溶液具有均一性，同一溶液各處的濃度相等，與溶液體積大小無關，故從100mL硫酸溶液中取

出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質的量濃度就是原溶液的濃度，D錯誤；故選C。

7.下列操作所得溶液的溶質的物質的量濃度為1mol1一的是()

A.將9.5gMgCL溶于蒸儲水，配成100mL溶液

B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸儲水

C.將50mL2mol-L1NaCl溶液與50mL蒸儲水混合

D.將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液

【答案】A

【解析】A項，9.5gMgCL的物質的量為O.hnol,配成100mL溶液，濃度等于lmol/L,A正確;B項，

4gNaOH的物質的量未O.lmol,溶于100mL蒸儲水，溶液的體積不再是100mL,故濃度不是lmol/L,故B

錯誤；C項，50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知，不能計算濃度，故C錯誤；D項，狀況未標明，

故氣體的物質的量不一定是0」5mol,D錯誤；故選A。

8.下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol1-1的是（）

A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

-1

C.將0.5mol-L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

【答案】C

10g80g

,-40g-mol1丁80g-mol1

1

【解析】A項，c(NaOH)=Q25L=1mol-L；B項，c(H2SO4)=―jy-=1mol-L*；C項，烝

22.4L

發(fā)掉50g水后，溶液的體積并不是50mL,NaNCh的濃度也不是ImoLL-i；D項，c（HCl）=22-4=

1mol-L1。

9.（2023?上海市高三模擬）室溫下，甲同學配制5%的NaCl溶液100g,乙同學配制0.5mol?廠的NaCl溶

液100mL（NaCl的溶解度為36g/100g水），下列說法正確的是（）

A.所需溶質的質量相同B.所需儀器均包括100mL容量瓶

C.所配溶液均為不飽和溶液D.所配溶液質量相同

【答案】C

【解析】A項，由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質量不同，故A錯誤；B

項，配制100g5%氯化鈉溶液不需要用到100mL容量瓶，故B錯誤；C項，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L

氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；D項，氯化鈉溶液的密度大于Ig/mL,貝I100mL氯化鈉溶液的

質量大于100g,故D錯誤；故選C。

10.用質量分數(shù)為98%的濃硫酸S=L84g-cm、）配制240mL1.84moLlT1稀硫酸，下列操作正確的是

（）

A.將蒸儲水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0mL

D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

【答案】C

【解析】稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B

項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質質量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V

250x103Lxl.84mol-L!x98g-mol1工一“?e

-------------184°.cn「3x98%--------=25.0mL,C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷

卻后，再轉移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。

11.配制400mL0.：100mol?[J的KCl溶液，下列說法正確的是（）

A.上述實驗操作步驟的正確順序為：④①②③

B.容量瓶需要用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

C.實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的KC1溶液濃度偏低

【答案】D

【解析】A項，配制400mL0.100moLL-1的KC1溶液正確的順序是④②①③，A項錯誤；B項，容量

瓶用蒸儲水洗滌后，定容時還需要加入蒸幅水，所以不必干燥，B項錯誤；C項，配制400mL0.100moll」

的KC1溶液需用的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，C項錯誤；D項，定容時

仰視容量瓶的刻度線，則加入的蒸儲水偏多，溶液濃度偏低，D項正確；故選D。

12.若將mgNaOH固體溶于水恰好配成200mL飽和溶液，其密度為pg-cm-3,則下列說法正確的是（）

溶質的質量分數(shù)為就％

A.

溶質的物質的量濃度為巴1

B.mol-L-

80

溶質和溶劑的物質的量之比為四：20pm

C.0-

4018

從該溶液中取出含的物質的量為上

D.50mL,NaOHmol

4

【答案】C

【解析】A項，將mgNaOH固體溶于水恰好配成200mL飽和溶液，其密度為pg-cm。，則溶液質量是

2。叱，所以溶質的質量分數(shù)為募'I。。％,A錯誤；B項'溶質的物質的量是苯加。/,則物質的量濃

m

度為40機=^molL\B錯誤；C項，溶劑水的質量是200pg—mg,因此溶質和溶劑的物質的量之比

-八8

巴：200p-m,c正確口項，從該溶液中取出50mL,即取出上，則含NaOH的質量是上g,物質的

401844

量為---mol,D錯誤；故選C。

160

13.用密度為何g/cn?質量分數(shù)是co的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為Pzg/cm',

則所配制稀鹽酸的物質的量濃度（）

1000pip2(o1000「色3lOOOpiP2colOOOPi①

A.mol/LB--------mol1//TLC.mol/LD.mol/L

182.5.Pi+436.5(9+4)182.5

【答案】c

【解析】密度為8g/c〃P質量分數(shù)是。的濃鹽酸的物質的量濃度C（濃尸嗎等mol/L,設所取濃鹽酸

36.5

的體積為1L,則水的體積為4L,則1L濃鹽酸中含有HC1的物質的量是n（HCl）=cV=嗎歲mol/LxlL=

36.5

1000p,a）mob向IL濃鹽酸中加入4L水后溶液的質量為m（溶液）=m（濃HCl）+m（H20）=（1000pi+4000）g由于

36.5

m（1OOOpl+4000）g8+4

稀釋后溶液的密度為P2,所以稀鹽酸的體積為V（?。?—二—；、-----#二匕一L,因此稀釋后鹽酸的物

p1x10xp2g/L夕2

100083

m

n365°1000p,p26y

m01/L，

質的量濃度c（稀尸"=4—"365（A+4）故選C。

22

14.體積為VmL,密度為的pg/cm3含有相對分子質量為M的某種物質的溶液，其中溶質為mg,其物

質的量濃度為cmol/L,溶質的質量分數(shù)為w%,則下列表示正確的是（）

Vwp-1000wpMcM

A.m=------gB.c=-----------mol1//LTC.c=------mol1//LTD.w=%

100MVwlOOOp

【答案】A

1

【解析】A項，m=m(溶液的質量)xw%=3g,A項正確；B項，_n_M?_1000pw%]/T,

\7100c———---------；——--------------moi/L

VVxl03LM

m、V%=普駕翼"1。。%=

B項錯誤；C項，nM1000m1“，C項錯誤；D項,

c=——=——%—=---------mol/Lml'溶港的質里I

VVX103LVM

處工竿9處%1°°%=麻以°°%=段‘°,則卬=等,D項錯誤；故選A。

\pglOOOp10p10p

15.將溶質的質量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，變成溶質質量分數(shù)為2a%的NaOH不飽和

溶液VmL,所得溶液的物質的量濃度是()

ma<.1-maTl-ma一m,,

A.——mol,L-1B.----mol1*1L-1C.--------mol*L-1D.------mobTL1

V2V200V2aV

【答案】B

【解析】設蒸發(fā)后溶液的質量為x,則原溶液的質量為(X+M),依據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變可得出：

mgx2a%

------------ma

(x+;77)xa%=x-2a%,x=mg；所得溶液的物質的量濃度是f2g色碼_=壽010卜1/1；故選B。

VX10-3L

16.實驗室用氫氧化鈉固體配制500mL0.4mol/L氫氧化鈉溶液，得到的溶液濃度偏高，原因可能是()

A.氫氧化鈉固體已變質B.固體溶解后立即轉移入容量瓶

C.定容時，仰視刻度線D.容量瓶洗凈后未干燥

【答案】B

【解析】A項，氫氧化鈉固體已變質，氫氧化鈉的量減少，所得濃度偏低，故A不符合題意；B項，

固體溶解后立即轉移入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B符合題意；C項，定容時，仰視刻

度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故C不符合題意；D項，容量瓶洗凈后未干燥，對結果無影響，故D不

符合題意。故選B。

17.標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液(密度為0.915g-cm-3)o該溶液中氨水的物質的量

濃度為12.0moLL",試計算：

(1)該氨水中NH3的質量分數(shù)約為=

(2)1體積水需吸收體積氨氣(標準狀況)可制得上述氨水。

(3)取2mL的上述氨水，稀釋到5amL,所得溶液中氨水的物質的量濃度為mol-L4o(本題中

氨水稀釋過程中的其他變化忽略不計，水的密度為L00g-cm-3)

【答案】⑴22.3%(2)378(3)0.48

【解析】⑴根據(jù)c=*絲可知，密度為0.915g-cm3,物質的量濃度為12.0moLL"的氨水溶液中NH3

的質量分數(shù)為x100%之22.3%。(2)設氨氣體積為VL,則水為1L,氨氣的物質的量為與mol,氨

,XUU工UXU.yXj

氣的質量為六g,水的質量為1000mLxl.OOg.mL-^1000g,溶液質量為(1000+式)g,溶液體積為

拳g,則?(H)=fl2.0x10°°+^mol=—mol,解得快378。(3)取2mL的上述氨水，稀釋到5amL,

915gL"1N3\915/22.45

根據(jù)稀釋定律，稀釋后所得溶液中氨水的物質的量濃度為嗎呷吧二=0.48mol.LL

5amL

18.在標準狀況下，將224LHC1氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g-cm、。試計算：

(1)所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是、。

(2)取這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質的量濃度是。

(3)在40.0mL0.065moiL-Na2c。3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不

產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mLo

(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2cCh和水)，放入50mL2mol-L-1的鹽酸中，充分反應后，

溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mLimolL-i的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到g

固體。

【答案】⑴36.5%11.8mol-L-1(2)1mol-L-1(3)2.6(4)5.85

224L_

【解析】⑴=[=10mol,/?(HC1)=1Omolx36.5g-mo「i=365g,鹽酸的質量分數(shù)w

365g1OOOpw1000mLL^^l.lSg-cm3x36.5%

■x100%=36.5%,c(HCl)==11.8mol-L-1o⑵由

365g+635gM36.5g-mol1

c(濃)M濃)=c(稀)M稀)可知，c(稀)=11.8mol-LmolL'o(3)H(Na2C03)=0.040Lx0.065mol-L

1=0.0026mol,設加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL,貝ljw(HCl)=1moLI/90.001彳L=0.001xmol,根據(jù)

反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl得0.0026=0.001尤，尤=2.6。(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最

后所得固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)=n(HCl)=0.050Lx2mol-L*=0.1mol,m(NaCl)=0.1

molx58,5g-mo「=5.85g。

19.如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

破酸

分子式：H2s。4

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3

質量分數(shù)：98%

(1)該濃硫酸的物質的量濃度為______mol/L0

(2)取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是=

A.溶液中H2s04的物質的量B.溶液的濃度

C.溶液中SCU2-的數(shù)目D.溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃硫酸和蒸儲水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸。

①該學生需要量取_______mL上述濃硫酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次);

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢

慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是

A.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面

B.稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌

C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

D.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

E.定容時俯視觀察凹液面

F.加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體

(4)現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL0.4moi/LCuSCU溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SCV-的物

質的量濃度是______mol/Le

【答案】(1)18.4(2)BD(3)①5.4?BCAFED③ADE(4)0.35

【解析】(l)c(H2SO4)=I。。：，*"=mol/L=18.4mol/L；(2)A項，溶液中硫酸的物質的量

=c.V,與溶液的體積有關，A不符合題意；B項，溶液是均一的穩(wěn)定的混合物，它的濃度與所取溶液的體積

無關，B符合題意；C項，溶液中硫酸根的數(shù)目=WNA=CVWA,與溶液的體積有關，C不符合題意；D項，

溶液是均一的混合物，它的密度與所取溶液的體積無關，D符合題意。故選BD；(3)①根據(jù)溶液稀釋前后溶

質的物質的量不變，可得如下等式：ciVi=C2V2,則V產(chǎn)絲粵當警=0.0054La5.4mL。②配制溶液時，操

作步驟為：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，故正確的操作順序是BCAFED。③A項，

量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面讀數(shù)，會導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，

溶液濃度偏高，A符合題意；B項，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制

的溶液濃度偏低，B不符合題意；C項，洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶質的物質

的量和溶液的體積都不變，配制的溶液濃度不變，C不符合題意；D項，熱的溶液體積膨脹，冷卻后溶液體

積縮小，則冷卻后配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，D符合題意；E項，定容時俯視觀察凹液面，配

制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，E符合題意；F項，加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，

將導致有少量溶質被吸出，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，F(xiàn)不符合題意；綜合以上

分析，ADE符合題意。(4)100mL0.2moi/LH2so4溶液中硫酸根的物質的量為：0.1Lx0.2mol/L=0.02mol,300mL

0.4mol/LCuSCU溶液中硫酸根的物質的量為：0.3Lx0.4mol/L=0.12moL混合后溶液中硫酸根的總物質的量為：

0.02moL+0.12mol=0.14mol,溶液的總體積為：100ml+300ml=400ml,即0.4L,所以混合后溶液中硫酸根的

物質的量濃度為：044moi=o.35mol/L。

0.4L

【能力提升】

20.某兒童檢驗報告單的部分數(shù)據(jù)如表所示

xx醫(yī)院檢驗報告單

名稱檢測結果單位參考值（兒童）

鋅(Zn)115.92//mol-I7173-180

鐵(Fe)36.95；//mol-I7140?160

鈣(Ca)1.48mmol-I711.1?1.6

下列敘述錯誤的是（）

A.報告單中LT"、L-”均是物質的量濃度的單位

B.該兒童易患鐵缺乏癥

C.服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉化為Fe?+,體現(xiàn)了維生素C的還原性

D.檢驗某補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過量硫氟酸鉀溶液

【答案】D

【解析】A項，nmol-L-\mmol-均是物質的量濃度的單位，A不符合題意；B項，該兒童檢測

結果中鐵元素的物質的量濃度比參考值偏低，則該兒童易患鐵缺乏癥，B不符合題意；C項，F(xiàn)e3+-Fe2+

發(fā)生還原反應，服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉化為Fe2+,則說明維生素C具有還原性，C不

符合題意；D項，三價鐵不能被人體吸收利用，補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)實際為+2價，檢驗某補鐵口服

液中鐵元素的價態(tài)，若先加少量氯水，再加硫氟化鉀溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，但不能確定原來口服液

中鐵元素的價態(tài)是+2還是+3；應向口服液中先加硫氟化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象，再加少量氯水，溶液變?yōu)?/p>

血紅色，說明口服液中含有Fe2+,不含有Fe3+,D符合題意；故選D。

21.有BaCb和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉淀，消

耗xmolH2s04；另一份滴加AgNCh溶液，使。一離子完全沉淀，消耗ymolAgNCh。則原混合溶液中的

c（Na+）（）

A.B,

aa

C.（2y-2x）moLL-1D.⑵的）moLL」

aa

【答案】D

【解析】由題意可知，一份滴加稀硫酸，使鋼離子離子完全沉淀消耗xmol硫酸，說明溶液中氯化鋼的

物質的量為xmol,另一份滴加硝酸銀溶液使氯離子離子完全沉淀消耗ymol硝酸銀，說明氯離子的物質的

量為ymol,xmol氯化領中的氯離子物質的量為2xmol,則氯化鈉中的氯離子物質的量為（y-2x）mol,則原溶

液中鈉離子物質的量為2（y-2x）mol,鈉離子濃度為也包mol-L1；故選D。

a

22.在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cnP,則

此溶液的物質的量濃度為（）

lOOOVdVdWOOVdMMV

A.B.C.D.

MV+2240MV+2240MV+22402240(V+0.1)d

【答案】A

VVLV,V

【解析】標準狀況下,氣體的物質的量為=五而嬴氣體的質量

、

一,,VM—VM+1001g,則溶液的

xMg/mol=—g,溶劑水的質量為m（H2O）=1OOmLx1g/mL=100g,即溶液的質量為

pMy224_IQOOVd

體積為=122.4尸Xi。"，故該溶液的物質的量濃度為c=（、M+ioo）MV+2240，故選A。

dg/cm3（22.4產(chǎn)xlO1

dg/cm3

23.實驗室配制濃度為LOmoLL-iNaOH溶液100mL,下面有關操作及說法正確的是（）

A.稱量NaOH固體時，應在托盤天平兩盤上各放一張大小相同的紙片

B.若所稱量NaOH固體中有少量Na?。雜質，則造成所配溶液濃度偏低

C.若用lOmoH/NaOH溶液來配制，用量筒量取lOmLNaOH濃溶液倒入燒杯后，應該用同一量筒取

一定量蒸儲水倒入燒杯中

D.定容后將容量瓶反復上下顛倒搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無需再滴加蒸儲水至刻線

【答案】D

【解析】A項，氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，用托盤天平稱量時，應放在玻璃器

皿中稱量，不能直接放在紙片上稱量，故A錯誤；B項，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，若所稱量氫氧化

鈉固體中有少量氧化鈉雜質會使溶液中氫氧化鈉的物質的量偏大，導致所配溶液濃度偏高，故B錯誤；C

項，若用lOmolL」氫氧化鈉溶液來配制，用量筒量取lOmLNaOH濃溶液倒入燒杯后，應該用同一量筒取一

定量蒸儲水倒入燒杯中會使溶液中氫氧化鈉的物質的量偏大，導致所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D項，

定容后將容量瓶反復上下顛倒搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無需再滴加蒸儲水至刻線，否則會使溶液

的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選D。

24.配制一定物質的量濃度的Na2c03溶液的操作過程示意圖如下:

下列說法中錯誤的是（）

A.“操作1”需將溶解的Na2cCh溶液及燒杯洗滌液全部轉移到容量瓶中

B.“操作2”中玻璃棒起引流作用

C.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低

D.所配制的Na2c03溶液中c（Na+）為2mol.L1

【答案】C

【解析】A項，溶解得到的溶液及洗滌燒杯2?3次的洗滌液均需轉移到容量瓶中，保證溶質完全轉移，

A項正確；B項，向容量瓶中轉移溶液時用玻璃棒引流，B項正確；C項，定容時若俯視刻度線，水的量不

足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項錯誤；D項，碳酸鈉的質量為10.6g,n（Na2CO3）=0.1mol,

1+1

容量瓶規(guī)格為100mL,Na2cCh溶液的物質的量濃度為1mol-L-,c（Na）=2c（Na2CO3）=2mol-E,D項正確;

故選Co

25.酉己制0.1000mol/LH2SCU溶液250mL,下列有關說法錯誤的是（）

A.在配制過程中玻璃棒的作用是攪拌和引流

B.用到的儀器有250mL容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管

C.濃硫酸稀釋后，立即轉移到容量瓶進行后續(xù)操作，所配溶液濃度偏高

D.定容時，液面位于容量瓶刻度線下1?2cm時，應改用膠頭滴管滴加水

【答案】B

【解析】A項，在配制過程中溶解時玻璃棒的作用是攪拌，轉移時玻璃棒的作業(yè)是引流，故A正確；B

項，配制硫酸是濃溶液配稀溶液，因此不使用托盤天平，故B錯誤；C項，濃硫酸稀釋后，立即轉移到容

量瓶進行后續(xù)操作，冷卻后，溶液體積偏小，因此所配溶液濃度偏高，故C正確；D項，定容時，液面位

于容量瓶刻度線下1?2cm時，應改用膠頭滴管滴加水，滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止，故D正確。

故選Bo

26.人體血液中葡萄糖（C6Hl2O6）濃度的正常參考值是3.9?6.1mmol/L（lmmol/L=lxl03moi/L）。下列說法

正確的是（）

A.將180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度為lmol/L

B.標準狀況下，H.2L葡萄糖中含有的分子數(shù)約為0.5x6.02x1023

C.Imol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子數(shù)約為6x6.02x1023

D.若某人血液中葡萄糖檢查結果為360mg/L,可診斷為低血糖

【答案】D

【解析】A項，水的體積為1L,但是不知道溶液的體積，故濃度不能計算，A錯誤；B項，標準狀況

下葡萄糖不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算11.2L葡萄糖物質的量，B錯誤；C項，溶液的體積未知，不能

計算lmol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物質的量，從而不能計算含有的碳原子數(shù)，C錯誤；D項，若某人

360mg/L

血液中葡萄糖檢查結果為360mg/L,則葡萄糖物質的量濃度為

180g/molx1OOOmg/g

=0.002mol/L=2nunol/L<3.9mmol/L,故可診斷為低血糖，D正確；故選D。

27.溶質均為O.lmol的HmX、見丫兩種酸，HmX與足量鋁反應生成H2體積為V］（標準狀況，下同）:

氐丫與足量鋅反應生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是（）

A.HmX和HnY生成氫氣的物質的量之比一定為9t

V2

B.HmX和HnY消耗鋁和鋅的物質的量之比一定為H

mV.

C—=—

nV2

D.由題給條件無法確定m和n的具體數(shù)值

【答案】B

【解析】A項，由HmX生成H2的物質的量〃產(chǎn)上mol,由HnY生成H2的物質的量“2=7^7mol，

22.422.4

則兩種酸生成H2物質的量之比為于（或者根據(jù)相同條件下，氣體物質的量之比等于體積比也可得出）,

幾2卜2

A正確；B項，設消耗A1的物質的量為xmol,由得失電子守恒得：3xmol=2x-^-mol,解得*=《7mol,

22.433.6

設消耗Zn的物質的量為ymol,由得失電子守恒得：2ymol=2x急mol,解得丫=亮?!01,故消耗的鋁

x2V.

和鋅物質的量之比為一=于，B錯誤；C項，由于金屬足量，故兩種酸都完全反應，根據(jù)氫元素守恒得：

y3V2

V解得同理0.1molxn=2x弟解得n=器，故：等，C正確;

0.1molxm=2x——mol,

22.4

m=與,由于V/、V2具體數(shù)值未知，故無法確定m、n具體數(shù)值，D

D項，由C選項分析知,

正確；故選B。

28.某100mL溶液中僅含有以下三種溶質:

八濃度

8-------------------------------------------

向該溶液中加入過量的鐵粉，標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積最多為()

A.8.96LB.6.72LC.4.48LD.2.24L

【答案】A

【解析】在酸性條件下，NCh-具有強氧化性，能夠與足量Fe發(fā)生氧化還原反應：3Fe+8H++2

NO3-=3Fe2++2NOT+4H20,根據(jù)溶液中含有的H+、NCh-的物質的量，以不足量的物質為標準，結合物質反

應轉化關系計算反應產(chǎn)生的NO氣體的物質的量。若溶液中H+過量，足量的Fe會進一步與H+發(fā)生反應：

Fe+2H+=Fe2++H2f。最終氣體總體積就是NO、Ih的體積和。在該混合溶液中含有H+的物質的量

"(H+)=2〃(H2so4)+〃(HNO3)=2X0.1LX6mol/L+0.1Lx2mol/L=1.4mol,含有NCh-的物質的量

?(N03-)=M(HN03)+M(KN03)=0.1Lx2mol/L+0.1Lxlmol/L=0.3mol。根據(jù)方程式可知H+、NCh-反應的物質的

+

量的比是4：1,n(H)：7i(NO3)=1.4mol：0.3mol>4：1,則反應3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOT+4H2O以不

足量的NCh-為標準計算，M(NO)=W(NO3-)=0.3mol,該反應消耗H+的物質的量為w(H+)=4〃(NO3-)=1.2mol,剩

+2++

余H+物質的量為0.2mol,發(fā)生反應Fe+2H=Fe+H2T，反應產(chǎn)生H2的物質的量為R(H2)=1?(H)=1X0.2

mol=0.1mol,則氣體總物質的量"(氣體)="網(wǎng)0)+n(H2)=0.3mol+0.1mol=0.4mol,其在標準狀況下的體積

V=0.4molx22.4L/mol=8.96L,故選A=

29.表是某人在醫(yī)院血液生化檢查時，化驗單的部分內(nèi)容:

項目名稱數(shù)據(jù)參考值

尿素氮3.952.00-6.lOmmol-L1

葡萄糖4.503.89-6.11mmol-L-1

總膽固醇3.80