專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合(題型突破)

目錄

考點(diǎn)-01原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

多點(diǎn)02分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)03晶體的類型與性質(zhì)比較

號(hào)點(diǎn)()4晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

■的01原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2024?江蘇鎮(zhèn)江高三期中)H、Li、Na、K位于周期表中］A族。下列說法正確的是()

A.離子半徑大小：r(H+)>nLi+)B.電負(fù)性大?。簔(H)>%(K)

C.第一電離能：L(Li)Vh(Na)D.堿性強(qiáng)弱：NaOH>KOH

2.(2024.江蘇南通高三期中)元素B、Al、Ga位于周期表中WA族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(B)>r(Al)>r(Ga)

B.第一電離能：h(B)Vh(A1)VIi(Ga)

C.BN、CCh、Ga2s3均為共價(jià)晶體

D.可在周期表中元素Al附近尋找既能和酸又能和堿反應(yīng)的金屬

3.(2024?江蘇鹽城中學(xué)高三期中)元素線GGa)、銘SGe)、伸5As)位于周期表中第四周期，下列說法不

氐現(xiàn)的是()

A.原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>nAs)

B.電負(fù)性：x(Ga)<x(Ge)<x(As)

C.Ge、Ga、As都具有半導(dǎo)體性能

D.第一電離能：Ii(Ga)Vh(As)VIi(Ge)

4.（2023.陜西省寶雞市期中）下列說法中正確的是（）

A.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能后一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能最

B.基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22512p，

C.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

D.某些金屬元素的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的

5.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）

A.3P能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為192s22P63s23P63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的上的原子和價(jià)電子排布式為4s24P5的原子

D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布式為2s22P$的原子

6.（2024.甘肅酒泉高三聯(lián)考）明磯［KA1（SO』）242H2O］可用作凈水劑，氯化鉀（KC1）是一種重要的鉀肥。下

列說法正確的是（）

A.元素的電負(fù)性：K>HB.離子半徑：C1>K*

C.元素的第一電離能：S>0D.堿性：A1（OH）3>KOH

7.已知X、Y是主族元素，/為電離能，單位是kJ?mof\根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（）

元素/.hh/4

X500460069009500

Y58018002700II600

A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B.元素Y是第IHA族的元素

C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X。

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

8.如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低

化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（）

A

DBE

C

A.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B.電負(fù)性:CE

C.D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D<B<E

9.（2023.江西省宜春市期末）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B.同一原子中，2p、3p、4P電子的能量依次增大

C.元素周期表中從第IHB族到第IIB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

D.N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

10.工'業(yè)上通過ALO3+N2+3C典世2A1N+3co可制得高溫陶瓷材料AIN。下列說法正確的是（）

A.N2的電子式為；：N：N：B-A1N是分子晶體

c.27Al用原子中的中子數(shù)為14D.基態(tài)氮原子軌道表示式：［tnftnitiitn

口.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)''是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列說法正確的是（）

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

12.（2023?重慶市南開中學(xué)?？既＃┌足~是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其

主要成分為Cu、Ni、Zn,還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說法正確的是（）

A.基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：3dzs2

B.基態(tài)As原子最高能級(jí)的凱道形狀為啞鈴形

C.第一電離能:S>P>Cu

D.S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素

13.某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用h、1……表示，單位為kJ-moH）如表所示。關(guān)于元素R的

判斷中正確的是（）

IiI2I314

R7401500770010500

A.R元素基態(tài)原子的電子排布式為ns】B.R的最高正價(jià)為+4價(jià)

C.R元素可能屬于非金屬元素D.R元素位于元素周期表中第HA族

14.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ-inol'）,判斷下列說法不正確的是（）

元素代號(hào)iihI314

Q2080400061009400

Y

I=x

X

A.原子半徑Z>Y>X>M

B.電負(fù)性X>Y>W>M>Z

C.X、Y、W元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的為X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)

19.(2024?上海閔行七寶中學(xué)高三模擬)A、B、C是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序數(shù)逐漸增

大，其相關(guān)信息如表：

元素相關(guān)信息

A基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnlp''-2

B基態(tài)原子最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子相反

C基態(tài)原子核外有35種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

(1)與A同周期且相鄰的元素，以及A的第一電離能從大到小排列順序(用元素符號(hào)表示)：o與C

同周期元素中，4s軌道半充滿的元素有(填寫元素符號(hào)).

(2)第3周期含未成對(duì)電子最多的原子是,寫出其核外價(jià)電子的排布式；其最高能級(jí)上排布

的電子具有相同的o

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B和C的非金屬性，寫出實(shí)驗(yàn)步驟?，F(xiàn)象和結(jié)論：o

—考咫02分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

i.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是()

A.鍵能：C—N<C=N<C=N

B.鍵長(zhǎng)：I-I>Br—Br>Q—C1

C.分子中的鍵角：H2O>C02

D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：o鍵>兀鍵

2.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe+6HCN+2K2cO3=K"Fe(CN)6]+H2T+2c0葉+2H20。卜.列說法正確的是

()

A.K4|Fe（CN）6］的中心原子的核外電子排布式為［Ar］3d§

B.該反應(yīng)中只存在離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成

C.HCN、CO?、COF中碳的雜化方式和空間構(gòu)型均相同

D.HCN水溶液中存在4種氫鍵

3.甲醛分子式為CH2O,有強(qiáng)烈刺激性氣味，甲醛在常溫下是氣態(tài)，已被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和

致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（）

A.C原子采取sp5雜化，O原子采取sp雜化

B.甲醛分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,含有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)

C.一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)G鍵和1個(gè)兀鍵

D.甲醛分子為非極性分子

4.（2024?北京海淀區(qū)首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三質(zhì)檢）關(guān)于CH30H、N2H4和（CH3ANNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，

下列說法不氐顧的是（）

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于（CH3KNNH2的原因是N2H4分子間氫鍵數(shù)目更多

D.CH30H和（CH3）2NNH2中C、0、N雜化方式均相同

5.（2024?湖北重點(diǎn)高中高三聯(lián)考）缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（路易斯結(jié)構(gòu)是通過共用電

子使原子價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8,氫原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說法正確的是

（）

A.NH3、BF3、C2H2均為缺電子化合物

B.NH3的鍵角大于BF3的鍵角

C.BF3與NH3化合反應(yīng)產(chǎn)物中，B和N的雜化方式相同

D.NH3和BF3都是極性分子

6.CHQH、N2H4和（CH/NNH2均為常見的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

H

A.CH30H的電子式為H：C：O：H

H

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2都易溶于水

D.CH30H和（CHSNNH中C、O、N雜化方式均相同

7.徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO?、BF3、CH3COOH等。下列

說法正確的是（）

A.H2O2分子中的0為sp?雜化B.CCh分子中C原子為spi雜化

C.BF3分子中的B原子為sp3雜化D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化

8.催化劑作用下，S02與C12反應(yīng)生成SO2CI2；對(duì)S02水溶液的光譜分析可以檢測(cè)到HS03-、S2O32-和

痕量的SQ，，三氧化硫在液態(tài)時(shí)有單分子SOa和三聚的（SODM結(jié)構(gòu)如下圖所示）兩種形式，在高溫時(shí)能將

HBr氧化為Bn。關(guān)于說法正確的是（）

A.SO2、S03都是非極性分子

B.SO2cb為正四面體結(jié)構(gòu)

c.SO3、S032一中S原子都是sp2雜化

D.1mol（SO3）3分子中含有12mola犍

9.（2023?浙江省衢州市期末）SO3及其三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法小無碰的是（）

A.SO3與CQ/、NO3-互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形

B.SO3為非極性分子，中心原子雜化類型sp3

C.三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中S與。形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)有a、b兩類

D.該二聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有12個(gè)。鍵

10.（2024?江蘇鎮(zhèn)江呂叔湘中學(xué)高三月考）二氧化氯（QO?是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解

度約為。2的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會(huì)生成C1O2與ClO.VoC1O2是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣

體，實(shí)驗(yàn)室制備CIO2的反應(yīng)為2NaQO3+SO2+H2sO4=2QO2+2NaHSO4下列關(guān)于002、。0y、的說法正

確的是（）

A.CIO?分子是極性分子B.CIO?-中含有非極性鍵

C.C1O3-的空間構(gòu)型為平面三角形D.CIO??與C103?的鍵角相等

II.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反

應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ.molL實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4CI和Ca（OH）2固體混合物的方法制取

少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。下列有關(guān)N%、NF3、NH4\

NO2-.NO3-等含氮粒子的說法正確的是（）

A.NH3中N-H鍵角比NM+中N-H鍵角大

B.NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子間能形成氫犍

C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，但一水合氨不能完全電離，因此NH3屬于弱電解質(zhì)

D.N%、NF3的空間構(gòu)型都是三角錐型，NO〉、NO3一中的N都是sp2雜化

考點(diǎn)03晶體的類型與性質(zhì)比較

I.下列有關(guān)晶體的說法正確的是（

A.任何晶體中都存在化學(xué)鍵晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理

C.任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

2.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（

A.金剛石＞晶體硅〉二氧化硅〉碳化硅

C.MgO>Br2>H2O>O2D.金剛石＞生鐵〉純鐵〉鈉

3.（2023-浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考）（雙選）下列說法正確的是（

H3CHQ"yN、cH

圖A圖B圖C

A.圖A中，18-冠-6中。原子電負(fù)性大，帶負(fù)電荷，通過離子鍵與K,作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別

的特征

B.圖B物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔沸點(diǎn)

C.圖B中，1mol該物質(zhì)含有20moi。鍵

D.圖C中，/氮表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為（SiQQ："

4.下列說法不正確的是（）

A.NazO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%,則Na?O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過

渡晶體

B.NazO通常當(dāng)作離子晶體來處理，因?yàn)镹azO是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離

子晶體接近

c.A12O3是偏向離子晶體的過渡晶體，當(dāng)作離?子晶體來處理；SiO2是偏向共價(jià)晶體的過渡晶體，當(dāng)作

共價(jià)晶體來處理

D.分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型

?考點(diǎn)J）4晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2024.遼寧大連市金州高級(jí)中學(xué)高三期中）TQ通過氮摻雜生成TiOqmNb的反應(yīng)如圖。已知原子1、

2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（?！?,小和⑴0,0）,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

氧空穴

卜.列敘述不正確的是（）

33.2x10'

A.原子3的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（“，-）B.TiO?的密度為

2g*cm

NAxy

C.TiO（2-a）Nb晶體中a二■!D.TiO"Nb晶體中b-

o16

2.（2024?湖北名校聯(lián)考高三聯(lián)考）硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為

rnni,,阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列說法中不正確的是（）

OMgOsi

A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中

B.晶體中硅原子和鎂原子的配位數(shù)之比為1：2

C.該晶體中兩個(gè)硅原子間的最短距離為也rnm

2

304.3

D-晶體的密度為叱6爐產(chǎn)‘nr

3.（2024?湖北省高中名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考）某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體（圖1）。進(jìn)行鎂離子取

代及鹵素共排雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確

的是（）

OC1或Br

4Pm00oClOO

oMg或空位

?Li

圖i圖2

A.基態(tài)溟原子的核外電子排布式為[Ar]4s24P?'

B.圖I晶體中。周圍最近的Cl數(shù)目為6

C.圖1晶體密度為篇而”g/曲

D.圖2表示的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgOClxBn-x

4.GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖中所示，將Mn摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖乙

所示。a、b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,0,0）和（1,1,0）o下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.c點(diǎn)Mn的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,p；）

B.晶體乙中Mn、Ga、As的原子個(gè)數(shù)比為5：27：32

C.基態(tài)Ga原子未成對(duì)電子數(shù)為3

D.若GaAs晶胞參數(shù)為Inm,則Ga和As之間的最短距離為且Inm

4

5.Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體（圖I）中的。的位置，而Cs所占位置由O

原子占據(jù)，如圖H所示，下列說法不正確的是

圖【圖II

A.CwO晶胞中CmO四面體的O坐標(biāo)為（q,-）,則①的Cu坐標(biāo)可能為（即，—）

222444

B.CsO晶胞中有2個(gè)CsO

2M

C.CsCl的晶胞參數(shù)為acm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對(duì)分子質(zhì)量為"，則密度為石廠g/cnf

D.C112O晶胞中Cu的配位數(shù)是2

6.（2024?山東淄博高三期中）（雙選）我國(guó)科學(xué)家合成的T-碳，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞中的每個(gè)

碳原子被4個(gè)碳原子構(gòu)成的正四面體單元替代，如圖所示。T-碳的密度為金剛石的一半。下列說法正確的

是（）

T-碳俯視圖

A.每個(gè)r■碳晶胞中碳原子個(gè)數(shù)為io

B.T-碳與金剛石中碳原子的雜化方式相同

c.T-碳中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1：2

D.T-碳晶胞邊長(zhǎng)和金剛石晶胞邊長(zhǎng)之比為1：2

7.(2024?山東河澤高三期中)(雙選)[CO(NH3)6]Q2晶體的晶胞如卜?圖所示(已知該立方晶胞的邊長(zhǎng)為apm,

阿伏加德羅常數(shù)為NA,[Co(NH3)6]CL的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。以下說法正確的是()

A.若規(guī)定A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)原子坐標(biāo)為(器Q),則C點(diǎn)原子坐標(biāo)為[，托)

B.離[CO(NH3)6『+最近的C「有4個(gè)

C.[Co(NH3)6]C12中，中心離子的配位數(shù)為8

D.[Co(NH3)6]Cb晶體的密度為黑-x10“)g/cm,

■我05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合

1.(2024?浙江省紹興市高三選考科目診斷性考試)氧族元素及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布圖為。

(2)下列說法正確的是___________。

A.03在水中的溶解度比在CC14中小B.H2s的酸性弱干C2H5sH

C.氧族元素位于元素周期表中的s區(qū)D.熱穩(wěn)定性：H2Se>AsH3

(3)許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如五氧化二磷實(shí)際的分了?式是POio,實(shí)驗(yàn)測(cè)得璘、硫、氯三

種氧化物的熔點(diǎn)如下，推測(cè)固態(tài)三氧化硫的分子式為

P4OI0三氧化硫

ChO7

熔點(diǎn)613K289K182K

Oo

(4)12-冠?4(1)可與鋰離子絡(luò)合，其中氧的雜化方式為____________。

%

(5)鋰鉆復(fù)合氧化物是目前商品化鋰離子電池的常用正極材料，其理想結(jié)構(gòu)如圖。其化學(xué)式

為0

OO

?Co

*Li

2.(2024?浙江省衢州、麗水、湖州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))鋅是動(dòng)物必需的微量元素之一，參與機(jī)體的各

種代謝活動(dòng)。請(qǐng)回答:

(l)Zn位于元素周期表的區(qū)。

(2)第二電離能:Cu.Zn(填?'、"v"或“=”)，判斷依據(jù)是,

(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同??個(gè)中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱為螯合物,

一種ZM+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示(-OTs為含氧、硫的有機(jī)基團(tuán)):

①Imol該配合物通過螯合作用形成的配位鍵有___________mol,該螯合物中N原子的雜化類型

為___________

②該配合物所涉及非金屬元素電負(fù)性最小的足.（填元素符號(hào)）。

（4）硫化鋅精礦是冶煉金屬鋅的主要原料，六方硫化鋅的平行六面體晶胞如圖所示，晶體中鋅離子的配

位數(shù)為

OS

?Zn

3.（2024.江西省部分高中學(xué)校高三聯(lián)考）科學(xué)家開發(fā)一種氮摻雜氫化錯(cuò)（Lu-N-H）材料，在1GPa壓強(qiáng)

下，該材料表現(xiàn)出室溫超導(dǎo)特性。回答下列問題:

（1）已知基態(tài)Lu作魯）原子的價(jià)層電子排布式為4產(chǎn)546s2,它位于元素周期表第同期

族，有.個(gè)未成對(duì)電子。

（2）與氮同主族元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而變化的規(guī)律如圖所示。

)

氫化物稔定性

氫化物沸點(diǎn)2O

o

-2o

-4

-6o

-8O

-100

0102030405060708090

原子序數(shù)

①氮族元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式，下同），最穩(wěn)定的是

②NH3的沸點(diǎn)高于ASH3,其主要原因是

⑶某藥品活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

該分子中N原子的雜化類型是個(gè)手性碳原子。

（4）含N的分子或離子是常見的配體,例如，雷氏鹽的化學(xué)式為NHdCKSCNMNH.聞，常作分析試劑。

①雷氏鹽中NH4+的空間結(jié)構(gòu)為,NH3中的N（填“是”或“不是”）配位原子。

②預(yù)測(cè)：雷氏鹽中陰離子的空間結(jié)構(gòu)最可能是（填標(biāo)號(hào)）。

4.（2023?江西省鷹潭市一模）Co、Al、Si形成的合金是一種高性能的熱電材料，備受研究人員關(guān)注。

回答下列問題:

（1）基態(tài)Co原子的核外電子排布式為，它處于元素周期表的區(qū)。

（2）下列各狀態(tài)的鋁中，再電離出一個(gè)電子所需能量最小的是（填序號(hào)）。

A-耐[TER[Ne]田西口

3s3P+3s3P

c.[NcE「IID.[Ne][Kirr

3s3p3s3p

OH

（3）AlCh是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，如苯酚（才、）與乙酰氯（）反應(yīng)的部分歷程為

CHC1

Ooo

+

CH3—C—Cl