1/192025年秋季高二開學(xué)摸底考試模擬卷化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版必修第一、二冊全部內(nèi)容?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．白酒和食醋都可由淀粉發(fā)酵得到 B．橡膠硫化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．電子設(shè)備芯片的材料是二氧化硅 D．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和合成纖維2．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作保護氣B．氨易液化且液氨汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑C．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料D．二氧化硫具有氧化性，可用于制備硫酸3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中，不正確的是A．煤的干餾屬于化學(xué)變化B．與生成和HCl的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．工業(yè)上冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)D．晶體與晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)4．下列說法中，不正確的是A．和互為同位素B．和互為同系物C．和是同一種物質(zhì)D．與均屬于含有共價鍵的離子化合物5．用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，可以達到實驗?zāi)康牡氖茿．證明是分解的催化劑B．驗證的漂白性C．收集氣體D．實驗室制6．下列解釋現(xiàn)象(或事實)的方程式中，不正確的是A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OB．工業(yè)上用電解法制取金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C．鐵與稀硫酸反應(yīng)有無色氣體生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體：3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O7．下列事實不能用元素周期律解釋的是A．酸性：B．原子半徑：C．能與溶液反應(yīng)，而不能與溶液反應(yīng)D．從溶液中置換出8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NAB．1mol甲烷與1mol氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl的分子數(shù)一定為NAC．22.4L(標(biāo)準狀況)Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．14g乙烯和丙烯的混合氣體含有的氫原子數(shù)為2NA9．下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象的對應(yīng)關(guān)系，正確的一組是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論ANa2CO3粉末中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：S>C>SiB某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有SOC蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，冷卻后再加少量新制的Cu(OH)2，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)10．目前海水提溴的最主要方法之-是空氣吹出法，其部分流程圖如下：以下推斷不合理的是A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B．吸收溴的反應(yīng)離子方程式：C．吸收可用氣體，也可用代替D．沒有采用直接蒸餾含的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能11．對羥甲基肉桂酸(結(jié)構(gòu)簡式如下圖)是一種重要的有機合成原料，下列說法不正確的是A．該有機物使酸性KMnO4溶液褪色，證明其含有碳碳雙鍵B．該有機物可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)C．該有機物含有三種官能團，能分別與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．1mol該物質(zhì)可以和1molNaOH反應(yīng)，也可以與1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO212．潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：下列說法正確的是A．放電時向電極a移動 B．電極b為負極C．電極a處加入的是液氧 D．若生成4.2g，則需消耗液氧3.2g13．我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的原子利用率為B．過程中有鍵發(fā)生斷裂C．①②的過程放出能量，形成了非極性鍵D．該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化14．某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：，時生成C的物質(zhì)的量為（過程如圖所示），下列說法中正確的是A．時，用A表示反應(yīng)的速率為B．C．時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的D．圖中m點達到了反應(yīng)進行的限度第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）磁性氧化鐵（）是電訊器材的重要原料，以高硫鋁土礦（主要含、、和少量的等）提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖所示：回答下列問題：（1）進行“焙燒”操作時，充分研磨高硫鋁土礦的目的是，氣體I為（化學(xué)式），“堿浸I”的化學(xué)方程式為。（2）“堿浸I”（焙砂脫硅）適宜的溫度為，時間為，液固體積質(zhì)量比10/1。堿質(zhì)量濃度對焙砂脫硅的影響試驗結(jié)果如圖所示，脫硅時應(yīng)控制堿質(zhì)量濃度保持在，原因是。（3）“沉鋁”也是實驗室制備高純度的方法之一，氣體Ⅱ過量時的離子方程式為。（4）“反應(yīng)Ⅲ”在隔絕空氣條件下進行，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移電子時，理論上能制取。（5）含有的煙氣在工業(yè)生產(chǎn)中也有重要價值，下列試劑可用于吸收煙氣中的是（填標(biāo)號）。a．溶液

b．溶液

c．溶液16．（14分）小組同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體，過程如下。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ將用水潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙迅速變藍實驗Ⅱ?qū)⒏稍锏牡矸鄣饣浽嚰埧拷鼩怏w試紙無明顯變化，較長時間后稍變藍實驗Ⅲ將用乙醇潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙迅速變黃（1）對Ⅰ中試紙迅速變藍的原因作出如下假設(shè)。①假設(shè)a：中N的化合價為，在水的作用下將KI氧化。②假設(shè)b：與水反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)，產(chǎn)生的氧化KI。③假設(shè)c：空氣中存在，在酸性條件下氧化KI，離子方程式為。（2）探究假設(shè)b、c是否成立。實驗Ⅳ：將(填試劑)滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙無明顯變化。得出結(jié)論：假設(shè)b、c不是Ⅰ中試紙迅速變藍的主要原因。（3）探究假設(shè)a是否成立。資料：ⅰ.與水反應(yīng)生成，有強氧化性。ⅱ.(淡黃色)微溶于水，AgI(黃色)、(棕黑色)難溶于水。實驗Ⅴ：①證實與水反應(yīng)生成的證據(jù)是。②寫出與水反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：。小組同學(xué)認為Ⅰ中試紙迅速變藍的可能原因有：與水反應(yīng)生成的迅速氧化KI；水作溶劑增大氧化KI的速率。（4）結(jié)合乙醇的性質(zhì)，分析Ⅲ中試紙迅速變黃(經(jīng)檢測含有)的可能原因：。17．（15分）的綜合利用是減少碳排放的一種重要方式。Ⅰ．我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)從到淀粉的全合成，部分合成路線如下圖：（1）甲醇中含有的官能團名稱是。（2）甲同學(xué)搭建出下圖兩種甲醛的球棍模型，其中不正確的是(填序號)，原因是(從原子結(jié)構(gòu)角度予以說明)。（3）寫出DHA的結(jié)構(gòu)簡式。乙同學(xué)推測DHA能與金屬鈉反應(yīng)，推測依據(jù)是。Ⅱ．以淀粉為主要原料可合成多種有機化合物，其中一種合成路線如下圖所示：（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是（5）反應(yīng)ii的化學(xué)方程式是。（6）反應(yīng)v的反應(yīng)類型是。（7）下列說法中，不正確的是(選填字母)。a．A~F均屬于烴的衍生物b．反應(yīng)iii體現(xiàn)了A的氧化性c．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸d．淀粉遇碘變藍是淀粉的特征反應(yīng)18．（15分）碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。下圖為科學(xué)家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。（1）過程Ⅰ的原理：，根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：化學(xué)鍵鍵能436496463①完全分解需（填“放出”或“吸收”）能量。②能正確表示該過程能量變化的示意圖是。

B．

C．

D．（2）時，在恒容的密閉容器中充入和發(fā)生過程Ⅱ中的反應(yīng)，生成和，和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①計算內(nèi)，。②下列說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a.單位時間內(nèi)消耗，同時生成b.容器中不再變化