………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________試題第=PAGE1*2-11頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE1*22頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE4*28頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）2025年秋季高三開學摸底考試模擬卷化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高考全部內(nèi)容?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Ge73選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是文物選項A．圓雕玉舞人B．透雕重環(huán)玉佩C．朱雀青銅頂飾D．炫紋貫耳瓷壺2．檸檬烯是芳香植物和水果中的常見組分。下列關于檸檬烯的說法正確的是A．屬于芳香烴 B．與氯氣能發(fā)生1，2-加成和1，4-加成C．可發(fā)生縮聚反應 D．分子中所有碳原子不可能共平面3．2024年11月30號，神舟十九號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。下列說法錯誤的是A．硬鋁合金作航天飛船材料的原因是硬鋁合金密度小，硬度大B．煤油和液氧作火箭的發(fā)射推進劑，液氧的電子式是C．航天飛船的太陽能電池板的主要材料是SiD．酚醛樹脂作飛船返回艙外殼燒蝕材料，酚醛樹脂是有機高分子4．勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A幫廚活動；幫媽媽燒魚時，添加料酒和食醋，使魚變得味香可口味香的原因是翻炒時有酯類物質(zhì)生成B環(huán)保行動；減少塑料袋的使用塑料袋丟棄后，在自然界會引起白色污染C家務勞動；用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的菜盤子油脂在堿性條件下發(fā)生水解，生成易溶于水的物質(zhì)D學農(nóng)活動；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤草木灰屬于鉀肥5．2025年巴黎AI峰會上，DeepSeek創(chuàng)始人梁文峰通過量子全息投影技術遠程參會。全息投影的實現(xiàn)依賴于材料科學與光學技術的結合。下列相關說法錯誤的是A．全息投影膜是一種薄而柔的聚酯膜()，該聚酯膜是通過縮聚反應形成的B．全息投影技術常用鹵化銀作光敏材料，利用了光照時鹵化銀可分解產(chǎn)生Ag原子的特點C．空氣顯示影像時通過電激發(fā)氧氣發(fā)光，該過程屬于化學變化D．全息投影技術的光電器件所用材料氮化鎵為新型無機非金屬材料6．下列敘述正確的是

A．圖①裝置可用于測定鋅與稀硫酸反應的速率 B．圖②裝置可用作制備氯氣的發(fā)生裝置C．圖③裝置可用作蒸餾裝置 D．圖④標識表示腐蝕類物質(zhì)7．下列物質(zhì)間的轉化中，不能一步實現(xiàn)的是A．Na2O→NaOH→NaClO B．Cl2→HClO→CO2C．Na2CO3→NaHCO3→NaCl D．Na→Na2O2→NaOH8．下表中陳述I與Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA沸點：HF＞HCl鍵能：H—F＞H—ClBNaHSO3溶液呈酸性Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwC工業(yè)合成氨需在高溫下進行合成氨反應是放熱反應D用甲醛與尿素合成脲醛樹脂甲醛與尿素間發(fā)生加聚反應9．部分含Mg或Al物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷錯誤的是A．a(chǎn)一定條件下可與水反應B．b、c、d、e都能溶于鹽酸C．海水提取Mg存在的轉化過程D．g溶液與溶液混合一定產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體10．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的操作反應為：，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．每消耗32gS，該反應中轉移的電子數(shù)目為B．晶體中含有的離子數(shù)目為C．溶液中含的數(shù)目為D．標準狀況下，中含有鍵的數(shù)目為11．將一塊鍍層破損的鐵片置于海邊潮濕環(huán)境中，一段時間后鐵片如圖所示。下列說法正確的是A．電子由鍍層流向鐵 B．鐵片凹陷深處產(chǎn)生了較多OH-C．鍍層的金屬性比鐵弱 D．對鐵進行了犧牲陽極的陰極保護12．如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個未成對電子。下列說法正確的是A．和EZ2的空間結構均為平面三角形B．W和Z形成的化合物中一定只有離子鍵C．第一電離能：Z>Y>ED．簡單氫化物的沸點：W>Z>Y>E13．室溫下，利用圖1所示裝置測定容器中含量的變化。將兩支注射器中的液體同時全部注入容器后開始測量.含量的變化如圖2。已知：苯酚，碳酸下列說法不正確的是A．曲線①對應注入蒸餾水和溶液后容器中含量的變化B．注入苯酚和溶液后，主要發(fā)生反應：C．由曲線②推測，溶液在常溫下不穩(wěn)定D．注入兩種液體后，溶液中均為14．雙極膜是一種復合膜，在直流電作用下，能把中間界面內(nèi)的解離為和，并使離子定向通過。以鉛蓄電池為電源(放電時總反應為)，利用雙極膜電解獲得NaOH與的原理如圖所示。下列說法正確的是A．N膜為陽離子交換膜B．電解過程中，產(chǎn)品室1的pH逐漸減小C．產(chǎn)品室2中反應為D．雙極膜共解離4mol時，理論上鉛蓄電池中生成4mol15．科學家利用機器學習快速發(fā)現(xiàn)某高效分子在溫和條件下光催化還原體系的機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．催化過程中C原子采取的雜化方式為和B．催化過程中參與配位的原子有C、N、OC．催化過程中鈷離子（或）所處空間空隙有3種D．總反應為16．一種脫除和利用水煤氣中的原理示意圖如下。已知：的電離平衡常數(shù)：。下列說法不正確的是A．，當裝置I中時，溶液的B．裝置II中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置II中產(chǎn)生的離子方程式為D．裝置III中的陰極反應式為二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。17．（14分）某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應，探究過程如下：(一)提出猜想（1）甲同學通過查閱資料，提出猜想1和猜想2。猜想1：HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O猜想2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的性。（2）乙同學類比乙醛與新制氫氧化銅的反應，提出猜想3。用化學方程式表示猜想3：。(二)進行實驗，收集證據(jù)已知：可用銀氨溶液檢測CO，反應為CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。實驗在如圖裝置中進行。反應結束后，A中生成紫紅色固體沉淀物，C中銀氨溶液無明顯變化，氣囊略鼓起。

（3）裝置B中水的作用是。（4）甲同學取A中反應后溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象。乙同學另取該溶液加入到BaCl2溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀。實驗方案明顯不合理的是(填“甲”或“乙”)，理由是。（5）已知Cu2OCu+CuSO4。丙同學通過實驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu，其實驗方案為。(三)得出結論（6）寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應的化學方程式。18．（14分）鍺單質(zhì)在光纖通信、國防科技、航空航天技術和半導體材料等領域的應用日趨廣泛。工業(yè)上一種以冶鋅廢渣(主要為Zn、Fe、Ge等的氧化物)為原料制備鍺的流程如圖所示。已知：①25℃時，，；②當離子濃度小于等于時認為該離子已沉淀完全。③溶浸中元素形式存在回答下列問題：（1）“溶浸”時要先把廢渣粉碎過篩，目的是；加入的作用是。（2）在實驗室進行“沉鍺”后分離得到操作所需的玻璃儀器有。（3）“氧化”時反應(氧化產(chǎn)物標準狀況下為氣態(tài))的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）選擇氫氣還原氧化鍺，而不是焦炭，原因可能是(答出一條即可)；寫出該步驟反應的化學方程式：。（5）若采用加入氨水沉淀法獲得，當溶液中恰好完全沉淀時，此時沉淀后溶液中(填“>”“<”或“=”)。（6）通過摻雜硅可將鍺單質(zhì)轉化為不同摻雜比例的硅鍺合金，某種硅鍺合金的立方晶胞結構如圖所示。圖中①指示的鍺原子的分數(shù)坐標為；若該合金的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)(用含、的代數(shù)式表示)。19．（14分）Ag+、Cu2+可形成配離子[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+，在化學分析、分離提純、冶金、電鍍等領域有重要應用。（1）Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)，lmol[Ag(NH3)2]OH中含有σ鍵的數(shù)目為NA。（2）保持室溫不變下，將一定量Ag2O固體投入20mL0.50mol/LNH3·H2O溶液中，lmin時固體完全溶解，反應的化學方程式為。若反應進行到第20s時，測得溶液pH=13(忽略NH3·H2O電離和溶液體積變化)，則反應前20s內(nèi)，Ag2O的溶解速率為mol·s-1。（3）配制銀氨溶液的總反應為Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O（1）△H。25℃時，向10mL0.1mol/LAgNO3溶液逐滴加入稀氨水，產(chǎn)生少量白色沉淀，繼續(xù)滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解為止，制得銀氨溶液。測得溶液中Ag+、Ag(NH3)+、[Ag(NH3)2]+的分布分數(shù)δ(δ(Ag)=)與lgc(NH3)關系如圖所示，其中點P(-3.6，0.40)是曲線a與b的交點。①已知：Ag+(aq)+NH3·H2O(aq)AgOH(s)+(aq)△H1AgOH(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+OH-(aq)+2H2O(l)△H2總反應的△H=(寫出一個代數(shù)式即可)。②曲線(填“a”、“b”或“c”)代表δ([Ag(NH3)2]+)的變化趨勢。③向銀氨溶液中加入Cu(NO3)2固體，溶液中(填“增大”、“減小”或“不變”)。④計算反應Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常數(shù)K(已知100.6≈3.98，寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后兩位)。20．（14分）化合物是一種重要的免疫增強劑，工業(yè)上可以進行如下路線的合成：（1）化合物Ⅰ的分子式，名稱為。（2）化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是?；衔铫虻哪撤N同分異構體，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，能夠發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯代物有3種，其結構簡式為。（3）關于上述示意圖中的相關物質(zhì)及轉化，下列說法正確的有___________。A．化合物Ⅲ到Ⅳ原子利用率100%B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，有非極性鍵的斷裂與形成C．由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到V的轉化