【01?暑假復(fù)習(xí)】專題4化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(含答案)

-2025年新高二化學(xué)暑假銜接講練(人教版)專題4化學(xué)反應(yīng)

的速率與限度

內(nèi)容導(dǎo)航

懵考點(diǎn)聚焦：緊扣考試命題?？键c(diǎn)，有的放矢

］重點(diǎn)速記：知識點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺

難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

睛復(fù)習(xí)提升：基礎(chǔ)鞏固+提升專練，全面突破

/X

???考點(diǎn)聚焦<<<

I一一)

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡單計(jì)算。

2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。

3.學(xué)會運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

4了解可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。

5.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會發(fā)生改變。

6.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。

7.學(xué)會運(yùn)用變量控制的方法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

8.掌握解答化學(xué)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的圖像題的方法技巧。

???重點(diǎn)速記<<<

IJ

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法

(1)意義：衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的物理量。

(2)表示：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物表示。

(3)公式：v(A)=Ac(A)

(4)單位:o

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.外界因素(外因)：在其他條件相同時，改變某一條件

影響因素影響結(jié)果

增大反應(yīng)物的濃度，速率_

濃度

減小反應(yīng)物的濃度，速率_____

溫度升高溫度，速率_____;降低溫度，速率—

增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率_____;

壓強(qiáng)

減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率_____

催化劑使用催化劑能改變(加快或減慢)反應(yīng)速率

固體反應(yīng)物增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率_____;

的表面積減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率_____

其他形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率

【特別提醒】玉強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。

(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

①恒容時：充入非反應(yīng)氣體T壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變T反應(yīng)速率不變。

②恒壓時：充入非反應(yīng)氣體一壓強(qiáng)不變T體積增大一各物質(zhì)濃度減小T反應(yīng)速率減慢。

三、化學(xué)反應(yīng)限度

1.可逆反應(yīng)

(1)定義

在同一條件下和均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時，不用“

用“一”。

雙向性-反應(yīng)物，歲?生成物

1逆向反應(yīng)

特征—II雙同性I正、逆反應(yīng)是在同一條件下同時

進(jìn)行的

(2)共存性|-反應(yīng)物和生成物回回存在

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程

項(xiàng)目濃度速率變化V正、V逆關(guān)系

反應(yīng)物濃度_____y正_________

開始叱正之v逆

生成物濃度_____3______

反應(yīng)物濃度_____y正_________

變化u正逆

生成物濃度_____y逆_________

反應(yīng)物濃度_____V正_________

平衡V正三V逆

生成物濃度_____y逆_________

(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

3.化學(xué)平衡狀態(tài)

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,與相

等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化

學(xué)平衡。

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

@一化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)

6)—平衡時？正=。逆關(guān)()(本質(zhì))

@—平衡時，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動態(tài)平衡

@—平衡時，反應(yīng)混合物各組分的百分含量保持一定

■一外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條

陽一件下建立新的化學(xué)平衡,即發(fā)生化學(xué)平衡的移動

4.化學(xué)反應(yīng)的限度

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的,即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。

(2)對化學(xué)反應(yīng)限度的理解

①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大o

②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的

限度。

四、合成氨反應(yīng)條件的控制

1.合成氨反應(yīng)條件和氨的產(chǎn)率關(guān)系

(1)時，氨的產(chǎn)率高

(2)時，氨的產(chǎn)率高

2.合成氨反應(yīng)條件的選擇

從速率角度考慮從氨的產(chǎn)率角度考慮

溫度——

壓強(qiáng)——

實(shí)際選擇——

難點(diǎn)強(qiáng)化<<<)

一、化學(xué)反應(yīng)速率的比較與計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)

來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。

(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如“A(g)+bB(g>^cC(g)+4ZD(g),比較與^^

若等>等，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算

(1)“三段式”解答模板

①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。

③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

(2)計(jì)算舉例

反應(yīng)QA(g)+bB(g)=cC(g)

加入量molmn0

轉(zhuǎn)化量molaxbxex

剩余量molm~axn~bxex

bx,

①反應(yīng)速率：v(A)=,-----；v(BJ=------；v(C)

-VxtVxtVxt

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a(A)=—xlOO%oa(B)=—X100%

mn

二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

(1)直接判斷依據(jù)

①丫正。)=丫逆0>。1

…、出陣/口隹才+=達(dá)到平衡狀態(tài)

②各物質(zhì)濃度保持不變J

(2)間接判斷依據(jù)

以mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)為例

類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)

混合物體系中①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡

各成分的含量②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

①在單位時間內(nèi)消耗了機(jī)molA同時生成機(jī)molA,即y正="逆平衡

正、逆反應(yīng)速②在單位時間內(nèi)消耗了〃molB同時生成pmolC,則u正不一定等于u逆不一定

率的關(guān)系③在單位時間內(nèi)生成及molB,同時消耗qmolD,因二者變化均表示u逆，

不一定

所以y正不一定等于v逆

溫度體系溫度一定(其他不變)平衡

顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡

三、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的圖像分析

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像題的形式出現(xiàn)，在相關(guān)圖像的平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)的

物理量有物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時間等。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三個步驟來分析解答。

(1)“一看'——看圖像

①看面：理解各坐標(biāo)軸所代表量的意義及曲線所示的是哪些量之間的關(guān)系。

②看線：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清突變和漸變、小變和大變；理解曲線“平”與“陡”即斜率大小的意義；理

解曲線的變化趨勢并歸納出規(guī)律。若圖中有拐點(diǎn)，可按照先拐先平的規(guī)律，即較早出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線所表示

的反應(yīng)先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大。

③看點(diǎn)：理解曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊點(diǎn)，如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折

點(diǎn)等。分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。

④看輔助線：做橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。

⑤看量的變化：弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。

(2)“二想”——想規(guī)律

如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、

外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)的影響以及對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。

(3)“三判斷”——利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，做出正確判斷。

[???復(fù)習(xí)提升＜＜＜：

?基礎(chǔ)鞏固

1.(24-25高一下?廣東?期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.S02的催化氧化反應(yīng)中，增大氣體壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率

B.工業(yè)合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以降低溫度，反應(yīng)速率加快

C.常溫下，用A1片和稀硫酸反應(yīng)制H2時，可改用98%的濃硫酸加快生成H2的速率

D.制取Fe(OH)3膠體時，將FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成膠體速率更快

2.(24-25高一下?寧夏吳忠?期中)對于反應(yīng)A(g)+3B(g)Q2C(g)+2D(g),在2s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減

少了2moiLi,則用A表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

A.Imol-L'-s1B.O.emol-L'-s-'C.0.4mol-L」siD.O4SmobL1^-1

3.(24-25高一下?廣東深圳?期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.往鋅片與稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入適量氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快

C.合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

4.(24-25高一下?天津南開?期中)已知：4NH3+3O2=2N2+6H2OO若反應(yīng)速率分別用

V(NH3),V(O2),V(N?)、丫(耳。)表示，則下列關(guān)系正確的是

A.4V(NH3)=3V(O2)B.3V(O2)=2V(N2)

C.3V(N2)=V(H2O)D.V(O2)=2V(H2O)

5.(24-25高一下?山東?期中)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足

量的鋅粒(假設(shè)溶液體積不變)，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時間t/min12345

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)105217334410476

下列說法錯誤的是

A.l~2min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0Q25mol/(L-min)

B.化學(xué)反應(yīng)速率最大時間段為％

C.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以判定該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)開始時，若向鹽酸中滴加幾滴CuSO,溶液，貝U3min時產(chǎn)生氫氣的體積＞334mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

6.(24-25高一下?天津西青?期中)向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三種

氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示，已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相

對分子質(zhì)量沒有變化。下列說法正確的是

濃度/(molL?)

15

o.1

os.11zcX

1c(I

10\Z

AX

o.6cI

s/

X

5cBI

/

0txt2t/s

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式以為3AU2c

B.物質(zhì)B可能是反應(yīng)的催化劑

C.物質(zhì)B是反應(yīng)的生成物

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不在變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡

7.(24-25高一下?四川綿陽?期中)某溫度下，向一恒容密閉容器中充入2moiN%發(fā)生吸熱反應(yīng)：

2NH3(g)^N2(g)+3H2(g),下列說法錯誤的是

A.充分反應(yīng)后可生成3molH?B.充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變

C.升高溫度可使反應(yīng)速率加快D.反應(yīng)達(dá)最大限度時，N2的濃度不再變化

8.(24-25高一下?黑龍江牡丹江?期中)對于反應(yīng)3A(g)+B(g)=2c(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率

如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=3mol-(L-min)1B.v(B)=lmol-(L-min)1

C.v(C)=8mol-(L-min)1D.v(D)=4mol-(L-min尸

9.(24-25高一下?廣東深圳?期中)在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

4HCl(g)+O2(g)U2H2O(g)+2Cb(g)下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.2V正(O2)=V正?2)

B.HC1的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.斷開4moiH-C1鍵的同時，生成4moiH-0鍵

D.HC1、。2、田0、CL四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為4：1：2：2

10.(24-25高一下?廣東?期中)在恒溫恒容密閉容器中研究反應(yīng)2NONg,紅棕色)UNOMg,無色)，反應(yīng)

過程中兩種氣體的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線甲代表NO?

B.達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為40%

C.X點(diǎn)時，曲線乙對應(yīng)物質(zhì)的生成速率小于消耗速率

D.可根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

?提升專練

11.(24-25高一下?陜西商洛?期中)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

3X(g)+Y(s)U4M(g)+2N(g)。X的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。下列敘述錯誤的是

c(X)/(molL-1)

1.25R

0~\~^2~3~4~5~z/mhi

A.前5minM的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L-min)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

C.其他條件保持不變，增大Y的用量，反應(yīng)速率增大

D.混合氣體密度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.(24-25高一下?廣東汕頭?期中)過量鐵粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)。為了加快此反應(yīng)速率，且不改變H?

的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加HzO②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④再加少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾

滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

A.⑥⑦B.③④⑦C.③⑦D.③⑥⑦

13.(24-25高一下?湖北宜昌?期中)某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)

+bB(g)BcC(g)+2D(s),12s時生成C的物質(zhì)的量為下列說法中正確的是

1物質(zhì)的量濃度/(mol匚)

0.3—-----；—B

021T-------

212時間人

A.圖中兩曲線相交時,v正(A)=Vis(A)

B.0~2s,D的平均反應(yīng)速率為O.lmolLls-i

C.化學(xué)計(jì)量系數(shù)b：c=l：2

D.12s時，B的轉(zhuǎn)化率為75%

14.(24-25高一下?天津西青?期中)在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。

測得各物質(zhì)濃度與時間關(guān)系如圖所示(提示：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說法錯誤的是

O

(

T

T

O

E4

)O.3

/O.2

。O.

O10//min

A.a點(diǎn)：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零，且此時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與開始時的比為9：13

C.上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2

D.該可逆反應(yīng)在該反應(yīng)條件下達(dá)到最大限度時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

15.(24-25高一下?廣東汕頭?期中)一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)U4c(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時

間的變化情況如圖所示。下列判斷不正確的是

A.到達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量濃度為0.8mol-L1

B.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行而減小

D.從開始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2moLL"-min"

16.(24-25高一下?四川涼山?期中)某溫度時，在2L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間

的變化關(guān)系如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)0~2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為，0~5min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為。

(3)5min后Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于")5min時Z的生成速率。

(4)反應(yīng)前的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為o

(5)對于該反應(yīng)，改變其中一個條件，則生成Z的速率怎樣變化？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：0

②加入X：。

③增大容器容積：O

(6)在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

(甲)X(g)U2Y(g)+Z(s)(乙)A(s)+2B(g)UC(g)+D(g)

當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

是O

①混合氣體的密度

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比

④混合氣體的壓強(qiáng)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量

⑵用壓表示從。?2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(H2)=。

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該

反應(yīng)進(jìn)行最慢的為o

A.V(NH3)=0.05mol-L_1min1

B.V(H2)=0.03mol-L-1-min1

C.V(N2)=0.02mol-L_1-min1

1

D.V(H2)=0.001mol-L^s

II.一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2cOU2cO2+N2.已知增大催化劑的比表面積可提高該

反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分

條件已經(jīng)填在下表中。

實(shí)驗(yàn)編號t(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)

I2801.2xW35.80x10782

II2801.2x103b124

III350a5.80x10-382

(4)請將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a0

(5)能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號)。

(6)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)II的是曲線

(填“甲”或"乙

(7)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2cOU2cO2+N2,能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化

B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

C.2V逆(NO)=v正(N2)

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

專題4化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

內(nèi)容導(dǎo)航

曲考點(diǎn)聚焦：緊扣考試命題?？键c(diǎn)，有的放矢

JI重點(diǎn)速記：知識點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺

難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

ig復(fù)習(xí)提升：基礎(chǔ)鞏固+提升專練，全面突破

/X

???考點(diǎn)聚焦<<<

I1

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡單計(jì)算。

2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。

3.學(xué)會運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

4了解可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。

5.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會發(fā)生改變。

6.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。

7.學(xué)會運(yùn)用變量控制的方法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

8.掌握解答化學(xué)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的圖像題的方法技巧。

???重點(diǎn)速記<<<

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法

(1)意義：衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢的物理量。

(2)表示：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大表示。

(3)公式：v(A)="―)

(4)單位：moLLFmin-］或mol-Lls—%

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.外界因素(外因)：在其他條件相同時，改變某一條件

影響因素影響結(jié)果

增大反應(yīng)物的濃度，速率加快;

濃度

減小反應(yīng)物的濃度，速率減慢

溫度升高溫度，速率加快;降低溫度，速率減慢

增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率加快;

壓強(qiáng)

減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率減慢

催化齊U使用催化劑能改變(加快或減慢)反應(yīng)速率

固體反應(yīng)物增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快;

的表面積減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢

其他形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率

【特別提醒】玉強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。

(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

①恒容時：充入非反應(yīng)氣體一壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變-反應(yīng)速率不變。

②恒壓時：充入非反應(yīng)氣體T壓強(qiáng)不變一體積增大—各物質(zhì)濃度減小T反應(yīng)速率減慢。

三、化學(xué)反應(yīng)限度

1.可逆反應(yīng)

⑴定義

在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時，不用“

用“一”。

I-雙---向1性反應(yīng)逆物向年反應(yīng)k生成物

特征，」雙同性I正、逆反應(yīng)是在同一條件下同時

進(jìn)行的

(2)匚|共存性I—反應(yīng)物和生成物同時存在

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程

項(xiàng)目濃度速率變化u正、u逆關(guān)系

反應(yīng)物濃度最大y正最大

開始u正三口逆

生成物濃度最小y逆最小

反應(yīng)物濃度減小V正減小

變化V正Nv逆

生成物濃度增大V逆增大

反應(yīng)物濃度不變V正不變

平衡V正X"逆

生成物濃度不變y逆不變

(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

3.化學(xué)平衡狀態(tài)

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化

學(xué)平衡。

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

@一化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)

6)—平衡時"正="道聲()(本質(zhì))

⑥一平衡時，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動態(tài)平衡

(X)—平衡時，反應(yīng)混合物各組分的百分含量保持一定

蘇—外界條件改變時，平衡可能被破壞,并在新的條

D一件下建立新的化學(xué)平衡,即發(fā)生化學(xué)平衡的移動

4.化學(xué)反應(yīng)的限度

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。

(2)對化學(xué)反應(yīng)限度的理解

①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率。

②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的

限度。

四、合成氨反應(yīng)條件的控制

1.合成氨反應(yīng)條件和氨的產(chǎn)率關(guān)系

(1)低溫時,氨的產(chǎn)率高

(2)高壓時,氨的產(chǎn)率高

2.合成氨反應(yīng)條件的選擇

從速率角度考慮從氨的產(chǎn)率角度考慮

溫度1,溫低溫

壓強(qiáng)高壓IWJ壓

實(shí)際選擇400~500℃10?30Mpa

難點(diǎn)強(qiáng)化<<<]

一、化學(xué)反應(yīng)速率的比較與計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)

來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。

(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)+bB(g)^cC(g)+力)(g),比較與^^

若蜉〉等，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算

(1)“三段式”解答模板

①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。

③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

(2)計(jì)算舉例

反應(yīng)aA(g)+Z?B(g)==cC(g)

加入量molmn0

轉(zhuǎn)化量molaxbxex

剩余量molm-axn-bxex

、—灰色。

VxtVxt

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a(A)=—xlOO%oa(B)

m

二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

(1)直接判斷依據(jù)

①丫正(人)=丫逆間＞0

=達(dá)到平衡狀態(tài)

②各物質(zhì)濃度保持不變

(2)間接判斷依據(jù)

以mA(g)+?B(g)pC(g)+“D(g)為例

類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)

混合物體系中①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡

各成分的含量②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

①在單位時間內(nèi)消耗了機(jī)molA同時生成機(jī)molA,即v正="逆平衡

正、逆反應(yīng)速②在單位時間內(nèi)消耗了〃molB同時生成pmolC,則v正不一定等于u逆不一定

率的關(guān)系③在單位時間內(nèi)生成〃molB,同時消耗qmolD,因二者變化均表示u逆，

不一定

所以V正不一定等于V逆

溫度體系溫度一定(其他不變)平衡

顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡

三、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的圖像分析

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像題的形式出現(xiàn)，在相關(guān)圖像的平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)的

物理量有物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時間等。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三個步驟來分析解答。

(1)“一看”——看圖像

①看面：理解各坐標(biāo)軸所代表量的意義及曲線所示的是哪些量之間的關(guān)系。

②看線：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清突變和漸變、小變和大變；理解曲線“平”與“陡”即斜率大小的意義；理

解曲線的變化趨勢并歸納出規(guī)律。若圖中有拐點(diǎn)，可按照先拐先平的規(guī)律，即較早出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線所表示

的反應(yīng)先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大。

③看點(diǎn)：理解曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊點(diǎn)，如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折

點(diǎn)等。分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。

④看輔助線：做橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。

⑤看量的變化：弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。

(2)“二想”——想規(guī)律

如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、

外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)的影響以及對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。

(3)“三判斷”——利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，做出正確判斷。

(???復(fù)習(xí)提升＜＜＜：

》基礎(chǔ)鞏固

1.(24-25高一下?廣東?期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.SO?的催化氧化反應(yīng)中，增大氣體壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率

B.工業(yè)合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以降低溫度，反應(yīng)速率加快

C.常溫下，用A1片和稀硫酸反應(yīng)制H?時，可改用98%的濃硫酸加快生成H2的速率

D.制取Fe(OH)3膠體時，將FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成膠體速率更快

【答案】A

【解析】增大氣體壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；降低溫度，單位時間內(nèi)分子碰撞的次

數(shù)減少，反應(yīng)速率減小，B錯誤；常溫下，濃硫酸使A1鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，不能生成H2,所以不能用

98%的濃硫酸替換稀硫酸,C錯誤;FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀,而不是Fe(OH)3

膠體，D錯誤；故選A。

2.(24-25高一下?寧夏吳忠?期中)對于反應(yīng)A(g)+3B(g)Q2C(g)+2D(g),在2s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減

少了2moi-L-i,則用A表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

A.Imol-L'-s1B.O.emol-L'-s1C.O4mol-L'-s1D.O4Smol-L^s1

【答案】A

【解析】根據(jù)速率公式v(A尸竺⑷=q^C=lmol17i?T,A正確；故選A。

At2s

3.(24-25高一下?廣東深圳?期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.往鋅片與稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入適量氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快

C.合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

【答案】D

【解析】改用98%的濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，且鐵片與濃硫酸不能生成氫氣，A錯誤；加入適量的氯化鈉

溶液，則鹽酸的濃度降低，生成氫氣的速率變慢，B錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，但加快的

幅度不一樣，C錯誤；該反應(yīng)為有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減少氣體的濃度，則反應(yīng)速率減

慢，D正確；故選D。

4.(24-25高一下?天津南開?期中)已知：4NH3+3O2=2N2+6H2OO若反應(yīng)速率分別用

V(NH3),V(O2),V(N2),丫(國0)表示，則下列關(guān)系正確的是

A.4V(NH3)=3V(O2)B.3V(O2)=2V(N2)

C.3V(N2)=V(H2O)D,V(O2)=2V(H2O)

【答案】c

【解析】七斗=￡,變形后得到：3V3"3)=4丫(。2),人錯誤；卡若=不，變形后得到：2V(O2)=3V(N2),

V(N2)21/、/、v(O2)31__

B錯誤；Tr太=N=”變形后得到：3vN2)=V(H2O),C正確；-7^7=7=-,變形后得到：

V^H2OJ63V^H2OJ62

2V(O2)=V(H2O),D錯誤；故選C。

5.(24-25高一下?山東?期中)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足

量的鋅粒(假設(shè)溶液體積不變)，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時間t/min12345

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)105217334410476

下列說法錯誤的是

A.1?2min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0Q25mol/(L-min)

B.化學(xué)反應(yīng)速率最大時間段為t?！?/p>

C.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以判定該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)開始時，若向鹽酸中滴加幾滴Cust)’溶液，貝1j3min時產(chǎn)生氫氣的體積＞334mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】1?2min內(nèi)生成氫氣的體積為217mL—105mL=112mL,物質(zhì)的量是0.005mol,消耗氯化氫是O.Olmol,

鹽酸的濃度是0.01moR0.4L=0.025mol/L,因此用鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

0.025mol/L-J-Imin=0.025mol/(L-min),A正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0?1、1?2、2?3、3?4、4?5生成氫

氣分別是105niL、112mL、117mL、76mL、66mL,所以化學(xué)反應(yīng)速率最大時間段為t??3,B錯誤；隨著反

應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率先增大后減小，而鹽酸的濃度一直是減小的，所以反應(yīng)速率增大只能是溫度升高，這說

明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；反應(yīng)開始時，向鹽酸中滴加少量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池

加快反應(yīng)速率，因此相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積比未加溶液時(334mL)大，D正確；故選B。

6.(24-25高一下?天津西青?期中)向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三種

氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示，已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相

對分子質(zhì)量沒有變化。下列說法正確的是

濃度/(mollT)

U1

0

6

.05

.0

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式以為3AU2c

B.物質(zhì)B可能是反應(yīng)的催化劑

C.物質(zhì)B是反應(yīng)的生成物

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不在變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】由圖可知，0?tis內(nèi)A的濃度減少0.15mol/L-0.06moi/L=0.09moi/L,則A為反應(yīng)物，C的濃度增加

0.1lmol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,則C為生成物，由物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A、

C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；由題意可知，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)

量沒有變化，則該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，所以B為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)

UB(g)+2C(g)。由分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)UB(g)+2C(g),故A錯誤；由分析可知，B為

反應(yīng)的生成物，故B錯誤；由分析可知，B為反應(yīng)的生成物，故C正確；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，

反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷

反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯誤；故選C。

7.(24-25高一下?四川綿陽?期中)某溫度下，向一恒容密閉容器中充入2moiNH3發(fā)生吸熱反應(yīng)：

2NH3(g)UN2(g)+3H2(g),下列說法錯誤的是

A.充分反應(yīng)后可生成3molHzB.充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變

C.升高溫度可使反應(yīng)速率加快D.反應(yīng)達(dá)最大限度時，刈的濃度不再變化

【答案】A

【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，向容器中充入2moiNR,即使充分反應(yīng)，NH3也

不能全部轉(zhuǎn)化為N2和H2,所以生成H2的物質(zhì)的量小于3mo1,A錯誤；恒容密閉容器中充入He,雖然壓

強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，反應(yīng)速率不變，B正確；升高溫

度，分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C正確；反應(yīng)達(dá)到最大

限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以N2的濃度不再變

化，D正確；故選A。

8.(24-25高一下?黑龍江牡丹江?期中)對于反應(yīng)3A(g)+B(g)02c(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率

如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=3mol-(L-min)1B.v(B)=lmol-(L-min)1

C.v(C)=8mol-(L-min)1D.v(D)=4mol-(L-min)1

【答案】C

【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反

應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，且要統(tǒng)一單位，本題可統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率,

據(jù)此分析解題。v(A)=Smol-CL-min)-1；v(A)=3v(B)=3xlniol-(L-min)-1=3mol-(L-min)-1；

v(A)=l.5v(B)=1.5x8mol-(L-min)1=12mol-(L-min)1；v(A)=1.5v(D)=1.5x4mol(L-min)1=6mol-(L-min)1；

綜上所述，C項(xiàng)換算成A表示的反應(yīng)速率最快，符合題意，故選C。

9.(24-25高一下?廣東深圳?期中)在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

4HCl(g)+O2(g)U2H2O(g)+2C12(g)下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.2V正(O2)=v正(CL)

B.HC1的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.斷開4moiH-C1鍵的同時，生成4moiH-0鍵

D.HC1、。2、a0、CL四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為4：1：2：2

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)式，正反應(yīng)中和Cl2的速率關(guān)系為2V正(C>2)=2v正(Q?),此比例由化學(xué)計(jì)量數(shù)決定，

無論是否平衡均成立，故不能作為平衡標(biāo)志，A錯誤；體積固定的密閉容器中V醺不變，aa的體積與“C7

的物質(zhì)的量直接相關(guān)，當(dāng)HC/體積分?jǐn)?shù)不變時，說明HC/的物質(zhì)的量不在變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確;

斷開4molH-C1鍵的同時，生成4molH-0鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤;

HCl、O?、H。、a?四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2,為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無法判斷各組分的物質(zhì)

的量是否繼續(xù)變化，無法判斷平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。

10.(24-25高一下?廣東?期中)在恒溫恒容密閉容器中研究反應(yīng)2NC)2(g,紅棕色).此。4日無色)，反應(yīng)

過程中兩種氣體的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線甲代表NO?

B.達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為40%

C.X點(diǎn)時，曲線乙對應(yīng)物質(zhì)的生成速率小于消耗速率

D.可根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像可判斷達(dá)到平衡時，甲曲線表示的物質(zhì)減少了0.06mol,乙曲線表示的物質(zhì)增加了0.12mol,

二者的變化量之比是1:2,所以曲線甲代表N2O4,A錯誤；由題干圖像信息可知，達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物

氣體的轉(zhuǎn)化率為粵嬉=0*I。。％=60%,B錯誤；x點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，NCh還在增大,

起始量O.lOmol

故其生成速率大于其消耗速率，C錯誤；N02為紅棕色，N2O4無色，若容器中氣體顏色深淺不變，即說明

NO2的濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。

，提升專練

11.(24-25高一下?陜西商洛?期中)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

3X(g)+Y⑸04M(g)+2N(g)。X的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.前5minM的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L-min)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

C.其他條件保持不變，增大丫的用量，反應(yīng)速率增大

D.混合氣體密度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】前5minX的平均反應(yīng)速率為v(X)=#l=(L25：0-5)mol/L15moi/(L.min),同一化學(xué)反應(yīng)用

At5min

不同物質(zhì)表達(dá)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，M的平均反應(yīng)速率為：

4

v(M)=-x0.15mol/(L-min)=0.2mol/(L-min),A正確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為

(1.25-0.5)mol/L…

----------------------=60%B正確；丫為固體，其他條件保持不變，增大丫的用量，不能改變反應(yīng)速率，C

1.25mol/L

錯誤；混合氣體密度P=?，V不變，m總變化，密度變化，當(dāng)密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D

正確；故選C。

12.(24-25高一下?廣東汕頭?期中)過量鐵粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)。為了加快此反應(yīng)速率，且不改變H?

的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加HzO②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④再加少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾

滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

A,⑥⑦B.③④⑦C.③⑦D.③⑥⑦

【答案】A

【解析】①加H2。，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不改變H2的產(chǎn)量，

故錯誤；

②加NaOH固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫離子的物質(zhì)的量減小，生成氫氣的物

質(zhì)的量減少，故錯誤；

③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且但H2的產(chǎn)量變大，故錯誤；

④再加少量鐵粉，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，壓的產(chǎn)量也不變，故錯誤；

⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率變慢，氫離子物質(zhì)的量不變，壓的產(chǎn)量不變，故錯誤；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，鐵粉過量，氫離子物質(zhì)的量不變，

H2的產(chǎn)量不變，故正確；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量，故正確；

符合題意的為⑥⑦，故答案選A。

13.(24-25高一下糊北宜昌?期中)某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)

+bB(g)UcC(g)+2D(s),：12s時生成C的物質(zhì)的量為下列說法中正確的是

A.圖中兩曲線相交時，vIE(A)=Va(A)

B.0~2s,D的平均反應(yīng)速率為0.1molL"si

C.化學(xué)