高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像復(fù)習(xí)課教學(xué)課件PPTPPT第一頁(yè)，共20頁(yè)。第一頁(yè)，共20頁(yè)。(理綜，18第三次模擬）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等第二頁(yè)，共20頁(yè)。第二頁(yè)，共20頁(yè)。（理綜,山東18二模）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）第三頁(yè)，共20頁(yè)。第三頁(yè)，共20頁(yè)。常見圖像分類圖像分類時(shí)間為橫軸溫度或壓強(qiáng)為橫軸1.反應(yīng)速率————時(shí)間圖像2.百分含量（轉(zhuǎn)化率）——溫度（壓強(qiáng)）——時(shí)間圖像3.百分含量——壓強(qiáng)——溫度圖像第四頁(yè)，共20頁(yè)。第四頁(yè)，共20頁(yè)。一、速度-時(shí)間圖像：1、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)4C(g)ΔH＜0t1改變的條件是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正第五頁(yè)，共20頁(yè)。第五頁(yè)，共20頁(yè)。一、速度-時(shí)間圖：1、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)4C(g)ΔH＜0t1改變的條件是

，平衡將向

方向移動(dòng)。降低溫度或減少壓強(qiáng)正第六頁(yè)，共20頁(yè)。第六頁(yè)，共20頁(yè)。一、速度-時(shí)間圖：1、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)4C(g)ΔH＜0t1改變的條件是

，平衡將

移動(dòng)。催化劑不第七頁(yè)，共20頁(yè)。第七頁(yè)，共20頁(yè)。如果把方程式改為2A(g)+B(g)3C(g)ΔH＜0對(duì)于圖像C在t1時(shí)刻還可能改變了什么條件，并說(shuō)明判斷理由。增大壓強(qiáng)或加入催化劑變一變第八頁(yè)，共20頁(yè)。第八頁(yè)，共20頁(yè)。1、判斷影響因素與原來(lái)圖像相接的為濃度因素，其余的為溫度、壓強(qiáng)、催化劑因素。其中催化劑和△V=0的反應(yīng)中壓強(qiáng)的影響為兩條平行線2、應(yīng)用的規(guī)律平衡移動(dòng)原理和速率的影響因素規(guī)律和技巧總結(jié)第九頁(yè)，共20頁(yè)。第九頁(yè)，共20頁(yè)。4、練一練(1)t4時(shí)刻改變的條件為：

(2)t5時(shí)刻改變的條件為：

該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。降低壓強(qiáng)升高溫度放熱反應(yīng)第十頁(yè)，共20頁(yè)。第十頁(yè)，共20頁(yè)。二、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T21、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)T1T2﹥吸熱第十一頁(yè)，共20頁(yè)。第十一頁(yè)，共20頁(yè)。2、舉一反三?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB的轉(zhuǎn)化率P2P1?m+np+qtT1T2A%?正反應(yīng)C%tP1P2?m+np+q放熱<=第十二頁(yè)，共20頁(yè)。第十二頁(yè)，共20頁(yè)。1、技巧應(yīng)用先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。

2、應(yīng)用的理論依據(jù)平衡移動(dòng)原理和速率的影響因素3、規(guī)律和技巧總結(jié)第十三頁(yè)，共20頁(yè)。第十三頁(yè)，共20頁(yè)。4、練一練已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，

△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）C第十四頁(yè)，共20頁(yè)。第十四頁(yè)，共20頁(yè)。PA%500℃200℃三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：1、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)?正反應(yīng)放熱>m+np+q﹤m+np+q放熱第十五頁(yè)，共20頁(yè)。第十五頁(yè)，共20頁(yè)。TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)PA%300℃200℃?正反應(yīng)2、舉一反三吸熱﹥m+np+qm+np+q吸熱=第十六頁(yè)，共20頁(yè)。第十六頁(yè)，共20頁(yè)。1、技巧應(yīng)用定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。2、應(yīng)用的規(guī)律平衡移動(dòng)原理3、規(guī)律和技巧總結(jié)第十七頁(yè)，共20頁(yè)。第十七頁(yè)，共20頁(yè)?？赡娣磻?yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p