專題十五鹽類的水解

一、鹽類的水解及其規(guī)律

1.定義：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或0H-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的

水解。

2.水解實質：鹽和水發(fā)生反應生成弱電解質，使水的電離平衡被破壞，從而建立新的平衡的過程。

3.水解特點：①只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH結合生成弱電解質。

②鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生移動，促進水的電離，使水電離出的c(OH?c(H+)并使溶液呈酸性或堿性。

③鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。水解是微弱的程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性極

弱，用“.、”號。

④鹽類水解是吸熱反應。

4.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、誰強顯誰性、雙弱具體定。

具體為：

(1)正鹽溶液：①強酸弱堿鹽呈酸性；②強堿弱酸鹽呈堿性；

③強酸強堿鹽呈中性；④弱酸弱堿鹽不一定。

如NH4CNCH3COONH4NH4F

堿性中性酸性

取決于弱酸弱堿相對強弱

(2)酸式鹽

①若只有電離而無水解，則呈酸性(如NaHSCU);

②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大?。?/p>

電離程度〉水解程度，呈酸性；電離程度〈水解程度，呈堿性

強堿弱酸式鹽的電離和水解，如H3P04及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉化:

pH值增大

-------------------------------->

叼6HzPC/THP。/-PC/-

pH減小

③常見酸式鹽溶液的酸堿性

堿性：NaHCCh、NaHS、Na2HPO4

酸性：NaHSCh、NaHC2O4>NaH2Po4

【注意】比較鹽類水解程度的相對大小

(1)鹽對應的弱酸(或弱堿)越弱，水解程度越大。

(2)同種弱酸(或弱堿)的鹽溶液濃度越小，水解程度越大。

(3)相同條件下的水解程度：正鹽>相應酸式鹽，如C0/>HC0,。

(4)相互促進水解的鹽〉單獨水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。如NH：的水解：

(NH4)2C03>(NH4)2S04>(NH4)2Fe(S04)2o

(5)溫度越高，鹽的水解程度越大。

二、鹽類水解的影響因素及應用

1.探究影響鹽類水解平衡的因素

(1)內(nèi)因：鹽類本身的性質是影響鹽類水解的內(nèi)在因素，也是主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解

程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強。

(2)外界條件：

①溫度：鹽的水解是吸熱反應，升高溫度，水解程度增大。

②濃度：加入水，溶液濃度減小，使平衡向正反應方向移動，水解程度增大。

③外加相關離子：鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。外加酸或堿，可以促進或抑制鹽的水解。如在

配制FeCb溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCb水解。

【小結】影響鹽類水解的因素

溶液中離

因素水解平衡水解程度

子的濃度

溫度升高右移增大增大

增大右移減小增大

濃度減小

右移增大減小

(稀釋)

外加酸促進弱酸陰離子的水解，使其水解程度增大；抑制弱堿陽離子的

酸、堿水解，使其水解程度減小

抑制弱酸陰離子的水解，使其水解程度減?。淮龠M弱堿陽離子的

堿

水解，使其水解程度增大

和同

取決于一」小目互抑帝1(女口、

兩種鹽

FeCl3)

加能水解的鹽的水解一

和反A相互促進[女口A12(SC>4

形式

NaHCO3]

小結：強酸弱堿鹽：加強酸抑制水解，加強堿促進水解；

強堿弱酸鹽：加強酸促進水解，加強堿抑制水解。

2.水解原理的應用

下列有關問題與鹽的水解有關的是①②③④⑤⑥。

①NH4cl與ZnCb溶液可作焊接金屬時的除銹劑

②NaHCCh與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與鍍態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室中盛放Na2c。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到CU(OH)2固體

⑥要除去CuCL溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cb，再調(diào)節(jié)溶液的pH

三、把握三種守恒，明確等量關系

⑴電荷守恒

電解質溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。

(2)元素質量守恒

變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。

①單一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，n(NH3)+n(NH3-H2O)+n(NHt)=lmol,即氮元素

守恒。

+

②兩元素守恒，如NaHCCh溶液中，c(Na)=c(H2CO3)+c(HCOF)+c(COf),即鈉元素與碳元素守恒。

(3)質子守恒

電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質子(H+)的轉移，轉移過程中質子數(shù)量保持不變,

稱為質子守恒。

四、比較電解質溶液中粒子濃度相對大小

1.解題思路

酸考

|

最大

的濃度

溶H+慮

液也

離

據(jù)

度根

的濃

離子

其他

單堿

比較

程度

溶電離

液

溶

大

度最

的濃

OH-

液

水解I

考慮

鹽H

T正

鹽離

溶

根

式酸

斷酸

先判子

液

鹽卜

酸式綜

還

為主

電離

是以合

為主

水解

是以

電不運

解同用

其

液中

同溶

質看不三

離子

同一

溶比較

子

該離

子對

溶液他離個

小

的大

液濃度守

響

的影

恒

關

水蒯

離和

慮電

時考

1T同

反應

互不

混T相系

合

解I

慮水

1國

成鹽

溶T生

液不

過

酸、

生成

闌

慮電

T考

相互

堿

反應

考慮

情況

過量

根據(jù)

量卜

T過

解

或水

電離

系

守恒關

的三個

子濃度

液中粒

2.溶