專題01物質(zhì)及其變化目錄目錄01知識(shí)腦圖·學(xué)科框架速建02考點(diǎn)精析·知識(shí)能力全解【知能解讀01】物質(zhì)的組成和分類【知能解讀02】物質(zhì)的性質(zhì)和變化【知能解讀03】分散系膠體【實(shí)驗(yàn)探究01】Fe(OH)3膠體的制備03攻堅(jiān)指南·高頻考點(diǎn)突破【重難點(diǎn)突破01】多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類【重難點(diǎn)突破02】不同類別的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【重難點(diǎn)突破03】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用04避坑錦囊·易混易錯(cuò)診療【易混易錯(cuò)01】物質(zhì)的組成和分類判斷的誤區(qū)【易混易錯(cuò)02】物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的易錯(cuò)點(diǎn)【易混易錯(cuò)03】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)01物質(zhì)的組成和分類1．物質(zhì)的組成(1)元素與物質(zhì)的關(guān)系(2)同素異形體2．物質(zhì)的分類(1)樹狀分類法：按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層次之間屬于包含關(guān)系(2)交叉分類法：對(duì)同一物質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類，分類結(jié)果存在交叉關(guān)系3．常見的物質(zhì)的分類【跟蹤訓(xùn)練】1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式()(2)含有金屬元素的離子不一定是陽離子()(3)人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子()(4)某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物()(5)能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物()(6)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽()(7)1molH3PO2和1molNaOH恰好完全中和，所以NaH2PO2屬于正鹽()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√2．有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰水混合物⑩乙醇?甲醚(1)其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有①②③⑨⑩?。(2)由離子直接構(gòu)成的純凈物有⑥⑧。(3)互為同素異形體的是①③。(4)屬于單質(zhì)的有①③⑤。(5)屬于化合物的有②⑥⑧⑨⑩?。(6)屬于混合物的有④⑦。(7)互為同分異構(gòu)體的是⑩?。3．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別)________，都不正確的是________。A．NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)堿)C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)答案BA解析NaClO不是堿式鹽，C2H5OH屬于醇類，硫酸是共價(jià)化合物，玻璃鋼屬于復(fù)合材料，A全不正確；C項(xiàng)中Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物；D項(xiàng)中NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但屬于無機(jī)物。02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．物理變化與化學(xué)變化的兩種判斷方法(1)從宏觀上判斷：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之為物理變化。(2)從微觀上判斷：有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂或形成的不一定是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化、NaCl的結(jié)晶等。2．常見的物理變化和化學(xué)變化變化比較物理變化化學(xué)變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色試驗(yàn)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)五解潮解①分解②電解③水解④裂解十四化①熔化②汽化③液化④升華①氧化②風(fēng)化③鈍化④催化⑤皂化⑥歧化⑦硝化⑧酯化⑨裂化⑩油脂的硬化3．化學(xué)反應(yīng)的分類eq\a\vs4\al(化,學(xué),反,應(yīng))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物的種類及數(shù)目多少分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中是否有離子參加或生成分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))4．不同類別的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)一般情況下，單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可簡(jiǎn)單表示如下：(2)部分常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①“強(qiáng)制弱”規(guī)律分類實(shí)例離子方程式酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2還原劑Fe＋CuSO4Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②“易溶制難溶”規(guī)律如Na2SO4溶液與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，其離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓?！靖櫽?xùn)練】1．通過對(duì)比物理變化和化學(xué)變化的不同，回答下列問題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色試驗(yàn)④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的融化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理變化的是_________________(填序號(hào)，下同)；屬于化學(xué)變化的是____________________。答案①③④⑨⑩?②⑤⑥⑦⑧????2．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()(2)點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3()(3)232Th轉(zhuǎn)化成233Th是化學(xué)變化()(4)石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化()答案(1)×(2)×(3)×(4)√3．判斷下列轉(zhuǎn)化能否實(shí)現(xiàn)，能實(shí)現(xiàn)的打“√”，不能實(shí)現(xiàn)的打“×”。(1)SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3()(2)SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4()(3)Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3()(4)BaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ba(OH)2()答案(1)×(2)√(3)×(4)√03分散系膠體1．分散系的分類(1)按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類2．膠體(1)常見的膠體及分類根據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為：氣溶膠：如：煙、云、霧等。液溶膠：如：豆?jié){、牛奶、雞蛋清、淀粉膠體、Fe(OH)3膠體、土壤膠體、墨水、血液等。固溶膠：如：煙水晶、有色玻璃、果凍等。(2)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用使膠體聚沉的常見方法：①加入電解質(zhì)溶液，②加入與膠粒帶相反電荷的膠體，③加熱、攪拌。3．三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀【跟蹤訓(xùn)練】1．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系：(1)Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm。(2)分別用一束光透過三種分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是Fe(OH)3膠體。(3)三種分散系中，能與鹽酸反應(yīng)的是Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液，具有吸附性的是Fe(OH)3膠體。(4)三種分散系屬于混合物的是FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液。2．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是_________①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和氨水混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞【答案】②⑥【解析】①煙塵屬于膠體，直流電除塵是利用的膠體的電泳性質(zhì)，①與膠體性質(zhì)有關(guān)；②植物油倒入水中形成乳濁液，不是膠體，②與膠體性質(zhì)無關(guān)；③蛋白質(zhì)的溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，③與膠體性質(zhì)有關(guān)；④氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，發(fā)生膠體的聚沉，然后沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解，④與膠體性質(zhì)有關(guān)；⑤血液屬于膠體，透析是膠體的滲透，⑤與膠體性質(zhì)有關(guān)；⑥氯化鐵和小蘇打反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氣體，⑥與膠體性質(zhì)無關(guān)；⑦墨水屬于膠體，不同牌子的墨水中膠體粒子可能帶有不同的電荷而聚沉，⑦與膠體性質(zhì)有關(guān)。答案為②⑥。01Fe(OH)3膠體的制備(1)制備原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(填化學(xué)方程式)。(2)具體操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。(3)問題討論①可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成。②可以利用滲析方法來提純Fe(OH)3膠體。證明Fe(OH)3膠體與Cl－已完全分離的實(shí)驗(yàn)方法是：將半透膜袋再浸入另一份蒸餾水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸餾水中滴入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明Fe(OH)3膠體與Cl－已完全分離。③某同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因可能是什么？長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉(4)制備Fe(OH)3膠體的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)①不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因?yàn)樽詠硭杏须娊赓|(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。②不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體會(huì)聚沉生成Fe(OH)3沉淀。③書寫制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)(↓)，應(yīng)注明“膠體”二字。【跟蹤訓(xùn)練】某班同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上利用必修1教材的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體，方法如下：在一個(gè)潔凈的燒杯中加入蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，得到透明的紅褐色液體。化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功，比較簡(jiǎn)單的方法就是利用膠體的________________進(jìn)行驗(yàn)證。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________，其原因是_____________________________________________________________。②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)____________，原因是________________________________________________________________________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)____________，原因是________________________________________________________________________。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是____________________________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________?！敬鸢浮?1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)①紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3的量太少②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉(3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O【解析】(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。01多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類1．純凈物、混合物的判斷方法純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)無一定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)2．常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。3．氧化物的類型(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3。(4)不成鹽氧化物：如CO、NO等。(5)特殊氧化物：如Na2O2等?！靖櫽?xùn)練】1．請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的橫線上：①硫黃②HClO③苛性鈉④明礬⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液?泥水答案①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩?2．對(duì)下列物質(zhì)分類，并完善表格內(nèi)容①HCl②HNO3③H2SO4④H2S⑤H3PO4⑥HF⑦BaSO4⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3⑩FeSO4物質(zhì)分類依據(jù)物質(zhì)類別實(shí)例酸根據(jù)酸根離子是否含有氧元素含氧酸②③⑤無氧酸①④⑥根據(jù)一定條件下能電離出H＋的數(shù)目一元酸①②⑥二元酸③④三元酸⑤根據(jù)電離程度強(qiáng)酸①②③弱酸④⑤⑥根據(jù)沸點(diǎn)高低高沸點(diǎn)酸③⑤低沸點(diǎn)酸①②④⑥鹽根據(jù)生成鹽時(shí)酸、堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度正鹽⑦⑩酸式鹽⑧堿式鹽⑨3．下列有關(guān)物質(zhì)的組成與分類的敘述正確的有________(填序號(hào))。①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)③染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物④福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物⑥BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)⑦HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛答案①④⑤解析硫酸和醋酸鈉分別屬于酸和鹽，燒堿是NaOH屬于堿，生石灰是CaO屬于氧化物，故①正確。蛋白質(zhì)不是僅由碳、氫、氧元素組成的，是由碳、氫、氧、氮等元素組成，故②錯(cuò)誤。溶液屬于混合物，故③錯(cuò)誤。福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，三者均為混合物，故④正確。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如金屬氧化物中Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7、CrO3為酸性氧化物，故⑤正確。硫酸鋇不是弱電解質(zhì)而是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解度無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但是溶于水的部分可以完全電離，雖然硫酸鋇的水溶液不易導(dǎo)電，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下極易導(dǎo)電，所以它是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤。HB鉛筆芯的主要成分為石墨，即碳單質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤。02不同類別的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．各類物質(zhì)的化學(xué)通性(1)酸性氧化物的通性：①與H2O反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸。但不是所有的酸性氧化物都能與水反應(yīng)，如SiO2。②與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。③與堿反應(yīng)生成鹽和水。(2)堿性氧化物的通性：①與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。但難溶性堿性氧化物一般不與水反應(yīng)。②與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。③與酸反應(yīng)生成鹽和水。(3)酸的化學(xué)通性①使指示劑變色。②與金屬活動(dòng)順序表H以前的金屬反應(yīng)生成金屬鹽和氫氣。③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。④與堿發(fā)生中和反應(yīng)。⑤與弱酸根離子反應(yīng)生成弱酸或氣體（強(qiáng)酸制弱酸）。(4)堿的通性①使指示劑變色。②與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。③與酸反應(yīng)生成鹽和水。④與其他陽離子反應(yīng)生成難溶性堿?！靖櫽?xùn)練】1．寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化涉及的化學(xué)方程式。(1)Naeq\o(→,\s\up9(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up9(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up9(H2SO4))Na2SO4答案4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。(2)Seq\o(→,\s\up9(O2))SO2eq\o(→,\s\up9(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up9(NaOH))Na2SO3答案S＋O2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))SO2、SO2＋H2O=H2SO3、2NaOH＋H2SO3=Na2SO3＋2H2O。2．舉例說明下列反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)。①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)___________________________________②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸___________________________________③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)______________________________④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性___________________________________⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)___________________________________⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體___________________________________答案①CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O②H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4③CH3COONa＋HCl=NaCl＋CH3COOH④2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O⑤3O2===2O3⑥3NO2＋H2O=2HNO3＋NO03膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1．膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此過程屬于化學(xué)變化。2．不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷。有電泳現(xiàn)象的膠體是因?yàn)槟z粒吸附帶電荷的粒子而帶電。3．書寫Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式的五個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：①用“=”而不是“”；②Fe(OH)3后不標(biāo)“↓”；③反應(yīng)條件是“△”；④HCl后不能標(biāo)“↑”符號(hào)。⑤Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象是先沉淀后溶解。同理，在Al(OH)3膠體中加入稀NaOH溶液，現(xiàn)象也是先沉淀后溶解?！靖櫽?xùn)練】1．用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)判斷是否為Fe(OH)3膠體的簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳。(3)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉。(4)向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，其原因是開始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)又使沉淀溶解。(5)提純此分散系常用的方法是滲析法。2．(1)現(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛有蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4中的硫酸根離子能夠透過半透膜：取燒杯中的液體，加入適量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SOeq\o\al(2-,4)透過了半透膜。(2)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl。②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為Fe(OH)3膠體，鑒別此分散系和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。解析(1)證明SOeq\o\al(2-,4)能透過半透膜的方法：取燒杯中的液體，加入適量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SOeq\o\al(2-,4)透過了半透膜。(2)①Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，NaOH溶液與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl。②用FeCl3飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體，方法是向沸水中逐滴滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為Fe(OH)3膠體，鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。01對(duì)物質(zhì)的組成和分類判斷的誤區(qū)1．對(duì)物質(zhì)的元素組成的幾個(gè)誤區(qū)(1)由同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C構(gòu)成的石墨也是純凈物。(2)冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)屬于純凈物而不是混合物；高分子材料(如聚乙烯CH2—CH2)屬于混合物而不是純凈物。(3)只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2和O3的混合物、金剛石與石墨的混合物等。只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。2．對(duì)氧化物認(rèn)識(shí)的幾個(gè)誤區(qū)(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但堿性氧化物都是金屬氧化物。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不與水反應(yīng)。(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。3．常見的物質(zhì)分類的幾個(gè)誤區(qū)(1)誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl屬于鹽，溶液呈酸性。②Na2CO3、NaHCO3屬于鹽，溶液呈堿性。(2)誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物，由不同原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。其實(shí)不然，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，由12C和13C組成的石墨則是純凈物。(3)誤認(rèn)為能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。(4)某酸分子含有n個(gè)氫原子，不一定是n元酸(如CH3COOH是一元酸)。【跟蹤訓(xùn)練】易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)含水的物質(zhì)不一定是混合物。(√)[提示]冰水混合物是純凈物，則含水的物質(zhì)不一定是混合物。(2)漂白粉、石英都屬于純凈物。(×)[提示]漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合物。(3)金剛石、白磷都屬于單質(zhì)。(√)(4)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽。(×)[提示]純堿是Na2CO3的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，因此屬于鹽，而不屬于堿。(5)纖維素、合成纖維、塑料等高分子化合物均為混合物。(√)[提示]纖維素、合成纖維、塑料等高分子中聚合度n值不確定，都是混合物。(6)Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。(×)[提示]堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。(7)已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于一元弱酸。(√)[提示]NaH2PO2是正鹽，說明H3PO2是一元酸；NaH2PO2溶液呈堿性，說明H3PO2是弱酸。(8)由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物，由不同種元素組成的物質(zhì)是混合物。(×)(9)在自然界中，非金屬元素(C、Si、Cl、N、S)都以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(×)(10)金剛石、石墨、C60、碳納米管、石墨烯都是碳元素的同素異形體。(√)(11)CO2和NO2是酸性氧化物，Na2O和Fe3O4都是堿性氧化物。(×)02物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的易錯(cuò)點(diǎn)1．常見的易混淆物質(zhì)變化(1)化學(xué)變化：結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、水解、煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化與裂解等。(2)物理變化：焰色試驗(yàn)、活性炭的吸附、鹽析、蒸餾、升華、潮解等。(3)原子核的變化(核裂變、核聚變)不屬于化學(xué)變化。2．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個(gè)常見易錯(cuò)點(diǎn)(1)S燃燒不能直接生成SO3，而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能直接生成FeCl2。(5)Fe與H＋(非氧化性酸)、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能直接生成Fe3＋?！靖櫽?xùn)練】易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)鈉具有強(qiáng)還原性，可從CuSO4溶液中置換出銅單質(zhì)。(×)(2)碘的升華、煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化。(×)(3)HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，從NaCl溶液獲取NaCl晶體時(shí)形成離子鍵，兩種過程都屬于化學(xué)變化。(×)(4)酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成堿。(×)(5)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化。(×)(6)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬于化學(xué)變化，NaOH的潮解屬于物理變化。(√)(7)化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，即有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化。(×)(8)化石能源的燃燒是放熱反應(yīng)。(√)[提示]燃燒都是發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)變化，屬于放熱反應(yīng)。(9)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取。(√)[提示]Fe與Cl2在加熱時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3；Fe與FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2；Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，故上述三種物質(zhì)都可以通過化合反應(yīng)生成。(10)FeCl3可與銅發(fā)生置換反應(yīng)。(×)[提示]FeCl3可與銅發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。(11)汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下，可轉(zhuǎn)化