第一章第5講氧化還原反應方程式的配平及計算高考化學大一輪復習復習目標1.掌握氧化還原反應方程式的配平方法及技巧。2.能利用“電子守恒”規(guī)律進行氧化還原反應的簡單計算?？键c一氧化還原反應方程式的配平考點二電子守恒法計算課時精練練真題

明考向內(nèi)容索引考點一氧化還原反應方程式的配平1.氧化還原反應方程式配平的基本原則整合必備知識氧化劑還原劑升高種類個數(shù)總數(shù)2.氧化還原反應方程式配平的一般步驟化合價相等質(zhì)量電荷電子

提升關鍵能力4

1

1

1

23

8

3

2

45

1

3

3

3

3

3

6

2

1

32

16

10

2

5

82

5

6

2

5

8

5

2

16

10

2

85

12

18

6

12

10

33常規(guī)氧化還原反應方程式配平的兩種常用方法歸納總結(jié)

+

+

AlN+

3

2

4OH-

3

2

55

2

4

5

1

8H+答案Al2O3+3C+N22AlN+3CO根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應的離子方程式：NaBiO3+

Mn2++

Na++

Bi3++

______+

5

2

14

H+

5

5

2

7

H2O“三步法”突破缺項型氧化還原反應方程式的配平缺項方程式是指某些反應物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H+)或堿(OH-)，其配平流程為歸納總結(jié)返回考點二電子守恒法計算1.電子守恒法計算的原理氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)2.電子守恒法計算的流程整合必備知識一、電子守恒法的基本計算1.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為A.+2 B.+3 C.+4 D.+5√提升關鍵能力題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)是Na2SO3，其中S元素的化合價從+4→+6，Cr元素的化合價將從+6→+n。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可得0.05

mol·L-1×0.024

L×(6-4)=0.02

mol·L-1×0.020

L×2×(6-n)，解得n=3。2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為

。5

3.在P+CuSO4+H2O—→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為

mol。生成1molCu3P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為

mol。1.5設7.5

mol

CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為x，生成1

mol

Cu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y；根據(jù)得失電子守恒：7.5

mol×(2-1)=x×(5-0)，解得x=1.5

mol；1

mol×3×(2-1)+1

mol×[0-(-3)]=y×(5-0)，解得y=1.2

mol，所以生成1

mol

Cu3P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為1.2

mol+1

mol=2.2

mol。2.2二、電子守恒法在多步反應中的應用4.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原，只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g。則x等于A.8.64 B.9.20

C.9.00

D.9.44√

5.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL√

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MINGKAOXIANG練真題明考向

√

CDA項，由化學方程式可知，生成1

mol

O2，轉(zhuǎn)移6

mol電子；B項，BaTiO(C2O4)2熱分解生成BaTiO3的化學方程式為BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO2↑+2CO↑；C項，由反應知：①O2~2e-，②H2~e-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2；D項，由化學方程式可知，2H2S~8e-，則消耗1

mol

H2S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA。3.[2021·河北，15(5)]

Fe(CrO2)2+

O2+

NaHCO3

Na2CrO4+

Fe2O3+

CO2+

H2O。答案4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O同一物質(zhì)中多元素價態(tài)變化，用整體法分析：Fe(CrO2)2中1Fe(+2→+3)，2Cr(+3→+6)，共升高7價。4.[2021·全國甲卷，26(3)]KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為

mol。4反應方程式為2Cu2++4I-===2CuI↓(白色)+I2，可知若生成1

mol

I2，則消耗的KI至少為4

mol。返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對答案12345678910111213141516題號12345678答案BADCDCDB題號9101112

13答案BDCA

C答案1234567891011121314151614.

答案1234567891011121314151615.

答案1234567891011121314151616.

√12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案3.(2025·陜西名校聯(lián)盟高三上學期聯(lián)合質(zhì)量檢測)室溫下，三氟化溴(BrF3)是一種具有刺激性氣味的稻草色液體，遇水或有機化合物會劇烈反應。

BrF3+

H2O===Br2+O2↑+

HBrO3+

HF(待配平)。下列說法正確的是

A.反應中溴元素只發(fā)生還原反應B.該反應條件下，氧化性：BrF3<HBrO3C.投料比n(BrF3)∶n(H2O)=5∶3時，反應恰好完全D.室溫下，生成0.1molO2時，有0.2molBrF3被還原√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案該反應中Br元素化合價由+3價升高為+5價，又由+3價降低為0價，則溴元素既發(fā)生氧化反應也發(fā)生還原反應，A錯誤；該反應中BrF3既是氧化劑又是還原劑，O2和HBrO3是氧化產(chǎn)物，則氧化性：BrF3>HBrO3，B錯誤；根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平化學方程式為3BrF3+5H2O===Br2+O2↑+HBrO3+9HF，則投料比n(BrF3)∶n(H2O)=3∶5時，反應恰好完全，C錯誤；室溫下，生成0.1

mol

O2時，同時生成0.1

mol

Br2，則有0.2

mol

BrF3被還原，D正確。4.(2025·陜西寶雞中學高三上學期模擬)將0.15molCu和Cu2O混合固體投入至800mL2mol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反應后無固體剩余，反應過程中只生成NO氣體，向反應后溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至金屬離子恰好完全沉淀時，所加NaOH溶液的體積為A.260mL B.280mL C.300mL D.400mL√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案

√

12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案

9.(2025·保定模擬)已知反應：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列關于該反應說法錯誤的是A.氧化性：NaClO3>Cl2B.當反應中有2mole-轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為4molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，故A不選；當反應中有2

mol

e-轉(zhuǎn)移時，氯化氫中氯元素的化合價由-1升高到0，則被氧化的HCl為2

mol，故B選；Cl2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，由化學方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C不選；產(chǎn)物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，故D不選。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案向含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且將Fe2+氧化為Fe3+，過濾后向濾液中加入試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾后再加入NH4HCO3沉鋅生成ZnCO3·2Zn(OH)2。過二硫酸鈉中硫元素的化合價為+6價，含有1個過氧鍵，1

mol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有過氧鍵(—O—O—)的數(shù)目約為6.02×1023，故A正確；12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案14.(2025·甘肅武威涼州高三上學期質(zhì)量檢測)高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為___，推測它具有的化學性質(zhì)是

。+6強氧化性高鐵酸鉀中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，由化合價代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價為+6價；鐵元素處于最高價態(tài)應具有強氧化性。12345678910111213141516答案

NaClO大于12345678910111213141516答案由離子方程式可知，反應中氯元素的化合價降低被還原，所以NaClO是反應的氧化劑；由復分解反應的規(guī)律可知，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度。12345678910111213141516答案(3)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀(KCrO2)氧化為鉻酸鉀(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶解酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色(+6價鉻轉(zhuǎn)化成+3價鉻)，寫出上述過程所有有關離子方程式：______________________________________________________________________________________________________。

12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案(4)明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，簡述高鐵酸鉀凈水原理：___________________________________________________________________________________________________。

高鐵酸根離子具有強氧化性能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體粒子能吸附懸浮物，起凈水作用

12345678910111213141516答案答案12345678910111213141516答案(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為

(填化學式)。NaI

12345678910111213141516答案(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式：

；當溶液

中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為

mol。12345678910111213141516答案

123456789