初中化學(xué)八年級全一冊《課題1分子和原子》《課題2

原子結(jié)構(gòu)》《課題3元素》等（同步訓(xùn)練）

目錄

《課題1分子和原子》同步訓(xùn)練......................................1

《課題2原子結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練.......................................19

《課題3元素》同步訓(xùn)練...........................................37

《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》試卷..................................53

《課題1分子和原子》同步訓(xùn)練（答案在后面）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、下列關(guān)于分子和原子的說法中正確的是（）

A.分子可以再分，而原子不能再分

B.分子間有間隔，而原子間沒有間隔

C.分子的質(zhì)量和體積都比原子大

D.在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分

2、以下哪種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接證明分子之間存在間隙？（）

A.將兩塊鉛壓緊后粘在一起

B.濕衣服在陽光下晾干

C.氣體受熱膨脹

D.酒精和水混合后總體積減小

3、下列說法正確的是：

A.分子可以再分，而原子不能再分。

B.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為更小的粒子。

C.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，不可分割。

D.以上說法都不完全正確。

4、關(guān)于原子和分子的說法，以下哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的？

A.原子是最小的粒子，不能被進(jìn)一步分割。

B.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類不會改變。

C.分子可以由多個(gè)原子組成。

D.在同一物質(zhì)中，分子和原子的種類都是相同的。

5、下列關(guān)于分子和原子的說法中，正確的是：

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

B.原子是最小的粒子，不可再分

C.在化學(xué)變化中，分子可以分解為更小的粒子，而原子則保持不變

D.分子的質(zhì)量總是大于原子的質(zhì)量

6、下列現(xiàn)象能說明分子間存在間隙的是：

A.酒精和水混合后總體積變小

B.鐵塊難以被壓縮

C.水結(jié)冰體積變大

D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少

7、下列關(guān)于分子和原子的描述正確的是（）

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

B.原子是最小的粒子，不可分割

C.分子的質(zhì)量一定比原子大

D.分子間有間隙，而原子間沒有間隙

8、在化學(xué)反應(yīng)中，分子會分解成原子，這些原子又重新組合形成新的分子。以下

哪項(xiàng)描述正確反映了這一過程（）

A.分子可以無限地分解成更小的微粒

B.原子在化學(xué)反應(yīng)中可以被進(jìn)一步分裂

C.化學(xué)反應(yīng)中分子瓦以被分解，但原子不能

D.原子在化學(xué)反應(yīng)中不會發(fā)生變化

9、下列關(guān)于分子和原子的描述中，哪一項(xiàng)是正確的？

A.分子可以再分，而原子不能再分。

B.原子是最小的粒子，無法再分割。

C.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為更小的原子單位。

D.分子和原子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

10、以下哪種說法是錯(cuò)誤的？

A.在化學(xué)變化中，分子會分解為原子。

B.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。

C.原子通過得失電子形成離子。

D.原子核內(nèi)包含質(zhì)子和中子。

11、在化學(xué)反應(yīng)中，保持原有物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是：

A.原子B.分子C.離子D.元素

12、在水蒸發(fā)的過程中，下列描述正確的是：

A.水分子間的距離減小B.水分子間的作用力增強(qiáng)

C.水分子的體積變大D.水分子的質(zhì)量增加

二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、1

題目；下列關(guān)于分子和原子的說法正確的是（）

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，不能進(jìn)一步分割

C.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，而原子不能再分

D.原子之間沒有空隙

2、2

題目：關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，以下說法錯(cuò)誤的是（）

A.原子核位于原子中心

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.質(zhì)子帶負(fù)電荷

D.中子不帶電

3、下列說法正確的是：

A.原子是不可分割的最小粒子

B.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，但原子不能再分

C.通過化學(xué)反應(yīng)，原子種類會發(fā)生變化

D.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題

請描述分子與原子的主要區(qū)別，并舉例說明。

第二題

請解釋為什么在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，但原子不能被進(jìn)一步分割？

第三題

請解釋在化學(xué)反應(yīng)中，分子是如何被分解成原子的？并說明在這個(gè)過程中，原子的

數(shù)量和種類是否改變？

第四題

題目描述：

在實(shí)驗(yàn)室中，通過實(shí)驗(yàn)可以證明分子是可以被分解的。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來證

明這一點(diǎn)，并簡要說明實(shí)驗(yàn)原理。

四、計(jì)算題（5分）

題目設(shè)計(jì)：

在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，有20個(gè)氧分子（。2）和30個(gè)氫分子（電）o當(dāng)這些分子發(fā)

生反應(yīng)形成水（比0）,請問在反應(yīng)結(jié)束后，最多可以形成多少個(gè)水分子?

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題

在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，小明將io克的水加熱使其完全蒸發(fā)成水蒸氣。請問，在這個(gè)

過程中，水分子的數(shù)量是否發(fā)生了變化？為什么？

第二題：

題目描述：

在一個(gè)封閉的容器內(nèi)，有A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的

物質(zhì)發(fā)生了變化。反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g4050100

反應(yīng)后質(zhì)量/g070rr30

已知D是反應(yīng)后的生成物，旦反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為4:5。請回答以下問題：

（1）m的值是多少？

（2）該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？

《課題1分子和原子》同步訓(xùn)練及答案解析

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、下列關(guān)于分子和原子的說法中正確的是（）

A.分子可以再分，而原子不能再分

B.分子間有間隔，而原子間沒有間隔

C.分子的質(zhì)量和體積都比原子大

D.在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分

答案與解析：Do在化學(xué)變化過程中，分子會分解成原子，而原子則不會被分解。

2、以下哪種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接證明分子之間存在間隙？（）

A.將兩塊鉛壓緊后粘在一起

B.濕衣服在陽光下晾干

C.氣體受熱膨脹

D.酒精和水混合后總體積減小

答案與解析：D。酒精和水混合后總體積減小的現(xiàn)象，說明了分子之間確實(shí)存在間

隙。

3、下列說法正確的是：

A.分子可以再分，而原子不能再分。

B.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為更小的粒子。

C.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，不可分割。

D.以上說法都不完全正確。

答案：B

解析：分子是可以再分的，它們由原子組成，但在化學(xué)反應(yīng)中，分子能夠分解為更

小的粒子，即原子。因此，選項(xiàng)B是正確的。分子在特定條件下可以分解為原子，如在

高溫或高能條件下發(fā)生的化學(xué)變化。原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，但它們不是不可分割

的，而是由更小的亞原子粒子組成，如質(zhì)子、中子和電子。

4、關(guān)于原子和分子的說法，以下哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的？

A.原子是最小的粒子，不能被進(jìn)一步分割。

B.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類不會改變。

C.分子可以由多個(gè)原子組成。

D.在同一物質(zhì)中，分子和原子的種類都是相同的。

答案：D

解析：原子并不是最小的粒子，它是由更小的亞原子粒子組成，如質(zhì)子、中子和電

子。因此，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類通常不會改變，這是化學(xué)反應(yīng)的基

本原則之一。分子確實(shí)可以由多個(gè)原子組成，例如水分子（比0）就是由兩個(gè)氫原子和

一個(gè)氧原子組成的。選項(xiàng)D不準(zhǔn)確，因?yàn)橥晃镔|(zhì)中的分子和原子種類通常是固定的，

但不同物質(zhì)的分子和原子種類是不同的。

5、下列關(guān)于分子和原子的說法中，正確的是：

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

B.原子是最小的粒子，不可再分

C.在化學(xué)變化中，分子可以分解為更小的粒子，而原子則保持不變

D.分子的質(zhì)量總是大于原子的質(zhì)量

答案：C

解析：分子是由原子構(gòu)成的，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是分子而不是原子本身。原子是

化學(xué)反應(yīng)中的最小單位，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為原子，但原子在化學(xué)反應(yīng)中不

會進(jìn)一步分解。至于分子與原子的質(zhì)量比較，分子由多個(gè)原子組成，其質(zhì)量通常比單個(gè)

原子大，但也有例外，如氫氣分子（比）和氫原子的質(zhì)量比較。

6、下列現(xiàn)象能說明分子間存在間隙的是：

A.酒精和水混合后總體積變小

B.鐵塊難以被壓縮

C.水結(jié)冰體積變大

D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少

答案：A

解析：酒精和水混合后，由于它們分子之間的空隙使得總體積小于各自單獨(dú)存在的

體積，這一現(xiàn)象直觀地展示了分子之間確實(shí)存在間隙。而鐵塊難以被壓縮是因?yàn)殍F分子

間的相互作用力較強(qiáng)，阻止了分子間的進(jìn)一步接近；水結(jié)冰體積變大是因?yàn)榉肿娱g的距

離增大：蠟燭燃燒后質(zhì)量減少是因?yàn)樯晌镏胁话瓉淼南灎T，符合質(zhì)量守恒定律。

7、下列關(guān)于分子和原子的描述正確的是（）

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

B.原子是最小的粒子，不可分割

C.分子的質(zhì)量一定比原子大

D.分子間有間隙，而原子間沒有間隙

答案與解析：7、A

解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故A選項(xiàng)正確；原子不是最小的粒子,

原子核和電子都是可以再分的，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子的質(zhì)量不一定比原子大，比如氫氣

分子和氫原子相比，分子質(zhì)量較大，但水分子和水原子相比，分子質(zhì)量較小，故C選項(xiàng)

錯(cuò)誤；分子間有間隙，原子間也有間隙，只是原子間的間隙相對較小，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

8、在化學(xué)反應(yīng)中，分子會分解成原子，這些原子又重新組合形成新的分子。以下

哪項(xiàng)描述正確反映了這一過程（）

A.分子可以無限地分解成更小的微粒

B.原子在化學(xué)反應(yīng)中可以被進(jìn)一步分裂

C.化學(xué)反應(yīng)中分子可以被分解，但原子不能

D.原子在化學(xué)反應(yīng)中不會發(fā)生變化

答案與解析：8、C

解析：在化學(xué)反應(yīng)過程中，分子確實(shí)可以分解成原子，這些原子通過重新組合形成

新的分子。但需要注意的是，原子本身在化學(xué)反應(yīng)中不會被進(jìn)一步分裂，它們只是與其

他原子結(jié)合或分離，因此選項(xiàng)B不正確。分子在化學(xué)反應(yīng)中是可以被分解的，但原子是

化學(xué)變化中的基本單位，它們在反應(yīng)前后保持不變，所以選項(xiàng)D也不正確。因此，只有

選項(xiàng)C準(zhǔn)確描述了分子和原子在化學(xué)反應(yīng)中的行為。

9、下列關(guān)于分子和原子的描述中，哪一項(xiàng)是正確的？

A.分子可以再分，而原子不能再分。

B.原子是最小的粒子，無法再分割。

C.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為更小的原子單位。

D.分子和原子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

答案：C

解析：分子是可以再分的，它們在化學(xué)反應(yīng)中可以分解為更小的粒子，即原子。而

原子是構(gòu)成分子的基本單元，但在化學(xué)反應(yīng)中本身不會被分解，因此正確答案是C。

10、以下哪種說法是錯(cuò)誤的？

A.在化學(xué)變化中，分子會分解為原子。

B.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。

C.原子通過得失電子形成離子。

D.原子核內(nèi)包含質(zhì)子和中子。

答案：B

解析：水分子實(shí)際上是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的，而不是兩個(gè)氫原子和一

個(gè)氧原子。因此，選項(xiàng)B的說法是錯(cuò)誤的。

11、在化學(xué)反應(yīng)中，保持原有物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是：

A.原子B.分子C.離子D.元素

答案：B.分子

解析：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基木粒子，它在化學(xué)反應(yīng)中可以保持原有的化學(xué)性質(zhì)。

當(dāng)分子發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)性質(zhì)也會隨之改變，如氧氣分子變成臭氧分子時(shí)，它們的化學(xué)

性質(zhì)發(fā)生了變化。

12、在水蒸發(fā)的過程中，下列描述正確的是：

A.水分子間的距離減小B.水分子間的作用力增強(qiáng)

C.水分子的體積變大D.水分子的質(zhì)量增加

答案：B.水分子間的作用力增強(qiáng)

解析：水蒸發(fā)的過程屬于物理變化，不涉及水分子本身的結(jié)構(gòu)變化，而是水分子從

液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)。在這個(gè)過程中，水分子間的距離變大，但分子間的相互作用力（即氫

鍵等）實(shí)際，會因?yàn)闇囟鹊纳叨鴾p弱。囚此，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)B正確。水分子的體

積和質(zhì)量在蒸發(fā)過程中不會發(fā)生變化，所以選項(xiàng)C和D錯(cuò)誤。

二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、1

題目：下列關(guān)于分子和原子的說法正確的是（）

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，不能進(jìn)一步分割

C.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，而原子不能再分

D.原子之間沒有空隙

答案：C

解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，這是正確的；原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本

微粒之一，但它們在特定條件下可以再分，如原子核和電子；在化學(xué)反應(yīng)中，分子確實(shí)

可以分解為原子，而這些原子在新的反應(yīng)中可能會重新組合成新的分子；原子之間存在

一定的空間，所以選項(xiàng)D不正確。

2、2

題目：關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，以下說法錯(cuò)誤的是（）

A.原子核位于原子中心

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.質(zhì)子帶負(fù)電荷

D.中子不帶電

答案：C

解析：原子核位于原子的中心，這是一個(gè)基本事實(shí)；原子核主要由質(zhì)子和中子組成;

質(zhì)子本身帶有正電荷；中子則不帶電，因此選項(xiàng)C描述錯(cuò)誤。

3、下列說法正確的是：

A.原子是不可分割的最小粒子

B.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，但原子不能再分

C.通過化學(xué)反應(yīng)，原子種類會發(fā)生變化

D.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

答案與解析：

本題考查對分子和原子概念的理解。原子是最小的微粒，在化學(xué)反應(yīng)中，它不能被

進(jìn)一步分割；分子是由原子組成的，但在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為原子，而原子在

化學(xué)反應(yīng)中保持不變，所以選項(xiàng)B正確。另外，原子種類在化學(xué)反應(yīng)中不會改變，因此

選項(xiàng)C也是正確的。物質(zhì)的組成并不一定全部由分子構(gòu)成，比如金屬是原子直接構(gòu)成的,

而水分子則由氫原子和氧原子構(gòu)成，所以選項(xiàng)D不完全正確。

答案：B、D

解析：正確答案為B、Do原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小單位，不能被進(jìn)一步分割，且

在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，但原子本身在化學(xué)反應(yīng)中不會發(fā)生改變。選項(xiàng)A

錯(cuò)誤，因?yàn)樵釉谀承┣闆r下可以進(jìn)一步被研究到更小的尺度（如質(zhì)子、中子和電子）。

選項(xiàng)C錯(cuò)誤，原子種類在化學(xué)反應(yīng)中不會發(fā)生變化。

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題

請描述分子與原子的主要區(qū)別，并舉例說明。

答案：

分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們之間存在一定的區(qū)別：

1.質(zhì)量大小：原子通常比分子小。例如，一個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1個(gè)阿伏伽德羅常

數(shù)（約6.02X1CT23）個(gè)氫原子的質(zhì)量總和，而一個(gè)水分子（H20）的質(zhì)量則要

大得多。

2.存在形式:在大多數(shù)情況下，分子是由兩個(gè)或更多個(gè)原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。

例如，水由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成H20分子。而原子本身

是獨(dú)立存在的基本單位，如氫原子（H）、氧原子（0）等。

3.化學(xué)反應(yīng)中的角色：分子是化學(xué)反應(yīng)中的基本單元，分子間的相互作用決定了化

學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。而原子在化學(xué)反應(yīng)中可以保持不變，只有當(dāng)原子之間的化學(xué)鍵發(fā)

生變化時(shí)，才會導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)改變。

解析：

分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，但它們在質(zhì)量大小、存在形式以及在化學(xué)反

應(yīng)中的角色上有所不同。分子是由多個(gè)原子通過化學(xué)鍵連接在一起形成的，因此其質(zhì)量

和大小會比單個(gè)原子大。原子則是最基本的組成單位，它們不能被進(jìn)一步分解。在化學(xué)

反應(yīng)中，分子是參與反應(yīng)的基本單位，而原子則保持不變，只是原子間的化學(xué)鍵會發(fā)生

變化。例如，在氧氣（02）分子中，有兩個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵連接，而在水（H20）分

子中，有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵連接。

第二題

請解釋為什么在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，但原子不能被進(jìn)一步分割？

答案：

在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，但原子不能被進(jìn)一步分割，這是由于原子的

結(jié)構(gòu)決定的。

解析：

4.分子的組成：分子是由兩個(gè)或更多個(gè)原子通過共價(jià)鍵或其他類型的化學(xué)鍵結(jié)合在

一起形成的。例如，水分子（出0）由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。

5.原子的結(jié)構(gòu)：原子由原子核和圍繞其周圍的電子組成。原子核包含質(zhì)子和中子，

而電子則繞著原子核運(yùn)動。原子核相對穩(wěn)定且不容易被改變，只有當(dāng)原子與其他

原子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電子才會移動位置形成新的化學(xué)鍵。因此，原子核本身不

會輕易被分割。

6.原子的不可分割性：根據(jù)量子力學(xué)理論，原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子也是由更小的基

本粒子構(gòu)成的，如夸克和輕子，但這些基本粒子仍然被認(rèn)為是原子的一部分，而

不是獨(dú)立存在的實(shí)體。因此，從科學(xué)的角度來看，原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小單元,

無法再被分割。

綜上所述，雖然在化學(xué)反應(yīng)過程中，分子可以分解為原子，但原子本身因?yàn)槠鋬?nèi)部

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不具有被進(jìn)一步分割的特性。這就是為什么在討論原子結(jié)構(gòu)時(shí)，我們通常

認(rèn)為原子是不可分割的基本單位。

第三題

請解釋在化學(xué)反應(yīng)中，分子是如何被分解成原子的？并說明在這個(gè)過程中，原子的

數(shù)量和種類是否改變？

答案：

在化學(xué)反應(yīng)中，分子通過與其它分子或離子發(fā)生相互作用而分解成原子的過程稱為

化學(xué)分解。這個(gè)過程是基于化學(xué)鍵的斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)中的分子是由多個(gè)原子通過共價(jià)鍵、

離子鍵等不同類型的化學(xué)鍵連接在一起的。

當(dāng)一個(gè)分子分解時(shí)，它的化學(xué)鍵被破壞，從而導(dǎo)致分子內(nèi)的原子重新組合到其他分

子中，或者單獨(dú)存在。例如，在水（出0）分子中，氫和氧通過共價(jià)鍵相連，當(dāng)水分子

受熱或在特定條件下會分解成氫氣（比）和氧氣（。2），這是由于化學(xué)鍵斷裂的結(jié)果。

在這個(gè)過程中，原有的水分子被分解成了兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，但原子的種類和數(shù)

量沒有改變，即每種原子的數(shù)量和種類在反應(yīng)前后保持不變。

解析：

在化學(xué)反應(yīng)中，原子是化學(xué)變化的基本單位，它們不能被進(jìn)一步分割。分子是由原

子通過化學(xué)鍵連接而成的。當(dāng)分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵會被斷裂，進(jìn)而使得原子重

新排列組合，形成新的分子。這種重新排列不會改變原子本身的種類和數(shù)量，只是改變

了它們之間的關(guān)系，形成了新的物質(zhì)。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)量和種類是不會

改變的，這符合質(zhì)量守恒定律。

第四題

題目描述：

在實(shí)瞼室中，通過實(shí)驗(yàn)可以證明分子是可以被分解的。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來證

明這一點(diǎn)，并簡要說明實(shí)驗(yàn)原理。

答案：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

使用一種具有揮發(fā)性的物質(zhì)（如酒精），將其放置于一個(gè)密閉的容器內(nèi)，然后將這

個(gè)容器置于加熱條件下。觀察并記錄容器內(nèi)物質(zhì)的變化。

實(shí)驗(yàn)原理：

當(dāng)酒精在加熱條件下受熱分解時(shí)，它會轉(zhuǎn)化為更簡單的物質(zhì)，如水和二氧化碳。這

個(gè)過程可以通過觀察容器內(nèi)物質(zhì)的體積變化、顏色變化以及生成物的氣味來驗(yàn)證。例如,

如果容器內(nèi)的酒精完全蒸發(fā)后留下的是無色透明液體（水）和無色氣體（二氧化碳），

則可以證明分子確實(shí)能夠分解成更簡單的原子或分子。

解析：

此題旨在考察學(xué)生對分子概念的理解，即分子是可以被分解的。通過設(shè)計(jì)一個(gè)具體

的實(shí)驗(yàn)來證明這一點(diǎn)，不僅讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，還鍛煉了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能

力和思維能力。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)簡單，易于理解，同時(shí)能有效驗(yàn)證分子分解的科學(xué)原理。

四、計(jì)算題（5分）

題目設(shè)計(jì):

在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，有20個(gè)氧分子（02）和30個(gè)氫分子（比）o當(dāng)這些分子發(fā)

生反應(yīng)形成水（出0）,請問在反應(yīng)結(jié)束后，最多可以形成多少個(gè)水分子？

答案：

最多可以形成60個(gè)水分子。

解析：

首先，我們需要理解反應(yīng)的化學(xué)方程式。氧氣（。2）和氫氣（比）反應(yīng)生成水（11

20）的化學(xué)方程式為：

[a+一團(tuán)夕]

這意味著每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子可以反應(yīng)生成2個(gè)水分子。

根據(jù)題目，我們有20個(gè)氧分子（。2）和30個(gè)氫分子（比）0按照上述化學(xué)反應(yīng)

的配比，每1個(gè)氧分子可以與2個(gè)氫分子反應(yīng)。因此，我們可以計(jì)算出：

?氧分子限制了反應(yīng)的進(jìn)行，因?yàn)樗挥?0個(gè)，而需要30個(gè)氫分子來完全反應(yīng)。

?因此，只能使用20個(gè)氧分子進(jìn)行反應(yīng)，每個(gè)氧分子會消耗2個(gè)氫分子。

?這樣總共消耗的氫分子數(shù)為（2。X2=40個(gè)氫分子。

由于我們有30個(gè)氫分子，但需要40個(gè)才能完全反應(yīng)，所以氫分子是限制因素，意

味著我們只能利用30個(gè)氫分子進(jìn)行反應(yīng)。

接下來，計(jì)算生成的水分子數(shù)量：

?每次反應(yīng)生成2個(gè)水分子。

?使用30個(gè)氫分子進(jìn)行反應(yīng)，因此生成的水分子數(shù)為（30+2=個(gè)水分子。

然而，根據(jù)最初的設(shè)定，實(shí)際上我們有30個(gè)氫分子，這意味著我們可以生成15

個(gè)完整的水分子，并且會剩下15個(gè)氫分子沒有被使用（因?yàn)?0個(gè)氫分子恰好可以和

20個(gè)氧分子完全反應(yīng)，剩余10個(gè)氫分子無法與氧分子配對反應(yīng)）。

綜上所述，在反應(yīng)結(jié)束后，最多可以形成60個(gè)水分子（考慮到最初的設(shè)定和反應(yīng)

的配比關(guān)系），這是基于初始給定的分子數(shù)量和反應(yīng)的最優(yōu)化利用情況。

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題

在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，小明將10克的水加熱使其完全蒸發(fā)成水蒸氣。請問，在這個(gè)

過程中，水分子的數(shù)量是否發(fā)生了變化？為什么？

答案：

水分子的數(shù)量沒有發(fā)生改變。因?yàn)樵谶@個(gè)過程中，水從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)（即水的沸

騰），只是水分子之間的距離變大了，但水分子本身并沒有被破壞或消失。因此，水分

子的數(shù)量保持不變。

解析：

水是由水分子組成的，水分子間的相互作用力是氫鍵，這種作用力雖然在液體中使

得水分子緊密結(jié)合在一起，但在加熱條件下，這些水分子克服了氫鍵的作用力，轉(zhuǎn)化為

自由狀態(tài)的水分子，即水蒸氣。在這個(gè)過程中，水分子的種類和數(shù)量并沒有改變，只是

它們的位置發(fā)生了變化。所以，水分子的數(shù)量并沒有因?yàn)樗臓顟B(tài)變化而增加或減少。

第二題：

題目描述：

在一個(gè)封閉的容器內(nèi)，有A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的

物質(zhì)發(fā)生了變化。反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)ABCD

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g4050100

反應(yīng)后質(zhì)量/g070rr30

已知D是反應(yīng)后的生成物，且反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為4:5。請回答以下問題：

(1)m的值是多少？

(2)該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？

答案：

(1)m的值是30。

(2)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

解析：

首先，我們來計(jì)算m的值。根據(jù)題目信息，我們可以知道反應(yīng)后D的質(zhì)量為30g。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的總質(zhì)量應(yīng)該是相等的。因此，我們可以利用已知的質(zhì)量

數(shù)據(jù)計(jì)算m的值。

反應(yīng)前總質(zhì)量-40g+50g+10g+0g-100g

反應(yīng)后總質(zhì)量=0g-70g+m+30g

由于反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，我們可以得出：

[0+70+加+30=40+50+10\[m+100=100\[m=30\

所以，m的值是30g。

接下來，我們分析反應(yīng)類型。已知A與B的質(zhì)量比為4:5,而反應(yīng)后B的質(zhì)量增加

了70g,而A的質(zhì)量減少了40g,說明A在反應(yīng)中可能完全轉(zhuǎn)化為了其他物質(zhì)(如生成

了D)?？紤]到生成的D質(zhì)量為30g,而B增加了70g,這表明B中的部分成分參與了反

應(yīng)，并且產(chǎn)生了更多的產(chǎn)物(D)o

結(jié)合以上分析，可以推測出A可能是反應(yīng)物的一部分，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為B的部分或

者D。因此，這個(gè)反應(yīng)符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，即一種物質(zhì)分解成兩種或更多種新物質(zhì)的

過程。

綜上所述，通過計(jì)算得知m的值為30g,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

《課題2原子結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練（答案在后面）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、1

原子核由什么組成？

A.質(zhì)子和中子

B.質(zhì)子和電子

C.中子和電子

D.電子和質(zhì)子

2、2

已知一個(gè)碳72原子的質(zhì)量為a千克，而一個(gè)氧-16原子的質(zhì)量為b千克，那么碳

-12與氧-16的相對原子質(zhì)量比是多少？

A.a/b

B.b/a

C.12/a

D.16/b

3、原了中，質(zhì)了數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系是:

A.相等B、不相等C、大于D、小于

4、在一個(gè)原子中，如果質(zhì)子數(shù)為10,那么它的電子數(shù)應(yīng)該是:

A.小于10B、等于10C、大于10D、不確定

5、關(guān)于原子核外電子排布，下列描述正確的是：

A.最外層電子數(shù)最多為8個(gè)

B.1s軌道中最多能容納2個(gè)電子

C.2P軌道有兩個(gè)未成對電子時(shí)，表示該原子處于激發(fā)態(tài)

D.K層上的電子排布遵循2n2原則

6、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵因素是：

A.核電荷數(shù)

B.最外層電子數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)子數(shù)

7、下列關(guān)于原子的描述，哪一項(xiàng)是正確的？

A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單位。

B,原子由質(zhì)子、中子和電子組成。

C.原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子構(gòu)成，且不帶電。

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

8、在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)與下列哪個(gè)選項(xiàng)的關(guān)系最直接？

A.中子數(shù)

B.電子數(shù)

C.核外電子層數(shù)

D.元素的種類

9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：

A.原子核由質(zhì)子和中子組成，且質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。

B.原子核位于原子的中心，并帶有正電荷。

C.原子的外層電子數(shù)目決定了元素的化學(xué)性質(zhì).

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

10、在原子中，核電荷數(shù)與下列哪項(xiàng)相等？

A.中子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.電子數(shù)

D.原子量

11、下列關(guān)于原子結(jié)陶的說法中，哪一項(xiàng)是正確的？

A.原子核由質(zhì)子和電子組成

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.原子核由中子和電子組成

D.原子核由質(zhì)子和光子組成

12、關(guān)于原子中的質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系，下列描述正確的是:

A.質(zhì)子數(shù)大于核電荷數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)小于核電荷數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)

D.質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)無關(guān)

二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，下列哪項(xiàng)是正確的？

A.原子是由電子和質(zhì)子組成的。

B.原子核由質(zhì)子和中子組成。

C.原子核位于原子的中心，并帶有負(fù)電荷。

D.原子內(nèi)部充滿了電子。

2、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，以下哪個(gè)陳述是錯(cuò)誤的？

A.電子分布在原子的不同能級上。

B.每個(gè)能級最多只能容納兩個(gè)電子。

C.原子的總電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。

D.質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相等。

3、下列關(guān)于原子核的描述，正確的是（）

A.原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成

B.所有原子核都含有質(zhì)子和中子

C.原子核帶有正電荷，而電子帶有負(fù)電荷，保持原子電中性

D.原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)小于整個(gè)原子的質(zhì)量

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題

原子的定義是什么？原子由哪些部分組成？

第二題

原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。請問為什么某些元素（如鈉、鎂）容

易與氧氣反應(yīng)形成氧化物，而另一些元素（如碳、硅）則不容易與氧氣反應(yīng)？

第三題

原子的構(gòu)成中，質(zhì)子、中子、電子三者之間有什么關(guān)系？原子的質(zhì)量主要由哪部分

決定？

第四題

原子核是由什么組成的？一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)中子的質(zhì)量是否相等？

四、計(jì)算題（5分）

在某元素的一個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)。求該原子的質(zhì)量

數(shù)（質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)）以及該元素的相對原子質(zhì)量（假設(shè)原子核中的質(zhì)子和中子質(zhì)量相

近，電子質(zhì)量忽略不計(jì)；已知相對原子質(zhì)量約為12）。

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題

某元素的原子核內(nèi)有io個(gè)質(zhì)子，io個(gè)中子。該元素與另一種元素形成化合物時(shí)，

形成的離子具有相同的電子層數(shù)。已知該元素在化合物中的化合價(jià)為+3,求這種元素的

名稱及形成的化合物的化學(xué)式。

第二題

原子A的質(zhì)子數(shù)為15,而原子B的質(zhì)子數(shù)為17。己知原子B在獲得一個(gè)電子后形

成了帶負(fù)電荷的離子。請問原子A與原子B形成化合物時(shí)，化合物中A元素與E元素的

質(zhì)量比是多少？

《課題2原子結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練及答案解析

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、1

原子核由什么組成？

A.質(zhì)子和中子

B.質(zhì)子和電子

C.中子和電子

D.電子和質(zhì)子

答案：A

解析：原子核主要由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶有正電荷，而中子不帶電。在原子

核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)量決定了元素的種類，即原子序數(shù)。

2、2

已知一個(gè)碳72原子的質(zhì)量為a千克，而一個(gè)氧-16原子的質(zhì)量為b千克，那么碳

-12與氧-16的相對原子質(zhì)量比是多少？

A.a/b

B.b/a

C.12/a

D.16/b

答案：C

解析：相對原子質(zhì)量是指一種原子的質(zhì)量與其作為基準(zhǔn)的碳-12原子質(zhì)量的一個(gè)

特定比例。碳T2的相對原子質(zhì)量被定義為12,因此一個(gè)碳T2原子的質(zhì)量是：2倍的

基準(zhǔn)值。同樣地，氧76的相對原子質(zhì)量是16。因此，碳72與氧-16的相對原子質(zhì)量

比為12/16簡化后為3/4,也可以表示為12/a與16/b的比例關(guān)系。因此正確答案是C.

12/ao

3、原子中，質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系是：

A.相等B、不相等C、大于D、小于

答案：A

解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，因?yàn)橘|(zhì)子帶有正電荷，核電荷數(shù)用來描述

原子核所帶的總電荷量，所以質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)是相等的。

4、在一個(gè)原子中，如果質(zhì)子數(shù)為10,那么它的電子數(shù)應(yīng)該是：

A.小于10等于10C、大于10D、不確定

答案：B

解析：根據(jù)原子的基本守恒原理，在一個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，除非有

特定的電子排布情況（如離子狀態(tài)）。因此，如果一個(gè)原子中的質(zhì)子數(shù)為10,那么它的

電子數(shù)也應(yīng)該是10o

5、關(guān)于原子核外電子排布，下列描述正確的是：

A.最外層電子數(shù)最多為8個(gè)

B.1s軌道中最多能容納2個(gè)電子

C.2P軌道有兩個(gè)未成對電子時(shí)，表示該原子處于激發(fā)態(tài)

D.K層上的電子排布遵循2n2原則

答案：B

解析：最外層電子數(shù)最多為8個(gè)是對于主族元素而言的，而非所有元素；：s軌道

最多只能容納2個(gè)電子，這是量子力學(xué)中的基本原理；2P軌道有兩個(gè)未成對電子時(shí)，

表示該原子可能處于基態(tài)或激發(fā)態(tài)，但不能單純依據(jù)這一點(diǎn)判斷原子處于基態(tài)還是激發(fā)

態(tài)；K層上的電子排布遵循2n2原則，即"1時(shí)，2X12=2,所以K層上最多可以有2

個(gè)電子。

6、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵因素是：

A.核電荷數(shù)

B.最外層電子數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)子數(shù)

答案：B

解析:元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定，因?yàn)樽钔鈱与娮訁⑴c化學(xué)反應(yīng),

決定了元素與其他物質(zhì)之間形成化學(xué)鍵的方式。核電荷數(shù)影響的是元素的種類，而質(zhì)子

數(shù)與核電荷數(shù)相同；中子數(shù)則影響原子的質(zhì)量數(shù)，但不直接影響元素的化學(xué)性質(zhì)。

7、下列關(guān)于原子的描述，哪一項(xiàng)是正確的？

A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單位。

B.原子由質(zhì)子、中子和電子組成。

C.原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子構(gòu)成，且不帶電。

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

答案：D）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

解析：原子是由原子核和繞核運(yùn)動的電子組成，其中原子核包括質(zhì)子和中子，而質(zhì)

子帶有正電荷，中子不帶電。因此，原子的質(zhì)量大部分來源于質(zhì)子和中子的質(zhì)量，因?yàn)?/p>

電子的質(zhì)量相對較小。

8、在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)與下列哪個(gè)選項(xiàng)的關(guān)系最直接？

A.中子數(shù)

B.電子數(shù)

C.核外電子層數(shù)

D.元素的種類

答案：D）元素的種類

解析：在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)直接決定了元素的種類，因?yàn)椴煌脑鼐哂胁煌?/p>

質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)還決定了該原子的核電荷數(shù)，從而影響了其化學(xué)性質(zhì)。電子數(shù)通常與質(zhì)

子數(shù)相等（除了氫以外），而核外電子層數(shù)取決于原子序數(shù)以及電子填充模式，但這些

都依賴于質(zhì)子數(shù)來決定。

9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：

A.原子核由質(zhì)子和中子組成，且質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。

B.原子核位于原子的中心，并帶有正電荷。

C.原子的外層電子數(shù)目決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

答案：D、解析：原子的質(zhì)量確實(shí)主要集中在原子核上，因?yàn)樵雍擞少|(zhì)子和中子

組成，而質(zhì)子和中子都比電子質(zhì)量大得多。原子核帶有正電荷，且質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

決定原子的原子序數(shù)，而非質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。此外，外層電子決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

10、在原子中，核電荷數(shù)與下列哪項(xiàng)相等？

A.中子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.電子數(shù)

D.原子量

答案：B、解析：原子中的核電荷數(shù)是指原子核內(nèi)所擁有的質(zhì)子數(shù)量，這直接決定

了該原子的化學(xué)性質(zhì)，因此核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。需要注意的是，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之

和才是原子的原子量。

11、下列關(guān)于原子結(jié)溝的說法中，哪一項(xiàng)是正確的？

A.原子核由質(zhì)子和電子組成

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.原子核由中子和電子組成

D.原子核由質(zhì)子和光子組成

答案：B

解析：原子核主要由質(zhì)子和中子構(gòu)成，而電子則圍繞在原子核周圍。因此，正確答

案是B。

12、關(guān)于原子中的質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系，下列描述正確的是：

A.質(zhì)子數(shù)大于核電荷數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)小于核電荷數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)

D.質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)無關(guān)

答案：C

解析：根據(jù)原子的基本定義，原子的核電荷數(shù)等于其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。這意味著

在任何正常存在的原子中，質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)都是相等的。因此，正確答案是C。

二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，下列哪項(xiàng)是正確的？

A.原子是由電子和質(zhì)子組成的。

B.原子核由質(zhì)子和中子組成。

C.原子核位于原子的中心，并帶有負(fù)電荷。

D.原子內(nèi)部充滿了電子。

答案：B、解析：在原子中，原子核位于原子中心，它由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶

有正電荷，而中子不帶電。因此，選項(xiàng)B正確。電子環(huán)繞原子核運(yùn)動，它們帶有負(fù)電荷,

所以原子整體上是電中性的。

2、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，以下哪個(gè)陳述是錯(cuò)誤的？

A.電子分布在原子的不同能級上。

B.每個(gè)能級最多只能容納兩個(gè)電子。

C.原子的總電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。

D.質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相等。

答案：B、解析：根據(jù)量子力學(xué)原理，每個(gè)能級可以容納的最大電子數(shù)為2n2,其

中n表示能級的序數(shù)。因此，每個(gè)能級最多可以容納的電子數(shù)不是固定的兩個(gè)，而是隨

著能級的增加而增加，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)都是正確的。

3、下列關(guān)于原子核的描述，正確的是（）

A.原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成

B.所有原子核都含有質(zhì)子和中子

C.原子核帶有正電荷，而電子帶有負(fù)電荷，保持原子電中性

D.原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)小于整個(gè)原子的質(zhì)量

答案：A、C

解析,：原子核位于原子中心，并且主要由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶有正電荷，

而每個(gè)中子不帶電。在原子內(nèi)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，這樣原子整體上保持電中性。

選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，因?yàn)椴⒎撬性佣己兄凶?，如氫原子就沒有中子；選項(xiàng)D雖然正

確地指出了原子核質(zhì)量與原子總質(zhì)量的比例，但并未直接回答原子核是否含有質(zhì)子和中

子的問題，因此不是最佳答案。所以，正確答案為A和C。

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題

原子的定義是什么？原子由哪些部分組成？

答案：

原子的定義是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不變的最小微粒。

原子由原子核和電子組成。

解析：

原子是化學(xué)反應(yīng)中的基本單位，任何一種元素都是由特定數(shù)量的原子組成的。原子

核位于原子中心，包含質(zhì)子和中子，它們之間通過強(qiáng)大的強(qiáng)相互作用力結(jié)合在一起。電

子則圍繞著原子核運(yùn)動，電子帶有負(fù)電荷，而原子核帶有等量但相反電荷的正電荷。原

子的穩(wěn)定性取決于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與外圍電子數(shù)的平衡狀態(tài)。因此，原子的定義即為構(gòu)成

物質(zhì)的基本單元，能夠保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。此外，原子是由原子核1包括質(zhì)

子和中子）以及繞核運(yùn)動的電子組成的，這是其基本結(jié)構(gòu)。

第二題

原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。請問為什么某些元素（如鈉、鎂）容

易與氧氣反應(yīng)形成氧化物，而另一些元素（如碳、硅）則不容易與氧氣反應(yīng)？

答案：

某些元素（如鈉、鎂）容易與氧氣反應(yīng)形成氧化物，而另一些元素（如碳、硅）則

不容易與氧氣反應(yīng)，這主要取決于這些元素原子的最外層電子數(shù)。

1.鈉（Na）和鎂（Mg）：

?鈉和鎂的最外層電子數(shù)分別為1和20

?根據(jù)原子結(jié)構(gòu)原理，當(dāng)一個(gè)原子失去電子后，它會變得穩(wěn)定，因?yàn)槭チ俗钔鈱?/p>

的電子，達(dá)到了相對穩(wěn)定的電子構(gòu)型。

?因此，鈉和鎂原子很容易失去最外層的一個(gè)或兩個(gè)電子，從而與氧結(jié)合形成氧化

物（如Na20、Mg0）o

2.碳（C）和硅（Si）：

?碳和硅的最外層電子數(shù)分別為4和4。

?對于碳和硅來說，它們的最外層電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到了相對穩(wěn)定的四電子構(gòu)型（稱為

“四電子規(guī)則”），不再需要通過失去電子來達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。

?因此，碳和硅不易失去電子，而是傾向于與其他物質(zhì)共享電子（形成共價(jià)鍵），

而不是與氧直接反應(yīng)形成氧化物。

解析：

原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子被稱為“外層電子”，它們決定著原子的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)

“四電子規(guī)則”，當(dāng)一個(gè)元素的最外層電子數(shù)達(dá)到4時(shí)，它傾向于通過共價(jià)鍵與其它原

子共享電子，而非直接與氫等非金屬元素反應(yīng)形成氧化物。因此，具有較少最外層電子

的元素（如鈉、鎂）更易與氧反應(yīng)形成氧化物；而具有較多最外層電子的元素（如碳、

硅）則不易與氧反應(yīng)，而是通過共價(jià)鍵與其他元素結(jié)合。

第三題

原子的構(gòu)成中，質(zhì)子、中子、電子三者之間有什么關(guān)系？原子的質(zhì)量主要由哪部分

決定？

答案：

原子的構(gòu)成中，質(zhì)子和中子位于原子核內(nèi)，而電子圍繞原子核運(yùn)動。質(zhì)子數(shù)等于中

子數(shù)（對于大多數(shù)原子而言，如氫是例外），質(zhì)子數(shù)又等于原子核內(nèi)的正電荷數(shù)，而電

子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因此原子核帶有與電子相等但符號相反的負(fù)電荷。電子的質(zhì)量非常小,

相對于原子核來說可以忽略不計(jì)，因此原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。

解析：

原子由三個(gè)基本粒子組成：質(zhì)子、中子和電子。質(zhì)子和中子存在于原子核中，而電

子則在原子核外空間圍繞著原子核運(yùn)動。質(zhì)子帶有正電荷，而中子不帶電。質(zhì)子的數(shù)量

決定了元素的種類，因?yàn)椴煌脑負(fù)碛胁煌馁|(zhì)子數(shù)。電子的數(shù)量通常與質(zhì)子數(shù)相同,

這樣原子整體上保持電中性。由于電子的質(zhì)量相對于質(zhì)子和中子來說非常輕，因此在計(jì)

算原子的質(zhì)量時(shí)，我們主要關(guān)注質(zhì)子和中子的貢獻(xiàn)。

第四題

原子核是由什么組成的？一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)中子的質(zhì)量是否相等？

答案：原子核由質(zhì)子和中子組成。一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)中子的質(zhì)量不完全相等，

但它們的質(zhì)量大致相等。

解析：

?根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)理論，原子核是原子的核心部分，主要由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子

帶有正電荷，而中子不帶電。

?質(zhì)子和中子的質(zhì)量雖然在數(shù)值上相差不大，但它們的質(zhì)量比值接近1:1。具體來

說，一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量大約是1.0073U（原子質(zhì)量單位），而一個(gè)中子的質(zhì)量約為

1.0087uo因此，在日常討論中，可以認(rèn)為質(zhì)子和中子的質(zhì)量非常接近。

需要注意的是，盡管在大多數(shù)情況下，質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相同，但在精確的科

學(xué)計(jì)算中，考慮到它們的相對質(zhì)量，可能會有細(xì)微的差異。這些差異通常在科學(xué)研究和

實(shí)驗(yàn)中被精確測量并記錄下來。

四、計(jì)算題（5分）

在某元素的一個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)。求該原子的質(zhì)量

數(shù)（質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)）以及該元素的相對原子質(zhì)量（假設(shè)原子核中的質(zhì)子和中子質(zhì)量相

近，電子質(zhì)量忽略不計(jì)；已知相對原子質(zhì)量約為12）。

答案與解析：

首先，根據(jù)題目給出的信息，我們知道該原子的質(zhì)子數(shù)為16。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于原

子核內(nèi)的正電荷數(shù)，對于一個(gè)特定的元素，質(zhì)子數(shù)也等于原子核內(nèi)的中子數(shù)加上電子數(shù)

（在中性原子中，原子核內(nèi)的正電荷由質(zhì)子提供，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等以保持電中性）。

?質(zhì)子數(shù)=16

?中子數(shù)二質(zhì)子數(shù)-4=16+4=20

接下來，我們計(jì)算該原子的質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。

?質(zhì)量數(shù)二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=16+20=36

最后，由于題目提到相對原子質(zhì)量約為12,這通常是指平均值，而我們的計(jì)算基

于一個(gè)具體的原子，其質(zhì)量數(shù)為36。因此，如果要基于相對原子質(zhì)量來推測該元素的

大致相對原子質(zhì)量，我們可以將質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的比例作為參考，但需要注意的是，實(shí)

際的相對原子質(zhì)量會受到多種因素的影響，包括同位素的存在等?；诮o定信息，我們

得出的質(zhì)量數(shù)36與相對原子質(zhì)量約為12之間沒有直接關(guān)系，除非考慮同位素的情況,

但在本題中，我們只需計(jì)算基于給出的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子質(zhì)量數(shù)。

綜上所述，該原子的質(zhì)量數(shù)為36。

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題

某元素的原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子。該元素與另一種元素形成化合物時(shí)，

形成的離子具有相同的電子層數(shù)。已知該元素在化合物中的化合價(jià)為+3,求這種元素的

名稱及形成的化合物的化學(xué)式。

答案：

?這種元素是鋁（A1）,因?yàn)殇X的原子序數(shù)為13,當(dāng)鋁形成化合物時(shí)，其化合價(jià)為

+3<>

?鋁原子失去3個(gè)電子后成為帶正電荷的鋁離子（AF+）。

?另一種元素的原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，所以其原子序數(shù)為10,意味著

它是一種氧原子，形成氧離子CO2'）o

?為了保持電荷平衡，鋁離子（AF+）與氧離子（。2-）之間的比例應(yīng)為1：2,

因此形成的化合物是氧化鋁（Al203）。

解析：

2.根據(jù)題目信息，確定該元素為鋁（A1）,因?yàn)殇X的原子序數(shù)為13,其原子核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)等于中子數(shù)。

3.鋁的化合價(jià)為+3,這意味著鋁原子在化合物中會失去3個(gè)電子，形成帶正電荷的

鋁離子（AP，）。

4.另一種元素的原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子和中子，意味著它的原子序數(shù)為10,即為氧

(0)原子。

5.氧原子失去兩個(gè)電子后成為帶負(fù)電荷的氧離子(02-)。

6.為使兩者之間形成穩(wěn)定的化合物，鋁離子(A/+)與氧離子(02-)的比例應(yīng)

為1:2,即每個(gè)鋁原子對應(yīng)兩個(gè)氧原子。

7.因此，形成的化合物為氧化鋁(Al203)o

第二題

原子A的質(zhì)子數(shù)為15,而原子B的質(zhì)子數(shù)為17。已知原子B在獲得一個(gè)電子后形

成了帶負(fù)電荷的離子。請問原子A與原子B形成化合物時(shí)，化合物中A元素與B元素的

質(zhì)量比是多少？

答案：

首先，根據(jù)題目信息，原子B在獲得一個(gè)電子后形成帶負(fù)電荷的離子，這意味著原

子B原本有17個(gè)質(zhì)子，但由于獲得了1個(gè)電子，所以它現(xiàn)在有18個(gè)核外電子，從而成

為帶負(fù)電荷的陰離子，即產(chǎn)。

原子A有15個(gè)質(zhì)子，因此它形成的是〃+(失去3個(gè)電子)，因?yàn)槠湓雍送怆娮?/p>

數(shù)為15,失去3個(gè)電子后為12個(gè)電子，從而形成帶正電荷的陽離子。

假設(shè)化合物中A元素與B元素的質(zhì)量比是x:y,根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)可以確定它們的

相對原子質(zhì)量，即A元素的相對原子質(zhì)量為15,B元素的相對原子質(zhì)量為17。由于化

合物中A元素與B元素形成的化合物中，A元素與B元素的數(shù)量關(guān)系保持了原子個(gè)數(shù)的

比例，因此可以認(rèn)為化合物中的質(zhì)量比也是15:17。

答案解析：

根據(jù)題意，A元素形成的離子是B元素形成的離子是尹，說明A元素失去了3

個(gè)電子，而B元素獲得了2個(gè)電子?；衔镏蠥元素與B元素的質(zhì)量比等于它們相對原

子質(zhì)量之比，因?yàn)樗鼈兪且栽有问酱嬖谇覕?shù)量相同。因此，化合物中A元素與B元素

的質(zhì)量比是15:170

《課題3元素》同步訓(xùn)練（答案在后面）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、在化學(xué)元素周期表中，下列哪個(gè)元素符號代表的是氧？

A.0

B.N

C.H

D.S

2、以下哪種元素是人體內(nèi)含量最多的金屬元素？

A.碳

B.鈣

C.氮

D.氫

3、下列關(guān)于元素的說法正確的是：

A.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

B.元素之間的差異主要體現(xiàn)在它們的相對原子質(zhì)量上。

C.同一元素的所有原子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同。

D.元素的種類是由電了數(shù)決定的。

4、在化學(xué)反應(yīng)中，如果一種物質(zhì)分解成兩種或多種其他物質(zhì)，則該物質(zhì)屬于：

A.氧化劑

B.還原劑

C.分解物

D.生成物

5、在元素周期表中，鈉元素的原子序數(shù)是11,這意味著鈉原子擁有多少個(gè)質(zhì)子？

A.11個(gè)質(zhì)子B）12個(gè)質(zhì)子C）10個(gè)質(zhì)子D）9個(gè)質(zhì)子

6、如果一個(gè)元素的原子在獲得或失去電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素最有可能屬于

哪一類？

A.非金屬B）稀有氣體0鹵素D）過渡金屬

7、下列元素中，屬于金屬元素的是：

A.氧B、碳C、鐵D、硫

8、下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是：

A.鐵B、二氧化碳C、氯化鈉D、銅

9、下列關(guān)于元素的說法正確的是（）

A.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱

B.元素的種類由中子數(shù)決定

C.同一種元素的所有原子，其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同

D.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素

10、關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表共分為7個(gè)周期

B.第二周期有8種元素

C.短周期指的是第一、二、三周期

D.元素周期表共有18個(gè)族

11、下列關(guān)于元素的說法中，正確的是：

A.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱

B.元素的種類由中子數(shù)決定

C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由電子層數(shù)決定

D.同種元素的原子質(zhì)量一定相等

12、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類保持不變，這體現(xiàn)了：

A.質(zhì)量守恒定律

B.元素守恒定律

C.電子守恒定律

D.分子守恒定律

二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、數(shù)字1：下列關(guān)于元素的說法正確的是（）o

A.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱

B.元素的種類由中子數(shù)決定

C.元素的性質(zhì)主要取決于其電子層數(shù)

D.元素之間通過共價(jià)鍵形成化合物

2、數(shù)字2：在元素周期表中，同主族（同一縱列）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),

這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.它們的原子半徑相同

B.它們最外層電子數(shù)相同

C.它們的原子核外電子排布相同

D.它們的第一電離能相同

3、下列關(guān)于元素的說法正確的是（）

A.水由氫元素和氧元素組成

B.空氣主要由氮?dú)夂脱鯕鈨煞N元素組成

C.鐵是由鐵元素組成的純凈物

D.地殼中含量最多的元素是鋁

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題

題目描述：

請簡述什么是元素？為什么說元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元？

第二題

在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，有鐵、銅、氧氣、二氧化碳、水蒸氣五種物質(zhì)，在一定條件下

充分反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)系統(tǒng)內(nèi)的質(zhì)量不變。請問該反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

第三題

在初中化學(xué)中，元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具之一。請問元素周期表中的周期、

族和主族元素分別指的是什么？并舉例說明。

第四題：

在元素周期表中，如果某元素的原子序數(shù)為16,該元素是什么？它是哪一族元素？

它的原子結(jié)構(gòu)如何描述?

四、計(jì)算題（5分）

在一個(gè)由氫氣32）和氧氣（。2）組成的混合氣體中，如果混合氣體的質(zhì)量為

22克，其中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,求混合氣體中氧氣的質(zhì)量。

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題

在實(shí)驗(yàn)室中，通過加熱高鋅酸鉀（KMnO4）的方法可以制取氧氣。已知反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：2KMnO4=K2Mn04+Mn02+02to請問，在這個(gè)反應(yīng)中，哪一種元素

的化合價(jià)發(fā)生了變化？

第二題

題目描述：

在一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，我們使用了三種不同的金屬片（鐵、銅和鋁）分別與同一種酸（稀

鹽酸）反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示：

?鐵片完全溶解，并產(chǎn)生了氫氣。

?銅片沒有明顯變化。

?鋁片也完全溶解，并產(chǎn)生了氫氣。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請分析這三種金屬中，哪一種是活動性最強(qiáng)的金屬？為什么？

《課題3元素》同步訓(xùn)練及答案解析

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、在化學(xué)元素周期表中，下列哪個(gè)元素符號代表的是氧？

A.0

B.N

C.H

D.S

答案：A