PAGE高三化學(xué)注意事項(xiàng)：請(qǐng)將選擇題答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)位置。相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Cu64第Ⅰ卷（共36分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共36分）1．化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇 B．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C．利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O3．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制二氧化硫時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣4．下列說(shuō)法正確的是A.因?yàn)殍F比銅的金屬性強(qiáng)，所以常用FeCl3腐蝕Cu刻蝕印刷電路板B.常溫下，將鋁片投入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，常溫下，鋁片與濃硫酸不反應(yīng)C.比較水和乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中D.制備Fe(OH)3膠體，可將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中制備5．下列敘述正確的是A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH36．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）A.證明醋酸酸性比硼酸強(qiáng)B.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱7.銅鋅單池原電池改裝為如圖所示的雙池電池。下列說(shuō)法不正確的是A．銅電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作過(guò)程中甲池中c(Zn2+)幾乎不變C．裝置中發(fā)生的總反應(yīng)是Cu2++Zn=Cu+Zn2+D．電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極8.下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是A．第一電離能：Cl＞S＞P＞SiB．鍵的極性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF9.下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的10.常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是A.NH4Cl溶液中：c(Cl?)=c(NH4+)>c(OH?)=c(H+)B.Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42?)+c(OH?)C.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(OH?)D.濃度均為0.1mol?L?1CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=0.1mol?L?111.在下列平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O12.電動(dòng)公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)Fe/FeS

極是負(fù)極 B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe+S2--2e-=FeS D．充電時(shí)Li/Al電極接電源的正極第Ⅱ卷（共64分）13.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為_(kāi)__________、____________；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學(xué)式）；（3）Q元素的電子排布式為_(kāi)__________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)____；（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe（5）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有______（填元素名稱）。（6）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_____種，屬于d區(qū)的元素有______種。（7）第一電離能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。14．（1）在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①K的表達(dá)式為_(kāi)_________；②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；③下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母代號(hào))。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中CO濃度不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)（2）下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl，其水溶液呈堿性的有________(填序號(hào))；常溫下，0.01mol/LHCl溶液的pH＝______；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________。（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是__________(填離子符號(hào))；②判斷Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。（4）某電解裝置如右圖所示。①當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，d電極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________；②若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等，電鍍一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。15.用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置及加熱裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：B中棉花的位置①②③所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象藍(lán)色褪去體現(xiàn)SO2的性質(zhì)II．若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取Cl2氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①放一塊濕潤(rùn)的紅布條、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液。（1）A中反應(yīng)的離子方程式是。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，①處可以觀察到的現(xiàn)象是。（3）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是：，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)用語(yǔ)和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明）。（5）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO3－，該反應(yīng)的離子方程式是。16.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號(hào)）。（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：_____NH4++5O2=2NO2-+___H++______+_______（4）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________；②寫(xiě)出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。高三化學(xué)期末檢測(cè)參考答案第Ⅰ卷（共36分）選擇題（每小題3分，共36分）選擇題123456答案DCACBA選擇題789101112答案DCCDAC第Ⅱ卷（共64分）13.（共15分）（1）SC（2分）（2）V形直線形SO2（3分）（3）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）+6（1分）（4）sp3雜化（1分）（5）銅、鉻、錳（3分）（6）28（2分）（7）＜（1分）14.（共20分）（1）①（2分）②放熱（1分）③BC（2分）（2）②④⑤（3分）2（2分）1×10－3mol·L－1（2分）（3）①Cu2＋（2分）②<（2分）（4）①Cu2＋＋2e－=Cu（2分）②0.25（2分）15.（共17分）Ⅰ（每空1分，共5分）現(xiàn)象：①溶液變紅②溶液褪色性質(zhì)：①酸性氧化物②漂白性③還原性Ⅱ（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）紅布條褪色（2分）（3）Cl2+2I－=2Cl－