第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中溶液濃度的計(jì)算欄目導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂探究課后鞏固學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能根據(jù)物質(zhì)溶解度或溶解度曲線計(jì)算該條件下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算溶液濃度相關(guān)的問題。課堂探究知識(shí)點(diǎn)一溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算生成與整理飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%例1

25℃時(shí),向圖甲所示4個(gè)盛有100g水的燒杯中,分別加入不同質(zhì)量的KCl固體,充分溶解。根據(jù)圖乙所示溶解度曲線,④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()典型例題AA.26% B.29% C.35% D.40%知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

生成與整理解此類題的關(guān)鍵是:(1)弄清題中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),正確寫出相關(guān)

。

(2)有溶液參加的反應(yīng),實(shí)質(zhì)是

參加反應(yīng)。

(3)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí):①先確定所得溶液中的溶質(zhì)是什么,再利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)化學(xué)方程式②求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量:a.溶液組成法:反應(yīng)后溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。b.質(zhì)量守恒法:反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量。典型例題答案:(1)23∶24(2)NaHSO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%,下同)。(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

(3)12.2%1.將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃,有晶體析出(晶體中不含水)。下列有關(guān)量中沒有發(fā)生改變的是()A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課后鞏固基礎(chǔ)題C建議用時(shí):15分鐘實(shí)際用時(shí):分鐘2.進(jìn)行下列操作后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是() A B C DC3.a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.將a的溶液由t2

℃降溫到t1

℃,一定有晶體析出C.t2

℃時(shí),50g的a溶于50g水,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.c的飽和溶液由t2

℃降溫到t1

℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D4.(2023眉山)將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng),測(cè)得生成H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe2O3外不含其他雜質(zhì))。下列說法錯(cuò)誤的是()C提升題A答案:(1)硫元素(2)原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。拓展題(選做)7.下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9(1)10℃時(shí),100g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為

g。

(2)20℃時(shí),將10g硝酸鉀加入40g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。