可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個選項符合題意)蛋白質(zhì)氨基酸D.碳酸鈣2.碳酸氫鈉片可治療痛風(fēng)、高尿酸血癥和代謝性酸中毒，也是侯氏制堿的過程性產(chǎn)物。下列有關(guān)碳酸氫鈉的說法正確的是()A.碳酸氫鈉溶液能導(dǎo)電，故碳酸氫鈉溶液屬于電解質(zhì)B.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHCO?=Na++H+CO?2-C.侯氏制堿生成碳酸氫鈉的離子方程式為：NH?+CO?+H?O=HCO?+NH?D.在碳酸氫鈉溶液中K+、SO?2-、Cl-、Ca2+不能大量共存3.下列化學(xué)用語表述錯誤的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.0.448LCH?中含有的原子數(shù)為0.1NAB.0.46gNa與10ml1mol/L鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD,在2L0.1mol/L的H?S溶液中含H+數(shù)目為04NA閱讀下列材料，完成5～6題的氧化物都是汽車尾氣的污染物；OF?、CIO?也常常表現(xiàn)一些特殊的性質(zhì)。5.敘述I和敘述Ⅱ均正確且二者相關(guān)性匹配的是(敘述I敘述ⅡA可有效減少CO和NOx的排放BP?O?可用作食品干燥劑P?O?能和水反應(yīng)C在葡萄酒釀造過程中，添加適量的SO?SO?具有漂白性D光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO?SiO?能導(dǎo)電6.下列應(yīng)用中，對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是()C.CIO?能除去自來水中的Mn2+:2D.工業(yè)制硝酸：3NO?+H?O=2H?+2NO??+NO和Z位于同一周期，化合物STG的結(jié)構(gòu)如下圖如示：下列有關(guān)說法中正確的是()小的三價鉻離子，其反應(yīng)的離子方程式為NiS+Cr?O?2-+H?→Ni3++SO?2-+Cr3?+H?O(未配平)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.氧化產(chǎn)物有Ni3+和SO?2-B.氧化性Cr?O?2->Ni3+C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3NNM下列有關(guān)說法正確的是()A.M為電池的正極B.H從N電極向M極運動C.N電極的反應(yīng)式為MnO?+4H?+2e?=Mn2++2H?O10.結(jié)合所學(xué)知識，下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑一步選項ABCD甲乙丙11.近日，有科研小組報道一種有無Pt/TiO?催化劑下由NO?轉(zhuǎn)化成氨的反應(yīng)機理模型如下圖aEB.NO?轉(zhuǎn)化成氨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中催化劑沒有參加反應(yīng)D.曲線b對應(yīng)的總反應(yīng)的焓變△H=E?-E?12.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行相關(guān)實驗探究行實驗(尾氣處理裝置未畫出)。先傾斜Y形管甲使固體和液體混合，一段時間后，乙中無明顯現(xiàn)象；然后傾斜Y形管丙使下列Y形管中所盛試劑符合題意的是()甲丙A70%硫酸B70%硫酸CD濃氨水雙氧水溶液浸泡煤可提高煤的品位。為探究硫酸鐵溶液浸泡煤的成的Fe2+濃度隨時間(hr:小時)的變化如下圖所示：時間/hr實驗序號粒徑相同且含相同F(xiàn)eS?的煤的質(zhì)量/g溫度/℃度/mol·L?1①6②6③6④5已知：①用硫酸鐵溶液浸泡煤會將FeS?轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO?;下列有關(guān)說法正確的是()A.pH越小，用硫酸鐵溶液浸泡煤的除硫效果越好B.實驗④在0～0.3hr時間內(nèi)Fe3+的化學(xué)反應(yīng)速率為1.5mol·L?1hr-1C.硫酸鐵溶液與FeS?反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS?+8H?O=15Fe2++2SO?2-+16HD.由實驗可得出濃度、溫度、pH和顆粒大小均可影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡14.碳酸鎳主要用于制催化劑，Bosecker利用耐鎳青霉菌對鎳礦進行浸出，發(fā)現(xiàn)微生物分泌的檸檬酸溶解礦石中鎳效果最好。一種利用生物酸浸硫化銅鎳礦(主要成分是CuS、NiS、Al?O?和SiO?)的工藝流程如下：NaOH已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH金屬離子下列有關(guān)說法錯誤的是()A.粉碎硫化銅鎳礦可以提高反應(yīng)速率和浸出率B.溫度越高，“生物酸浸”時鎳的浸出率越大C.濾液B的成分主要是Na?SO?和Na[Al(OH)4]D.“調(diào)pH”的范圍是6.5≤pH<7.5二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)氯胺常溫為液體，能水解，常用作氧化劑和有機反應(yīng)的氯化劑，可通過乙醚萃取提純。氯胺可通過氨氣和氯氣反應(yīng)得到：NH?(g)+Cl?(g)=NH?CI(1)+HCl(g),制備反應(yīng)的裝置如下圖所示：A濃硫酸(2)A儀器的名稱為,B裝置中的藥品為(3)A儀器中通氯氣的導(dǎo)管短，通氨氣的導(dǎo)管長的原因是,當(dāng)氨氣過量①已知：時該反應(yīng)還可能生成一種離子化合物，生成該化合物的現(xiàn)象是(4)NH?Cl的電子式為;NH?CI與水緩慢反應(yīng)生成強氧化性物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o(5)配制密度為1.2gcm?3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸250mL,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCI氣體 L。若取30.0mL該濃度的鹽酸稀釋成500mL稀溶液需要用到的玻璃儀器有50mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和O聚合氯化鋁{[AlI(OH)。Clb]n,a=1要成分為Fe?O?、Al?O?、SiO?及少量MgO等)制備聚合氯化鋁的工業(yè)流程如下。分成(2)用鉑絲蘸取濾液I灼燒，火焰呈黃色，該實驗操作名稱是,則試劑X是。(3)濾渣I的主要成分能與鎂在高溫下反應(yīng)，且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(4)寫出通入過量CO?生成沉淀的離子方程式：.o(5)[Al(OH)?Clb]。的絮凝效果可用鹽基度衡量，,當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時，絮凝效果較好。①稱取一定量該樣品，用足量硝酸溶解配成250mL溶液，取出100mL溶液與足量AgNO?溶液完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為12.915g,另測得上述250mL樣品溶液中c(A13)=1.0mol·L?1,則產(chǎn)品的鹽基度為②加熱聚合氯化鋁溶液獲得聚合氯化鋁晶體時溫度不易過高，其原因可能是_o硫化氫消除并資源化利用是天然氣開采、煉油行業(yè)、煤化工等工業(yè)中長期面臨的重要研究課(1)克勞斯法處理H?S的原理為先把三分之一的H?S氧化成SO?,再使SO?在轉(zhuǎn)化爐內(nèi)同剩余H?S反應(yīng)，可制取高質(zhì)量熔融硫(S?)。①“轉(zhuǎn)化爐”內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o②獲得1molS?,理論上消耗molO?。(2)高溫?zé)岱纸釮?S也是重要處理方法之一，其原理為2H?S(g)一S?(g)+2H?(g)。鍵能/kJ·mol-1則該反應(yīng)生成1molS?(g)時(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量H?S氣體發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a.容器的總壓強不再改變b.2v(H?S)正=v(S?)延不再變化d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(3)CS?是良好的溶劑，可利用H?S制備：CH?(g)+2H?S(g)恒容密閉容器中充入2molH?S和1molCH?發(fā)生上述反應(yīng)。溫度變化對平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：甲乙M△△AM?4丙0.50.3代表CS?(g)的曲線為(填“甲”“乙”“丙”或“丁”);M點CH?的轉(zhuǎn)(4)某些場所測定H?S氣體的濃度尤為重要，一種H?S在Cu-Pt/CrN上的傳感機理圖如下，該傳感器具有室溫操作和高傳感性能等優(yōu)點。①該傳感器工作時，能量轉(zhuǎn)化的主要形式為0(1)過程①在化學(xué)工藝上稱為(填字母)。a.裂解b.裂化c.重整d.干餾(2)反應(yīng)③~⑤中原子利用率100%的是(填序號)。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o(5)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能與NaHCO?溶液反應(yīng)。有機物是C的同分異構(gòu)體，與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程(6)參照上述合成路線，設(shè)計以甲苯和甲醇為原料，制備合成路線(其他試劑任選)。·A10聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期11月段考化學(xué)參考答案題號123456789BDABADACCCDBCB1.B食品包裝袋中生石灰(CaO)用作干燥劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即熟石灰，A正確；鐵鍋生銹是鐵與水和氧氣反應(yīng)生成鐵銹，主要成分是三氧化二鐵，B不正確；蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解最終變成氨的電離方程式為：NaHCO?=Na++HCO?,B不正確；侯氏制堿生成碳酸氫鈉以晶體析出，故反應(yīng)的離子方程式為：NH?+CO?+H?O+Na?=NaHCO?↓+NH?C不正確；在碳酸氫鈉溶液中SO?2-與Ca2+要生成微溶的硫酸鈣沉淀，故不能大量共存，D正確。3.A次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,A錯誤。4.B0.448LCH?不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算CH?的物質(zhì)的量，無法計算含有的原子數(shù)，A不正確；鈉先與HCl反應(yīng)后與水繼續(xù)反應(yīng)，最終鈉全部轉(zhuǎn)化為Na,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA,B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，且苯結(jié)構(gòu)中也不存在碳碳雙鍵，C錯誤；在2L0.1mol/L的H?S溶液中含H?S的物質(zhì)的量為0.2mol,但H?S為弱酸，電離出的H數(shù)目小于0.4NA,D不正確。5.ACO能降低汽車尾氣的污染，是因為在催化CO?和N?,CO表現(xiàn)還原性，A正確；P?O?能與冷水反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸HPO?,不能用于食品干燥劑，B錯誤；在葡萄酒釀造過程中，添加適量的D錯誤。6.D合成尿素：,原子不守恒，A錯誤；制備粗硅：SiO?++2CO↑,B錯誤；ClO?能除去自來水中的Mn2+,其反應(yīng)為2C1O?+5Mn2++6H?O=2Cl?+5MnO?↓+12H?,C錯誤；工業(yè)制硝酸：3NO?+H?O=2H++2NO?+NO,D正確。簡單氣態(tài)氫化物分別為H?S和H?O,同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)非金屬性S>C,故最高價含氧酸的酸性H?SO?>H?CO?,即最高價含氧酸的酸性：Y<Q,C不正確；8.C反應(yīng)中Ni從+2價升高到+3價，S從-2價升高到+6價，故Ni3+和SO?2-均是氧化產(chǎn)物，A正確；于氧化產(chǎn)物知，氧化性Cr?O?2->Ni3+,B正確；由得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒配平離子方程式為2NiS+3Cr?O?2-+26H?=2Ni3++2SO?2-+6Cr3++13H9.CM電極Si為0價，通過電極反應(yīng)生成SiO?,Si為+4價，化合價升高，被氧10.CFe(OH)?不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl?,A錯誤；N?不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO?,B錯誤；SiO?能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?SiO?,Na?SiO?與酸反應(yīng)可生成H?SiO?,H?SiO?分解可生成SiO?,C正確；Cu不能一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)?,D錯誤。11.D催化劑可降低反應(yīng)的活化能，曲線b表示有催化劑的作用，A不正確；由圖知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不正確；催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，只不過反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，C不正確；△H徑無關(guān)，曲線a與曲線b的△H相同，D正確。12.BNa?SO?與70%硫酸反應(yīng)生成SO?,SO?溶于BaCl?溶液，但MnO?與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，乙中不符題意；氨氣和氧氣先后通入BaCl?溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀，D不符題意。13.CpH越小，H濃度越大，H與FeS?反應(yīng)確；在0～0.3hr時間內(nèi)Fe2+的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.45mol-L?1/0.3hr=1.5mol·L?1·hr-1,v(Fe2+)=1.4mol-L?1·hr-1,B不正確；由題中信息知，硫酸鐵溶液與FeS?反應(yīng)生成FeSO?,故反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS?+8H?O=15Fe2++2SO?2-+16H,C正確；由實驗可得出濃度、溫度、pH可影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能從實驗得出顆粒大小影響化學(xué)反應(yīng)速率，從實驗也不能得出影響化學(xué)平衡，D不正確。14.B粉碎硫化銅鎳礦可增大反應(yīng)的接觸面積，提高生物酸浸的反應(yīng)速率和浸出率，A正確；若溫度過和Na[Al(OH)4],同時生成Na?SO?,