化工系考研真題及答案

一、單項選擇題1.對于理想氣體反應(yīng)，溫度升高時，平衡常數(shù)Kp（）A.一定增大B.一定減小C.可能增大也可能減小D.不變答案：C2.某反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是\(mol^{-1}\cdotL\cdots^{-1}\)，該反應(yīng)是（）A.零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng)答案：C3.一定溫度下，在一定體積的容器中發(fā)生\(A(g)+B(g)=C(g)\)反應(yīng)，若開始時只充入一定量的A和B，反應(yīng)達到平衡時，體系的自由度為（）A.1B.2C.3D.4答案：A4.已知反應(yīng)\(2A(g)+B(g)=2C(g)\)的\(\DeltaH\lt0\)，升高溫度將使（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正、逆反應(yīng)速率均增大D.正、逆反應(yīng)速率均減小答案：C5.某物質(zhì)的表面張力在恒溫下隨濃度的增加而減小，則在溶液表面發(fā)生（）A.正吸附B.負吸附C.無吸附D.不確定答案：A6.某電池反應(yīng)為\(2AgCl(s)+H_2(g)=2Ag(s)+2HCl(aq)\)，其標準電動勢\(E^{\ominus}=0.2222V\)，則\(AgCl\)的標準生成吉布斯自由能\(\DeltaG_f^{\ominus}(AgCl,s)\)為（）A.\(-109.7kJ/mol\)B.\(109.7kJ/mol\)C.\(-219.4kJ/mol\)D.\(219.4kJ/mol\)答案：A7.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)B.催化劑能加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.催化劑能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率答案：C8.對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是（）A.不具有確定組成B.平衡時氣相和液相組成相同C.其沸點隨外壓改變D.與化合物一樣具有確定組成答案：D9.已知\(25^{\circ}C\)時，\(H_2O(l)\)的標準摩爾生成焓\(\DeltaH_f^{\ominus}=-285.83kJ/mol\)，則反應(yīng)\(2H_2O(l)=2H_2(g)+O_2(g)\)的\(\DeltaH^{\ominus}\)為（）A.\(285.83kJ/mol\)B.\(-285.83kJ/mol\)C.\(571.66kJ/mol\)D.\(-571.66kJ/mol\)答案：C10.一定量的理想氣體向真空絕熱膨脹，體積從\(V_1\)變到\(V_2\)，則（）A.\(\DeltaS\gt0,\DeltaU\gt0\)B.\(\DeltaS\lt0,\DeltaU\lt0\)C.\(\DeltaS\gt0,\DeltaU=0\)D.\(\DeltaS=0,\DeltaU=0\)答案：C二、多項選擇題1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.溫度TB.壓力pC.體積VD.內(nèi)能UE.焓H答案：ABCDE2.影響化學反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)體系的壓力E.反應(yīng)物的性質(zhì)答案：ABCE3.下列關(guān)于相平衡的說法正確的有（）A.相是體系中物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全均勻的部分B.自由度是確定平衡體系的狀態(tài)所必須的獨立強度變量的數(shù)目C.單組分體系最多有三相平衡共存D.二組分體系最多有四相平衡共存E.相平衡時各相的溫度、壓力和組成均相同答案：ABCD4.下列關(guān)于電化學的說法正確的有（）A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置C.標準氫電極的電極電勢規(guī)定為零D.電極電勢的大小反映了電極得失電子的能力E.能斯特方程用于計算非標準狀態(tài)下電極電勢和電池電動勢答案：ABCDE5.下列關(guān)于表面現(xiàn)象的說法正確的有（）A.表面張力的方向與表面相切B.液體的表面張力隨溫度升高而增大C.固體表面的吸附分為物理吸附和化學吸附D.表面活性劑能顯著降低液體的表面張力E.彎曲液面的附加壓力總是指向曲率中心答案：ACDE6.下列屬于化學平衡移動的影響因素有（）A.濃度B.壓力C.溫度D.催化劑E.惰性氣體的加入答案：ABCE7.對于理想溶液，下列說法正確的有（）A.理想溶液中各組分的分子間作用力與純組分分子間作用力相同B.理想溶液中各組分的化學勢符合拉烏爾定律C.理想溶液混合時\(\DeltaV_{mix}=0\)D.理想溶液混合時\(\DeltaH_{mix}=0\)E.理想溶液混合時\(\DeltaS_{mix}\gt0\)答案：ABCDE8.下列關(guān)于化學反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的有（）A.恒壓反應(yīng)熱\(Q_p=\DeltaH\)B.恒容反應(yīng)熱\(Q_V=\DeltaU\)C.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)D.標準摩爾反應(yīng)焓變與反應(yīng)方程式的書寫形式有關(guān)E.蓋斯定律是計算反應(yīng)熱的重要依據(jù)答案：ABCDE9.下列關(guān)于動力學基本概念的說法正確的有（）A.反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示B.基元反應(yīng)是一步完成的反應(yīng)C.反應(yīng)級數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)或零D.活化分子是具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子E.活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差答案：ABCDE10.下列關(guān)于膠體的說法正確的有（）A.膠體分散系是高度分散的多相體系B.膠體粒子具有布朗運動C.膠體粒子帶有電荷D.丁達爾效應(yīng)是膠體的重要特征之一E.加入電解質(zhì)可以使膠體發(fā)生聚沉答案：ABCDE三、判斷題1.體系的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有確定的值。（√）2.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（×）3.標準平衡常數(shù)\(K^{\ominus}\)與反應(yīng)體系的壓力無關(guān)。（√）4.對于任何電極，增加其還原態(tài)物質(zhì)的濃度，電極電勢增大。（×）5.表面張力的大小只與物質(zhì)的本性和溫度有關(guān)，與表面積大小無關(guān)。（√）6.零級反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（√）7.恒沸混合物的組成不隨外壓改變。（×）8.理想氣體絕熱可逆膨脹過程的熵變?yōu)榱?。（√?.化學吸附具有選擇性和不可逆性。（√）10.反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)。（×）四、簡答題1.簡述化學平衡移動原理?；瘜W平衡移動原理即勒夏特列原理，是指如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能減弱這個改變的方向移動。例如，增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動以消耗增加的反應(yīng)物；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動以減弱溫度升高的影響；增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。2.簡述原電池和電解池的工作原理。原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過外電路流向正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。電解質(zhì)溶液中離子定向移動形成內(nèi)電路，從而產(chǎn)生電流。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。在電解池中，外接電源的正極連接陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；外接電源的負極連接陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電能驅(qū)動非自發(fā)的化學反應(yīng)進行。3.簡述影響化學反應(yīng)速率的因素及影響方式。影響化學反應(yīng)速率的因素主要有：反應(yīng)物濃度，濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；溫度，溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快；催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物的性質(zhì)，不同反應(yīng)物反應(yīng)活性不同，反應(yīng)速率不同；此外，固體反應(yīng)物的表面積等也會影響反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快。4.簡述理想溶液與實際溶液的區(qū)別。理想溶液是一種理想化的溶液模型，其中各組分分子間的作用力與純組分分子間作用力相同。理想溶液中各組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律，混合過程中\(zhòng)(\DeltaV_{mix}=0\)，\(\DeltaH_{mix}=0\)。而實際溶液中各組分分子間作用力存在差異，與理想溶液有偏差，只有在稀溶液的某些范圍內(nèi)才近似符合理想溶液的性質(zhì)，實際溶液混合時\(\DeltaV_{mix}\)和\(\DeltaH_{mix}\)通常不為零。五、討論題1.討論溫度對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響，并說明兩者影響的本質(zhì)區(qū)別。溫度升高，化學反應(yīng)速率加快。這是因為溫度升高，分子熱運動加劇，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。對于化學平衡，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。本質(zhì)區(qū)別在于，溫度對反應(yīng)速率的影響是通過改變分子的能量狀態(tài)，增加活化分子數(shù)來實現(xiàn)的；而對化學平衡的影響是基于化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，改變溫度會改變平衡常數(shù)，從而使平衡移動以適應(yīng)新的條件。2.討論表面活性劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用及作用原理。表面活性劑在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在乳化過程中，它能降低油水界面的表面張力，使油滴均勻分散在水相中形成穩(wěn)定乳液，提高產(chǎn)品穩(wěn)定性。在洗滌過程中，其分子的親油基吸附油污，親水基伸向水中，通過降低表面張力使油污脫離物體表面并分散在水中被洗去。在分散過程中，防止顆粒團聚，保持分散體系穩(wěn)定。作用原理是表面活性劑分子具有兩親性結(jié)構(gòu)，能在界面上定向排列，改變界面性質(zhì)，降低表面或界面張力，從而發(fā)揮各種作用。3.討論多相反應(yīng)的特點及影響多相反應(yīng)速率的因素。多相反應(yīng)的特點是反應(yīng)在不同相的界面上進行，反應(yīng)過程涉及物質(zhì)在不同相之間的擴散等過程。影響多相反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物濃度，濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度，升高溫度加快反應(yīng)速率；相界面面積，相界面面積越大，反應(yīng)速率越快，如將固體反應(yīng)物粉碎可增大相界面面積；擴散速率，物質(zhì)在不同相之間的擴散速率影響反應(yīng)速率，攪拌等操作可加快擴散；催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率；此外，相的性質(zhì)和狀態(tài)等也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。4.討論在化工生產(chǎn)中如何利用化學平衡原理提高產(chǎn)品產(chǎn)率。在化工生產(chǎn)中，