2.3氧化還原反應(yīng)第3課時教學(xué)設(shè)計2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)中的電化學(xué)腐蝕和電解原理，教材章節(jié)為魯科版必修第一冊第三章《氧化還原反應(yīng)》。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了基本的氧化還原反應(yīng)知識，本節(jié)課將在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步探討電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象，與學(xué)生的初中知識相銜接，幫助學(xué)生形成完整的知識體系。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過實驗探究電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象，提高觀察、分析、推理和實驗操作技能。增強(qiáng)化學(xué)思維，理解氧化還原反應(yīng)在電化學(xué)過程中的應(yīng)用，提升學(xué)生的化學(xué)解釋能力和模型構(gòu)建能力。同時，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任感，認(rèn)識到化學(xué)在環(huán)境保護(hù)和資源利用中的重要作用。三、教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點，

①電化學(xué)腐蝕的基本原理，包括原電池的構(gòu)成、電極反應(yīng)、電流的形成等，強(qiáng)調(diào)電子轉(zhuǎn)移在電化學(xué)腐蝕中的作用。

②電解池的工作原理，涉及電解質(zhì)的導(dǎo)電性、電極反應(yīng)的書寫、電解產(chǎn)物的判斷等，要求學(xué)生能夠區(qū)分電解和電化學(xué)腐蝕。

③通過實驗現(xiàn)象分析氧化還原反應(yīng)，如銅在硫酸銅溶液中的腐蝕、電解水的產(chǎn)物等，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

2.教學(xué)難點，

①理解氧化還原反應(yīng)在電化學(xué)腐蝕和電解過程中的具體表現(xiàn)，如電極反應(yīng)方程式的書寫、電極反應(yīng)的氧化性和還原性等，這對學(xué)生的化學(xué)理解能力要求較高。

②電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象的實驗操作和現(xiàn)象觀察，需要學(xué)生具備良好的實驗技能和細(xì)致的觀察力，能夠準(zhǔn)確記錄實驗數(shù)據(jù)。

③將氧化還原反應(yīng)的理論知識與實際應(yīng)用相結(jié)合，如金屬防腐措施的設(shè)計、電解工藝的應(yīng)用等，需要學(xué)生具備一定的綜合運用能力。四、教學(xué)資源-軟硬件資源：電腦、投影儀、多媒體教學(xué)平臺、電子白板、實驗儀器（如電解槽、電極、硫酸銅溶液、鋅片、銅片、導(dǎo)線等）、實驗數(shù)據(jù)記錄表。

-課程平臺：學(xué)校內(nèi)部教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)教學(xué)資源共享平臺。

-信息化資源：相關(guān)化學(xué)實驗視頻、電化學(xué)腐蝕原理動畫、電解原理圖解。

-教學(xué)手段：實驗演示、多媒體課件展示、小組討論、問題引導(dǎo)式教學(xué)。五、教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

（教師）同學(xué)們，我們之前學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律，今天我們將進(jìn)一步探討氧化還原反應(yīng)在電化學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用，特別是電化學(xué)腐蝕和電解原理。請大家回顧一下我們之前學(xué)過的知識，準(zhǔn)備好今天的學(xué)習(xí)。

（學(xué)生）回顧氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律。

二、新課講授

1.電化學(xué)腐蝕的原理

（教師）首先，我們來探討電化學(xué)腐蝕的原理。同學(xué)們，你們知道什么是電化學(xué)腐蝕嗎？請結(jié)合我們之前學(xué)習(xí)的知識，談?wù)勀銈兊睦斫狻?/p>

（學(xué)生）討論電化學(xué)腐蝕的概念。

（教師）很好，電化學(xué)腐蝕是金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的一種腐蝕現(xiàn)象。接下來，我將通過實驗演示來展示電化學(xué)腐蝕的過程。

（教師）展示實驗：將鋅片和銅片分別浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。

（學(xué)生）觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)。

（教師）通過實驗，我們可以看到鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片表面則沒有明顯變化。這是因為鋅比銅更活潑，容易失去電子，成為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

（教師）現(xiàn)在，請同學(xué)們根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出鋅片和銅片在硫酸銅溶液中的電極反應(yīng)方程式。

（學(xué)生）書寫電極反應(yīng)方程式。

（教師）很好，鋅片在硫酸銅溶液中的電極反應(yīng)方程式為：Zn→Zn2?+2e?，銅片在硫酸銅溶液中的電極反應(yīng)方程式為：Cu2?+2e?→Cu。

2.電解池的工作原理

（教師）接下來，我們來學(xué)習(xí)電解池的工作原理。同學(xué)們，你們知道什么是電解池嗎？請結(jié)合我們之前學(xué)習(xí)的知識，談?wù)勀銈兊睦斫狻?/p>

（學(xué)生）討論電解池的概念。

（教師）電解池是一種利用外加電源強(qiáng)迫非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的裝置。在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

（教師）現(xiàn)在，我將通過實驗演示來展示電解池的工作原理。

（教師）展示實驗：將電解槽中的溶液設(shè)置為硫酸銅溶液，連接電源，觀察現(xiàn)象。

（學(xué)生）觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)。

（教師）通過實驗，我們可以看到陰極有金屬銅析出，而陽極則沒有明顯變化。這是因為銅離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，而在陽極，硫酸銅中的銅離子被氧化，釋放出電子。

（教師）現(xiàn)在，請同學(xué)們根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出電解池中的電極反應(yīng)方程式。

（學(xué)生）書寫電極反應(yīng)方程式。

（教師）很好，電解池中的電極反應(yīng)方程式為：陰極：Cu2?+2e?→Cu，陽極：Cu→Cu2?+2e?。

3.電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象的應(yīng)用

（教師）同學(xué)們，通過剛才的實驗，我們了解了電化學(xué)腐蝕和電解池的工作原理。那么，這些原理在實際生活中有哪些應(yīng)用呢？

（學(xué)生）討論電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象的應(yīng)用。

（教師）電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，如金屬防腐、電解水、電鍍等。例如，我們常用的不銹鋼制品就是通過電化學(xué)腐蝕原理來防止金屬腐蝕的。

（教師）現(xiàn)在，請同學(xué)們結(jié)合實際，談?wù)勀銈儗﹄娀瘜W(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象應(yīng)用的理解。

（學(xué)生）結(jié)合實際，談?wù)剬﹄娀瘜W(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象應(yīng)用的理解。

三、課堂小結(jié)

（教師）同學(xué)們，今天我們學(xué)習(xí)了電化學(xué)腐蝕和電解池的工作原理，了解了它們在實際生活中的應(yīng)用。希望大家能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識運用到實際生活中，解決實際問題。

（學(xué)生）總結(jié)今天所學(xué)內(nèi)容，回顧電化學(xué)腐蝕和電解池的工作原理。

四、課后作業(yè)

（教師）同學(xué)們，課后請完成以下作業(yè)：

1.查閱資料，了解電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象在生活中的其他應(yīng)用。

2.設(shè)計一個簡單的實驗，驗證電化學(xué)腐蝕和電解池的工作原理。

（學(xué)生）認(rèn)真完成課后作業(yè)，鞏固所學(xué)知識。六、拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》：《金屬腐蝕與防護(hù)》期刊，介紹了金屬腐蝕的基本原理、電化學(xué)腐蝕的類型、防護(hù)措施等內(nèi)容。

-《電解原理及其應(yīng)用》：《化學(xué)教育》期刊，探討了電解的基本原理、電解池的設(shè)計、電解在工業(yè)中的應(yīng)用等。

-《電化學(xué)腐蝕與防護(hù)技術(shù)在建筑中的應(yīng)用》：《建筑科學(xué)》期刊，分析了電化學(xué)腐蝕在建筑領(lǐng)域的危害及防護(hù)措施。

-《電解水制氫技術(shù)的研究進(jìn)展》：《能源技術(shù)》期刊，介紹了電解水制氫的原理、技術(shù)進(jìn)展及在能源領(lǐng)域的應(yīng)用。

2.鼓勵學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生可以閱讀上述拓展閱讀材料，深入了解電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象的原理及其在各個領(lǐng)域的應(yīng)用。

-學(xué)生可以查閱相關(guān)書籍，如《化學(xué)》教材中的“電化學(xué)”章節(jié)，鞏固和拓展電化學(xué)知識。

-學(xué)生可以參與實驗，如電解水實驗、金屬腐蝕與防護(hù)實驗等，通過實際操作加深對電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象的理解。

-學(xué)生可以分組討論，探討電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象在實際生活中的應(yīng)用，如金屬防腐、能源利用、環(huán)境保護(hù)等。

-學(xué)生可以嘗試設(shè)計實驗，驗證電化學(xué)腐蝕和電解池的工作原理，提高實驗操作和問題解決能力。

-學(xué)生可以關(guān)注電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象在科技發(fā)展中的最新動態(tài)，如新型電化學(xué)腐蝕防護(hù)材料、高效電解技術(shù)等。七、內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點知識點：

①電化學(xué)腐蝕的定義和基本原理

②電解池的工作原理和電極反應(yīng)

③電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象在實際生活中的應(yīng)用

②關(guān)鍵詞：

①電化學(xué)腐蝕

②電解池

③氧化還原反應(yīng)

④金屬腐蝕

⑤電極反應(yīng)

⑥陽極

⑦陰極

⑧電解質(zhì)

③重點句子：

①“電化學(xué)腐蝕是金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的一種腐蝕現(xiàn)象?！?/p>

②“電解池是一種利用外加電源強(qiáng)迫非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的裝置?！?/p>

③“在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。”

④“金屬腐蝕會導(dǎo)致金屬結(jié)構(gòu)損壞，影響使用壽命?！?/p>

⑤“電解質(zhì)是導(dǎo)電介質(zhì)，能夠提供離子，使電解反應(yīng)得以進(jìn)行。”

⑥“電極反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)在電極上發(fā)生的具體過程?！?/p>

⑦“陽極是發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，陰極是發(fā)生還原反應(yīng)的電極?！?/p>

⑧“電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?！卑?、課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

同學(xué)們，今天我們一起學(xué)習(xí)了電化學(xué)腐蝕和電解池的基本原理及其在生活中的應(yīng)用。通過實驗和討論，我們了解了電化學(xué)腐蝕的定義、電解池的工作原理以及它們在實際生活中的重要性。以下是我們今天學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容：

1.電化學(xué)腐蝕：金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的一種腐蝕現(xiàn)象，涉及氧化還原反應(yīng)。例如，鋅在硫酸銅溶液中的腐蝕過程，鋅作為負(fù)極失去電子，銅離子在正極得到電子。

2.電解池：利用外加電源強(qiáng)迫非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的裝置。電解池由陽極、陰極和電解質(zhì)組成。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

3.電解現(xiàn)象：在電解過程中，陽極和陰極上發(fā)生的具體反應(yīng)。例如，電解水時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣。

4.電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象的應(yīng)用：在金屬防腐、能源利用、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

當(dāng)堂檢測：

1.選擇題

（1）下列哪種金屬在硫酸銅溶液中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕？

A.鐵

B.銅

C.鋁

D.鎳

（2）電解池中，陰極發(fā)生的反應(yīng)是：

A.氧化反應(yīng)

B.還原反應(yīng)

C.吸附反應(yīng)

D.解離反應(yīng)

（3）電解水時，陽極和陰極產(chǎn)生的氣體體積比是：

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.3:1

2.填空題

（1）電化學(xué)腐蝕是金屬在__________溶液中發(fā)生的一種腐蝕現(xiàn)象。

（2）電解池由__________、__________和__________組成。

（3）電解水時，陽極產(chǎn)生__________，陰極產(chǎn)生__________。

3.簡答題

（1）簡述電化學(xué)腐蝕的定義及其發(fā)生的條件。

（2）簡述電解池的工作原理，并說明陽極和陰極發(fā)生的反應(yīng)。

（3）舉例說明電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用。

檢測結(jié)束后，我會對同學(xué)們的答案進(jìn)行點評和講解，幫助大家鞏固所學(xué)知識。希望大家能夠認(rèn)真完成檢測，積極思考，共同提高。教學(xué)反思與總結(jié)今天這節(jié)課，我們一起探討了電化學(xué)腐蝕和電解池的基本原理及其在生活中的應(yīng)用。回顧整個教學(xué)過程，我覺得有幾個方面值得反思和總結(jié)。

首先，我覺得在教學(xué)方法上，我盡量采用了直觀的教學(xué)手段，比如實驗演示和多媒體課件展示，這樣可以幫助學(xué)生更好地理解抽象的概念。比如，通過實驗觀察鋅片和銅片在硫酸銅溶液中的腐蝕現(xiàn)象，學(xué)生能夠直觀地看到氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，這對于他們理解電化學(xué)腐蝕的原理非常有幫助。

在教學(xué)策略上，我嘗試了小組討論和問題引導(dǎo)式教學(xué)，讓學(xué)生參與到課堂討論中來。我發(fā)現(xiàn)，這種方法不僅提高了學(xué)生的參與度，還促進(jìn)了他們之間的合作和交流。例如，在討論電解池的工作原理時，學(xué)生們能夠提出自己的疑問，并通過討論找到答案。

在課堂管理方面，我注意到了一些問題。有時候，學(xué)生在實驗操作時不夠細(xì)心，導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確。這提醒我，在今后的教學(xué)中，我需要更加注重實驗操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，同時也要加強(qiáng)對學(xué)生的實驗技能培訓(xùn)。

至于教學(xué)效果，我覺得整體上是不錯的。學(xué)生們對電化學(xué)腐蝕和電解池的概念有了更深入的理解，能夠在實際生活中找到應(yīng)用實例。在知識方面，學(xué)生們能夠正確書寫電極反應(yīng)方程式，并能解釋電化學(xué)腐蝕和電解現(xiàn)象的基本原理。在技能方面，學(xué)生的實驗操作能力和問題解決能力得到了提升。在情感態(tài)度方面，學(xué)生們對化學(xué)學(xué)科的興趣和自信心也有所增強(qiáng)。

當(dāng)然，也存在一些不足之處。比如，部分學(xué)生在討論時顯得比較被動，沒有充分發(fā)揮自己的主觀能動性。此外，對于一些較為復(fù)雜的概念，比如電解質(zhì)的作用和電極反應(yīng)的詳細(xì)過程，學(xué)生的理解還不夠深入。

針對這些問題，我提出以下改進(jìn)措施和建議：

1.在實驗教學(xué)中，加強(qiáng)學(xué)生的實驗操作規(guī)范培訓(xùn)，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。

2.在課堂討論環(huán)節(jié)，鼓勵學(xué)生積極參與，提出自己的觀點，培養(yǎng)他們的批判性思維。

3.對于復(fù)雜概念的教學(xué)，可以采用分層教學(xué)的方法，根據(jù)學(xué)生的接受能力進(jìn)行講解，確保每個學(xué)生都能理解。

4.利用課后時間，為學(xué)生提供更多的學(xué)習(xí)資源，如在線教程、實驗視頻等，以便他們進(jìn)行自主學(xué)習(xí)和探究。重點題型整理1.實驗設(shè)計題

題目：設(shè)計一個實驗，驗證銅在硫酸鋅溶液中不會發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

答案：將銅片和鋅片分別浸入硫酸鋅溶液中，連接電路，觀察一段時間后，比較兩片金屬的變化。如果銅片沒有發(fā)生明顯變化，而鋅片表面有白色物質(zhì)生成，則說明銅在硫酸鋅溶液中不會發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

2.電極反應(yīng)方程式書寫題

題目：寫出以下反應(yīng)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：

-鋁在氫氧化鈉溶液中的腐蝕

-鍍銅過程中銅在硫酸銅溶液中的反應(yīng)

答案：

-鋁在氫氧化鈉溶液中的腐蝕：Al+4OH?→AlO??+2H?O+3e?（陰極）

-鍍銅過程中銅在硫酸銅溶液中的反應(yīng)：Cu2?+2e?→Cu（陰極）

3.電解現(xiàn)象解釋題

題目：解釋為什么在電解水時，陽極產(chǎn)生氧氣，而陰極產(chǎn)生氫氣。

答案：在電解水的