化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向1、了解自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)。2、了解熵變的概念。3、初步了解焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行的方向之間的關(guān)系。4、根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS和所給數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)反應(yīng)的方向身邊的自發(fā)過(guò)程自然界中有許多現(xiàn)象是可以自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。化學(xué)反應(yīng)的方向1.自發(fā)過(guò)程在一定條件下，不需要外力作用就可以進(jìn)行的過(guò)程。2.非自發(fā)過(guò)程在一定條件下，需要持續(xù)外力作用，才能維持進(jìn)行的過(guò)程。在一定條件下，如果一個(gè)過(guò)程是自發(fā)的，那么它的逆過(guò)程通常是非自發(fā)的?；瘜W(xué)反應(yīng)的方向3.自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)（

不穩(wěn)定→穩(wěn)定）（1）能量角度：

高能→低能（能量越低越穩(wěn)定，對(duì)外做功或釋放熱量）（2）混亂度角度：

有序→無(wú)序（無(wú)序體系更加穩(wěn)定）熱量傳導(dǎo)氣體擴(kuò)散水流方向滲透作用電流方向高溫到低溫處溫度相同為止高壓到低壓處壓力相等為止高水位到低水位水位相等為止高濃度到低濃度滲透平衡為止高電位到低電位化學(xué)反應(yīng)的方向人們發(fā)現(xiàn)，自然界中的自發(fā)過(guò)程都朝著能量降低的方向進(jìn)行。（能量越低，系統(tǒng)的狀態(tài)就越穩(wěn)定）化學(xué)反應(yīng)一般也符合上述能量最低原理。自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，不需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量，ΔH<0)從熱效應(yīng)的角度分析，你們認(rèn)為什么類型的化學(xué)反應(yīng)更容易自發(fā)呢？化學(xué)反應(yīng)的方向1．化學(xué)反應(yīng)方向與焓變的關(guān)系放熱吸熱化學(xué)反應(yīng)的方向品紅在水中擴(kuò)散蒸汽擴(kuò)散火柴散落結(jié)論：自發(fā)過(guò)程進(jìn)行的方向還與“混亂度”有關(guān)，即熵(符號(hào)為S)。2．化學(xué)反應(yīng)方向與熵變的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的方向比較方法：

①物質(zhì)的量越大，粒子數(shù)越多，熵值越大；

②同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同時(shí)，

S(高溫)>S(低溫)，

S(g)>S(l)>S(s)；

③不同物質(zhì)，物質(zhì)組成越復(fù)雜，熵值越大，

原子種類相同的物質(zhì)，分子中原子數(shù)越多，熵值越大。熵變：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)熵的變化稱為熵變，符號(hào)為ΔS。化學(xué)反應(yīng)的方向(3)自發(fā)反應(yīng)與熵變的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)ΔS能否自發(fā)進(jìn)行2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)>0能2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)>0能4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)<0能熵增熵減化學(xué)反應(yīng)的方向大量事實(shí)告訴我們，焓變和熵變都不能單獨(dú)作為判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的依據(jù)。要判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮焓變和熵變。吉布斯確立了定量描述焓變和熵變?cè)谂袛喾磻?yīng)的自發(fā)性過(guò)程中的地位。吉布斯自由能的出現(xiàn)，完美地從定量角度揭示了變化過(guò)程中焓變與熵變之間的協(xié)調(diào)與抗衡。約西亞·威拉德·吉布斯化學(xué)反應(yīng)的方向＜＝＞化學(xué)反應(yīng)的方向4.綜合判據(jù)：自由能變化（等溫、等壓條件下的封閉體系）?G=?H-T?S焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

H＜0

S＞0

H＞0

S＜0

H＜0

S＜0

H＞0

S＞0任何溫度都自發(fā)進(jìn)行任何溫度不能自發(fā)進(jìn)行低溫下可自發(fā)進(jìn)行高溫下可自發(fā)進(jìn)行?G=?H-T?S化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向在100kPa、298K時(shí)，石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0、ΔS>0。(1)常溫下，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？提示：根據(jù)中學(xué)所學(xué)化學(xué)知識(shí)可知，常溫下石灰石分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(2)試分析溫度能否成為該反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素？提示：能，該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS>0，高溫條件下能使ΔG＝ΔH－TΔS<0，而常溫條件下ΔG＝ΔH－TΔS>0，故該反應(yīng)中溫度能成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素?；瘜W(xué)反應(yīng)的方向一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位kJ·mol-1）的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（

）A.