化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目標(biāo)1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法,會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率例題：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，反應(yīng)開始時(shí)N2濃度為0.8mol/L,5min后N2濃度變?yōu)?.7mol/L。N2+3H2?2NH3比例132起始/mol/L0.85min后/mol/L0.7變化量/mol/L0.1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng):mA+nB===pY+qZ,用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其關(guān)系是m∶n∶p∶q化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)：在2L的密閉容器中,加入1molH2和3molI2(g),在某溫度下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)。在2s末時(shí),測(cè)得容器中含有0.4molHI。(1)怎樣計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,試用v(H2)、v(I2)、v(HI)分別表示。H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量/mol

1

3

0變化量/mol

0.2

0.2

0.42

s末/mol

0.8

2.8

0.4

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率

2.一定溫度下，體積為2L的密閉容器中裝有4molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3。2min末達(dá)到平衡測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：(1)2min末SO3的濃度是___________；(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率是___________。(3)2min內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是___________?；瘜W(xué)反應(yīng)速率2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)起始量/mol/L

2

1

0變化量/mol/L

1.2

0.6

1.2平衡量/mol/L

0.8

0.4

1.23．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為____。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____?；瘜W(xué)反應(yīng)速率0.025mol?L-1min-1

化學(xué)反應(yīng)速率控制變量法化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度。問題1：根據(jù)你現(xiàn)有知識(shí)及生活經(jīng)驗(yàn)，推測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率有哪些因素？外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑...內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物的性質(zhì)問題2：如何研究外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響？化學(xué)反應(yīng)速率課本26頁(yè)

化學(xué)反應(yīng)速率Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2OⅠ.定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.實(shí)驗(yàn)原理SO2易溶于水，觀察不到氣泡產(chǎn)生2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)渾濁出現(xiàn)渾濁更快增大

控制變量法(1).濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率溫度

混合后均出現(xiàn)

，但70℃熱水一組_______________升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_____渾濁首先出現(xiàn)渾濁增大(2).溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑

前者

，后者_(dá)___________催化劑能____化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)明顯變化出現(xiàn)大量氣泡增大(3).催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2.實(shí)驗(yàn)操作及裝置：按如圖所示安裝兩套裝置A、B，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛大小相同的2g鋅粒，通過(guò)分液漏斗分別加入(過(guò)量的）40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸溶液。Ⅱ.定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.實(shí)驗(yàn)原理：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑Q2:可以選用長(zhǎng)頸漏斗嗎？Q3:如何檢查裝置的氣密性？Q1:你會(huì)選擇測(cè)量什么量？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率加入試劑反應(yīng)(填“快”或“慢”)結(jié)論1mol·L－1H2SO4溶液____可以根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的

來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢4mol·L－1H2SO4溶液____3.實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)論(記錄收集10mLH2所用的時(shí)間)慢快時(shí)間化學(xué)反應(yīng)速率在鋅和不同濃度稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，比較反應(yīng)速率快慢的方法有：(1)定性描述——通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢______________________________________________。(2)定量描述——通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量來(lái)判斷反應(yīng)的快慢_____________________________________________________________________________________________________________________。可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的大小可以根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率的

快慢，也可通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)收集氫氣的體積來(lái)比較反應(yīng)的快慢4.歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(1)任何化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢(

)(2)可用裝置

測(cè)定過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率(

)(3)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺進(jìn)行比較(

)(4)鋅與H2SO4反應(yīng)，H2SO4的濃度越大，產(chǎn)生H2的速度越快(

)××√×正誤判斷增大

減小增大

減小2~4改變

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)D化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率控制變量法化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度?；瘜W(xué)反應(yīng)速率如何解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響呢？下面通過(guò)活化能和簡(jiǎn)單碰撞理論對(duì)這一問題進(jìn)行討論。研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。例如，2HI=H2

+I2

實(shí)際上是經(jīng)過(guò)下列兩步反應(yīng)完成的：2HI→

H2

+2I·①2I·→

I2

每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)，這兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了2HI=H2

+I2

的反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。①自由基，帶有單電子的原子或原子團(tuán)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。并不是反應(yīng)物分子的每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞（如圖2-2）?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子?；罨肿泳哂械钠骄芰颗c反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能?；瘜W(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖

活化能放出的能量逆反應(yīng)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)速率1．(2024·濟(jì)南高二期末)一定條件下，三個(gè)基元反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea(正)和逆反應(yīng)活化能Ea(逆)見下表：基元反應(yīng)Ea(正)/(kJ·mol－1)Ea(逆)/(kJ·mol－1)Ⅰ3055Ⅱ7021Ⅲ1635正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是(

)A.Ⅰ、Ⅱ

B．Ⅰ、Ⅲ

C.Ⅱ、Ⅲ D．ⅡB化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率增多不變?cè)黾釉龃鬁p小對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的，而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，即與反應(yīng)物的濃度成正比。化學(xué)反應(yīng)速率增多不變?cè)黾釉龃鬁p小增多增大增加增大減小化學(xué)反應(yīng)速率降低增多增大增加增大化學(xué)反應(yīng)速率易錯(cuò)辨析

判一判(1)活化能大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。(

)(2)發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。(

)(3)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,ΔH也會(huì)發(fā)生變化。(

)(4)只要條件合適,普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞。(

)×提示

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量大小,與反應(yīng)過(guò)程中的活化能大小無(wú)關(guān)?！獭撂崾?/p>

催化劑不能改變?chǔ)。

提示

普通分子能量較低,它們之間的碰撞都是無(wú)效的。

×化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1．(2024·大理高二期末)在恒容條件下，能使C(s)＋CO2(g)?2CO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子數(shù)也增大的措施是(

)A.溫度不變，增大CO2的濃度B.加入固體碳C.溫度不變，通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D.降低反應(yīng)的溫度A二、過(guò)渡態(tài)理論(拓展延伸)2.過(guò)渡態(tài)(1)定義：反應(yīng)物分子在相互接近的過(guò)程中，先被活化形成高能量的活化配合物，即過(guò)渡態(tài)，過(guò)渡態(tài)再分解為產(chǎn)物?；瘜W(xué)反應(yīng)速率(2)過(guò)渡態(tài)特點(diǎn)：①能量高②極不穩(wěn)定，不能分離得到③舊鍵未完全斷開，新鍵未完全形成2.過(guò)渡態(tài)化學(xué)反應(yīng)速率(3)能量變化圖：2.過(guò)渡態(tài)化學(xué)反應(yīng)速率(3)能量變化圖：2.過(guò)渡態(tài)化學(xué)反應(yīng)速率(3)能量變化圖：2.過(guò)渡態(tài)化學(xué)反應(yīng)速率(4)過(guò)渡態(tài)和中間體的區(qū)別：2.過(guò)渡態(tài)①過(guò)渡態(tài)：反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的中間狀態(tài)勢(shì)能最高處的原子排列，壽命=0，無(wú)法測(cè)得。②中間體：反應(yīng)中生成的壽命比較短的離子或自由基，中間體一般和活潑，但可通過(guò)試驗(yàn)方法觀察到。物質(zhì)進(jìn)行多步反應(yīng)時(shí)，介于兩個(gè)過(guò)渡態(tài)之間的物質(zhì)。決速步反應(yīng)（慢反應(yīng)）在多步反應(yīng)中，決定總反應(yīng)速率特征：在多步反應(yīng)中，決速步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢化學(xué)反應(yīng)速率判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)NO和CO都是汽車尾氣中的有毒氣體,它們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,增大壓強(qiáng)能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 (

)(2)化學(xué)