第2節(jié)

化學(xué)平衡

第1課時(shí)

化學(xué)平衡狀態(tài)第二章【知識(shí)回顧】——可逆反應(yīng)1.定義：2.表示：3.特點(diǎn)：在相同條件下，能同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。方程式而用“”連接，而不用“=”雙同：相同的條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行雙向：可逆符號(hào)“?”表征正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向一?。悍磻?yīng)物轉(zhuǎn)化率小于100%共存：反應(yīng)物與生成物共存【知識(shí)回顧】——可逆反應(yīng)4.常見的可逆反應(yīng)：NH3+H2ONH3

·H2OSO2+H2O

H2SO3CO2+H2OH2CO3H2+I22HI加熱2NO2N2O4Cl2+H2OHCl+HClO2SO2+O2

2SO3催化劑高溫N2+3H22NH3催化劑高溫高壓弱電解質(zhì)水解

酯化反應(yīng)一、化學(xué)平衡狀態(tài)1、用圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立N2+3H2?2NH3最大0減小增大v正=v逆2.概念：

一、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。3.特征：

研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)逆v正＝v逆≠0(本質(zhì)特征)等動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)平衡時(shí),各組分的濃度保持一定(表征)定當(dāng)外界條件改變,原平衡發(fā)生移動(dòng)變同一物質(zhì)1）根本依據(jù)：V正＝V逆2）直接依據(jù)：變量不變反應(yīng)物與生成物濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積不再改變或各組分的含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）不再發(fā)生

變化。不同物質(zhì)：①體現(xiàn)正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)

②速率之比=系數(shù)之比同一物質(zhì)：V消=V生(消耗速率等于生成速率)二、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷例1對(duì)速率標(biāo)志的理解下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成B.單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)2molNH3反應(yīng)掉C.單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H鍵斷裂E.N2、H2、NH3的速率之比為1:3:2F.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成高溫、高壓催化劑答案：ABC例2、對(duì)變量不變的理解例：在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥C、D的分子數(shù)之比為1:1A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥答案：A三、變量判斷1、氣體的總物質(zhì)的量n、總體積V、總壓強(qiáng)PA(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(g)C(g)氣體的總物質(zhì)的量n恒溫恒容時(shí)的壓強(qiáng)P變不變不變變不變變恒溫恒壓時(shí)的氣體體積V方法：看氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和左右是否相等三、變量判斷2、恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度ρρ=m總v不會(huì)變氣體質(zhì)量改變，ρ是變量對(duì)于反應(yīng)：A(s)+B(g)C(g)mA+mB=mC

(質(zhì)量守恒）找固體對(duì)于反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)質(zhì)量守恒，氣體質(zhì)量不變，ρ不是變量。若方程式中有固體，則氣體總質(zhì)量會(huì)變化三、變量判斷找固體看氣體系數(shù)

M=m總n總A(g)+B(g)

2C(g)A(g)+B(g)C(g)A(s)+B(g)C(g)m總n總M不變不變不變不變變變變變不變等體反應(yīng)非等體反應(yīng)有固體參加的等體反應(yīng)若方程式中有固體，則氣體總質(zhì)量會(huì)變化例3、在一定溫度下，下列敘述可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)不是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,