（化學）九年級化學圖像題金屬及酸堿鹽反應提高訓練含解析一、化學圖像題金屬及酸堿鹽反應的圖像1．下列圖像與對應敘述相符合的是A．向一定量的鋅粒中加入稀鹽酸B．向pH=3的溶液中加水C．一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應D．向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的鋅粒中加入稀鹽酸生成的氫氣的量不能一直增加，選項A錯誤；B、向pH=3的溶液中加水，最終溶液的pH不可能大于7，選項B錯誤；C、一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應，固體的質(zhì)量增加，選項C錯誤；D、向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀先和稀鹽酸反應，沒有沉淀生成，反應一段時間后，稀鹽酸反應完，碳酸鉀和氯化鈣反應，有沉淀生成，當氯化鈣反應完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，選項D正確。故選D。2．向某混合溶液中滴加硫酸溶液的體積和生成氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,則該混合溶液可能是A．氯化鈉、氯化鋇B．氫氧化鈉、硝酸鋇C．氫氧化鈉、碳酸鈉D．氯化鈉、碳酸鈉【答案】C【解析】【分析】使硫酸產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)一般含有鋇離子，且產(chǎn)生的沉淀不溶于稀酸。【詳解】A、滴加硫酸溶液,硫酸溶液與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,剛開始就產(chǎn)生沉淀，不符合題意;B、滴加硫酸溶液,氫離子與氫氧根離子反應生成水，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,因此反應剛開始就有沉淀生成，不符合題意;C、滴加硫酸溶液,硫酸溶液先與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉溶液反應完,硫酸溶液再與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,符合題意;D、滴加硫酸溶液,硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,反應剛開始就有氣體產(chǎn)生，不符合題意。故選C。【點睛】本題難度較大，易錯原因有:①沒有掌握物質(zhì)之間的化學反應;②對酸堿鹽之間的優(yōu)先反應原則不清楚;③沒有分析清楚,反應物的量與生成氣體或沉淀質(zhì)量的關(guān)系。3．下列四個圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（）A．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量B．常溫下向一定量的稀硫酸滴加氫氧化鈉溶液C．在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量D．向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂固體中，分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量【答案】D【解析】【詳解】A、紅磷燃燒放熱，導致氣壓增大，完全反應后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，容器中氣壓小于反應前的氣壓，打開止水夾后，水倒流后氣壓平衡，圖像與事實不相符，故A錯誤；B、氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，常溫下向一定量的稀硫酸滴加氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，水的質(zhì)量不斷增大，圖像與事實不相符，故B錯誤；C、在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量，開始是鋅與硝酸銀溶液反應，根據(jù)化學方程式2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，置換出來的銀的質(zhì)量大于參加反應的鋅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減小，硝酸銅的質(zhì)量不變，所以開始硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)增大，當硝酸銅與鋅反應完畢，硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)為0，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、稀鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：，由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂固體中，分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量，稀鹽酸反應的質(zhì)量相等時，反應生成氯化鎂質(zhì)量相等，最終氧化鎂和稀鹽酸反應生成的氯化鎂多，圖像與事實相符，故D正確。故選D。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。4．已知氯化鈣溶液為中性溶液,向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液,下列圖像不能正確表示該過程中有關(guān)量的變化關(guān)系的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【詳解】A、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH=7；碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過程中pH=7；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉過量，溶液顯堿性，pH大于7，選項正確；B、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，選項正確；C、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的質(zhì)量逐漸增加；鹽酸消耗完了，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，至完全反應；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液；上述三個過程中溶液增加的質(zhì)量不同，曲線的斜率變化有三種，選項錯誤；D、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；鹽酸消耗完了，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，至完全反應，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)開始減小，選項正確。故選C。5．下列圖象能正確反映其對應關(guān)系的是（）A．向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系B．向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系C．一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系D．向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中不斷加水其溶液的pH值只能無限的接近于7，不能小于7．故A錯誤；B、氧化銅與稀鹽酸反應得到氯化銅，所以氯化銅的量從零開始，直至氧化銅反應完，不再增加，故B錯誤；C、一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質(zhì)量剛開始不為0，隨著反應的進行，溶液的質(zhì)量增加，直到反應停止，溶液的質(zhì)量不再增加，故錯誤；D、向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，不生成沉淀，當稀鹽酸完全反應，氫氧化鈉與氯化銅反應有氫氧化銅沉淀生成，直到完全反應，沉淀的質(zhì)量不再增加，故正確。故選D。6．下列圖像不能正確反映其對應關(guān)系的是A．常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))B．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀C．向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，滴加氫氧化鋇溶液D．分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A、常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，隨著鎂條質(zhì)量的增加，生成氫氣的質(zhì)量逐漸增加，待稀鹽酸完全反應后，不再變化，因此，氣體的質(zhì)量不會一直增加，符合題意；B、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體質(zhì)量逐漸減少，固體中錳元素的質(zhì)量不變，故固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增加，待高錳酸鉀完全反應后，不再變化，不符合題意；C、向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先和鹽酸反應生成氯化鋇和水，因此一開始無沉淀產(chǎn)生，待鹽酸完全反應后，再和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，沉淀質(zhì)量不斷增加，待氯化鎂完全反應后，沉淀質(zhì)量不再變化，不符合題意；D、分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應：，鐵和稀鹽酸反應：，鋅比鐵活潑，鋅反應速率快，反應時間短，鋅的相對分子質(zhì)量大于鐵，故鐵最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，不符合題意。故選A。7．向一定量Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量。則下列圖像中正確的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、Ba（OH）2溶液顯堿性，圖像起點pH應該大于7，故錯誤；B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，恰好反應完全就不再生成沉淀，故錯誤；C、導電性和溶液中的離子濃度有關(guān)，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應進行，導電性減弱，恰好完全反應時導電性幾乎為零，繼續(xù)加入硫酸銅溶液時，導電性增強，故正確；D、Ba（OH）2溶液中有水，水的質(zhì)量起點不是0，故錯誤；故選：C。8．某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．該溶液一定含有鹽酸、硫酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉B．反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉D．到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、曲線起點不是從0點出發(fā)，而是從a點出發(fā)，說明0-a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應，且不可能是硫酸，因為硫酸鋇不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，無法證明是否有硝酸鈉，A不正確；B、通過以上分析，反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，B不正確；C、通過以上分析，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鈉，C正確；D、到達b點時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.1g，但還有與鹽酸反應的氫氧化鋇，所以到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于17.1g，D不正確。故選C。9．向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過量，符合如下曲線描述的是序號甲乙①硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液②氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液稀硫酸③氯化鈉和氯化鈣的混合溶液碳酸鈉溶液④銅鋅的混合物粉末稀鹽酸A．①② B．② C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】【分析】【詳解】①向硫酸和硫酸銅的混合溶液加入氫氧化鈉溶液，由于硫酸的存在，氫氧化鈉不能與硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀；氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，既無氣體也無沉淀；待硫酸完全反應后，所加入的氫氧化鈉開始與硫酸銅反應產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀至硫酸銅完全反應為止，與曲線所示一致，故正確；②向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，加入硫酸開始硫酸就與氫氧化鈉和氯化鋇同時反應，因此一開始就產(chǎn)生硫酸鋇沉淀至氯化鋇完全反應為止，與曲線所示不一致，故不正確；③向氯化鈉和氯化鈣的混合溶液加入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉生成不溶于水碳酸鈣沉淀，因此隨溶液的加入生成沉淀的量不斷增加，至氯化鈣完全反應為止；與曲線所示不一致，故不正確；④向銅鋅合金中滴加稀鹽酸，鋅與鹽酸反應放出氫氣而銅不反應，因此隨稀鹽酸的加入氫氣就不斷放出至鋅完全反應為止，與曲線所示不一致，故不正確。綜上所述，只有①正確。故選A?！军c睛】觀察、分析圖象：在開始加入乙溶液時并不生成沉淀或放出氣體，而在加入一定量后，才會出現(xiàn)沉淀或氣體；待完全反應后，沉淀或氣體的質(zhì)量不再隨所加乙溶液質(zhì)量而改變。10．下列說法中正確的有()①單質(zhì)由一種元素組成，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)②利用圖1實驗探究鐵生銹的條件時，對比實驗ac可證明鐵生銹與水有關(guān)③質(zhì)量相同的金屬A、B分別與相同質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖2所示，當反應結(jié)束后，金屬A和金屬B至少有一種有剩余④4.6g某有機物在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機物由碳元素和氫元素組成A．1條 B．2條 C．3條 D．4條【答案】C【解析】【詳解】單質(zhì)由一種元素組成，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，①正確；圖1中對比實驗ab可證明鐵生銹與氧氣有關(guān)，對比實驗ac可證明鐵生銹與水有關(guān)，②正確；根據(jù)反應的圖像可知，A、B兩種金屬與相同質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，可能是酸不足，兩種金屬均剩余，也可能是其中一種金屬恰好完全反應，另一種金屬剩余，③正確；4.6g某有機物在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，計算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g××100%=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量為5.4g××100%=0.6g，由于反應前后元素的質(zhì)量不變，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即為有機物中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量即為有機物中氫元素的質(zhì)量，即MC+MH=3g<4.6g，因此，該有機物中還含有氧元素，④不正確。故選：C。11．下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是A．加水稀釋氯化鈉溶液B．在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C．向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液D．硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉是中性溶液，pH=7，加水稀釋后，pH值不會改變，不符合題意；B、在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體，硝酸鉀不會再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不會發(fā)生變化，不符合題意；C、向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應后，沉淀質(zhì)量不變，符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度應該降低，不符合題意。故選C。12．如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程,其中不正確的是()A．將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應B．紅磷在密閉容器中燃燒C．將一定量的碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中D．飽和硝酸鉀溶液加水稀釋【答案】C【解析】【詳解】A、將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應,鎂的金屬活動性比鋁強,鋁粉產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂粉產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,不符合題意;B、紅磷燃燒是在密閉容器中進行,遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變,不符合題意;C、將一定量的碳酸鈉固體加入稀到鹽酸中,開始時稀鹽酸中含有水,起點不為0,碳酸鈉與稀鹽酸反應生成水,溶液中水的質(zhì)量不斷增加,至碳酸鈉固體反應完,溶液中水的質(zhì)量不再增加,符合題意;D、飽和硝酸鉀溶液加水稀釋,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量增大,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,不符合題意。故選C。【點睛】學會運用化學方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量變化來判斷曲線的起點、折點和終點。13．以下四個圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（）A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀粉末B．等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸完全反應C．電解水生成兩種氣體的質(zhì)量D．兩份一樣的過氧化氫溶液，一份加入少量二氧化錳【答案】B【解析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀粉末，反應完全后，氧氣質(zhì)量不再增大；故選項錯誤；B、等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸完全反應，鐵產(chǎn)生的氫氣多，但是鋅的金屬活潑性強，反應速率快，即圖像斜率大；故選項正確；C、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項錯誤；D、兩份一樣的過氧化氫溶液，一份加入少量二氧化錳，最終產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等；故選項錯誤；故選：B。【點睛】等量金屬與足量酸反應的快慢取決于金屬活動性，產(chǎn)生氫氣的多少取決于，越大，產(chǎn)生氫氣越多。14．下列圖像不能正確反映對應變化關(guān)系的是A．一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應B．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應C．等質(zhì)量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應D．在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，固體的質(zhì)量隨時間變化【答案】D【解析】【詳解】A、一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應產(chǎn)生二氧化碳，分子總數(shù)逐漸減小，待反應完全后，分子總數(shù)不變，也不為零；故選項正確，但不符合題意；B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的金屬活動性大于鋅，鎂產(chǎn)生的氫氣快；故選項正確，但不符合題意；C、等質(zhì)量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀碳酸鈣產(chǎn)生的氣體快；故選項正確，但不符合題意；D、在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，產(chǎn)生固體氧化鎂，則固體的質(zhì)量逐漸增大，待反應結(jié)束后，固體質(zhì)量不變；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。15．將等質(zhì)量且形狀大小相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．甲的金屬活動性比乙強B．甲可能是鎂，乙可能是鋁C．反應結(jié)束時，甲一定無剩余，乙可能有剩余D．甲的相對原子質(zhì)量一定小于乙【答案】D【解析】【詳解】A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應需要的時間短，說明金屬甲的反應速率快，即金屬甲的金屬活動性強，金屬甲比乙活潑，選項正確，不符合題意；B、根據(jù)反應方程式，，54：6=18：2，即等質(zhì)量的金屬，鎂產(chǎn)生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑，鎂產(chǎn)生的氣體速率比鋁快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項正確，不符合題意；C、乙產(chǎn)生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實驗鹽酸的量相同，故與甲反應的鹽酸一定剩余，甲已經(jīng)完全反應，選項正確，不符合題意；D、金屬與酸反應產(chǎn)生的量與金屬相對原子質(zhì)量和金屬的化合價有關(guān)，由于金屬的化合價不確定，不能比較金屬的相對原子質(zhì)量，，選項錯誤，符合題意。故選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。16．下列圖像能正確反應對應關(guān)系的是（）A．碳在盛有氧氣的密閉容器中燃燒B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉C．將水通電分解一段時間D．向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、碳在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，化學方程式為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應的碳的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量之和，故容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不斷增加，待完全反應后，質(zhì)量不變，不符合題意；B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉，由于稀鹽酸完全相同，生成氣體的質(zhì)量應該相等，不符合題意；C、將水通電分解一段時間后，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，符合題意；D、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，在該反應中，二氧化錳是催化劑，化學反應前后，二氧化錳的質(zhì)量不變，不符合題意。故選C。17．下列圖像與對應的說法正確的是A．向NaOH溶液中加水稀釋B．等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒溫的條件下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.向氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液一開始呈堿性，pH>7，加水稀釋后，堿性減弱，pH逐漸減小，但也不會呈酸性，故A錯誤；B.金屬活動順序中，Al比Zn活潑，與酸反應速率Al比Zn快，在圖像中表現(xiàn)應為Al的斜線傾斜率大于Zn的斜線傾斜率，故B錯誤；C.H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反應后，Ba(NO3)2溶液過量后，就不會產(chǎn)生BaSO4沉淀，故C正確；D.在恒溫下，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤。故選：C。18．下列四個圖象不能正確反映對應變化關(guān)系的是A．向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量B．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量C．向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量D．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質(zhì)量由零慢慢增大，當反應完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質(zhì)量繼續(xù)增大，只是增大的幅度變小，故A正確；B、反應的稀鹽酸質(zhì)量相等時，生成氯化亞鐵質(zhì)量大于生成氯化鎂質(zhì)量，最終生成氯化鎂質(zhì)量大于生成氯化亞鐵質(zhì)量，故B正確；C、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量，剛開始時，加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉被中和完之后，鹽酸才和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故C正確；D、在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，所以容器內(nèi)的壓強增大，所以反應的結(jié)束，溫度降低，容器內(nèi)的壓強減小，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內(nèi)的壓強小于原來的壓強，故D錯誤。故選D。19．下列四個圖像分別對應四個變化，其中正確的是（）A．將水通電一段時間B．向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲C．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸D．分別向等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%、10%的鹽酸中不斷加水【答案】B【解析】【詳解】A、將水通電一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，不是質(zhì)量比為1：2，圖像與事實不相符，故A錯誤；B