2025年高中化學(xué)教師測(cè)試題庫(kù)及答案一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共30分）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAB.1mol/L的NaCl溶液中，Cl?的數(shù)目為NAC.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.18gD2O（重水）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA答案：C解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算；B項(xiàng)，未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目；C項(xiàng)，Na無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，1molNa轉(zhuǎn)移1mol電子；D項(xiàng)，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，質(zhì)子數(shù)為0.9×10=9NA。2.下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.中性溶液中：Fe3?、K?、Cl?、SO42?B.使酚酞變紅的溶液中：Na?、Al3?、NO3?、HCO3?C.0.1mol/LH2SO4溶液中：Mg2?、NH4?、Cl?、NO3?D.含有大量S2?的溶液中：Cu2?、H?、SO42?、Br?答案：C解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3?在中性溶液中會(huì)水解生成Fe(OH)3沉淀；B項(xiàng)，酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3?與OH?反應(yīng)，HCO3?與OH?反應(yīng)；C項(xiàng)，H2SO4提供H?和SO42?，與其他離子不反應(yīng)；D項(xiàng)，S2?與Cu2?生成CuS沉淀，S2?與H?生成H2S氣體。3.下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是（）A.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)——加成反應(yīng)B.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱——取代反應(yīng)C.乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)——氧化反應(yīng)D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)——中和反應(yīng)答案：D解析：乙酸與乙醇的反應(yīng)為酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)），中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑在同周期中最大，W與Y同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X的氫化物可能含有非極性鍵B.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿D.W的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱答案：B解析：X為C，Y為O，Z為Na，W為S。A項(xiàng)，C的氫化物如C2H6含C-C非極性鍵；B項(xiàng)，O與Na可形成Na2O2，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NaOH為強(qiáng)堿；D項(xiàng)，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O（非金屬性O(shè)>S）。5.某原電池裝置如圖所示（鹽橋中裝有含KCl的瓊脂），下列說(shuō)法正確的是（）（裝置描述：左邊燒杯盛ZnSO4溶液，插入Zn片；右邊燒杯盛CuSO4溶液，插入Cu片，鹽橋連接兩燒杯）A.電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片B.鹽橋中的K?向ZnSO4溶液移動(dòng)C.負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e?=Zn2?D.若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，Cu片質(zhì)量減少6.4g答案：C解析：Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子由Zn→外電路→Cu（A錯(cuò)誤）；鹽橋中陽(yáng)離子向正極（CuSO4溶液）移動(dòng)（B錯(cuò)誤）；負(fù)極Zn失電子生成Zn2?（C正確）；正極Cu2?得電子生成Cu，Cu片質(zhì)量增加（D錯(cuò)誤）。6.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，下列措施能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大O2濃度C.減小壓強(qiáng)D.使用催化劑答案：B解析：升高溫度雖加快速率，但平衡逆向移動(dòng)（ΔH<0），轉(zhuǎn)化率降低（A錯(cuò)誤）；增大O2濃度，速率加快，平衡正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高（B正確）；減小壓強(qiáng)，速率減慢，平衡逆向移動(dòng)（C錯(cuò)誤）；催化劑僅加快速率，不影響平衡（D錯(cuò)誤）。7.常溫下，下列溶液的pH由小到大排列正確的是（）①0.1mol/LHCl②0.1mol/LCH3COOH③0.1mol/LNaOH④0.1mol/LNH3·H2OA.①<②<④<③B.①<②<③<④C.②<①<④<③D.②<①<③<④答案：A解析：HCl為強(qiáng)酸，pH=1；CH3COOH為弱酸，pH>1；NaOH為強(qiáng)堿，pH=13；NH3·H2O為弱堿，pH<13。故pH順序：①<②<④<③。8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氯水的pHB.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物C.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和K2SO4D.用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯答案：C解析：A項(xiàng)，氯水有漂白性，濕潤(rùn)的pH試紙會(huì)被漂白，無(wú)法測(cè)pH；B項(xiàng)，乙醇與水互溶，不能用分液分離；C項(xiàng)，Na的焰色為黃色，K的焰色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）為紫色，可鑒別；D項(xiàng)，酸性KMnO4氧化乙烯生成CO2，引入新雜質(zhì)。9.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，斷裂1molH-H鍵需吸收436kJ能量，斷裂1molCl-Cl鍵需吸收243kJ能量，則形成1molH-Cl鍵釋放的能量為（）A.431kJB.862kJC.248kJD.369kJ答案：A解析：ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。設(shè)形成1molH-Cl鍵釋放能量為x，則：(436+243)-2x=-184.6，解得x=431kJ。10.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2）提取Al2O3的流程如下：鋁土礦→（加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾）→濾液→（通入過(guò)量CO2，過(guò)濾）→沉淀→（灼燒）→Al2O3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.濾渣1的主要成分是SiO2B.濾液中的主要溶質(zhì)是NaAlO2和NaOHC.通入CO2發(fā)生的反應(yīng)：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?D.灼燒Al(OH)3的化學(xué)方程式：2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑答案：A解析：Al2O3、SiO2均與NaOH反應(yīng)（Al2O3→NaAlO2，SiO2→Na2SiO3），F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，故濾渣1為Fe2O3（A錯(cuò)誤）；濾液含過(guò)量NaOH和生成的NaAlO2、Na2SiO3（B錯(cuò)誤，但題目中選項(xiàng)B描述不完整，實(shí)際錯(cuò)誤點(diǎn)在A）。二、填空題（每空2分，共20分）11.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：___________________________。（2）向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：_____________________。答案：（1）MnO2+4H?+2Cl?(濃)Mn2?+Cl2↑+2H2O（條件加熱）；（2）HCO3?+Ca2?+OH?=CaCO3↓+H2O12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸。（1）B的元素符號(hào)是______；（2）C的最高價(jià)氧化物的電子式是______；（3）D的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式是______。答案：（1）O；（2）；（3）H-Cl13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH，其官能團(tuán)名稱為______和______；該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有______（填序號(hào)：①加成②取代③氧化④酯化）。答案：碳碳雙鍵；羧基；①②③④三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）14.某興趣小組探究Fe2?的還原性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：①取2mL0.1mol/LFeSO4溶液于試管中，滴加2滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；②向試管中加入5滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色；③繼續(xù)滴加過(guò)量氯水，血紅色褪去。問(wèn)題討論：（1）步驟①的目的是______。（2分）（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（3分）（3）針對(duì)步驟③血紅色褪去的原因，提出兩種可能假設(shè)：假設(shè)1：過(guò)量Cl2將SCN?氧化；假設(shè)2：______。（2分）（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：取褪色后的溶液，______，若______，則假設(shè)1成立。（4分）（5）已知SCN?被Cl2氧化為SO42?和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式（SCN?中C為+4價(jià)）：______。（5分）（6）若向FeSO4溶液中先加入過(guò)量稀硝酸，再滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是______，原因是______。（4分）答案：（1）排除Fe3?的干擾，證明原溶液中不含F(xiàn)e3?。（2）2Fe2?+Cl2=2Fe3?+2Cl?；Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)3（或合并為2Fe2?+Cl2+6SCN?=2Fe(SCN)3+2Cl?）。（3）過(guò)量Cl2將Fe(SCN)3中的Fe3?還原為Fe2?（或其他合理假設(shè)）。（4）加入過(guò)量KSCN溶液；溶液重新變?yōu)檠t色（若假設(shè)1成立，SCN?被消耗，補(bǔ)充后可重新生成Fe(SCN)3）。（5）2SCN?+11Cl2+12H2O=2SO42?+N2↑+22Cl?+24H?（配平依據(jù)：S從-2→+6，N從-3→0，Cl從0→-1，電子守恒后配平）。（6）溶液立即變?yōu)檠t色；稀硝酸將Fe2?氧化為Fe3?，F(xiàn)e3?與SCN?反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)。四、計(jì)算題（共30分）15.（10分）將2.3gNa投入100g水中，充分反應(yīng)后：（1）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留1位小數(shù)）答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol，由方程式知n(H2)=0.05mol，V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。（2）m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4g，反應(yīng)消耗水的質(zhì)量=0.1mol×18g/mol=1.8g，溶液質(zhì)量=2.3g+100g-0.05mol×2g/mol=102.2g（或100g+2.3g-0.1g=102.2g），質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/102.2g×100%≈3.9%。16.（20分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4||--|||||||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007||n(O2)/mol|0.010|0.005|0.004|0.0035|0.0035||n(NO2)/mol|0|0.010|0.012|0.013|0.013|（1）計(jì)算0~2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率。（5分）（2）判斷3s時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，說(shuō)明理由。（5分）（3）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留2位小數(shù)）。（5分）（4）若向平衡體系中再通入0.004molNO和0.002molO2，平衡如何移動(dòng)？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（5分）答案：（1）0~2s內(nèi)Δn(NO)=0.020mol-0.008mol=0.012mol，Δc(NO)=0.012mol/2L=0.006mol/L，v(NO)=0.006mol/L÷2s=0.003mol/(L·s)。（2）3s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化（n(NO)=0.007mol，n(O2)=0.0035mol，n(NO2)=0.013mol），故達(dá)到平衡。（3）平衡時(shí)c(NO)=0.007mol/2L=0.0035mol/L，c(O2)=0.0035mol/2L=0.00175mol/L，c(NO2)=0.013mo