-CO(g)+3H2(g)，該反應(yīng)的△H＝+206kJ?mol－1在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）。2、（2012年廣東）已知：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I(xiàn)2（慢），I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－（快）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，c(S2O82－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如右圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82－)～t的變化曲線(xiàn)示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息訓(xùn)練題（四）（一）、二模講評(píng)的拓展：1．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-==[AgCl2]-,右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，實(shí)驗(yàn)方案是（4）若在A(yíng)gCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2．如圖：橫軸表示溶液的pH，縱軸表示Zn2+離子或[Zn(OH4)]2-。P離子(配離子)物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。（1）往ZnCl2溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為。（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=。（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+。離子可以控制溶液中pH的范圍是。（4）往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOHmol（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位，忽略溶液體積變化）。(4)白色沉淀溶解,形成無(wú)色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl—（2分）3、（09年廣東化學(xué)·20）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間范圍/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80平均反應(yīng)速率/(10－3mol·min－1)1.97.47.84.41.60.80.0請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mol·min-1（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息訓(xùn)練題參考答案（四）1．（1）10—12（２分）（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-==[AgCl2]-（2分）（3）向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色。（3分）2．（1）Zn2+4OH-=[Zn(OH4)]2-(2分)（2）10-17(2分)（3）8.0~12.0(2分)（4）1.80(2分)3、（1）15—20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol；甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol·min-1（2）反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行，先逐漸增大再逐漸減小，后不變；原因：隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，應(yīng)開(kāi)始甲酸甲酯的濃度大，所以反應(yīng)速率較大，后隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲酸甲酯的物質(zhì)的量濃度不斷減少，反應(yīng)速率不斷減慢，所以轉(zhuǎn)化率增大的程